江苏专用2022版高考化学大二轮总复习选择题型满分练五

选择题五(限时30分钟)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分(每题只有一个选项符合题意)1．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述正确的是(　　)A．SiO2与干冰的晶体结构相似B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C．工业上用SiO2制备粗硅D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性2．下列有关化学用语表示正确的是(　　)A．水分子的比例模型：B．F－的结构示意图：C．H2O2的电子式：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O63．(2022·南京联考)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH、NO、ClO－B.＝10－10的溶液中：K＋、Ba2＋、NO、Cl－C．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中：Na＋、Al3＋、HCO、SOD．常温下，在c(H＋)水·c(OH－)水＝10－26的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO4．下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是(　　)A．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸B．SO2有漂白性，常用来漂白纸浆C．硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂D．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，2.24L苯中含C—H数目为0.6NA\nB．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NAC．常温下，1.0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NAD．在反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA6．下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(　　)组别物质甲乙丙AH2SO4NH4HCO3Ba(OH)2BH2SNaOHSO2CNH3NO2HNO3DFeBr3Cl2Cu7.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)A．用图1所示配制一定浓度的稀硫酸B．用图2装置实验室制取氨气C．用图3装置蒸发饱和食盐水D．用图4装置制取、收集乙炔气体8．(2022·宿迁模拟)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是(　　)\nA．X、R的最高化合价相同B．简单离子的半径：X＞Y＞ZC．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D．电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z9．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．向烧碱溶液中加入铝：Al＋2OH－===AlO＋H2↑B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2＋2NH3·H2O===SO＋2NH＋H2OC．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．用Fe2＋将饮用水中少量ClO还原成为Cl－：4Fe2＋＋ClO＋4H＋4Fe3＋＋Cl－＋2H2O10．下列关于各图像的解释或得出结论正确的是(　　)A．图1表示0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定D．图4表示反应2SO2＋O22SO3的v正－t关系图，t1时刻只减小了的SO3的浓度二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。(每小题只有一个或两个选项符合题意)11．羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是(　　)\nA．羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B．每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子C．羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应D．1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH12．25℃时，用2amol·L－1NaOH溶液滴定1.0L2amol·L－1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F－的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)A．pH＝3时，溶液中：c(Na＋)＜c(F－)B．c(F－)＞c(HF)时，溶液一定呈碱性C．pH＝3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应D．pH＝4时，溶液中：c(HF)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＜2amol·L－113．下列说法正确的是(　　)A．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属B．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH＝6，说明HA－的电离程度大于其水解程度D．一定温度下，反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0，ΔS＞014．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80下列有关说法正确的是(　　)A．反应在0～3s内的平均速率v(NO2)＝0.24mol·L－1·s－1\nB．24s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44mol·L－1，则反应的ΔH<0C．在T温度下，起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%15．(2022·苏州调研)一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。测定各物质的物质的量的部分数据如下表。下列说法正确的是(　　)物质的量/mol反应时间/sPCl5PCl3Cl2500.162500.23500.8A.前50s反应的平均速率v(PCl3)＝0.0016mol·L－1·s－1B．其他条件不变，降低温度，平衡时c(PCl3)＝0.09mol·L－1，则反应的ΔH＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v逆＞v正