河南省光山二高2023高考化学复习 氧化还原反应考点突破精选题

氧化还原反应1．下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．CO2+H2O=H2CO3           B．H2CO3=CO2↑+H2OC．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑  D．CO2+C=2CO2．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑对这一反应的描述正确的是（）A．NaH是氧化剂B．NaH是氧化产物C．NaOH是还原产物D．氧化产物与还原产物的质量比是1：13．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→SB．SO32-→SO2C．Fe2+→Fe3+D．HCO3-→CO32-4．如图能正确表示化学四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是（）5．铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是（）A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸B．上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂D．1200℃灼烧Cu2S得Cu2O而不是CuO，可能是高温下+1价铜更稳定6．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2　＝3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是（）A．上述反应中，每消耗2molNO2，就会生成22.4LN2OB．N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐C．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3NAB．标准状况下，22．4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1．0L1．0mol·L-1NaClO溶液中含有ClO－离子的数目为NA8．高铁酸钠()对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为:\n,下列说法正确的是（）A.既是氧化剂又是还原剂B.既是氧化产物又是还原产物C.3mol发生反应，有12mol电子转移D.在中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒9．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列关于ICl性质的叙述正确的是（）A、反应①中，当转移0．4mol电子时生成13．6gZnCl2；B、反应①中，ZnCl2是氧化产物，ZnI2是还原产物C、反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物；D、反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂10．已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是（）A．2∶5B．1∶4C．4∶1D．5∶111．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C＋H2OCO＋H2B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O＝4HF＋O212．工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑，（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目,题干中反应改写成离子方程式是。（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是，被还原的元素是________,氧化产物是（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是、、。②盐酸与滤液反应的离子方程式：、。13．NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成物中有N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积之比可能是（）A．2：4：1B．1：1：1C．2：1：2D．1：4：314．已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol15．S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将Cl2通入熔融的硫黄可制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。有关叙述正确的是（）\nA．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫单质B．硫黄中只有非极性键，S2Cl2中只有极性键C．在常温常压下，硫黄是原子晶体，S2Cl2是分子晶体D．S2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性16．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．0.05molB．1molC．1.05molD．0.13mol17．本题分子量用以下数据：H2O18.0，CaO56.0，CaO272.0。过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成进行了如下实验。①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定，共用去31.0mLKMnO4溶液。化学方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。（2）计算样品中CaO2的质量分数。（3）计算样品中CaO2·xH2O的x值。18．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：（）SO2+（）MnO4—+（）＝（）+（）Mn2++（）根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。【实验探究】甲同学：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。（2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：【实验探究】丙同学：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：\n（3）上图C装置的作用是（4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：（5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为A．足量I2的淀粉溶液B．足量饱和NaHCO3溶液C．足量Na2SO3溶液D．足量溴水19．金属锡的纯度可以通过下述方法测定：将样品溶于盐酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液。发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最后可用一定浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴写出K2Cr2O7氧化Fe2+的离子方程式，并配平；⑵试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。20．取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算：（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？（2）被氧化的HCl为多少g？21．按图所示实验过程填空：加少量KI淀粉溶液③下层呈b色加少量KI淀粉溶液②浅棕绿色FeBr2溶液通入足量Cl2①黄色液体加CCl4分层上层呈a色c色d色（1）写出上述反应的离子方程式：①②③（2）填空：abcd22．硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。I尾气的吸收和综合利用。以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：（1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）反应Ⅳ的化学方程式为。（3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为。Ⅱ催化剂的回收利用。SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5，的主要流程如下：\n（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____的用量。（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为。氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4=2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为。\n参考答案1．D【解析】氧化还原反应必须有化合价的升降。2．D【解析】试题分析：根据反应的化学方程式可知，NaH中氢元素的化合价是－1价的，反应后升高到0价，失去1个电子。水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，所以氢化钠是还原剂，水是氧化剂，氢气既是氧化产物，也是还原产物，答案选D。考点：考查氢化钠和水反应的有关计算和判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据氧化还原反应的有关概念灵活运用即可。3．C【解析】试题分析：必须加入氧化剂才能发生的反应，本身一定是还原剂，还原剂在反应过程中失去电子，化合价升高，符合这个条件的只有C。。考点：考查还原剂的性质。4．D【解析】试题分析：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应中都有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应。是交叉关系；所有的置换反应都有化合价的升降，属于氧化还原反应。是包含关系；所有的复分解反应中元素的化合价都没有变化，都不是氧化还原反应。是并列关系。因此选项为D．考点：考查化学反应不同分类标准之间的关系的知识。5．C【解析】试题分析：A、在铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫是制取硫酸的原料，所以冶炼过程中的尾气可用来制硫酸，A正确；B、反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由6molCuFeS2制取6molCu时，共消耗15molO2，B正确；C、在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu的化合价由+1价升高为0价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D、1200℃灼烧Cu2S得Cu2O而不是CuO，可能是高温下+1价铜更稳定，D正确。本题选不正确的，故选C。考点：考查了氧化还原反应和金属的冶炼等相关知识。6．C【解析】试题分析：A、由方程式3CO+2NO2═3CO2+N2O可知，每消耗2molNO2，就会生成1molN2O，物质的量一定，影响气体的体积因素有温度、压强等，气体的状态不一定是标准状况，生成N2O的体积不一定是22.4L，错误；B、N2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有还原性，HNO2中N的化合价是+3价，所以N2O不是HNO2的酸酐，错误；C、N2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同，正确；D、能与人体血红蛋白结合，使人中毒的是CO、NO，不是N2O，错误。\n考点：本题考查氧化还原反应原理、化学计算。7．C【解析】试题分析：A．将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，铁可能失去2个电子，也可能失去3个电子，因此转移的电子数不一定是3NA，A错误；B．标准状况下己烷不是气体，不能适用于气体摩尔体积，则22.4L己烷中共价键数目不是19NA，B错误；C．CO2和O2均含有2个氧原子，则由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA，C正确；D．次氯酸钠在溶液中水解，则1.0L1.0mol·L-1NaClO溶液中含有ClO－离子的数目小于NA，D错误，答案选C。考点：考查阿伏加德罗常数计算8．B【解析】略9．A【解析】试题分析：A、ICl中氯元素为-1价，在反应①中，当转移0．4mol电子时即0．2mol的Zn参加反应时，生成0．1molZnCl2,其质量为13．6g，正确；B、反应①中，因为ICl中氯元素为-1价，碘为+1，ZnCl2是氧化产物，ZnI2既是氧化产物又是还原产物，错误；C、反应①中，ZnCl2只是氧化产物，错误；D、反应②是非氧化还原反应，错误，答案选A。考点：考查对氧化还原反应、氧化产物、还原产物的判断及计算10．D【解析】写出相应的氧化还原反应方程式并配平即得答案。,4KClO3KCl+3KClO4。11．A【解析】试题分析：A．在沸腾C＋H2OCO＋H2中水中的H元素在反应后元素的化合价降低，得到电子，表现氧化性，正确；B．在反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中H2O的组成元素的化合价没有发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；C．在反应2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑中H2O的组成元素的化合价没有发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；D．在反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2中H2O的组成元素O元素的化合价升高，失去电子，表现还原性，错误。考点：考查在化学反应中水的作用的知识。12．（1）2Cl-+2H2O电解2OH-+Cl2↑+H2↑（2）氯元素(或Cl)；氢元素(或H)；氯气（或Cl2）；(3)①SO42-Ba2+、Ca2+Mg2+；②H++OH-==H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O【解析】\n试题分析：（1）氯化钠中氯元素的化合价升高生成氯气，氯化钠失电子，作还原剂，水得电子生成氢气，双线桥，离子方程式为2Cl-+2H2O电解2OH-+Cl2↑+H2↑；（2）氯元素的化合价升高，被氧化，生成氧化产物氯气；水中氢元素的化合价降低，被还原，故答案为Cl；H；Cl2；（3）加入过量的氯化钡除去溶液中的硫酸根离子，加入碳酸钠不但能除去杂质离子钙离子，还除去过量的钡离子；加入烧碱能除去镁离子，故答案为SO42-；Ba2+、Ca2+；Mg2+；（4）加入盐酸，除去溶液中过量的氢离子和碳酸根离子，故答案为H++OH-==H2O；CO32-+2H+=CO2↑+H2O.考点：13．A【解析】试题分析：根据氧化还原反应中电子转移数目相等可得方程式：2NO2+4NH3+O2=3N2+6H2O原混合气体中NO2、NH3和O2的体积之比可能是2：4：1。选项是A。考点：考查氧化还原反应中各种物质之间的关系的知识。14．D【解析】试题分析：A．反应②不是置换反应，A错误；B.反应①溴元素由-1价升高到0价，被氧化，反应③溴元素由+5价降低到0价，被还原，溴元素发生的变化不同，B错误；C．反应②中HCl为还原剂，KClO3为氧化剂，HCl起到还原剂和酸性的作用，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，B错误；D．反应③中1molCl2反应，有2molKBrO3参加反应，转移电子数目可由Br元素的化合价计算，为2×（5-0）mol=10mol，D正确；选D．考点：考查氧化还原反应。15．D【解析】试题分析：A.Cl的非金属性大于S，故Cl2的氧化性大于硫单质，故A错误；B.S2Cl2的结构式为：Cl—S—S—Cl，有极性键和非极性键，故B错误；C.S单质是分子晶体，故C错误；D.S2Cl2与水反应时，方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，反应中S2Cl2既做氧化剂又作还原剂，故D正确，此题选D。考点：考查S2Cl2的结构与性质相关知识。16．D【解析】试题分析：2.56铜的物质的量是2.56g÷64g/mol＝0.04mol，则得到0.04mol硝酸铜，因此未被还原的硝酸是0.08mol。还原产物是1.12L，是由NO2和NO组成的，根据氮原子守恒可知被还原的硝酸是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以参加反应的硝酸是0.08mol＋0.05mol＝0.13mol，答案选D。考点：考查铜与硝酸反应的有关计算\n17．（1）2CaO22CaO+O2↑（2）=80.0％（3）n（CaC2O4）=n（Ca2+）=31.0×10-3L×0.0200mol·L-1=0.00155mol其中CaO2所含的n（Ca2+）=m（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g·mol-1=0.012gm（H2O）=0.120g-0.120g×80.0％-0.012g=0.012g【解析】【错解分析】第（1）问：①CaO2==CaO+O2，②CaO2==Ca+O2，③2CaO2+H2O==2CaO+O2+H2O，④2CaO2·nH2O==2CaO+O2+2nH2O（n=1，2，3……即定值）。第（2）问：①40％，②62％，③[。来源:第（3）问：①（72+18x）：0.120=1：（1.55×10-3），②72∶M（CaO2·xH2O）=80％，M=90，x=1。【正解】第（1）问：根据信息①，可写出CaO2受热分解的化学方程式：2CaO2CaO+O2↑。常见①误区，是由于未配平所致。②误区是由于未读懂题示信息所致。③误区是由于多写了水的分子式所致。④误区是由于未通观全题的叙述，误将CaO2·xH2O写成有定值的水，造成失误。第（2）问：根据信息①中，O2在标准状况下的体积可求出的物质的量为33.6mL÷22400mL·mol-1=1.50×10-3mol。根据关系式2CaO2～O2，可求得CaO2物质的量为2×1.50×10-3mol，CaO2质量为2×1.50×10-3mol×72.0g·mol-1样品中CaO2的质量分数为：出现①误区，是由于化学方程式未配平，关系式未找对（CaO2～O2），导致失误。出现②误区，是由于误将CaO2的摩尔质量72.0g·mol-1用CaO的摩尔质量56.0g·mol-1代入式中计算，导致失误。出现③误区，是由于未用题中数据，直接用CaO2·H2O的摩尔质量进行求算，虽然计算结果都是80％，但计算的依据错误。第（3）问：根据信息②，可求出CaC2O4物质的量（即Ca2+总物质的量），所用关系式为：5CaC2O4～2KMnO4KMnO4的物质的量为0.0200mol·L-1×31.0mL×10-3L·mL-1·CaC2O4的物质的量为0.0200mol·L-1×31.0×10-3L×5/2=0.00155mol\n其中CaO2所含Ca2+的物质的量为：n（Ca2+）=CaO的物质的量为0.00155mol-0.00133molm（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g·mol-1=0.012gm（H2O）=0.120g-0.120g×80.0％-0.012g=0.012gCaO2与H2O的物质的量之比为故出现①误区，是由于错误列式：CaO2·xH2O～CaC2O4～xH2O（72+18x）g             1mol0.120g       1.55×10-3mol误将0.120g全部看成CaO2·xH2O，忽略了样品中“通常含有部分CaO”，CaO2·xH2O～CaC2O4这个关系式也是错的，CaC2O4的物质的量是溶液中全部Ca2+的物质的量，它不等于CaO2中所含的Ca2+的物质的量。出现②误区，是由于误将样品中CaO2的质量分数（80％）作为结晶水合物中含CaO2的质量分数，进行推算，导致失误。18．（1）（5）SO2+（2）MnO4—+（2）H2O＝（5）SO42-+（2）Mn2++（4）H＋（2）SO2也能使澄清石灰水变浑浊，不能证明煤中含有碳元素（3）除去SO2并检验其是否除尽（4）B中褪色，C中不褪色，D中变浑浊（5）AD【解析】试题分析：（1）在氧化还原反应中应该遵循质量守恒定律和电子守恒。由于该反应同时还是离子反应，因此还应该符合电荷守恒。该反应方程式为5SO2+2MnO4—+2H2O＝5+SO42-+2Mn2++4H＋。（2）A中稀高锰酸钾溶液褪色证明含有SO2；B中澄清石灰水变浑浊，则可能是SO2使澄清石灰水变浑浊的，也可能是SO2与CO2共同作用的结果。因此不能证明煤中含有碳元素。（3）在装置A中使煤充分燃烧，通过B稀酸性高锰酸钾溶液来检验SO2；通过C浓酸性高锰酸钾溶液来除去SO2，以确保完全除尽。然后在通过D澄清石灰水来检验CO2气体。若澄清的石灰水变浑浊，则证明含有CO2，否则就不含有CO2。（4）证明煤中含有硫元素的现象是B中褪色，证明含有碳元素的现象是C中不褪色，D中变浑浊。（5）高锰酸钾溶液有强氧化性，可以把SO2氧化为硫酸。若用其它物质来代替，只要物质有强氧化性，可以与SO2发生氧化还原反应即可。A．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。溶液的紫色褪去。正确。B．NaHCO3＋SO2=NaHSO3＋CO2．虽然能除去SO2，但是能产生CO2，会影响CO2的检验。错误。C．Na2SO3＋SO2＋2H2O=2NaHSO3，由于该溶液呈碱性，也能吸收CO2，所以会影响CO2的检验。错误。D．足量溴水，发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。但是与CO2\n不能发生反应，所以可以除去SO2来检验CO2。正确。因此选项为AD。考点：考查离子方程式的书写、物质的检验、实验方案的设计与评价的知识。19．⑴Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O⑵93.2%【解析】略20．(1)78.1%(2)18.25【解析】试题分析：解:（1）设该27.86g含有的MnO2的质量为x，被氧化的HCl的质量为y，根据MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑8714671xy3.17×5.6=17.752g即，解得=21.752，所以这种软锰矿石中MnO2的质量分数=21.752/27.86×100%=78.1%；解得y=36.50g，即参加反应的HCl为36.50g，即被氧化的HCl=1/2×36.50=18.25g。考点：利用化学反应方程式的简单计算，氧化还原反应点评：本题考查了化学反应方程式的简单计算，该题难度适中，但是要注意5.6L的氯气并不是在标准状况下的。21．（1）①2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋+6Cl－＋2Br2(2分)②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2(3分)③Br2＋2I－=2Br－＋I2(3分)（2）a棕黄b橙红c蓝d蓝色（各1分）【解析】试题分析：①发生的反应为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋+6Cl－＋2Br2，所得的黄色液体为溴水。加CCl4后分层，上层为FeCl3溶液，呈棕黄色；下层为溴的CCl4溶液，呈橙红色；②发生的反应为：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，反应后所得的溶液的溶质为I2，I2遇淀粉变蓝色。③发生的反应为：Br2＋2I－=2Br－＋I2，淀粉遇碘变蓝色。考点：卤素单质的相关性质点评：此题考查卤素单质之间的相互转换，属于基础题。对于卤素单质，应特别注意其颜色。【答案】（1）1︰4（2）NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3↓+(NH4)2SO4（3）K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小（4）NH3•H2O（5）Na2SO3+V2O5+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O，2︰3。【解析】（1）反应III的化学方程式为：CaSO4+4C高温=CaS+4CO↑．在该反应中CaSO4作氧化剂，C作还原剂，它们的物质的量的比为1︰4。（2）由框图中的信息可知反应Ⅳ的化学方程式为NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3↓+(NH4)2SO4。（3）反应V在25℃\n、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小。（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，为中和硫酸消耗的氨水就会增多。所以进一步处理时会增加NH3•H2O的用量。（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为Na2SO3+V2O5+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O。氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4=2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为12:(7×6-12×2)=2:3．