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江苏专用2022版高考化学大二轮总复习压轴题型提分练二以“化学工艺”为载体的综合考查型
江苏专用2022版高考化学大二轮总复习压轴题型提分练二以“化学工艺”为载体的综合考查型
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题型二 以“化学工艺”为载体的综合考查型1.(2022·盐城高三第二次模拟)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程:根据以上信息回答下列问题:(1)写出生产过程中X________,Y________。(2)写出产生CuCl的化学方程式:_________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,结合化学方程式和必要的文字说明理由:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,你认为还应该注意的关键问题是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示:pH1234567CuCl产率70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为________,当pH较大时CuCl产率变低的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)氯化亚铜的定量分析:①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中,充分溶解。②用0.10mol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)24.3524.0523.95\n则样品中CuCl的纯度为________(结果保留三位有效数字)。2.一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钴物质的反应化学方程式为(产物中只有一种酸根)__________________________________________________________________________________________________________________________________。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请分析不用盐酸浸出钴的主要原因:__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式:_________________________________________________(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,请写出在过程Ⅳ中起的作用是________________________________________________________________________。(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是________(填序号)。A.c(Na+)=2c(CO)B.c(Na+)>c(CO)>c(HCO)C.c(OH-)>c(HCO)>c(H+)D.c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3)(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2\nO晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,物质A的化学式是________________________________________________________________________。3.硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下:回答下列有关问题:(1)硼砂中B的化合价为__________,溶于热水后,常用H2SO4调pH到2~3制取H3BO3,反应的离子方程式为_________________________________________________________。X为H3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为________________________________________________________________________,该反应中的氧化剂是(填化学式)_________________________________________________。(2)硼酸是一种一元弱酸,它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+,这一变化的化学方程式为_____________________________________________________________。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液,一般先用大量水冲洗,然后再涂上硼酸溶液,则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为____________________________________________________。(3)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热制MgCl2,其目的是________________________________________________________________________。(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液18.00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。该粗硼样品的纯度为________(提示:I2+2S2O===2I-+S4O)。4.(2022·通、扬、泰、淮四市三模)ZrO2\n常用作陶瓷材料,可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4,也可表示为ZrO2·SiO2,还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。已知:①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金属离子Fe3+Al3+ZrO2+开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0(1)熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________,滤渣Ⅰ的化学式为________。(2)为使滤液Ⅰ的杂质离子沉淀完全,需用氨水调pH=a,则a的范围是______________;继续加氨水至pH=b时,所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向过滤Ⅲ所得滤液中加入CaCO3粉末并加热,得到两种气体。该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)为得到纯净的ZrO2,Zr(OH)4需要洗涤,检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是______________________________________,检验氧化生成的阳离子的试剂是__________________________。(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取标准状况下的尾气VL测定SO2含量:方案一:让尾气缓慢通过以下装置。\n①C仪器的名称是________,该装置的作用是________________________________________________________________________________________________。②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理____________(填“是”或“否”),请说明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________(若方案合理该空不必填写)。方案二:将尾气缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为mg。①加入过量氯化钡溶液的目的是________________________________________________________________________。②进行沉淀洗涤的方法是________________________________________________________________________。③SO2含量的表达式是______________________(用含m、V的代数式表示)。(3)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的操作包括____________、冷却结晶、过滤,该过程需保持盐酸过量,结合必要的离子方程式说明原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 23:26:04
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文章作者:U-336598
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