河南省光山二高2022届高考化学复习化学实验探究考点突破精选题

化学实验探究1．用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配的溶液的溶质发生变化的是（）①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤KIA.只有①②B.只有①④⑤C.只有②④⑤D.①②③④⑤2．某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。取7.8g该样品溶于适量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得到沉淀5.0g。下列对原样品中所含杂质的判断正确的是（）A.一定没有Na2CO3和Ba(NO3)2B.一定有Na2CO3而没有Ba(NO3)2C.没有Ba（NO3）2但有KNO3，可能还有Na2CO3D.没有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO33．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A.64gSO2含有氧原子数为1NAB.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1NAC.标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA4．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（）A．用无水乙醇从碘水中提取单质碘B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中C．配制．FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸D．提纯混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰再蒸馏5．小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是（）A.前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸    B.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸C.前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液    D.前者是米汤，后者是碘酒6．下列有关化学研究的正确说法是（）A．化学家提出的假设不一定能被实验证实B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律C．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，标志着化学已成为以理论研究为主的学科，不需要再做化学实验7．下列实验方法操作，能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．用250ml容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸溶液C．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体D．过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁8．下列实验不合理的是：（）A．证明非金属性强弱S＞C＞SiB．四氯化碳萃取碘水中的碘\nC．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气9．（1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_____________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）__________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO（3）据“北方网”报道，2022年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______。A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO310．下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（）气球滴管甲乙11．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（）A．甲：稀硫酸和铜片乙：浓氨水和SO2B．甲：双氧水和MnO2乙：NaOH溶液和CO2C．甲：NaHCO3溶液和苯酚乙：NaOH溶液和Cl2D．甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)乙：水和N212．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是(　　)A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D．用食醋除去热水壶中的水垢13．铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究。Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。Ⅱ．设计实验方案：方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化\n方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色⑴请你评价方案1和方案2。如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。方案1：方案2：Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示。(2)为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：(填序号)A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置B．加热前先排尽装置中的空气C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管14．下列实验方案合理的是（）A．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．除去乙炔中杂质气体：将实验室制得的乙炔气体通入硫酸铜溶液15．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42—C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性16．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色17．实验:①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列分析不正确的是（）\nA．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl¯B．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解C．实验③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒D．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解18．实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。试剂：①镁条、②铝条、③AlCl3溶液、④MgCl2溶液、⑤NaOH溶液、⑥氯水、⑦溴水、⑧NaBr溶液实验方案（只填写选用试剂序号）实验现象结论⑴一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金属性：⑵非金属性：Cl＞Br19．实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如右图所示：（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否有剩余________（填“是”或“否”），原因是_______________。（2）装置乙的作用是_____________________________________________。（3）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为。（4）若将SO2通入氯水中，化学反应方程式为。（5）下列说法正确的是________(填序号)。a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶b．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3d．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3（6）现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、lmol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。实验操作预期现象与结论步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液A和固体B。步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴品红，再若品红褪色（或有气泡），则\n步骤3：若，则；否则。20．我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10mgCaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：实验中涉及的部分反应：M2＋(金属离子)＋EBT(铬黑T)＝MEBT蓝色酒红色M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA)＝MY2－MEBT＋Y4－(EDTA)＝MY2－＋EBT(铬黑T)⑴取地下水样品25.0毫升进行预处理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3－所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个）。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是。⑵将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应，滴定终点时的实验现象是。⑶滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL，则该地下水的硬度＝。⑷若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。21．水中氧的含量测定步骤如下:步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。步骤2：加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。有关的测定数据如下：1：Na2S2O3溶液的标定。取25.00mLKIO3标准溶液(KIO3浓度：174.8mg·L-1)与过量KI在酸性介质中反应，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45mL。2：取20.0°C下新鲜水样103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na2S2O3标准溶液11.80mL。已知该温度下水的饱和O2含量为9.08mg·L-1。3．在20.0°C下密闭放置5天的水样102.2mL，按上述测定步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75mL。5-1写出上面3步所涉及的化学反应方程式。5-2计算标准溶液的浓度（单位mol·L-1）。5-3计算新鲜水样中氧的含量（单位mg·L-1）。5-4计算陈放水样中氧的含量（单位mg·L-1）。5-5以上测定结果说明水样具有什么性质？\n参考答案1．D【解析】氯气所配的自来水含有氯分子、次氯酸、氢离子、氯离子等离子，它们可与氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、溴化钠、碘化钾都发生反应。2．C【解析】由于样品溶于水是澄清的，因此样品中不存在硝酸钡，设样品没有杂质，则生成沉淀为×100g·mol-1≈5.65g＞5.0g，因此，样品中一定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠，C正确。3．D【解析】A中含有的氧原子的数目为2NA；B中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定；C中水在标准状况下为液态，其物质的量大于1mol。4．D【解析】5．D【解析】6．A【解析】7．C【解析】A、托盘天平的精度为0.1g；B、250ml的容量瓶只能配置250ml的溶液；D、在氯气中反应，铁生成+3的铁。8．D【解析】试题分析：稀硫酸和Na2CO3反应可生成CO2，说明硫酸的酸性比碳酸强，CO2和Na2SiO3溶液反应成白色沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，所以非金属性强弱S＞C＞Si，A合理，不选；碘在CCl4中的溶解度比在水中大，故可用四氯化碳萃取碘水中的碘，溶液分层后再分液分离，B合理，不选；铜和稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，用排水法收集，C合理，不选；过氧化钠和水制取氧气时不能用带孔的塞，过氧化钠颗粒较小，不能放在带孔塞上，D不合理，选D。考点：实验装置和实验目的的评价。9．（1）潮湿的有色布条褪色而干燥有色布条不褪色（2）氢氧化钠（NaOH）2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2OCa(ClO)2C（3）D【解析】10．C【解析】11．B【解析】本题以实验为载体考查元素化合物性质；根据题中信息，两瓶中气球都胀大，说明甲中生成气体，而乙中消耗气体，A选项中稀硫酸与铜片不反应，不能产生气体，甲中气球不会胀大；B选项甲中可产生O2，乙中NaOH溶液和CO2\n会迅速反应使瓶内气体大量减小，气球会胀大；C选项中NaHCO3溶液和苯酚不反应，甲中气球不会胀大；D选项中甲中不能产生气体，乙中N2不与水反应，气球都不会胀大。12．B【解析】食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，用淀粉和水不能直接检验。13．(1)方案1不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液方案2合理，因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu2+，导致溶液呈蓝色；而铜不与稀硫酸发生反应。（2）ABC【解析】略14．AD【解析】B：水的检验一般用五水硫酸铜；C：乙烷和氯气的混合气放在光照发生取代反应，得到的是各种取代产物，不适宜制备氯乙烷，可用乙烯和氯化氢加成的方法制备氯乙烷。15．AC【解析】试题分析：A．SO2溶于水，发生反应：SO2+H2O=H2SO3，由于酸性：H2SO3>H2CO3，所以向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，SO2+H2O+NaHCO3=NaHSO3+H2O+CO2，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性，正确；B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，在酸性条件下NO3-有氧化性，会把SO32—氧化为SO42—，产生BaSO4白色沉淀，不能说明SO2水溶液中含有SO42—，错误；C．将SO2水溶液中通入H2S气体，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性，正确；D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，由于KMnO4有氧化性，SO2有还原性，二者会发生氧化还原反应，产生无色的Mn2+，因此溶液颜色褪去，这不是SO2水溶液的漂白性，错误。考点：考查SO2水溶液成分和性质的实验的探究的知识。16．D【解析】试题分析：A．上下移动①中铜丝可以块状铜与浓硫酸的反应，因此可控制SO2的量，A正确；B．SO2能使品红溶液褪色，因此②中选用品红溶液验证SO2的生成，B正确；C．SO2是酸性氧化物，属于大气污染物，③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2，C正确；D．为确认CuSO4生成，需要停止实验待试管中温度降低后，将试管溶液溶液倒入蒸馏水观察颜色，D错误，答案选D。考点：考查铜和浓硫酸反应的实验探究17．D【解析】试题分析：A、实验②滴加饱和Na2S溶液出现浑浊，证明了①的滤液中含有Ag+，根据电荷守恒可由此推断①的滤液中也含有Cl¯，A正确；B、实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解，B正确；C、实验③的溶液生成银氨溶液，含有Ag(NH3)2+微粒，C正确；D、由实验③推测：使沉淀溶解是因为含有氨生成了银氨溶液，不是与氢氧根离子反应，D错误；答案选D。考点：离子反应、溶解沉淀平衡18．（每空2分，共8分）\n实验方案（只填写选用试剂序号）实验现象结论⑴③　④　⑤一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金属性：Mg＞Al⑵⑥⑧溶液由无色变为黄色（或橙黄）非金属性：Cl＞Br【解析】19．（1）是（1分）随着反应进行，H2SO4越来越稀，稀H2SO4与Cu不反应（1分）（2）防止丙中液体倒吸入装置甲中（或安全瓶的作用）（2分）（3）5SO2＋2MnO4―＋2H2O==5SO42―＋2Mn2+＋4H+（2分）（4）SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl（2分）（5）c（2分）（6）（6分）实验操作预期现象与结论步骤2：再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（1分）产物中存在Na2SO3（1分）步骤3：取适量滤液A于试管中（1分），向其中加入过量的1mol/L氢氧化钡溶液，（或者滴入2滴品红，再滴入过量2mol/L盐酸）振荡（1分）若出现浑浊（或红色褪去），则产物中存在NaHSO3（1分）否则不存在NaHSO3（1分）【解析】试题分析：（1）由于随着反应的进行，H2SO4的越来越稀，而稀H2SO4与Cu不反应，所以反应后硫酸一定有剩余。（2）由于反应中产生的SO2易溶于水，则吸收SO2时必须有防倒吸装置，因此装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或安全瓶的作用）。（3）SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则装置丁中反应的离子方程为5SO2＋2MnO4―＋2H2O==5SO42―＋2Mn2+＋4H+。（4）氯气具有氧化性，能氧化SO2，则将SO2通入氯水中反应方程式为SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl。（5）a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、分液漏斗、圆底烧瓶，a错误；b．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，只能说明SO2被氢氧化钠完全吸收，当不能说明无NaHSO3产生，b错误；c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明SO2过量，因此NaOH已完全转化为NaHSO3，c正确；d．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，不能说明NaOH已完全转化为NaHSO3，因为亚硫酸钠也能还原酸性高锰酸钾溶液，d错误，答案选c。（6）亚硫酸钠和亚硫酸氢钠均能与盐酸反应产生SO2气体，但亚硫酸钠能与氯化钡反应产生亚硫酸钡沉淀，亚硫酸氢钠能与氢氧化钡反应产生亚硫酸钡沉淀，而亚硫酸钡能溶于盐酸中，据此可以检验，即实验操作预期现象与结论步骤2：再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（1分）产物中存在Na2SO3（1分）步骤3：取适量滤液A于试管中（1分），向其中加入过量的1mol/L氢氧化钡溶液，（或者滴入2滴品红，再滴入过量2mol/L盐酸）振荡（1分）若出现浑浊（或红色褪去），则产物中存在NaHSO3（1分）否则不存在NaHSO3（1分）考点：考查铜与浓硫酸反应实验设计与探究\n20．⑴Ca(HCO3)2△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O或Mg(HCO3)2△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O除去溶解的CO2。⑵注视锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由酒红色变为蓝色且半分钟不褪色⑶33.6度⑷偏大【解析】略21．5-1步骤12Mn2++O2+4OH–=2MnO(OH)2(1分)步骤22I–+MnO(OH)2+4H+=Mn2++I2+3H2O(1分)或步骤3I2+2S2O32–=2I–+S4O62–(1分)或5-2标准溶液的浓度：9.841´10–3mol·L-1计算过程:c(IO3–)=174.8´10–3g·L-1/214.0g·mol-1=8.168´10–4mol·L-1(1分)c(S2O32–)=6´c(IO3–)´V(IO3–)/V(S2O32–)=6´8.168´10–4mol·L-1´25.00mL/12.45mL=9.841´10–3mol·L-1(3分)5-3新鲜水样中氧的含量:8.98mg·L-1计算过程:103.5mL水样中氧的含量:n(O2)=0.25´c(S2O32-)´V(S2O32-)=0.25´9.841´10-3mol·L-1´11.80´10-3L=2.903´10-5mol氧含量:r(O2)=2.903´10-5mol´32.00´103mg·mol-1/103.5´10-3L=8.98mg·L-1（3分）注:新鲜水样的氧饱和度=(8.98/9.08)´100%=98.9%5-4陈放水样中氧的含量:5.20mg·L-1计算过程:102.2mL中氧的含量:n(O2)=0.25´c(S2O32-)´V(S2O32-)=0.25´9.841´10-3mmol·mL-1´6.75mL=1.66´10-2mmol氧含量:r(O2)=1.66´10-2mmol´32.00mg·mmol-1/102.2´10-3L=5.20mg·L-1(3分)注:陈放引起氧的消耗量=8.98mg·L-1–5.20mg·L-1=3.78mg·L-15-5表明水样里存在好氧性（或喜氧性）微生物(1.5分)或者存在能被氧气还原的还原性物质(1.5分)。（共3分）注：若计算结果正确，任何正确计算过程均得满分；若浓度值错误,再看计算过程,若关系式正确,运算错误,给一半分。【解析】\n本题围绕测定水中的氧分成3个层次。第一个层次是测定氧的3个反应。试题对第一个反应给的信息很完全，而且信息也不难理解，预计所有应试者都应写得出化学方程式。试题对第二个反应的信息不完全。没有说反应的酸碱性条件。应试者应对反应的酸碱性条件作出判断。判断的基础是：I2在碱性条件下能否稳定存在？这属于中学化学知识的活用。当然，如果学生有Mn(OH)2在碱性溶液很容易被空气氧化的知识更好，即在碱性溶液里Mn（IV）是比Mn（II）更稳定的价态，要想在碱性溶液里把MnO(OH)2还原为Mn(OH)2使用像I–这样的还原剂是难以实现的，但没有这种深入知识而单靠中学知识已能作出正确判断。第3个反应决非中学知识，但在高考试题里以信息的形式出现过3次，命题人认为已经是“亚中学知识”了，而且，若不单纯从中学化学课本出发来考察，此知识点确实属于“重要”知识，是容量分析少数最重要的反应之一，因此命题人认为是“适度的”的“不拘泥于中学化学”，可以当作学生已有知识来要求。第二部分是容量分析计算。标准溶液浓度计算的基础首先是测定反应中n(IO3–):n(I2):n(S2O32–)(摩尔比)问题，其次是cV=c'V'的关系式。第一个反应不必写出配平的化学方程式就可确定。因此试题并未要求写方程式。写方程式当然更明确，但浪费了宝贵的应试时间。测氧的计算的原理和知识点完全相同。第三部分是考察中学生对水中的氧的一般知识。纯属常识考察。