河南省光山二高2022届高考化学复习第一章物质结构元素周期表单元强化训练题新人教版必修2

第一章物质结构元素周期表1．下列电子层中，原子轨道的数目为4的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层2．下列说法中，正确的是A．元素周期表中有8个主族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C．碳元素位于第二周期ⅣA族D．ⅠA族全是金属元素3．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C4．下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥5．某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是（）A．2y-x+z=8B．y=4C．R一定是硫元素D．R一定处于第三周期6．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子半径大小呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0．1600．0800．1020．1430．074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（）A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X      B．离子半径：T2－＞X2+C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y>R>XD．单质与氢气化合的难易程度：Z＞T8．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，mXa+、nYb－、Z（b+1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．已知mXa+与nYb－，得m+a=n－bB.离子半径：Yb－>Z（b+1）－﹥Xa+C．Z(b+1)－的还原性一定大于Yb－D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY9．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．长周期是指第四、五、六周期\n10．下列关系中，正确的是（）A．原子半径：Mg＞KB．非金属性：O＜SC．稳定性：HCl＞HBrD．碱性：NaOH＞KOH11．根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（　　）A．铍的原子失去电子能力比镁弱　　　B．砹的氢化物不稳定C．硒化氢比硫化氢稳定　　　　　　　D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强12．下列各组中的性质比较中，不正确的是（）A．酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C．还原性F-＞Cl-＞Br-D．稳定性HCl＞H2S＞PH313．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（）A．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强B．原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z＞W＞QC．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素Y与元素W的最高化合价的数值等于其族序数14．下列有关比较中正确的是（）A．酸性：H3PO4＞HNO3B．稳定性：HBr＞HClC．金属性：Na＞KD．非金属性：Cl＞S15．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H＋离子的半径A．①⑤⑥⑦B．②③⑤C．②④⑦D．全对16．已知钍（23290Th）的原子可发生下列放射性变化：23290Th→22888X+42He对元素X的推测错误的是（）A.X的原子核外有6个电子层B.X的碳酸盐难溶于水C.X的最高正价为+2价D.X的氢氧化物为强碱17．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A．NaIB．CaCl2C．NO2D．KNO318．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是()A．其最高化合价一定为+5B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸19．下表是元素周期表的前三周期：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二BCDEF三GHIJ回答下列问题：\n⑴写出下列元素的元素的符号：F__________、J__________。⑵G元素与E元素形成的化合物的化学式是____________、____________，它们都是______________(填“离子”或“共价”)化合物。⑶表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________，属于两性氢氧化物的是______________（用化合物的化学式表示）。⑷只含有A、C两种元素的化合物称为____________，这些化合物中：①相对分子质量最小的是____________，该化合物的分子空间构型是_____________；②分子中含有双键，但原子数最少的是_____________，其电子式是____________，它与HCl反应的化学方程式为_________________________________________；⑸将H单质与C的一种单质（导体）按如右图装置连接，该装置名称为_____________。其中C极为______________，在该处能观察的现象是______________________________，该电极反应式为：__________________________________。请在右图上标出电子流动方向。20．Ⅰ、下列说法不正确的是（）A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C.用托盘天平称量NaCl时，NaCl放在纸上;称量NaOH时，NaOH放在小烧杯里D.用加热的方法提取NH4C1固体中的少量碘单质E.浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处Ⅱ、某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个“·”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外有5个电子层。试写出M的元素符号是，元素Y的原子结构示意图为。21．2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1gH2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。计算A、B两种元素的相对原子质量。22．某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g\n与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。23．（1）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp3杂化。①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。A22-与C22+互为等电子体，C22+的电子式__________②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是_____。W分子的空间构型的名称是_________（2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s1。①F元素基态原子电子排布式为_____②E元素单质的晶体堆积模型为_____(填字母）a．简单立方堆积b．体心立方堆积c．六方最密堆积d．面心立方最密堆积③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成[G(N)4]2+不考虑空间构型，[G(N)4]2+的结构可用示意图表示为_____(用元素符号表示)。24．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：（1）B的电子式为__________,E的化学式为。（2）写出实验室制备Y化学反应方程式为_____________________。（3）Y和F在一定条件下可反应生成两种无毒无污染的物质，这是一个具有实际意义的反应，可消除F对环境的污染，该反应的化学方程式为_________________________。\n参考答案1．B【解析】试题分析：s、p、d、f含有的轨道数目分别是1、3、5、7，所以K层原子轨道的数目为1，L层原子轨道的数目为4，M层原子轨道的数目为9，N层原子轨道的数目为16，答案选B。考点：考查原子轨道的数目的计算点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该题的关键是记住能级对应的轨道数目以及能层包含的能级数目，然后灵活运用即可。2．C【解析】考查元素周期表的结构。A不正确，元素周期表分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ和1个0族。He的最外层电子数是2，B不正确。第IA中的氢元素不是金属，D也不正确。所以答案选C。3．D【解析】aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则核外电子数相同，即a－n－1＝b－n＝c＋n＋1＝d＋n。其中AB属于金属，位于同一周期。CD属于非金属位于同一周期，且强于AB的上一周期。原子序数是a＞b＞d＞c,A不正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而继续，即顺序为C(n＋1)－＞Dn－＞Bn＋＞A(n＋1)＋，B不正确。金属性越强，阳离子的氧化性越弱。非金属性越强，阴离子的还原性越弱。金属性是B大于A。非金属性是D大于C，所以选项C不正确，D正确。答案选D。4．C【解析】试题分析：①质子数相同的粒子若是原子，属于同种元素，若不都是原子，则不属于一种元素，错误；②同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质则不相同，错误；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，由于分子的电子数与质子数相等，而离子的电子数与质子数不相等，因此不可能是一种分子和一种离子，正确；④电子数相同的粒子若都是原子，则是同一种元素，若有原子、离子、分子，则一定不是同一种元素，正确；⑤一种元素有几种核素就有几种质量数，错误；⑥某种元素的核素相对原子质量取近似整数，就是该原子的质量数，错误。因此不正确的说法是①②⑤⑥，选项是C。考点：考查原子、离子、质量数等概念的正误判断的知识。5．C【解析】考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据化学式HxROY，可知R元素的最高正价为+（2Y-X）；根据化学式HzR，可知R元素的最低负价为-Z．1molHxROY比lmolHzR质量多64g，则相对分子质量HxROY比HzR大64．A、最高正价与最低负价的绝对值等于8，据此判断．B、根据相对分子质量HxROY比HzR大64，列出X、Y、Z关系式，结合最高正价与最低负价的绝对值等于8，进行计算．CD、根据B中Y的值，代入关系式判断X、Z的关系进行讨论．解答：解：根据化学式HxROY，可知R元素的最高正价为+（2Y-X）；根据化学式HzR，可知R元素的最低负价为-Z．1molHxROY比lmolHzR质量多64g，则相对分子质量HxROY比HzR大64．\nA、最高正价与最低负价的绝对值等于8，所以2Y-X+Z=8，故A正确；B、设R的原子量为M，依题意：X+M+16Y=Z+M+64，即X+16Y-Z=64…①．根据R元素的最高正价与最低负价的关系：（2Y-X）+Z=8…②．①+②得：Y=4．故B正确；C、将Y=4代入B中①得：X=Z．讨论：当X=Z=1时，化学式为HRO4、HR．R的最高化合价为+7，故R为Cl元素，位于第三周期第ⅦA族．当X=Z=2，化学式为H2RO4、H2R．R的最高化合价为+6，故R为S元素，位于第三周期第ⅥA族．当X=Z=3，化学式为H3RO4、RH3．R的最高化合价为+5，故R为P元素，位于第三周期第ⅤA族．当X=Z=4，化学式为H4RO4、RH4．R的最高化合价为+4，故R为Si元素，位于第三周期第ⅣA族．故C错误；D、由C中分析可知，R元素处于第三周期，故D正确．故选：C．点评：考查元素结构与位置，关键根据信息讨论元素的可能情况，难度较大6．A【解析】试题分析：元素性质呈周期性变化的决定因素是原子结构的周期性变化。即元素原子核外电子层排布呈周期性变化，故答案是选项A。考点：考查元素性质呈周期性变化的决定因素的判断的知识。7．B【解析】略8．C【解析】试题分析：A。原子失去电子形成阳离子，原子获得电子，形成阴离子。由于mXa+、nYb－、Z（b+1）－简单离子的电子层结构相同，所以m-a=n+b，因此选项A错误。B.对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数移动，离子半径就越小。因此离子半径：Z（b+1）－﹥Yb－>Xa+。错误。C．对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，离子的还原性就越弱。Z(b+1)－的还原性一定大于Yb－。正确。D.核电荷数Y>Z，核电荷数越大，其气态氢化物的稳定性就越强，因此稳定性Hb+1Z一定小于HbY。错误。考点：考查电子层结构相同的微粒的半径、还原性、物质的稳定性的知识。9．A【解析】试题分析：A.元素周期表中镧系的15种元素和锕系的15种元素共有30种元素放在ⅢB族的第六周期和第七周期，所以元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族，A项正确；B．元素周期表有18列，第8、9、10列属于Ⅷ族，共16个族，B项错误；C．第ⅠA族的元素除氢元素以外剩余的是金属元素，C项错误；D．长周期是由主族和副族的元素共同组成，一般指第四、五、六周期，D项错误；选A。考点：考查元素周期表的结构。\n10．C【解析】试题分析：A．原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：K＞Mg，错误；B．同一主族的元素，元素的原子核外电子层数越少，元素的非金属性就越强，所以非金属性：O>S，错误；C．元素的非金属性越强，元素形成的化合物的稳定性就越强，所以稳定性：HCl＞HBr，正确。D．元素的金属性越强，则其对应的碱的碱性就越强，由于元素的金属性K>Na，所以碱性：KOH＞NaOH，错误。考点：考查元素的原子结构与元素的性质的关系的知识。11．C【解析】试题分析：A．Be、Mg是同一主族的元素，由于原子半径Mg>Be，所以铍的原子失去电子能力比镁弱，正确；B．砹是第六周期第ⅦA的元素，元素的非金属性很弱，所以其氢化物不稳定，正确；C．Se、S是同一主族的元素，由于非金属性S>Se，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，所以硒化氢比硫化氢稳定性差，错误；　D．Sr、Ca是同一主族的元素，由于金属性Sr>Ca，所以氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，正确。　考点：考查元素周期表和元素周期律的应用的知识。12．C【解析】试题分析：A、同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，正确；B、同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，正确；C、同主族元素阴离子的还原性随原子序数的递增而增强，所以还原性F-<Cl-<Br-，错误；D、同周期元素随着原子序数的增大，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性HCl＞H2S＞PH3，正确。考点：本题考查元素周期律。13．A【解析】试题分析：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。A、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故Q的最高价氧化物的水化物的酸性较强，A正确；B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，B错误；C、离子Y2－和Z3＋的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，C错误；D、氧元素一般没有正化合价，最高化合价不等于族序数，D错误；选A。考点：位置结构性质的相互关系应用14．D【解析】考查元素周期律的应用。非金属性越强，最高价氧化物的水合物的酸性越强，相应氢化物的稳定性越强。A中非金属性是N大于P，A不正确。B中非金属性是Cl大于Br，B不正确。金属性是K大于Na，C不正确，所以正确的答案选D。15．A【解析】试题分析：根据构造原理可知，3d轨道的能量大于4s轨道的能量，①正确；\n同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量相同，②不正确；s电子的原子轨道都是球形的(原子核位于球心)，能层序数越大，原子轨道的半径越大。这是由于1s，2s，3s……电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，所以2s和3s的轨道半径前者小于后者，③不正确；同一原子的基态和激发态，前者的能量低于后者，④不正确；非金属性越强，电负性越大，则氟元素的电负性强于氧元素的电负性，⑤正确；金属性越强，第一电离能越小。但由于镁元素3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，电子的能量高，因此镁元素的第一电离能大于铝元素的第一电离能，⑥正确；同一种元素的原子半径大于阳离子半径而小于阴离子半径，所以H原子半径大于H＋离子的半径，⑦正确，答案选A。考点：考查原子轨道、轨道半径、基态和激发态、电负性、第一电离能、微粒半径比较16．A【解析】根据每个周期的元素种数(第一至第七分别有2、8、8、18、18、32、32种元素)知第六周期末为86号元素，则88号元素在第七周期第ⅡA族，A错；根据同主族元素性质相似及元素性质递变：B、C、D正确。17．D【解析】试题分析：A．NaI是离子化合物，只含有离子键，错误；B．CaCl2是离子化合物，只含有离子键，错误；C．NO2是共价化合物，只含有共价键，错误；D．KNO3是离子化合物，含有离子键、极性共价键，正确。考点：考查物质含有的化学键的类型的判断的知识。18．A【解析】试题分析：核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，则1＜n≤3，最外层电子数为（2n+1），最外层电子数小于8，原子核内质子数为（2n2-1），当n=2时，核内质子数是7，最外层电子数是5，符合条件，为N元素；如果n=3，核内质子数是17，最外层电子数是7，为Cl元素，符合条件，所以X可能是N或Cl元素。A、如果X是N元素，其最高正化合价为+5，如果是Cl元素，其最高正价为+7，错误；B、N或Cl元素都可以形成化学式为KXO3的盐，如KNO3或KClO3，正确；C、氨气或氯化氢都极易溶于水，所以都可以做喷泉实验，正确；D、硝酸和高氯酸都是强酸，所以N或Cl元素的最高价氧化物的水化物是强酸，正确。考点：本题考查原子结构和元素周期律。19．(1)F、Ar(2)Na2O、Na2O2，离子（3）HClO4，Al(OH)3（4）烃，①CH4，正四面体；②CH2=CH2，CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；(5)原电池。正极，有气泡生成2H++2e—=H2↑\n【解析】20．【解析】Ⅰ、下列说法不正确的是错误，容量瓶是配置溶液的仪器，不是量取溶液的仪器。正确。正确，NaOH易潮解，应用小烧杯称量错误，加热时NH4C1固体分解为氨气和氯化氢，碘单质受热升华变为碘蒸气错误，浓硝酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中，浓盐酸不分解，保存在无色试剂瓶中。故选ADEⅡ、M为第五周期，第ⅠA族，M的元素符号是Rb，元素Y是第二周期，第ⅥA族，Y的原子结构示意图为21．Ar(A)=56Ar(B)=32【解析】22．第三周期ⅡA族【解析】试题分析：设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：2X＋O2===2XO2Ar2(Ar＋16)0．6g1.0g，解得Ar＝24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。考点：考查元素的推断，元素周期表。23．（1）①C<O<N②氨分子间形成氢键，使熔沸点升高V型（2）①1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1②b③【解析】试题分析：（1）根据题中所述元素特征，可知D为H，A为C，B为N，C为O，M为CH4\n，N为NH3，W为H2O。①同周期元素第一电离能自左向右有增大的趋势，但第五主族元素因p轨道半满，第一电离能大于第六主族元素。根据C22-离子可写出O22+离子的电子式。②NH3的沸点高是因为分子间形成了氢键。水分子的空间构型是V型。（2）最外层电子排布是4s1的元素有K、Cr、Cu，则E为K，F为Cr，G为Cu。①基态F原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1。②金属Na晶体的晶胞为体心立方堆积。③Cu2+可提供空轨道，NH3可提供孤电子对，二者可形成配位键。考点：考查元素核外电子排布，常见分子空间构型，中心原子杂化方式，第一电离能，氢键，晶胞堆积方式，配位键的表示等内容。24．（1）NO（2）Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3+2H2O（3）6NO2+8NH37N2↑+12H2O【解析】试题分析：题中F为红棕色，为NO2，Z为H2O，E为NO,G为HNO3，从而确定B为N2，进而确定Y为NH3，与X产生白烟，则X为HCl，判断A为Cl2、C为O2、D为H2.考点：物质间的转化。