河南省光山二高2023高考化学复习 化学用语常用量和化学定律考点突破精选题

化学用语常用量和化学定律1．下列表达方式中错误的是（）A.氯化氢分子的电子式：B.S2-的结构示意图：C.Na2O2的电子式：D.CO2分子的结构式：O==C==O2．下列有关化学用语的说法中不正确的是（）A．乙炔的最简式：CHB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．原硅酸的化学式：H4SiO4D．苯的比例模型为：3．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①标准状况下，2．24L四氯化碳含碳原子数为0．1NA②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4NA③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g④7gCnH2n中含有的氢原子数为2NA⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA⑥标况下22．4LNO和11．2LO2混合后所得气体分子数为NA⑦2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NAA．①④⑦B．②⑤⑥C．③④⑤D．②⑤4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①18gD2O含有的电子数为10NA②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA⑥0.1molOH－含0.1NA个电子⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA．③⑤⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11．2LSO3所含有的原子数目为2NAB．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移2NA个电子C．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为NAD．36．5gHCl气体中含有Cl―数为NA6．下列化学用语正确的是（）A．CO2分子的电子式：B．Cl－的离子结构示意图：C．HClO分子的结构式：H－Cl－OD．质子数为x，中子数为y的核数：7．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．氮气分子的结构式：N≡NC．F-的结构示意图：D．NaCl的电子式：8．下列化学用语正确的是（）A．NH4H的电子式：\nB．硬脂酸的分子式为：C17H35COOHC．基态Mg原子的核外电子轨道表示式：D．Cr元素的外围电子排布式：3d54S19．下列说法正确的是（代表阿伏加德罗常数值）（）A．1molNa被完全氧化为，失去的电子数为2B．常温常压下，16g气体含有氧原子数为C．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为D．18gD2O所含的电子数为1010．右图中两条曲线分别表示1gC3H6、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是（）A．SO2B．COC．C3H8D．Cl211．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子总浓度的大小顺序是（）(溶液体积变化忽略不计)：①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④12．下列化学用语的书写，正确的是（）A．氮气的电子式：B．次氯酸的化学式：HClOC．溴化钠的电子式：D．乙烷的结构式：C2H613．下列化学用语表达正确的是（）A．氮气的电子式B．乙烯的结构简式CH2CH2C．次氯酸的电子式D．苯分子的比例模型14．表示下列变化的化学用语正确的是（）A．硫化钠溶于水显碱性：S2-＋2H2O=H2S↑＋2OH-B．镁溶于氯化铵溶液：Mg+2NH4+=2NH3+H2↑+Mg2+C．NaHCO3的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-\nD．Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1mol[Zn(NH3)4]Cl2中含有σ键的数目为16NAB．电解精炼粗铜时，每转移NA电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAC．3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NAD．60g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA16．下述情况下物质的量可能不相等的是（）A．密度相等，等体积的NO和C2H6(g)B．常温常压下，等体积的NO和C2H6(g)C．等温条件下，等体积的NO和C2H6(g)D．常温常压下，等质量的NO和C2H6(g)17．下列有关化学用语或名称，表达错误的是（）A．乙炔的电子式：B．乙烯的结构简式为：CH2CH2C．命名为4-甲基-2-戊烯D．苯分子的比例模型：18．某学生用已准确称量的2.000g烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：（1）配制时，必须使用的仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是（填仪器名称）；（2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）；A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________，后用于________；（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是；（填下列编号）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（2）中步骤A（5）计算：该烧碱溶液的物质的量浓度为。19．用NaOH固体配制480mL1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入容量瓶中。\n③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1㎝~2㎝处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。⑥计算、称量NaOH固体的质量。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）；（2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有；使用容量瓶前必须进行的操作是，实验所需称量的NaOH固体为g。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：。②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：。③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：。④称量的NaOH固体中混有Na2O杂质，对所配溶液浓度的影响：。20．用足量的NaOH吸收448mLCl2(标准状况)氯气，计算生成NaCl的物质的量。21．将足量铁投入到200mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中，充分反应后产生H21.12L（STP下），铁块质量减轻1.2g，求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4)（假设反应前后溶液体积不变）。22．A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：（1）A与水反应的化学方程式为____________，E与水反应的化学方程式为_____________；（2）F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为____________和______________；（3）D与H反应可能生成的盐有_____________(填化学式)；（4）如何由F制备A：。\n参考答案1．A【解析】试题分析：氯化氢分子的电子式为，所以A是错误的，为本题的正确选项。考点：电子式点评：本题考查了物质电子式的书写，属于对基础知识的考查，本题比较容易。2．B【解析】试题分析：A、乙炔的分子式为C2H2，则最简式为：CH，正确；B、乙烯的结构简式为：CH2=CH2，错误；C、原硅酸的化学式为：H4SiO4，正确；D、苯的比例模型为：，正确。考点：本题考查化学用语。3．D【解析】试题分析：标准状况下，四氯化碳不是气态，不能适用于气体摩尔体积，①错误；标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物的物质的量是，②正确；粗铜精练时，阳极最初不是铜失去电子，所以若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量不一定减少64g，③不正确；7gCnH2n中含有的氢原子的物质的量是，④不正确；氯气和氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子。7.1g氯气是0.1mol，转移0.1mol电子，⑤正确；22．4LNO和11．2LO2混合后恰好反应生成22.4LNO2，但NO2和N2O4之间存在可逆反应2NO2N2O4，所以混合后所得气体分子数小于NA，⑥错误；盐酸溶液中氯化氢是完全电离但，不存在氯化氢分子，⑦不正确，答案选D。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。4．B【解析】本题考查气体摩体积.中的有个中子，的化学式量为，则的物质的量为，故其电子总数为，①错；氟气的化学式为双原子分子，而氩气为单原子分子，\n同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的分子数相等，但原子数不等，②错；标准状况下，11.2L以任意比混合的氮气和氧气的物质的量为，所含的分子总数为，但氮气和氧气的均为双原子分子，所以原子总数为，③正确；在标准状况下为固体，④错；4℃时5.4mL的水的质量为，其物质的量为，而每个水分子含有个原子，则所含的原子总数为，故⑤正确；每个含有个电子，0.1molOH－含个电子，⑥错误；Na2O2与水完全反应的化学方程式为，此为歧化反应，Na2O2中的O是-1价的，O2中的O是0价的，H2O和NaOH中的O都是-2价的。所以是2个中的2个O失去2个电子，形成O2，失去的2个电子被2个中另外2个O得到，形成NaOH中-2价的O，所以1molNa2O2与水完全反应时转移电子数，故⑦错故正确答案为B5．B【解析】6．B【解析】CO2分子中碳和氧形成的是双键，电子式为。次氯酸中氧原子显－2价，氯原子显＋1价，电子式为。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以选项D中核素应该被表示为。因此正确的答案是B。7．B【解析】试题分析：A、乙烯的结构简式为：CH2=CH2，错误；B、氮气分子内N原子间形成氮氮三键，结构式为：N≡N，正确；C、F‾的核电荷数为9，结构示意图错误；D、NaCl内Na+与Cl‾形成了离子键，所以电子式为：，错误。考点：本题考查化学用语。8．D【解析】\n试题分析：A．NH4H的电子式：错误。B．硬脂酸的结构简式为：C17H35COOH。错误。C．基态Mg原子的核外电子轨道表示式：。错误。D．当原子处于半充满状态时是稳定的状态。所以Cr元素的外围电子排布式：3d54S1。正确。考点：考查有关化学用语的知识。9．B【解析】试题分析：A、Na与氧气反应生成+1价钠离子，所以1molNa完全反应，失去1mol电子，电子数为NA，错误；B、16g臭氧中O原子的物质的量是16g/16g/mol=1mol，所以氧原子数为NA，正确；C、常温常压下，22.4L二氧化碳的物质的量不是1mol，所以含有的分子数不是NA，错误；D、DO2中电子数是10个，18Gd2o的物质的量是18g/20g/mol<1mol，所以含有的电子数小于NA，错误，答案选B。考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断10．B【解析】试题分析：在温度、体积相同时，压强与气体的物质的量成正比，在温度为50℃时，M气体的压强大于C3H6气体，也就意味着M的物质的量多，那么1gC3H6与1gM比较，M的摩尔质量应该小于C3H6的42g/mol，经过比对选项，只有B选项符合。考点:阿伏伽德罗定律气体的摩尔体积摩尔质量物质的量点评:本题可以使用模糊计算法，也可以采用压强比等于物质的量比进行精确的计算：=，可以准确的求出M的摩尔质量为28g/mol。11．C【解析】略12．B【解析】 Br－正确答案：BA、氮气的电子式：NNB、正确；C、溴化钠的电子式：Na＋D．乙烷的结构式：\n13．D【解析】试题分析：A、氮气分子中氮原子间形成三个共用电子对后各自达到8电子稳定结构，电子式为，A错误；B、乙烯的结构简式为CH2=CH2，B错误；C、次氯酸中氯最外层有7个电子只需形成1个共用电子对，C错误；D、苯的分子式为C6H6，比例模型为，D正确。考点：考查了化学用语的相关知识。14．AC【解析】硫化钠水解方程式应分步写且应使用可逆号，A错误。C中HCO3-水解应生成OH-，所以C错误15．A【解析】试题分析：A、锌和氮原子之间有4个σ键，每个氨气中有三个σ键，所以总共有4+3*4=16根σ键，正确，选A；B、电解精炼时阳极先溶解锌铁等活泼金属，所以当有1摩尔电子转移时阳极溶液的铜肯定比0.5摩尔少，不选B；C、淀粉和葡萄糖的相对分子质量不同，最简式也不同，所以不能计算混合物中碳原子数，不选C；D、60克石英含有1摩尔二氧化硅，含有4摩尔硅氧键，所以不选D。考点：化学键类型，电解原理的应用，原子晶体的结构16．C【解析】略17．B【解析】18．（8分）（1）1、4、5、6，胶头滴管；（2）BCAFED；（3）搅拌，引流；（4）②；（5）0.1mol/L。(2分)【解析】试题分析：（1）配制500mL的溶液需选择500mL的容量瓶，用固体配制溶液，需要托盘天平称量固体的质量，还需要在烧杯中溶解，溶解或移液时需要玻璃棒搅拌或引流，定容时需要胶头滴管，所以必须的仪器有1、4、5、6；还缺少的仪器是胶头滴管；（2）根据配制溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、注水、定容、摇匀，所以配制时正确的操作顺序是BCAFED；（3）溶解时用玻璃棒用于搅拌，加速固体的溶解；后来移液时用玻璃棒作用是引流；（4）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对结果无影响，因为在配制过程中，需直接向容量瓶内加蒸馏水，错误；②定容观察液面时俯视，会导致所配溶液的体积偏少，浓度偏高，正确；③配制过程中遗漏了（2）中步骤A，则会导致溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，错误，答案选②；（5）2.000g烧碱固体的物质的量是2.000g/40g/mol=0.05mol，溶液的体积500mL=0.5L，所以烧碱溶液的物质的量浓度C=n/V=0.05mol/0.5L=0.1mol/L。考点：考查溶液的配制与计算，误差的分析\n19．（10分）（1）⑥①②④③⑤（2分）（2）500ml容量瓶、胶头滴管（各1分）查漏20.0偏高偏低偏高偏高【解析】试题分析：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以操作步骤的正确顺序为：⑥①②④③⑤；（2）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需要的仪器有：500ml容量瓶、胶头滴管，答案为：500ml容量瓶、胶头滴管；容量瓶有活塞，定容后需上下颠倒摇匀，所以使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水，即检漏；需氢氧化钠的质量为m=0.5L×1.0mol•L-1×40g/mol=20.0g；（3）①溶液未冷却至室温就加水定容，根据热胀冷缩，会使溶液体积减少，所配溶液浓度偏高；②.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；③定容时俯视液面，使溶液的体积偏低，所以所配溶液浓度偏高；④.称量的NaOH固体中混有Na2O杂质，导致NaOH的物质的量增多，所配溶液浓度偏高。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制，误差分析等知识。20．【解析】试题分析：在标况下，448mLCl2即氯气物质的量为0．448除以22．4等于0．02mol。再由2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O因此可以生成氯化钠物质的量为0．02mol．故氯化钠的质量为1．17克。考点：21．0.25mol/L1.0mol/L【解析】考查物质的量的有关计算。主要是依据几个关系式即、、n＝m/M、c＝n/V等。氢气在标准状况下的体积是1.12L所以依据可知氢气的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol根据氢原子守恒可知原硫酸的物质的量是0.05mol因此根据c＝n/V可知硫酸的物质的量浓度是0.05mol÷0.2L＝0.25mol/L铁和硫酸铜反应的方程式是Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu1mol1mol1molXxx置换出氢气消耗的铁是0.05mol所以有（x＋0.05mol）×56g/mol－64xg/mol＝1.2g\n解得x＝0.2mol所以硫酸铜的浓度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L22．（共11分）（1）Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，NaH+H2O=NaOH+H2↑COO（2）CaCO3Ca2+[]2-（3）Na2CO3NaHCO3（4）将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。【解析】试题分析：（1）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，根据化学常识判断A是Ca元素，而Ca常以碳酸钙形式存在，所以F是碳酸钙。则Ca与水反应生成氢氧化钙与氢气，所以C是氢氧化钙，B是氢气，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，则D是二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以G是CaO，氢气与Na反应生成E是NaH，NaH与水反应生成NaOH和氢气，所以H是NaOH。则A与水反应的化学方程式为Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，E与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；（2）F的化学式是CaCO3，G是CaO属于离子化合物，电子式为Ca2+[]2-,D是二氧化碳，属于共价化合物，电子式为；（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成的盐有Na2CO3NaHCO3（4）F是碳酸钙，A是钙单质，活泼金属单质的制取常用电解法。由碳酸钙制取钙需要将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。考点：考查元素的判断，元素及其化合物的性质的应用，金属的制备