河南省光山二高2022届高考化学复习第一章从实验学化学单元强化训练题新人教版必修1

第一章从实验学化学1．下列叙述正确的是（）A．1molCO2的质量为44g/molB．O2的摩尔质量为32gC．1mol任何物质都含有6.02×1023个微粒D．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．28g乙烯中极性共价键数目为6NAB．1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含氮原子数为2NAC．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+3．阿伏加德罗常数为6.02xl023mol—1，下列说法中正确的是（）A．1mol乙烷中含有C一H的键数为7x6.02xl023mol—1B．1mol甲基（一CH3）所含电子数为9xl023mol—1C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5xl023mol—1D．5.6g铁与足量氯气反应，转移的电子数为0.2xl023mol—14．下列各组物质中，所含分子数相等的是（）A.1mol氧气和22.4L氮气B.32g氢气和32g氧气C.1g氢气和8g氧气D.18g水和标准状况下22.4L氢气5．下列说法中正确的是（）A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B、CO32－的摩尔质量是60g/molC、1molO2的质量是32g/molD、CO2的摩尔质量是44g6．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．常温常压下，32gO2所含的原子数目为2NAB．标准状况下，11.2LCO2含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2分子数目为NAD．0.5mol/L的NaCl溶液中，Cl—的个数为是0.5NA7．由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mLA气体(化学式为Y2)和10mLB气体，则B的化学式为（）A．X2B．Y2X2C．XY2D．X2Y48．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1为（）A．（y－2x）/aB．（y－x）/aC．（2y－2x）/aD．（2y－4x）/a9．下列说法中正确的是（）A．1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5mol·L－1C．1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L－1D．1mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为1mol·L－110．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA\nB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，2g氢气所含分子数目为2NAD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA11．在无土栽培中,须配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制，三者的物质的量依次是（单位：mol）：（）A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、2412．下列说法正确的是(为阿伏伽德罗常数)（）A．的摩尔质量为32gB．22.4L和的混合气体所含分子数为C．0.1mol和的混合气体在标准状况下的体积为2.24LD．若1mol所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为2NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA14．下列实验能达到目的的是（）A．只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2两种溶液B．将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3固体C．酒精可将溴水中的溴萃取出来D．利用是否有丁达尔现象可以区别溶液和胶体15．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1nAB．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2nAC．1L0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2nAD．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA16．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是序号ABCD实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器17．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（）①22gT2O含有电子数为10NA②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA③1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA\n④28g硅晶体中含有2NA个Si—Si键⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA⑥200mL，1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4NAA．①②③⑤⑧B．②④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②④⑧18．（1）实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。（3）列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。（2）实验室可用如图装置制备少量蒸馏水：①温度计水银球处于处，全程严格控制好温度②液体量不超过烧瓶体积的1/3，投放少量碎瓷片，防止_________。③先通冷凝水，再加热；冷凝管中的水流方向应为；④刚开始收集到的馏分应弃去；结束时先，再。19．海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：（1）实验操作③的名称是__________，所用主要仪器名称为__________。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是__________(填序号)。A．酒精(沸点78℃)B．四氯化碳(沸点77℃)C．甘油(沸点290℃)D．苯(沸点80℃)（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)_____溶液，反应的离子方程式为。\nA.KIO3B.HClOC.KID.Br2（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。①_________________________，②_________________________，③_________________________，④_________________________。（5）实验中使用水浴的原因是，最后晶体碘聚集在__________(填仪器名称)中。20．相同条件下，H2、N2两种气体按体积比为2∶1的比例混合，所得混合气体中N2质量为1.4g，问：（1）该混合气体的总质量为多少？（2）该混合气体在标准状况下的体积为多少？21．某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：根据以上信息，请回答下列问题：（1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定还含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是：。（2）沉淀E的化学式为。（3）反应①、②、③、④中，不属于氧化还原反应的是（填序号）（4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式：。\n参考答案1．D【解析】略2．B【解析】A：乙烯分子中含有四个C—H极性键，故28g乙烯（1mol）中含有的极性共价键数目为4NA，不正确B：由氮原子守恒可知，正确C：发生的反应为自身氧化还原反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其中只有1个电子的转移，故标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA，不正确D由于Fe3+部分水解，故溶液中Fe3+数目小于0.1NA，不正确答案为B3．B【解析】A中饱和的烷烃C一H键等于H原子数，C一C键等于C原子数减1，C中标准状况下，四氯化碳不是气体，是液体。D中铁与足量氯气反应，生成+3价铁。4．D【解析】物质所含的分子数相等，就是所含分子的物质的量相等。22.4L氮气未指明是否在标准状况下，所以它的物质的量不一定是1mol。氢气和氧气的摩尔质量也不等，所以等质量的氢气和氧气的物质的量也不等，其分子数目也不等。1g氢气的物质的量n(H2)==0.5mol，8g氧气的物质的量n(O2)==0.25mol。n(H2O)==1mol,而在标准状况下，n(H2)==1mol。5．B【解析】A、摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对原子质量；C、质量单位为g，D、摩尔质量单位为g/mol。6．CD【解析】7．B【解析】试题分析：根据题意可写出化学方程式可写成2XY4=3Y2+B根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，B的化学式为Y2X2，答案选B考点：质量守恒定律及应用8．D【解析】试题分析：x摩尔硫酸，说明氯化钡有x摩尔，其中含有氯离子有2x摩尔，混合溶液中氯离子物质的量为y摩尔，所以氯化钠的物质的量为y-2x摩尔，则钠离子浓度为2（y-2x）/a=（2y-4x）/a，选D。考点：溶液中的离子反应，物质的量浓度的计算9．B【解析】\n试题分析：A不正确，1mol·L－1的NaCl溶液是指1L此溶液中含有1molNaCl。溶液是均一的、稳定的，所以B正确。C不正确，因为溶液的体积不是1L。D不正确，Cl－的物质的量浓度为2mol·L－1，答案选B。考点：考查物质的量浓度溶液的有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题的灵活性，有助于培养学生的逻辑推理能力以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确物质的量浓度溶液的含义。10．B【解析】A错，水在标准状况下不是气体；B正确；C错，通常状况下，2g氢气所含分子数目为NA；D错，不清楚溶液体积无法计算粒子数；11．B【解析】依据元素守恒进行判定原营养液中SO42—为24mol，必须要求(NH4)2SO4也为24mol，同时提供48mol铵根离子，而原溶液的铵根离子为50mol，所以还需要由2molNH4Cl来提供，所以分析选项可知，只有B项符合答案12．C【解析】试题分析：A、氧气的摩尔质量为32g/mol，32g为1mol氧气的质量，A错误；B、不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L混合气体的物质的量，B错误；C、0.1molN2和O2的混合气体在标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，C正确；D、在标准状况下1molCO2的体积为22.4L，若适当改变温度和压强，气体的体积有可能为22.4L，D错误；答案选C。考点：考查阿伏加德罗常数、摩尔质量。13．C【解析】试题分析：A．在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为4NA，A错误；B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，但不能确定溶液的体积，不能计算OH－的数目，B错误；C．乙烯和丁烯的最简式相同，都是CH2，所以室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中碳原子的物质的量是21g÷14g/mol＝1.5mol，含有的碳原子数目为1.5NA，C正确；D．浓硫酸在反应过程中浓度降低，而稀硫酸与铜不反应，所以含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，D错误，答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算与判断14．D【解析】试题分析：A、氨水与氯化铝、氯化镁溶液反应都生成白色沉淀，不能鉴别，错误；B、氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热促进水解正向进行，最终生成氢氧化铁，不能制备氯化铁固体，错误；C、酒精与水互溶，不能做溴水的萃取剂，错误；D、溶液不能产生丁达尔现象，而胶体可以，所以利用是否有丁达尔现象可以区别溶液和胶体，正确，答案选D。考点：考查物质的鉴别15．D【解析】试题分析\n：标况下苯是液体，不能用摩尔体积进行计算，A错误；B项的氢氧化钡溶液没有给出体积，不可以计算其中的OH-数目，B错误；C项中的硫酸铝溶液发生水解，氯离子数目不可计算，C错误；D正确；故选D。考点：本题考查的是阿伏伽德罗常数的应用计算。16．C【解析】试题解析：加热时水易挥发，经冷却后可得到纯净的水，可用蒸馏的方法制备，故A正确；水和植物油互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，不能用萃取，故C错误；食盐易溶于水，可用蒸发的方法分离，故D正确。考点：物质的分离、提纯17．D【解析】试题分析：①22gT2O的物质的量是1mol，含有电子数为10NA，正确；②0.44gC3H8的物质的量是0.01mol，分子中含有10个共价单键，则其中含有的σ键总数目为0.1NA，正确；③1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为1NA，错误；④28g硅的物质的量是1mol，晶体中1个硅原子形成2个共价键，则含有2NA个Si—Si键，正确；⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数不一定是0.5NA，因为不能计算氯气的物质的量，错误；⑥200mL，1mol/LAl2（SO4）3溶液中，铝离子水解，则Al3+和SO42-离子数的总和小于NA，错误；⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，铁过量，转移的电子数为0.2NA，错误；⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含氧原子的物质的量是6.4g÷16g/mol＝0.4mol，原子数一定为0.4NA，正确，答案选D。考点：考查阿伏加德罗常数计算18．（1）100mL容量瓶（2）11.7（3）①③⑤②④（4）偏低偏高（2）支管口暴沸下进上出停止加热关闭冷凝水【解析】试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液一定要用到容量瓶，（2）NaCl的物质的量为n=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol，质量为m=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g（3）配制一定物质的量浓度溶液时主要操作有：称量、溶解、移液，洗涤、定容、摇匀等，故操作顺序是①③⑤②④。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成溶质与损失，那么浓度会偏小，若定容时俯视容量瓶刻度线会造成溶液的体积偏小，浓度就偏大。（2）这是个蒸馏装置图①温度计水银球处于支管口处。②碎瓷片作用是防止液体暴沸。③冷凝管中的水流方向应为下进上出。④蒸馏结束时停止加热再关闭冷凝水，让最后的气体成分冷却。考点：一定物质的量浓度溶液的配制和蒸馏操作。【答案】（1）萃取分液分液漏斗（每空1分）（2）BD（2分）（3）C；（1分）ICl+I—＝Cl—+I2（2分）（4）①缺石棉网；②温度计插到了液体中；③冷凝管进出水方向颠倒。（每空1分）（5）有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管；蒸馏烧瓶。（2分）【解析】试题分析：（1）碘易溶在有机溶剂中，则实验操作③的名称是萃取分液，所用主要仪器名称为分液漏斗。（2）选用的萃取剂的原则：①和原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂。则A．酒精(沸点78℃)与水互溶，不能作萃取剂，A错误；B．四氯化碳(沸点77℃)不溶于水，且碘易溶在四氯化碳中，可以作萃取剂，B正确；C．甘油(沸点290℃)\n易溶于水，不能作萃取剂，C错误；D．苯(沸点80℃)不溶于水，且碘易溶在苯中，可以作萃取剂，D正确，答案选BD。（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，则需要加入还原剂，碘酸钾、次氯酸、溴均具有强氧化性，碘化钾具有还原性，可以选择碘化钾，反应的离子方程式为ICl+I—＝Cl—+I2，答案选C。（4）根据装置图可知，错误有：①缺石棉网；②温度计插到了液体中；③冷凝管进出水方向颠倒。（5）有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管，所以实验中使用水浴。碘是固态，因此最后晶体碘聚集在蒸馏烧瓶中。考点：考查从海带中提取碘的有关实验设计与探究20．1.6g，3.36L【解析】（1）n（N2）===0.05mol∵相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比∴n（H2）=2n（N2）=2×0.05mol=0.1mol∴m（混）=1.4g+0.1mol×2g·mol-1=1.6g（2分）（2）V（混）=n（混）×Vm=（0.05mol+0.1mol）×22.4L·mol-1=3.36L（2分）21．⑴Fe2＋；Fe3＋；取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe3＋，若不变红，则表明不含Fe3＋。⑵Fe(OH)3；⑶②③④；⑷3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋H2O【解析】试题分析：某强酸性溶液X中一定含有大量的含有H＋，由于H+与SiO32－、CO32－会发生复分解反应而不能共存，所以不含SiO32－、CO32－；取该溶液向其中加入过量的Ba(NO3)2溶液，会产生沉淀C，证明含有SO42－；则由于Ba2＋与SO42－会发生离子反应而不能大量共存，确定不含Ba2＋；向溶液B中加入过量的NaOH溶液产生的气体D，该气体是氨气，则原溶液中含有NH4＋；同时还产生沉淀E，该沉淀能够被HCl溶解，则原溶液中还应该含有能够与OH-产生沉淀的金属阳离子，而且在原加入过量的Ba(NO3)2溶液时产生气体A，由于硝酸有强氧化性，说明在溶液中含有还原性微粒，所以在原溶液中含有Fe2＋，由于原溶液显酸性，在含有Fe2＋和H+时，NO3－不能存在；向所得的溶液中通入过量的CO2气体，又产生沉淀H，则证明在原溶液中含Al3＋。（1）根据上述所述可知：在原溶液中一定含有H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－、Fe2＋，一定不含有的离子是Ba2＋、SiO32－、CO32－、NO3－，可能存在的离子是Fe3＋。若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe3＋，若不变红，则表明不含Fe3＋。（2）由于硝酸把Fe2＋氧化为Fe3＋，所以沉淀E是Fe(OH)3；（3）在反应①、②、③、④中，只有①是氧化还原反应，所以不属于氧化还原反应的是②、③、④，（4）根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒可得步骤①中生成气体A的离子方程式是3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋H2O。考点：考查离子存在的鉴定、离子的共存、离子的检验方法、离子方程式的书写的知识。