江苏专用2022版高考化学大二轮总复习压轴题型提分练一基本概念基本理论综合型

题型一　基本概念、基本理论综合型1．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题：Ⅰ.甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。(1)阅读下图，计算上述反应的反应热ΔH＝________kJ·mol－1。Ⅱ.用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。(2)以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)以CH4、O2为原料，100mL0.15mol·L－1NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448mL(标准状况)，产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为________________________，各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅲ.利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。请回答：(4)T2时，0～0.5min内的反应速率v(CO)＝__________________________。(5)T1时化学平衡常数K＝________。\n(6)下列说法不正确的是________。A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb<Kd2．(2022·南京高三第二次模拟)Ⅰ.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－12CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH3＝ckJ·mol－1(1)求反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。(2)一定条件下，等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用Cu2Al2O4作催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2Sx\n)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如下图所示：Na2Sx2Na＋xS(3<x<5)物质NaSAl2O3熔点/℃97.81152050沸点/℃892444.62980(4)根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为________。A．100℃以下B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃(5)关于钠硫电池，下列说法正确的是________。A．放电时，电极A为负极B．放电时，Na＋的移动方向为从B到AC．充电时，电极A应连接电源的正极D．充电时，电极B的电极反应式为S－2e－===xS(6)25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL0.2mol·L－1NaCl溶液，当溶液的pH变为13时，电路中通过的电子的物质的量为________mol，两极的反应物的质量差为________g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)3．目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－93.0kJ·mol－1。(1)已知一定条件下：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝＋1530.0kJ·mol－1。则氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。\n①表示N2浓度变化的曲线是________。②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是________________。③在25min末刚好平衡，则平衡常数K＝____________。(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是________。A．气体体积不再变化，则已平衡B．气体密度不再变化，尚未平衡C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3(4)电厂烟气脱氮的主反应：①4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)　ΔH<0，副反应：②2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)　ΔH>0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是____________________，导致这种规律的原因是____________________(任答合理的一条原因)。(5)直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3(g)＋3O2===2N2＋6H2O。则负极电极反应式为___________________________________________________。4．(2022·苏州高三模拟)磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－612kJ·mol－12P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)　ΔH＝－798kJ·mol－1\n气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)可逆反应PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)、2E(g)F(g)＋G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：①达到平衡Ⅰ时，体系压强与反应开始时体系压强之比为________。②平衡Ⅰ到平衡Ⅱ的条件①是________(填“升温”或“降温”)。(3)亚磷酸(H3PO3)与适量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示：阴极的电极反应式为__________________________________________________________；产品室中反应的离子方程式为__________________________________________________。(4)在一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3(PO4)2]＝6.0×10－26。现向浓度均为0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10－5mol·L－1)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c＝________mol·L－1。5．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇。一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。(1)在一定条件下，在20L密闭容器中按物质的量比为1∶3充入CO2和H2，温度在450K，n(H2)随时间变化如表所示：t/min0135n(H2)/mol8655在450℃、0～1min，v(CH3CH2OH)＝______________；此温度下该反应的化学平衡常数为\n________(结果保留三位有效数字)。(2)在5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：曲线乙表示的是________(填物质的化学式)的体积分数，图像中A点对应的体积分数b＝________%(结果保留三位有效数字)。(3)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________。A．升高温度B．将CH3CH2OH(g)及时液化抽出C．选择高效催化剂D．再充入lmolCO2和3molH2(4)25℃、1.01×105Pa时，9.2g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273.4kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式：_______________________________________________________。姓名：________　　班级：________　　学号：________压轴题型提分练\n题型二　以“化学工艺”为载体的综合考查型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．(2022·盐城高三第二次模拟)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：(1)写出生产过程中X________，Y________。(2)写出产生CuCl的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：pH1234567\nCuCl产率70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。②用0.10mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为________(结果保留三位有效数字)。2．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钴物质的反应化学方程式为(产物中只有一种酸根)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因：________________________________________________________________________\n________________________________________________________________________。(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是________________________________________________________________________。(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是________(填序号)。A．c(Na＋)＝2c(CO)B．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)C．c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)D．c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质A的化学式是________________________________________________________________________。3．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下：回答下列有关问题：(1)硼砂中B的化合价为__________，溶于热水后，常用H2SO4调pH到2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。\nX为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为________________________________________________________________________，该反应中的氧化剂是(填化学式)________________________________________________________________________。(2)硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH－而释放出水电离的H＋，这一变化的化学方程式为________________________________________________________________________。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热制MgCl2，其目的是________________________________________________________________________。(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L－1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。该粗硼样品的纯度为________(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。4．(2022·通、扬、泰、淮四市三模)ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金属离子Fe3＋Al3＋ZrO2＋开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0(1)熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，滤渣Ⅰ的化学式为________。\n(2)为使滤液Ⅰ的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a，则a的范围是______________；继续加氨水至pH＝b时，所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向过滤Ⅲ所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是______________________________________，检验氧化生成的阳离子的试剂是__________________________。(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气VL测定SO2含量：方案一：让尾气缓慢通过以下装置。①C仪器的名称是________，该装置的作用是________________________________________________________________________________________________。②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理____________(填“是”或“否”)，请说明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________(若方案合理该空不必填写)。\n方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。①加入过量氯化钡溶液的目的是________________________________________________________________________。②进行沉淀洗涤的方法是________________________________________________________________________。③SO2含量的表达式是______________________(用含m、V的代数式表示)。(3)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的操作包括____________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。\n姓名：________　　班级：________　　学号：________压轴题型提分练题型三　物质制备定性探究型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验(图中夹持装置省略)。请按要求填空：(1)实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂________(选填编号)。A．15%的H2SO4溶液B．75%的H2SO4溶液C．Na2SO3固体D．CaSO3固体\n相应的制取装置是________(填上图中装置下方编号)。(2)实验室若用装置①来制取H2S气体，可选择的固体反应物是________(选填编号)。A．Na2S固体B．CuS固体C．FeS固体D．FeS2固体反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)如何检验装置①的气密性？简述其操作：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是________________。(5)该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是________，装置④盛有的试剂是________。2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再________________________________________________________________________。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为________________________________________________________________________\n________________________________________________________________________(生成的盐为正盐)；②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味的气体产生，则反应的化学方程式为______________________________________(生成的盐为正盐)；③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为________________________________________________________________________(生成的盐为酸式盐)。(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________________________________________________________________。3．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先________________________________________________________________________，往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。(2)装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是______________________________。(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为________________________________；发生反应的离子方程式是______________________________________。(5)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3\n发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。(6)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：________________________________________________________________________。4．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：____MnO＋____H2C2O4＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O。(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是________________________________________________________________________。乙二酸分解的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是________________________________________________________________________\n________________________________________________________________________(用文字简单表述)。(5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子符号表示)。5．(2022·镇江模拟)某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。Ⅰ.【查阅资料】①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。Ⅱ.【性质验证】实验装置如图所示(省略夹持装置)实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是____________；装置C中Ⅱ处加的试剂可以是________(选填下列字母编号)。A．碱石灰B．硅胶C．浓硫酸D．无水氯化钙(2)装置B的作用有________________________________________________________________________。(3)写出装置F中相应的离子反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅲ.【探究与反思】(1)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是____________。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为下图装置，实验操作步骤如下：\n①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。④________________________________________________________________________。(2)设计步骤③的实验思想是________________________________________________________________________。(3)步骤④的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。\n姓名：________　　班级：________　　学号：________压轴题型提分练题型四　物质制备定量探究型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．(2022·江苏省扬州中学高三下学期开学考试)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。(1)用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是________________________。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除生成Na2S2O3外，还有________(填化学式)杂质生成。\n(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加________作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有________。③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤如下，请填写实验操作。①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；②按图2所示组装所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；③待________________时，停止加热，将烧瓶取下；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。2．乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288}是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：回答下列问题：\n(1)NH4HCO3盛放在装置______________中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是________________________________________________________________________。(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是__________________________________。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。(4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2＋的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL进行必要处理，用0.1000mol·L－1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.70mL。滴定反应如下：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为____________________。3．(2022·重庆理综，9)中华人民共和国国家标准(GB27602022)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。\n(1)仪器A的名称是________________，水通入A的进口为________________。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用下图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3·6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数(杂质不溶于水且不与酸反应)。(1)装置A的名称为________。(2)检验该装置气密性的具体操作如下：①关闭______________，打开弹簧夹K1；②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；③________________________________________________________________________________________________________________________________________________。取mg废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。Ⅱ.当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A、B中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。\nⅢ.将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答：(3)用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用：________________________________________________________________________。(4)实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管__________(填“上移”或“下移”)。(5)由FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有________(填选项序号)。A．蒸发皿B．烧杯C．酒精灯D．分液漏斗E．坩埚F．玻璃棒G．漏斗(6)实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体(已换算成标准状况)，则此废铁屑中铁单质的质量分数为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5．(2022·南通模拟)某兴趣小组依据CO2＋2Mg2MgO＋C，推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。实验Ⅰ　按下图所示进行实验。(1)实验前需除去镁条表面氧化膜。用简易的物理方法除氧化膜的操作是________________________。(2)实验室制取二氧化硫的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。\n(3)上述装置存在不合理之处，请提出一项改进建议：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)实验时，先通入SO2直到________________现象出现后，再点燃酒精灯；此操作的目的是________________。实验Ⅱ　确定固体M的成分。实验装置如下图所示。将分液漏斗中稀硫酸(足量)加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：装置ABC量气管现象有残留固体产生白色ZnS沉淀溴水未褪色进入气体VmL(标况)(5)实验时，B装置中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为____________________g；若实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。(7)依以上实验，可确定固体M的成分有________种(填数字)。\n姓名：________　　班级：________　　学号：________压轴题型提分练题型五　有机化学基础　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．香料G的一种合成工艺如下图所示。核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1∶1。已知：CH3CH2CH===CH2CH3CHBrCH===CH2CH3CHO＋CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH===CHCHO＋H2O请回答下列问题：(1)A的结构简式为____________，G中官能团的名称为________。\n(2)检验M已完全转化为N的实验操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L________________________________________________________________________，反应类型________。(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种。(不考虑立体异构)①能发生银镜反应　②能与溴的四氯化碳溶液加成　③苯环上有2个对位取代基(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。请用以下方式表示：AB…目标产物2．丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求。利用1,2丙二醇可制得乳酸[CH3CH(OH)COOH]，乳酸与上述反应中的某一产物B可以反应，转换关系如下。已知A的碳原子数与乳酸相同，E、F为链状高分子化合物。请回答下列问题：\n(1)反应①的反应类型是__________________________，A中所含官能团名称是____________________。(2)B在一定条件下反应生成分子式为C2H4O的有机物，该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一个峰，写出该物质的结构简式：________________________________________________________________________。(3)F具有良好的光学性能和亲水性能，可作为隐形眼镜的材料，写出由D制备F的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)写出1,2丙二醇制备乳酸的合成路线：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)物质C(C8H10O4)存在含有苯环的同分异构体，已知：①一个C原子上连两个羟基不稳定；②苯环上含有4个取代基；③分子中含有两个—CH2OH。符合上述条件的C的同分异构体有________种，写出其中一种的同分异构体的结构简式：________________。3．用石油裂解产物A可合成多种产物(如F是一种称为富马酸二甲酯的杀菌剂)，用A合成一些有机产物的转化关系如下图：(1)上述反应中属于加成反应的有________(填序号)。(2)1H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境的氢原子，红外光谱研究表明A分子中含有两个碳碳双键，请写出D的结构简式：________________________________________________________________________。(3)写出B转化为C的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)\nH物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六元环、七元环、八元环的产物，写出生成六元环产物的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)写出与A互为同分异构体，且分子中有4个碳原子共直线的有机物的结构简式：________________。(6)认真观察合成路线C→E，回答下列两个问题：a．从C到E，用了③⑥⑦三步反应，而不是一步进行，这样做的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。b．D被氧化成HOOC—CH2CHClCOOH的过程中会有中间产物生成，检验该中间产物的试剂是________________________。4．(2022·南京模拟)环己基甲酸是一种无色或浅黄色油状液体，环己基甲酸及其衍生物是重要的有机化工原料和合成药物的中间体，在新材料和药物研发中具有广泛的价值。其合成方法如下：其中链烃C的相对分子质量在50～70之间，碳、氢原子个数比为2∶3，核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2∶1。回答下列问题：已知：(Ⅰ)R1CH2CHO＋R2CH2CHOR1CH2CHCHCHOOH或R2CH2CHCHCHOOH(Ⅱ)R2CH2CHCHCHOOHR2CH2CCCHO＋H2O(1)C的结构简式为________________________________________________________________________，其化学名称为________。(2)A的结构简式为________________________________________________________________________。(3)写出下列反应的反应类型：②__________；⑤__________。(4)写出D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。\n(5)若反应④、⑤的顺序交换是否可行？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________。(6)符合下列条件的环己基甲酸的同分异构体有__________种。①含有六元碳环　②能发生银镜反应　③不考虑立体异构5．有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。已知：①E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F；②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。回答下列问题：(1)用系统命名法命名有机物B：________________。(2)E的结构简式为________________________________________________________________________。(3)C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为________________________________________________________________________。(6)以丙烯等为原料合成D的路线如下：\nX的结构简式为________________________________________________________________________，步骤Ⅱ的反应条件为________________，步骤Ⅳ的反应类型为________________________________________________________________________。\n姓名：________　　班级：________　　学号：________压轴题型提分练题型六　物质结构与性质(选考)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．(2022·苏锡常镇四市高三调研)Fe2＋、Fe3＋与O、CN－、F－、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。(1)C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是____________________。(2)Fe2＋基态核外电子排布式为________________________________________________________________________。(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图所示。此物质中碳原子的杂化方式是________________________________________________________________________。\n(4)配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________。已知(CN)2是直线形分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为________。(5)F－不仅可与Fe3＋形成[FeF6]3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图所示。该晶体的化学式为________。2．(2022·泰州二模)我国从国外进口的某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)(1)B、C、D第一电离能由小到大为________________________________________________________________________。(2)E的二价离子的电子排布式为________________________________________________________________________。(3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为________；1molA2B2D4分子中含有σ键数目为________________。(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________(任写一种)。(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是________________________________________________________________________。(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含________个D原子。\n3．(2022·江苏省扬州中学高三下学期开学考试)K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3＋。(1)Cr3＋能与OH－、CN－形成配合物[Cr(OH)4]－、[Cr(CN)6]3－。①Cr3＋的电子排布式可表示为________________________________________________________________________。②CN－与N2互为等电子体，写出CN－的电子式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。①乙醛中碳原子的杂化方式有________、________。②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中________原子代表的是Cr原子。4．(2022·徐州、宿迁、连云港三市三模)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22。(1)W基态原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________。(2)与XYZ－互为等电子体的一种分子、一种离子分别为__________、__________(填化学式)。(3)YH3极易溶于水的主要原因是______________________________________。元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWF6\n，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)Z、W与Ca形成晶体的晶胞如下图所示，该晶体的化学式为__________。5．(2022·通、扬、泰、淮四市三模)钛的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途。(1)写出Se的基态原子的价电子排布式________________________________________________________________________。(2)酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸(结构如图所示)中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是________，1mol酒石酸中π键的数目是________。(3)TiCl4熔点是－25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于________晶体；NO离子的空间构型为________。6．(2022·江苏省启东中学高三下学期调研)非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。(1)Fe2＋基态核外电子排布式为________________________________________________________________________。(2)KSCN是检验Fe3＋的试剂之一，与SCN－互为等电子体的一种分子为________________________________________________________________________(填化学式)。(3)蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是________；1mol乙酸分子中含有σ键的数目为________________________________________________________________________。(4)把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血盐(K3[Fe(CN)6])，写出该变化的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2＋配位数为________。\n