河南省光山二高2023高考化学复习 化学反应速率和化学平衡考点突破精选题

化学反应速率和化学平衡1．下列反应不是可逆反应的是（）A．CO2＋H2O＝H2CO3和H2CO3＝CO2＋H2O　　　　B．2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O2点燃2H2OC．2SO2＋O22SO3和2SO32SO2＋O2　　D．H2＋I2△2HI和2HI△H2＋I22．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是（）A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义3．500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（）A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅B．反应向正反应方向移动C．NO2的转化率变小D．N2O4的体积分数一定增大4．设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N2+3H22NH3达到平衡时（）A．V（逆）>V（正）B．V（逆）<V（正）C．V（逆）>V（正），正逆反应停止D．V（逆）=V（正），正逆反应仍进行5．下列各图是温度T（或压强P）对f反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（）6．工业上进行反应2SO2+O22SO3(正反应为放热反应)，使用V2O5作催化剂。下列关于催化剂的叙述中，不正确的是()A.扩大反应物之间的接触面B.降低反应所需的能量，增加了单位体积内的活化分子体积分数C.催化剂在反应过程中质量和化学性质均不改变D.催化剂在反应过程中不参与化学反应7．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：①HUr+H2OUr-+H3O+②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)\n(尿酸)(尿酸根离子)下列对反应②叙述中正确的是()A．反应的△H>0B．反应的△H＜0C．升高温度平衡向正反应方向移动D．改变温度不影响平衡移动8．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=−92.4kJ·mol－1，在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molN2、6molH22molNH3NH3的浓度（mol·L－1）c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3A．Q3+92.4c1＝92.4B．α2＋α3<1C．2p1＝2p3<p2D．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大9．下列说法中，不正确的是（）A．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．白铁（镀锌）制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关10．已知在450℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K为50，由此推断出在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A、50B、0.02C、100D、无法确定11．在固定体积容器中通入2molA与1molB气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是（）选项xyA降温A的体积分数B升高温度混合气体的密度C再加入AB的转化率D再加入CA的体积分数12．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）φ(X)WMT∕KQA．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率\nC．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大13．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是（）A．30min时降低温度，40min时充入生成物CB．0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D．20min～40min间该反应的平衡常数均为814．下列说法能表示可逆反应N2＋3H22NH3处于平衡状态的是（）A．3mol氢气和1mol氮气恰好完全反应，得到2mol氨气B．正反应生成NH3的速率和逆反应生成H2的速率相等C．单位时间消耗nmolN2的同时消耗2nmolNH3D．N2、H2、NH3的质量分数相等15．一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1，0.3mol·L-1，0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是(　　)A．c1∶c2＝1∶3　　　B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等　　　D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L-116．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－117．在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）18．某同学用相同质量的锌和相同浓度足量的稀盐酸反应得到实验数据如下实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间①薄片15200②薄片2590③粉末2510\n（1）该实验的目的是研究、对锌和稀盐酸反应速率的影响。（2）实验①和②表明；（3）能表明固体的表面积对反应速率影响的实验编号是和。（4）要加快该反应速率，除了上述表中的因素外，你试举出两条。19．I．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂a室温（25℃）12%有b水浴加热（50℃）4%无c水浴加热（50℃）12%有d室温（25℃）4%无II．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液（1）实验①和②的目的是____________________________。（2）写出实验③的化学反应方程式。（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是_________________________。20．如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时，V（A）=V（B）=aL。在相同温度和催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X+Y2Z+W；（X、Y、Z、W均为气体，正反应为放热反应），达平衡时，V（A）=1.2aL。试回答：⑴A中X的转化率α（A）。⑵A，B中X的转化率关系：α（A）α（B）（填“>”、“<”、“=”）。⑶打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为L（连通管中气体体积不计）。21．（6分）容器中，发生如下反应：（1）若反应进行到tmin时，n(N2)=2mol,n(NH3)=6mol,计算a的值；此时N2的转化率是多少？（2）在tmin时，H2的体积百分数是多少？（要求简写解题过程）\n22．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是(填具体离子符号);由A、B、C三种元素按4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于。（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：。（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH＝(假设电解过程中溶液的体积不变)。（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示）,若在A、B中分别充入lmolC2和2molEC2，使V(A)=V(B)，在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t(A)t(B)（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时EC2的转化率：a（A)＿a（B）。（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有(填“序号”)。a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点b.比较这两种元素的单质在常温下的状态c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易23．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为。（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋akJ·mol-1②2A·→A－A；△H=－bkJ·mol-1③E·＋A·→A－E；△H=－ckJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子）写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3\n①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2)。②该温度下此反应的平衡常数K的值为。③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。A．α1＋α2＝1     B．Q1＋Q2＝dC．α3＜α1  D．P3＜2P1＝2P2E．n2＜n3＜1.0mol      F．Q3＝2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。\n参考答案1．B【解析】试题分析：可逆反应是指在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应是可逆反应，电解水与氢气在氧气中燃烧的反应条件不同，不是可逆反应，答案选B。考点：考查对可逆反应的判断2．C【解析】570K时平衡常数为1×1059，说明正向进行的程度很大，但反应物NO或CO还是有的；该反应速率极慢，所以要加快反应速率，故C正确3．BD【解析】由于反应物和生成物都是一种，所以不论充入NO2还是N2O4，都是相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以选项BD正确，AC是错误的，答案选BD。4．D【解析】试题分析：一定条件下，可逆反应到达平衡时，正、逆反应速率相等，可逆反应是动态平衡，速率不为0，由于同一物质的生成速率与消耗速率相等，平衡时各组分浓度、物质的量等表现为不再变化，选项D符合题意．考点：平衡状态的判断5．AC【解析】升高温度，不管吸热放应还是放热反应，正逆速率均增大，且升高温度，平衡正向移动；加压，体积缩小，浓度变大，正逆反应速率均增大，，且加压平衡逆向移动。6．AD【解析】本题注重考查了催化剂在反应中的作用。该反应是气体之间的反应，故不存在反应物之间的接触面问题，催化剂能改变化学反应进行的途径，从而降低反应所需的能量，使一些能量较低的分子成为活化分子，从而增加了单位体积内的活化分子的体积分数，催化剂在反应过程中往往是参加化学反应的，但反应结束前，又生成了催化剂，其质量和化学性质均不改变，但其物理性质常常发生变化。7．B【解析】试题分析：A、因为在寒冷季节易诱发关节疼痛，所以此反应为放热反应，△H＜0，错误；B、正确；C、因为是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，错误；D、错误。考点：化学平衡的移动。8．A【解析】试题分析：恒温恒容时，甲和丙为等效平衡。所以：α1＋α3=1、Q1+Q3=92.4、Q1=92.4c1(当生成2mol氨气时,放热92.4kJ,此时氨气的浓度为1mol/L)。故A正确；乙中投料是甲的2倍，相当于在甲的基础上增大压强，平衡向右移动，氮气的转化率增大、氨气的体积分数增大、气体的压强减小，所以α2＋α3＞1、2p1＝2p3＞p2，故B、C、D错误。考点：考查等效平衡、平衡移动的分析。9．C\n【解析】试题分析：恒温恒压条件时，反应热与焓变相等，A正确；吸热反应的△H＞0，反应可以自发进行，则△G=△H-T△S＜0，△H＞0，故△S＞0，是熵增反应，B正确；白铁（镀锌）制品镀层受损后，铁的保护层被破坏，铁与锌在潮湿空气中形成原电池，铁作正极，不发生反应，C不正确；反应的△H由反应物和生成物的总能量决定，与反应途径无关，D正确考点：反应热和金属的保护10．B【解析】试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。所以同一个可逆反应中逆反应的平衡常数是正方应平衡常数的倒数，因此反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为K＝1/50＝0.02，选B。考点：考查平衡常数的计算11．C【解析】试题分析：A、降低温度，平衡正向移动，则A的体积分数降低，与图像不符，错误；B、升高温度，平衡逆向移动，但容器的体积不变，气体的质量不变，所以气体的密度一直不变，错误；C、再加入A，平衡正向移动，则B的转化率增大，与图像符合，正确；D、再加入C，相当于增大压强，该反应是气体物质的量不变的可逆反应，所以平衡不移动，C的体积分数不变，错误，答案选C。考点：考查对化学平衡图像的分析，化学平衡移动的判断12．C【解析】试题分析：A、分析图像，X的体积分数先减小后增大，减小到最低，这是化学平衡的建立过程，后增大，这是平衡的移动过程，升高温度，体积分数增大，说明升高温度，平衡向左移动，使平衡常数减小，故A错误；B、M点温度高，故反应速率快，B错误；从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q到M点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q点最大，故C正确；平衡时再充入Z，达到的新平衡与原平衡是等效平衡，体积分数相等，故D错误；故选C。考点：平衡常数与温度的关系、温度对化学平衡的影响、等效平衡等知识13．B【解析】试题分析：A.由图象可知，由开始到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，不能是温度变化，而是降低了压强；40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，增大压强平衡不移动，应是升高温度，错误；B.0～8min内A的浓度减少了0.64mol/L，v（A）=0.64/8=0.08mol/（L•min），选项中单位不对，正确；C、由开始到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1．则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，错误；D、20min～40min间该反应的平衡常数均为4，错误；选B．考点：考查化学反应速率的计算，影响化学反应速率的因素等知识。14．C\n【解析】试题分析：该反应是可逆反应，不能彻底反应，故不可能得到2mol氨气，故A错误；正反应生成NH3的速率和逆反应生成H2的速率之比为2:3，才达到平衡状态，B错；平衡状态时，各物质的质量分数保持不变，但是不一定相等，D错。考点：化学平衡的标志点评：判断一个反应是否达到平衡状态，是历年高考的重点。考生在备考过程中应抓住实质、通过标志进行分析。难度中等，一般以选择题出现。15．C【解析】根据方程式可知，（c1－0.1）︰（c2－0.3）＝1︰3，解得c1∶c2＝1∶3，A正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以B正确；由于X和Y的起始量满足相应的化学计量数之比，所以二者的转化率是相同的，C不正确；选项D可以利用极值法计算，即如果反应是向正反应方向进行，则（c1－0.1）×2＝c3＋0.08，所以c1<0.14；如果可知向逆反应方向进行，则0<c1即可，D正确，所以答案选C。16．D【解析】试题分析：A、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），则可等效为两等效平衡体系和，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m+1＝3，故m＝2，A正确；B、同一化学反应的平衡常数只与温度有关，两次平衡温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，B正确；C、m＝2，则起始量X与Y之比为1:2，则反应过程中由方程式可知反应的X与Y之比为1:2，故X与Y的平衡转化率之比为1:1，C正确；D、m＝2，则该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为：4×10%＝0.4mol，故Z的浓度为0.4mol÷2L＝0.2mol/L，D项错误，答案选D。考点：考查化学平衡移动原理及计算，涉及化学计量数的计算、转化率的计算、物质浓度的计算，平衡移动的判断等17．B【解析】正反应是体积减小的、放热的可逆反应。所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的质量分数增大，CD不正确。增大压强，平衡向正反应方向移动，A的质量分数减小，所以A不正确，B正确。答案选B。18．（1）温度和固体的接触面积（固体的形状）（2）其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；（3）②和③（4）增加盐酸的浓度、加入少量的硫酸铜形成原电池（加入铜粉）或用粗锌【解析】(1)在反应中锌的固体表面积和反应的温度是不同的，所以实验的目的是研究温度和固体的接触面积对反应速率的影响的。（2）实验①②中温度不同，温度越高，收集等条件氢气所用的时间就越少，即温度升高，反应速率加快。（3）实验②③中温度相同，但固体的表面积是不同的。（4）影响化学反应速率的因素除了温度和固体的接触面积之外，还可以是反应物的浓度，或者通过原电池反应来加快反应速率等。19．I．c（2分）\nII．（1）探究浓度对反应速率的影响（2分）（2）2H2O2O2↑＋2H2O（2分）（3）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（2分）【解析】试题分析：I温度越大，化学反应速率越大，催化剂可以提高化学反应的反应速率，所以过氧化氢分解的化学反应速率最大的是c；II．（1）①和②中所以的过氧化氢的浓度不同，其他条件相同，所以①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响；（2）实验③采用了FeCl3作为催化剂，所以实验③的化学反应方程式为2H2O2O2↑＋2H2O；有图可以知道加入少量NaOH溶液，反应很快结束，而加入少量HCl溶液则反应最慢结束，所以分析该图能够得出的结论为碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。考点：影响化学反应速率的因素点评：本题通过实验的方式探究了影响化学反应速率的因素，有综合性较好，有利于培养学生的探究性思维，本题难度不大。20．(1)40%(2)>(3)2.6a(4)c正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。【解析】（1）X+Y2Z+W起始量（mol）1100转化量（mol）aa2aa平衡量（mol）1－a1－a2aa因此有2/(2+a)=1/1.2，解得a＝0.4mol所以X的转化率是40％（2）由于反应是体积增大的，所以在反应过程中A中的压强大于B中的压强。压强大，有利于平衡向正反应方向移动，转化率大，即A中X的转化率大于B中X的转化率。（3）打开K之后，起始物质的物质的量之比是相同的，因此平衡是等效的。所以根据已知可知，平衡时容器的总体积应该是是1.2aL×3＝3.6aL，则A中的体积是3.6aL－aL=＝2.6aL。21．（1）5mol60%（2）50%【解析】试题分析：（1）解：依题意有N2(g)+3H2(g)2NH3(g)开始量amol17mol0mol变化量3mol9mol6moltmin量2mol8mol6mol所以a=3mol+2mol=5mol；N2的转化率=3mol÷5mol×100%=60%。（2）t时刻H2的体积分数即H2的物质的量分数为8mol÷16mol×100%=50%。考点：考查可逆反应的计算。22．（14分）（1）S2－＞O2－＞Na＋（2分）共价键和离子键（2分）（2）2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑（2分）（3）H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O（2分）13（2分）\n（4）＜＞（每空1分）（5）c、d（2分）【解析】试题分析：A和C可形成两种常见的液态化合物，因此A是氢元素，C是氧元素，两种两种液态化合物分别是水和双氧水。C、E同主族，E的原子序数大于C，所以在短周期中E是S元素。A和D最外层电子数相同，且D的原子序数大于氧元素的，小于S元素的，所以D应该是钠元素。B、C和E在周期表中相邻，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，且B的原子序数小于氧元素的，因此B是氮元素。（1）同主族自上而下离子半径逐渐增大，则微粒半径是S2－＞O2－。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以微粒半径是O2－＞Na＋。所以C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2－＞O2－＞Na＋；由H、N、O三种元素按4:2:3组成的化合物是NH4NO3,所含的化学键类型是离子键和共价键。（2）A、C、D组成的化合物溶液是氢氧化钠溶液，易拉罐中含有金属铝，和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑。（3）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以氢气在负极通入。由于电解质是熔融的碳酸钾，所以负极电极反应式是H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O。消耗氢气的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，反应中失去0.05mol×2＝0.1mol电子。则根据电子得失守恒可知，生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol，因此氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L，所以pH＝13。（4）根据装置图可知，A容器保持恒温恒压，B保持恒温恒容。由于反应2SO2＋O22SO3是体积减小的可逆反应，在反应过程中压强是减小的。这说明在反应过程中A中的压强大于B中的压强，压强大反应速率快，到达平衡的时间少，所以达平衡所需时间：t(A)＜t(B)；压强大有利于平衡向正反应方向移动，所以反应物的转化率高，即平衡时EC2的转化率：a（A)＞a（B）。（5）a、非金属性强弱与氢化物的稳定性没有关系，a不正确；b、非金属强弱与非金属单质的状态没有关系，b不正确；c、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，所以选项c正确；d、非金属性越强，越容易与氢气化合，所以选项d可以说明，答案选cd。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用，化学键、电化学原理的应用和计算、外界条件对平衡状态和反应速率的影响等23．（1）离子键、共价键（2分）（2）H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；△H=（a＋b－2c）kJ·mol－1（2分）（3）①0.125mol·L－1·min－1（2分）②4（2分）③ABD（3分）④（3分）\n【解析】试题分析：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，则是H，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，则是C，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，C是O，D是Na，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数，E是Cl；（1）A、C、D形成的化合物是NaOH，既有离子键，又有共价键；（2）根据盖斯定律，写出热方程H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；△H=（a＋b－2c）kJ·mol－1（3）2H2+COCH3OH,分别按照三次投料发生上述反应，条件相同，甲和乙是等效平衡，丙等同于增大压强，平衡正向移动。2H2+COCH3OH,起始：210变化：10.50.5平衡：10.50.5①v(H2)==0.125mol·L－1·min－1②K==4③根据甲乙等效平衡，A正确，B正确；丙中平衡右移，转化率增加，C．α3>α1，错误；压强小于2倍的甲的压强，D正确；2mol>n3>1mol，错误；Q3>2Q1答案ABD考点：考查化学反应原理、平衡移动、等效平衡、计算