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江苏专用2022版高考化学大二轮总复习压轴题型提分练四物质制备定量探究型
江苏专用2022版高考化学大二轮总复习压轴题型提分练四物质制备定量探究型
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题型四 物质制备定量探究型1.(2022·江苏省扬州中学高三下学期开学考试)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。(1)用图1所示装置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是________________________。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸,则三颈烧瓶内除生成Na2S2O3外,还有________(填化学式)杂质生成。(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数,可用标准碘溶液进行滴定,反应方程式为2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6。①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中,加水溶解,并滴加________作指示剂,用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有________。③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)本实验对Na2S的纯度要求较高,利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精。提纯步骤如下,请填写实验操作。①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定质量的酒精和少量水;②按图2所示组装所需仪器,向冷凝管中通入冷却水,水浴加热;③待________________时,停止加热,将烧瓶取下;④________________________________________________________________________;⑤________________________________________________________________________;\n⑥将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S·9H2O晶体。2.乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288}是一种常用的补铁剂,可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得:CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O2===4Fe(OH)3+4CO2。某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下:回答下列问题:(1)NH4HCO3盛放在装置______________中(填字母),该装置中涉及的主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是________________________________________________________________________。(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量铁粉,75℃下搅拌反应。铁粉的作用是__________________________________。反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是________________________________。(4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数,发现产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。经查阅文献后,该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液,每次取20.00mL进行必要处理,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,平均消耗Ce(SO4)219.70mL。滴定反应如下:Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+,则产品中乳酸亚铁的质量分数为____________________。3.(2022·重庆理综,9)中华人民共和国国家标准(GB27602022)规定葡萄酒中SO2\n最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是________________,水通入A的进口为________________。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为________________________________。(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择题图2中的________;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为________;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)________(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)。(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4.工业生产中会产生大量的废铁屑,可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用下图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3·6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数(杂质不溶于水且不与酸反应)。\n(1)装置A的名称为________。(2)检验该装置气密性的具体操作如下:①关闭______________,打开弹簧夹K1;②向水准管中加水,使水准管液面高于量气管液面;③________________________________________________________________________________________________________________________________________________。取mg废铁屑加入B装置中,在A中加入足量的盐酸后进行下列操作:Ⅰ.打开弹簧夹K1,关闭活塞b,打开活塞a,缓慢滴加盐酸。Ⅱ.当装置D的量气管一侧液面不再下降时,关闭弹簧夹K1,打开活塞b,当A、B中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。Ⅲ.将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答:(3)用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用:________________________________________________________________________。(4)实验结束后,量气管和水准管内液面高度如上图所示,为了使两者液面相平,应将水准管__________(填“上移”或“下移”)。(5)由FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有________(填选项序号)。A.蒸发皿B.烧杯C.酒精灯D.分液漏斗E.坩埚F.玻璃棒G.漏斗(6)实验结束后,若量气管内共收集到V\nmL气体(已换算成标准状况),则此废铁屑中铁单质的质量分数为___________________________________________________________________________________________________________________________________________。5.(2022·南通模拟)某兴趣小组依据CO2+2Mg2MgO+C,推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后,剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测,进行以下实验。请回答有关问题。实验Ⅰ 按下图所示进行实验。(1)实验前需除去镁条表面氧化膜。用简易的物理方法除氧化膜的操作是________________________。(2)实验室制取二氧化硫的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)上述装置存在不合理之处,请提出一项改进建议:_________________________________________________________________________________________________________。(4)实验时,先通入SO2直到________________现象出现后,再点燃酒精灯;此操作的目的是________________。实验Ⅱ 确定固体M的成分。实验装置如下图所示。将分液漏斗中稀硫酸(足量)加入到烧瓶中,完全反应后,实验现象如下:装置ABC量气管现象有残留固体产生白色ZnS沉淀溴水未褪色进入气体VmL(标况)(5)实验时,B装置中反应的化学方程式为___________________________________________\n_____________________________________________________________________________________________________。(6)已知镁的相对原子质量为24,则固体M中金属镁的质量为____________________g;若实验前装置内有空气,对金属镁质量的测定结果的影响是________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。(7)依以上实验,可确定固体M的成分有________种(填数字)。
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 23:26:03
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文章作者:U-336598
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