河南省光山二高2023高考化学复习 溶液中的离子平衡考点突破精选题

溶液中的离子平衡1．用0.10mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.10mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是（）A．6.9～7.1B．4.3～9.7C．3.6～10.4D．以上都不正确2．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（）编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)＝V(YOH)②强酸强碱V(HX)＜V(YOH)③[强酸弱碱V(HX)＝V(YOH)④弱酸强碱V(HX)＝V(YOH)A．①③B．②③C．①④D．②④3．强弱电解质的本质区别是（）A、导电能力B、相对分子质量C、电离程度D、溶解度4．对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO32-的物质的量浓度相同，则它们物谢谢质的量浓度c1和c2的关系是（）A．c1＜c2B．c1＞c2C．c1＝c2D．c1＝2c25．根据所学化学知识，判断施用钾肥草木灰（主要成份是K2CO3）时，不能和下列化肥混合使用的是（）A．NH4HCO3B．KClC．CO(NH2)2D．KNO36．下列说法正确的是（）A．常温下，NaCl(aq)+H2O(1)+CO2(g)+NH3(g)=NaHCO3(s)+NH4Cl(aq)能自发进行，则该反应的△H<0B．在等浓度NaCl和KI溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀C．等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合后，混合溶液不一定显酸性D．对于某△H<0的反应，加热能使该反应的反应速率和平衡常数均增大7．下列说法正确的是(　　)①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比为1∶10②0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1③Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比为2∶1④纯水在100℃和20℃时，pH前者大⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大⑥100mL0.1mol·L－1的醋酸与10mL1.0mol·L－1的醋酸中H＋的数目，前者多A．①④⑤B．①⑤⑥C．①②⑤D．①②③⑥8．甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为（）A．大于10B．小于10C．等于10D．无法确定9．常温下0．1mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是A．加入适量的氢氧化钠固体B．将溶液稀释到原体积的10倍C．加入等体积0．2mol·L－1氨水D．降低溶液的温度10．已知：相同温度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是（）A.溶液pH：NaF﹥NaCNB.n1﹥n2C.n1﹤n2D.c(F－)﹤c(CN－)11．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+\n）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32﹣）12．已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为:2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2，那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式（）A．2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2B．2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2↓C．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3↓+BaCl2D．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓13．0.01mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是（）A.c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）B.c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－）C.c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）D.c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）=0.01mol/L14．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中没有涉及到的过程是（）A．蛋白质的变性B．蛋白质的盐析C．胶体聚沉D．盐类水解15．在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ΔH＞0。（1）下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是｡a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0.010mol·L－1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液（2）pH值相同的①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是。（3）物质的量浓度相同的①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是。16．下列说法正确的是（）A．酸性氧化物一定不能和酸反应\nB．化学反应一定伴随着能量的变化C．由同种元素组成的物质一定是纯净物D．pH相同的两种酸溶液，水的离子积常数一定相等17．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gC．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=518．pH=2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．原溶液的浓度大小c（X）>c（Z）>c（Y）B．Z是强酸，Y和X是弱酸C．相同浓度的钠盐溶液，其pH由小到大的顺序：NaZ>NaY>NaXD．1mol•L－1NaY溶液中离子浓度：C（Na﹢）>C（Y－）>C（H﹢）>C（OH－）19．某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：；简述测定该溶液的pH的操作方法是：（3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式:20．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：\n（1）电解时，发生反应的化学方程式为。实验室制备气体B的化学方程式为。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②。（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为。（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①上述步骤3中滴定终点的现象是；②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为g/L（用含字母的代数式表示）。21．Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：又已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3．2和9．7；②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；③KSP（BaSO4）=1．lxl0－10,KSP（BaCO3）=5．1×10－9．（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________。（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填序号）；A．BaCl2B．BaCO3C．Ba（NO3）2D．Ba（OH）2（4）中和I使溶液的pH为4~5目的是；结合离子方程式简述原理。（5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是。（6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为。22．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。（1）E在元素周期表中的位置是。（2）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方式。\n（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。（4）用图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为，溶液中出现的现象是。23．有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属。A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族。下图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；②均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：（1）化合物甲的电子式为。(2）F元素在周期表中的位置；稳定性:A2CA2E（填“大于”“小于”“等于”）。（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式。（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10－18mol2·L－2，常温下将1.0×10－5mol·L－1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO4的浓度要求。（忽略混合后溶液的体积变化）。\n参考答案1．B【解析】2．D【解析】分析：①一元强酸和一元强碱等浓度、等体积混合后，溶液pH=7；②等浓度的一元强酸和一元强碱混合，如碱体积大，碱过量，溶液呈碱性；③等浓度、等体积的一元强酸和一元弱碱混合，反应后溶液呈酸性；④等浓度、等体积的一元弱酸和一元强碱混合，反应后溶液呈碱性．解答：解：①一元强酸和一元强碱等浓度、等体积混合后，n（H+）=n（OH-），完全反应后，溶液pH=7，故①错误；②等浓度的一元强酸和一元强碱混合，如碱体积大，碱过量，n（H+）＜n（OH-），溶液呈碱性，pH＞7，故②正确；③等浓度、等体积的一元强酸和一元弱碱混合，反应后生成强酸弱碱盐，溶液水解呈酸性，pH＜7，故③错误；④等浓度、等体积的一元弱酸和一元强碱混合，反应后强碱弱酸盐，溶液水解成碱性，pH＞7，故④正确．故选D．3．C【解析】电解质的导电性只与溶液中离子浓度有关。即离子浓度越大，导电性越大强电解质指在溶液中完全电离。弱电解质指在溶液中部分电离。所以强电解质并非导电能力比弱电解质强，也就无法判断强弱电解质导电性谁强谁弱。本质差别是在水溶液或熔融状态下能完全电离的化合物就是强电解质部分电离就是弱电解质故选C4．A【解析】试题分析：(NH4)2CO3溶液中NH4+的水解与CO32‾的水解相互促进，CO32‾的水解程度更大，所以若其中CO32-的物质的量浓度相同，则(NH4)2CO3的浓度更大，故A项正确。考点：本题考查盐类的水解、浓度比较。5．A【解析】碳酸钾溶于水发生水解反应，显碱性，而碳酸氢铵中的NH4＋水解显酸性，二者会相互促进，造成肥料的损失，所以答案是A。6．AC【解析】试题分析：A、NaCl(aq)+H2O(1)+CO2(g)+NH3(g)=NaHCO3(s)+NH4Cl(aq)反应的△S<0，常温下该反应可以自发进行，根据△G=△H-T△S<0反应自发，所以△H<0，正确；B、AgI比AgCl更难溶，所以在等浓度NaCl和KI溶液中滴加AgNO3溶液，AgI先沉淀，所以先产生的是黄色沉淀，错误；C、等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合，因为不能确定HA与NaA的电离程度与水解程度的大小关系，所以溶液的酸碱性不能确定，正确；D、对于某△H<0的反应，加热能使该反应的反应速率增大，但温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数减小，错误，答案选AC。\n考点：考查反应自发进行的判断，难溶电解质的溶解平衡，混合溶液酸碱性的判断，化学平衡理论的应用7．B【解析】8．B【解析】若氨水为强碱，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为10，而实际上氨水为弱碱，且浓度越大电离程度越小，即0.1mol/L的氨水电离程度更大，所以，实际上甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比小于10；9．A【解析】试题分析：加入适量的氢氧化钠固体，使溶液中c(OH－)增大，能使溶液的pH由a→(a＋1)，选项A正确；将溶液稀释到原体积的10倍，溶液的pH减小，不可能变为(a+1)，选项B不正确；加入等体积0．2mol·L－1氨水，氨水的浓度为（0．1+0．2）mol/L÷2=0．15mol/L，氨水浓度增大，溶液的pH增大，但不可能增大1个单位，选项C不正确；氨水中的一水合氨是弱电解质。降低温度，电离程度减小，溶液中的c(OH－)越小，pH就越小，选项D不正确。考点：探究弱电离电离平衡的移动10．B【解析】试题分析：相同温度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)，说明酸性：HF﹥HCN，则水解程度CN-﹥F-，弱酸阴离子水解程度越大溶液碱性越强，所以溶液pH：NaF﹤NaCN，A错；F-水解较少，故c(F－)﹥c(CN－)，D错；NaF和NaCN两种溶液存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)和c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，两式中c(Na+)相等，NaF溶液碱性较弱，则c(H+)较大，故NaF溶液中c(Na+)+c(H+)较大，所以n1﹥n2，选B。考点：盐类水解中溶液的离子浓度的大小比较。11．B【解析】试题分析：A、pM相等时，图线中p（CO32-）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故A错误；B、a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p（CO32-），所以c（Mn2+）=c（CO32-），故B正确；C、b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＜p（CO32-），所以c（Ca2+）＞c（CO32-），故C错误；D、pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3的不饱和溶液，pM＞p（CO32-），所以c（Mg2+）＜c（CO32-），故D错误。考点：考查了溶解平衡的相关知识。12．D【解析】根据反应的特点可判断，反应的生成物至少有一种溶解度很小。在液氨中氯化钡的溶解度为0，所以在液氨中的反应应是2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓，答案选D。13．CD【解析】14．B【解析】试题分析：高铁酸钾中铁元素属于重金属，会使蛋白质发生变性；高铁酸钾是蛋白质发生变性不是盐析；高铁酸钾处理水时会生成Fe3+，水解生成Fe(OH)3胶体，会发生胶体的聚沉；Fe3+会发生水解。故选B。\n考点：蛋白质的性质、胶体的性质和盐类的水解。15．（1）bcf（2）V1=V2<V3（3）V1=V3<V2【解析】试题分析：（1）a、加入少量稀盐酸，则氢离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，电离度减小，错误；b、醋酸电离是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，则电离度增大，正确；c、加水稀释，则各微粒的浓度均减小，根据K=c（CH3COO－）（H+）/c(CH3COOH)，则分子减小更多，所以平衡正向移动，电离度增大，正确；d、加入冰醋酸，虽然醋酸浓度增大，平衡正向移动，但醋酸的电离度减小，错误；e、加入氯化钠固体，对平衡无影响，错误；f、加入少量氢氧化钠溶液，则氢氧根离子与氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡正向移动，醋酸电离度增大，正确，答案选bcf；（2）pH相同的醋酸与盐酸相比，醋酸的浓度大，盐酸与硫酸相比氢离子浓度相同，则三种溶液的体积相同时，盐酸与硫酸中氢离子的物质的量相同，消耗氢氧化钠溶液体积相同，而醋酸的物质的量较大，消耗氢氧化钠溶液体积较多，所以消耗氢氧化钠溶液的体积关系为V1=V2<V3；（3）溶液的浓度相同时，醋酸与盐酸都是一元酸，所以体积相同，则酸的物质的量相同，与足量的Zn反应产生的氢气的量相同，而硫酸是二元酸，则氢离子的物质的量大于盐酸，所以产生的氢气较多，则产生氢气的体积的大小关系是V1=V3<V2。考点：考查外界因素对弱电解质电离程度的影响，不同酸的pH、溶液浓度的应用比较16．B【解析】试题分析：SiO2作为酸性氧化物能与HF反应；金刚石和石墨由同种元素组成，但属于混合物；水的离子积常数只受温度影响。考点：化学叙述。17．B【解析】试题分析：A．CrO42﹣为黄色的，Cr2O72﹣为橙色的，如果2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）未达到平衡，正向进行，则橙色加深，如果逆向进行则黄色加深。现在溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态。正确。B.在1L废水中+6价的Cr的物质的量为n(Cr)=28.6g÷52g/mol=0.55mol.根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得。n(FeSO4·7H2O)=3×0.55mol=1.65mol。m(FeSO4·7H2O)=1.65mol×278g/mol=458.7g.错误。守恒可得0.55molC.2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）的平衡常数为c(CrO42-)={(28.6÷52)÷11}mol/L=0.05mol/L,c(Cr2O72-)=(11÷2)×c(CrO42-)=0.25mol/L,代入该平衡常数表达式中可得c(H+)=10-6mol/L.所以pH=6.正确。D.c(Cr3+)·c3(OH-)=1×10﹣32.c3(OH-)=1×10﹣32÷1×10﹣5=1×10﹣27.所以c(OH-)=1×10﹣9.c(H+)=1×10﹣14÷1×10﹣9=1×10﹣5.pH=5.正确.\n考点：考查还原沉淀法是处理含铬工业废水的化学反应原理的知识。18．B【解析】试题分析：A．根据图象知，刚开始稀释时，X的pH减小、Y、Z的pH增大，说明X是浓溶液、Y、Z是稀溶液；稀释到1000倍时，Z的pH大于Y的pH，说明Z的酸性比Y强，因此开始时pH相等时，Y的浓度大于Z，三种酸浓度大小顺序是c（X）＞c（Y）＞c（Z），A错误；B．加水稀释促进弱电解质电离，pH=2的三种酸，稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液pH=5，如果是弱酸，稀释后溶液的pH＜5，根据图象知，稀释1000倍，Z溶液的pH=5、X和Y溶液pH小于5，所以Z是强酸、X和Y属于弱酸，B正确；C．根据越弱越水解，结合Z是强酸、X和Y属于弱酸，相同浓度的钠盐溶液，Z的pH最小，C错误；D．因为Y是弱酸，NaY溶液水解显碱性，C（Na+）>C（Y－）>C（OH－）>C（H+），D错误。考点：考查了弱电解质的电离、溶液的酸碱性和pH的关系、离子浓度的大小比较等相关知识。19．(1).CO32-+H2O≒HCO3-+OH-(2).Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+.用玻璃棒醼取溶液滴在pH试纸中央，与比色卡对照读出。(3).Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑【解析】试题分析：（1）碳酸钠水溶液中分步水解显碱性，向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，反应的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；（2）硫酸铝水解显酸性，反应的离子方程式为：Al3++3H2O≒Al（OH）3+3H+，测定pH的操作方法是：用玻璃棒醼取溶液滴在pH试纸中央，与比色卡对照读出。故答案为：Al3++3H2O≒Al（OH）3+3H+；用玻璃棒醼取溶液滴在pH试纸中央，与比色卡对照读出。（3）铝离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；考点：盐类水解的应用20．（共13分）（每空2分）（1）NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(3分)控制好反应温度（2）NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-（3）①最后一滴滴入后，溶液从蓝色变成无色，且30s内不变色②135cV2/V1【解析】试题分析：（1）根据流程图可知，电解氯化铵和盐酸的混合液，有NCl3生成，则铵根离子发生氧化反应，所以阴极为氢离子放电生成氢气，则化学方程式是NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3；NCl3溶液与NaClO2溶液反应生成二氧化氯，同时生成气体B，根据元素守恒判断，该气体B为氨气，实验室制取氨气为氯化铵和氢氧化钙固体加热的反应，化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；根据已知信息，NCl3的自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，所以应控制反应温度，防止发生爆炸；（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2\n，同时有氨气生成，所以反应物中有水参加，产物除两种气体外，根据元素守恒，则会生成氯化钠和氢氧化钠，则离子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-；（3）①二氧化氯氧化KI为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，然后用Na2S2O3溶液滴定碘单质，所以滴定终点时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；②根据得失电子守恒，则2ClO2～5I2～10S2O32－，当消耗V2mLNa2S2O3溶液时，V1mL试样中二氧化氯的质量是V2c×10-3mol/5×67.5g/mol=13.5V2c×10-3g，则原ClO2溶液的浓度为13.5V2c×10-3g×100/V1/0.01L=135cV2/V1g/L。考点：考查化学反应的判断，滴定实验的分析与计算21．（1）BaSO4(S)+CO32-(aq)BaCO3(S)+SO42-(aq)(2分)(2)Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)2+4H2O(2分)(3)B(2分)(4)使Fe2+完全沉淀；(2分)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，BaCO3消耗H+，使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀。(2分)（5）蒸发结晶(2分)（6）(2分)【解析】试题分析：(1)BaSO4沉淀在饱和Na2CO3溶液中转化为BaCO3，离子方程式为BaSO4(S)+CO32-(aq)BaCO3(S)+SO42-(aq)；（2）Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，分别为Ba(NO3)2和Fe(NO3)2；方程式为Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)2+4H2O；（3）结合本厂实际；BaCO3既是本厂产品，来源广，同时又能消耗H+，调节pH，选择B；（4）（5）见答案；（6）Ba（NO3）2晶体与硫酸反应生成BaSO4，n(BaSO4)=n(Ba(NO3)2)=m(Ba(NO3)2)=则纯度为考点：考查沉淀溶解平衡、元素化合物性质、基本实验操作、计算22．（1）第三周期第ⅥA族（2）3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O（3）10-4；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（4）Fe-2e-=Fe2+；产生气泡，有白色沉淀生【解析】试题解析：短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大．E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨，E为硫元素、C为氧元素；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6，F处于ⅦA族，则F为Cl元素；A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，A处于ⅠA族，D与A位于同一主族，D的原子序数等于氧元素，故A为元素、D为Na元素、A2C2为H2O2、A2C为H2O；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BH3化合生成离子化合物乙，B为氮元素、甲为硝酸、乙为硝酸铵、BH3为NH3，（1）E为硫元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期第ⅥA族；（2）由H、O、Cl三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物为HClO，与NH3反应生成氮气，根据电子守恒守恒有HCl生成，同时还生成水，反应方程式为3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O；（3）常温下，硝酸溶液中水电离的氢离子等于溶液中氢氧根的浓度为mol/L=10-9mol/L，硝酸铵溶液中氢离子为水电离产生，浓度为10-5mol/L，故由水电离出的==10-4；硝酸铵溶液中，铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-\n）；（4）用如图所示装置电解由NaCl的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极Fe放电，生成亚铁离子，阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，阴极氢离子发生生成氢气，溶液中有氢氧氢氧化钠生成，与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，故现象为：产生气泡，有白色沉淀生成．考点：元素周期表和元素周期律；水的电离；电解原理23．（12分，每空2分）（1）（2分）(2）第四周期第Ⅷ族（2分）大于（2分）（3）Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓（2分）（4）5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）（5）≥2.5×10－12mol/L（2分）（未写“≥”给1分，未写单位和其它答案不给分）【解析】试题分析：A原子核内只有一个质子，因此A是氢元素。元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，所以甲是氨气，B是氮元素。C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，且C的原子序数大于氮元素的，所以C是氧元素。C与E同主族，则E是S元素。D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属，所以根据原子序数大小关系可知D是Al，F是Fe。（1）氨气是含有共价键的共价化合物，其电子式是。（2）铁的原子序数是26，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族；同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，因此氧元素的非金属性强于S元素的非金属性。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此H2O的稳定性强于H2S的稳定性。（3）均含有Al元素的乙与丁在溶液中反应生成丙，因此丙是氢氧化铝，所以发生反应的离子方程式是Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓。（4）Fe2＋具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，相应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O。（5）设所需的FeSO4的浓度是x。常温下将1.0×10－5mol·L－1的Na2S溶液与含FeSO4溶液按体积比3：2混合后S2－的浓度是1.0×10－5mol/L×＝6×10－6mol/L，Fe2＋浓度是x，所以要有FeS沉淀产生，则c(Fe2＋)·c(S2－)≥Ksp＝6×10－18mol2·L－2，即6×10－6mol/L×x≥6×10－18mol2·L－2，解得x≥2.5×10－12mol/L。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用；电子式、氢化物的稳定性判断；铝、铁及其化合物的性质；溶度积常数的有关应用等