江苏专用2022版高考化学大二轮总复习选择题型满分练六

选择题六(限时30分钟)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分(每题只有一个选项符合题意)1．下列做法不能改善大气环境的是(　　)A．大力开发新能源和可再生能源B．城市大力发展轨道交通，少开私家车C．清洁燃煤、提高燃油品质D．学校、家庭安装空气净化装置2．下列关于化学用语的表示正确的是(　　)A．HClO的电子式：B．中子数为16的硫原子：SC．K＋的结构示意图：D．对硝基甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　)A．NH、Ag＋、CO、SOB．Fe2＋、H＋、NO、Cl－C．Al3＋、NH、HCO、Cl－D．K＋、Na＋、NO、SO4．(2022·淮阴模拟)下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2\nC．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－15．下列物质性质与应用对应关系不正确的是(　　)A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，可用铝槽车储运浓硫酸D．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属6．(2022·南京调研)下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是(　　)A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD．用装置丁可以完成“喷泉”实验7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．1molCl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NAB．常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋数目为0.1NAC．常温下，21g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．1molC原子中所含中子数目为6NA8．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－===I2＋2OH－B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O\nC．氨水溶解氯化银固体：AgCl＋2NH3·H2O===Cl－＋[Ag(NH3)2]＋＋2H2OD．用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO＋2C6H5OH―→2C6H5O－＋CO2↑＋H2O9．制备下列物质的工业生产流程合理的是(　　)A．由SO2制亚硫酸钠：SO2NaHSO3溶液Na2SO3溶液B．由NaCl制漂粉精：NaCl(aq)Cl2漂粉精C．由NH3制硝酸：NH3NO2HNO3D．由乙烯制乙酸：CH2===CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　)A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．元素X、Y只能形成一种化合物C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。(每小题只有一个或两个选项符合题意)11．下列有关说法正确的是(　　)A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B．常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)　ΔH＜0，则该反应一定能自发进行D．对于乙酸乙酯的水解反应(ΔH＞0)，加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12．(2022·扬州模拟)雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是(　　)A．可用溴水区分化合物Ⅱ和化合物ⅢB．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应C．1mol化合物Ⅰ最多能与3molH2发生加成反应\nD．与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有10种13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)选项实验操作实验现象结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧火焰显黄色该食盐中不含有KIO3B将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀此沉淀是BaSO3C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI14.恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2)/mol02.002.00020.8041.20下列说法不正确的是(　　)A．反应在0～2min内的平均速率为v(SO2)＝0.3mol·L－1·min－1B．反应在2～4min内容器内气体的密度没有变化C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)＞0.60mol15．常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/mol·L－1反应后溶液的pHc(HA)c(NaOH)①0.10.19\n②x0.27③0.20.14.8④0.10.2y下列判断正确的是(　　)A．实验①反应后的溶液中：c(HA)约为mol·L－1B．实验②反应后的溶液中：c(HA)＞c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．实验③反应后的溶液中：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)D．实验④反应后的溶液中：c(OH－)－c(H＋)－c(HA)＝0.05mol·L－1