河南省光山二高2022届高考化学复习第二章分子结构与性质单元强化训练题新人教版选修3

第二章分子结构与性质1．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是：（）物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112核间距/10—10m2.313.182.10A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③2．下列微粒中存在配位键的是（）①H3O+②[Cu(NH3)4]2+③CH3COO-④H2S⑤CH4A．①②B．①③C．④⑤D．②④3．下列含有极性键的非极性分子是A．N2B.NH3C.CH4（）4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子[Cu(NH3)4]2+一定难电离C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键5．X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是（）A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键6．氯磺酸(HSO3C1)是一种易与水反应的强酸，可以在常温下用HCl+SO3→HSO3Cl制得，下列说法正确的是（）A．HSO3Cl具有强腐蚀性B．HSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得C．HSO3Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaSO3ClD．常温下，0.1mol的HSO3Cl溶于水制得1L溶液，pH等于17．下列说法正确的是（）①具有规则几何外形的固体不一定是晶体;②含有阳离子的晶体一定是离子晶体;③非极性分子中一定含有非极性键;④s－sσ键与s－pσ键的电子云形状相同;⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度;⑥因为H—F的键能大于H—Cl的键能，所以HF的沸点高于HCl;⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体A．①②⑤⑥B．③⑦⑧C．①⑦⑧D．③④⑤⑧8．下列有关叙述正确的是（）A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中B．在分子中含有1个手性C原子C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大9．下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定含有金属元素B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键C．原子晶体熔化要破坏共价键D．只有离子化合物中才存在离子10．下列事实与氢键有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱\nB．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀11．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C.[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体型D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道13．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（）A．SiH4B．H3O+C．SO32-D．NO3-14．X﹑Y﹑Z﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X﹑Y﹑Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是（　　）A．还原性：X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子﹥Z的离子﹥Y的离子﹥X的离子C．YX2﹑M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO415．下列叙述正确的是（）①离子化合物中不一定含有金属阳离子②分子晶体中不一定含有共价键③有机物中不一定都含有氢元素④酸酐都能直接与水反应生成相应的酸⑤酸与碱混合都只发生中和反应⑥酸式盐溶于水得到的溶液都显酸性A．只有①②B．只有①②③C．只有③⑤⑥D．只有①②④⑥16．下列描述中正确的是（）A、CS2为V形的极性分子B、ClO3-的空间构型为平面三角形C、SF6中的空间构型为正四面体形D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化17．下列说法正确的是（）A．在乙醇分子间，既存在分子间作用力又存在氢键B．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键C．同素异形体间的相互转化属于物理变化D．H2O比H2S稳定，因为水分子间有氢键18．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是（）A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2︰1B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D．若反应中生成1.0molHNO3，转移的电子数目为6.02×102319．超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：试回答下列问题：\n（1）下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有__________。（填字母序号）A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。（3）SO离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。（4）NH3易液化的原因是___________________。（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为_____________。（6）NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。20．在下图中，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量：从A～D中选择符合表中各项要求填入相应位置。21．二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。⑴某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－98kJ·mol－1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K＝。恒温下，若往容器中再加入4molSO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率原平衡时SO2转化率（选填“＞”、“＜”或“＝”）。⑵用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式：，现有1LNO2、NO混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4L，则混和气体中NO2、NO的物质的量之比为。\n⑶硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反应（未配平）来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物。①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4②IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。请计算开始产生单质I2及产生单质I2最大值时所滴入的NaIO3的物质的量各是多少？22．由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。（1）A的相对分子质量为__________。（2）若测得混合气体中仅含两种元素，A、B都是无机物时，化学式分别为_________、________，A、B都是有机物时，化学式分别为_________、________。（3）某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H2SO4（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积）、足量碱石灰(体积减半)，又知通过浓H2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。气体体积均在105℃和1.01×105Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成为____________________________________________________________。23．X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题：（1）M固体的晶体类型是，M中所含化学键有：（2）YO2分子的立体构型名称为：；G分子中X原子的杂化轨道的类型是。（3）J的水溶液跟AgNO3溶液反应的化学方程式为：。（4）R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。\n参考答案1．B【解析】正确答案：B离子化合物中，离子电荷越大，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，从表中数据得出，这三种化合物的熔点高低顺序是③＞①＞②2．A【解析】试题分析：①H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；②Cu2+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，[Cu（NH3）4]2+含有配位键；③CH3COO-中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，电子式为：，不含有配位键；④H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：，无空轨道，无孤电子对，H2S不含有配位键；⑤甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，电子式为，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；故答案选A。考点：考查配位键的判断，明确配位键的形成是解本题关键3．C【解析】略4．B【解析】试题分析：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水形成难溶物Cu(OH)2，继续添加氨水，难溶物溶解得到配合物[Cu(NH3)4](OH)2。[Cu(NH3)4]2+是通过配位键形成的难电离的深蓝色离子，因此溶液中的c(Cu2+)变小。在继续加HCl后，H+会破坏[Cu(NH3)4]2+，溶液从深蓝色变为天蓝色。所以正确的选项为B。考点：配位键配合物点评：由于配位离子很难电离，所以形成配位键的两种离子不能大量共存，比如Fe3+和SCN-离子不能大量共存。5．D【解析】X、Y处于同一周期，化合物M可能是CF4和SiCl4，这两种化合物均为正四面体型分子晶体，A项错；由于X、Y能形成化合物，当X的单质常温下是气体，Y的单质常温下不可能是气体，B项错；X、Y两元素周期数差1，属于离子化合物的M有：Na2O、Na2O2、MgF2、K2S、CaCl2等，其中Na2O2中含有非极性键，故C错，D正确。6．A\n【解析】试题分析：A、氯磺酸(HSO3C1)是一种易与水反应的强酸，强酸有腐蚀性，正确；B、氯磺酸只能在无水条件下制备，错误；C、根据反应信息知氯磺酸(HSO3C1)与水反应生成盐酸和硫酸，故与碱溶液反应生成氯化钠和硫酸钠两种盐，错误；D、0.1molHSO3C1与水反应生成0.1molH2SO4和HC1，故氢离子浓度为0.3mol，错误。考点：考查物质的转化有关问题。7．C【解析】试题分析：具有规则几何外形的固体不一定是晶体，正确；含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体，错误；非极性分子中不一定含有非极性键，如二氧化碳是非极性分子，但含有极性键，错误；s－sσ键与s－pσ键的电子云形状不相同，s的电子云是球状，而p的电子云是纺锤状，头碰头成键时的形状也不相同，错误；含有共价键的晶体不一定的原子晶体，可能是分子晶体，熔沸点不一定高，错误；HF的沸点高于HCl，是因为HF分子间可以形成氢键，与化学键的键能无关，错误；含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同，含有π键的化合物一般具有不饱和性，正确；中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体，还应看中心原子是否存在孤对电子，正确，答案选C。考点：考查晶体、晶体中化学键的类型、分子的构型的判断，物质性质的判断8．B【解析】试题分析：A、氢键不是化学键，它只存在与电负性强的元素的化合物中，错误；B、与羟基相连的C原子所连的四个基团都不一样，所以是手性碳，正确；C、碘是非极性分子，水是极性分子，根据相似相容原理，碘在水中的溶解度不大，错误；D、含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越强，错误，答案选B。考点：考查分子的性质9．C【解析】试题分析：A、离子化合物中不一定含有金属元素，例如氯化铵等铵盐，A不正确；B、构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键，例如稀有气体分子形成的分子晶体，B不正确；C、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，所以原子晶体熔化要破坏共价键，C正确；D、并非只有离子化合物中才存在离子，例如金属晶体中存在金属阳离子，D不正确，答案选C。考点：考查化学键、晶体类型以及晶体结构的有关判断10．D【解析】试题分析：A、它们都是通过共价键结合，元素的非金属性越强，其氢化物就越稳定，由于非金属性F>Cl>Br>I,所以稳定性HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱。但是这与氢键无关。错误。B、水加热到很高的温度都难以分解，是因为在水分子内的H—O键的键能大，与氢键无关。错误。C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4\n都是由分子构成的物质。结构相似。物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化消耗的能量就越高。即熔点随相对分子质量增大而升高。但是与氢键无关。错误。D、水结成冰，在物质内分子的排列由无序变为有序，在水分子之间存在氢键。分子之间的间隔增大，体积膨胀。也正是这种作用力，增加例如水中溶解氧气量。使水中的植物和动物都可以存活。正确。考查：物质的性质与氢键的关系的知识。11．D【解析】试题分析：A、H2O2分子中既有极性键也有非极性键，故A错误；B、氯化钠的熔点小于二氧化硅的熔点，故B错误．C、氯化铵是离子化合物，且是非金属元素组成的化合物，故C错误；D、根据正负电荷相等，所以含有阴离子的化合物一定含有阳离子，故D正确，故选：D。考点：考查化学键、化合物以及物质组成的有关判断12．B【解析】试题分析：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，此时生成氢氧化铜蓝色沉淀。继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，此时形成配合物，其中氨气是配体，提供孤对电子，铜离子接受孤对电子。则A．反应后溶液中不存在任何沉淀，溶液中含有[Cu（NH3）4]2+，所以反应前后Cu2+的浓度降低，A错误；B.根据以上分析可知沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+，B正确；C.[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形，C错误；D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道，D错误，答案选B。考点：考查配位健、配合物的有关判断13．D【解析】试题分析：立体构型为平面三角形的分子应含有3个δ键，且没有孤对电子，中心原子为sp2杂化，据此将进行解答。A、Si原子形成4个δ键，根据价层电子对互斥理论可知孤对电子数＝＝0，所以为sp3杂化，立体构型为正四面体，因此A不选；B、O原子形成3个δ键，孤对电子数＝＝1，所以为sp3杂化，立体构型为三角锥型，故B不选；C、S原子形成3个δ键，孤对电子数＝＝1，所以为sp3杂化，立体构型为三角锥型，故C不选；D、N原子形成3个δ键，孤对电子数＝＝0，所以中心原子为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故D正确，答案选D。考点：考查分子空间构型的判断14．D【解析】略15．B【解析】试题分析：①离子化合物中不一定含有金属阳离子，也可以是铵根离子，正确；②分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体，正确；③有机物中不一定都含有氢元素，如四氯化碳，正确；④酸酐不是都能直接与水反应生成相应的酸，如二氧化硅，错误；⑤酸与碱混合发生中和反应，也可能发生氧化还原反应，错误；⑥酸式盐溶于水得到的溶液不一定都显酸性，如碳酸氢钠溶液显碱性，错误。所以B正确。\n考点：通过元素及其化合物相关知识。16．D【解析】试题分析：A、CS2为直线型的非极性分子，错误。B、ClO3-的空间构型为三棱锥型。错误。C、SF6中的空间构型为正八面体型。错误。D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化。正确。考点：考查物质微粒的空间构型的知识。17．A【解析】试题分析：乙醇中既存在分子间作用力，又存在氢键，选项A正确；离子键包括静电吸引，也包括静电排斥，选项B不正确；同素异形体间的相互转化属于化学变化，选项C不正确；H2O比H2S稳定，是因为氧的非金属性比S强，不是氢键的缘故，选项D不正确。考点：考查化学键与分子间作用力相关知识点18．C【解析】考点分析：反应的化学方程式为3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，反应中被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2；B项，虽然NF3无色无味，但是却能与水反应生成NO在空气中会变为红棕色，所以错误；D项转移的电子数目为2×6.02×1023.考点：氧化还原反应。19．（14分）（1）AD（2分）（2）［Ar］3d10（2分）（3）sp3、NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）（各2分）（4）NH3分子间可形成氢键。（2分）（5）CuO（2分）（6）2NH4CuSO3+4H+2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O（2分）【解析】超细铜粉的某制备方法为：（1）A．[Cu(NH3)4]SO4为络合物，NH3中包含极性共价键，与Cu2+形成配位键，铜铵络离子与硫酸根离子以离子键结合，正确B．[Cu(NH3)4]SO4作为络合物，水溶液中可电离出铜铵络离子及硫酸根离子，不可能含有NH3分子，不正确C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氮元素，不正确D．SO42—的中心原子S为sp3杂化，与四个O原子形成了正四面体的空间构型，正确（2）Cu+为+1价亚铜离子，电子排布式为［Ar］3d10（3）SO离子中S硫原子价键电子对是4，故为sp3杂化；等电子体：原子总数及价电子总数均相等，例如NF3、PF3、NCl3、PCl3等（4）NH3分子间可形成氢键，使其沸点较高，易液化\n（5）晶胞中O原子个数：，而铜原子为4个，即其化学式为CuO（6）NH4CuSO3在酸性溶液中，亚硫酸根离子与氢离子可生成SO2及水及铵根离子，Cu+在酸性条件下发生岐化反应，可得到Cu2+、Cu，故离子方程式为：2NH4CuSO3+4H+2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O20．BCDAC</PGN0098B.TXT/PGN>【解析】①饱和石灰水中通入二氧化碳，立即生成沉淀，当通入过量二氧化碳时，沉淀逐渐溶解，当通入二氧化碳跟原溶液中氢氧化钙的物质的量比为2∶1时，沉淀完全溶解，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2②二氧化碳通入含氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中，首先跟氢氧化钠反应，没有沉淀生成：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O把氢氧化钠都中和完以后，接着二氧化碳跟偏铝酸钠反应：NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3当偏铝酸钠反应完以后，再通入二氧化碳，沉淀不再增加，但是也不会溶解。③稀盐酸加到含氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中时，首先中和氢氧化钠，没有沉淀生成：NaOH+HCl====NaCl+H2O然后盐酸跟偏铝酸钠反应，生成沉淀，加入过量的盐酸时，生成的氢氧化铝沉淀又溶解于盐酸中：NaAlO2+HCl+H2O====Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O④氢氧化钠逐滴加到氯化镁和氯化铝的混合溶液中，观察到有白色沉淀生成，沉淀逐渐增加：MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl当溶液中的Mg2+、Al3+都用完时，沉淀量最大，再加过量的氢氧化钠溶液，沉淀开始减少，到氢氧化铝全部溶解时，沉淀的量不再减少：Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O\n⑤三氯化铝溶液逐滴加氢氧化钠溶液时，先观察到有白色沉淀，由于氢氧化钠过量，振荡，沉淀溶解，直至氢氧化钠消耗尽：AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O继续滴加三氯化铝，有白色沉淀生成，沉淀量不断增加，当溶液中AlO2-离子消耗尽以后，再加三氯化铝，沉淀的量不变。3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓21．（1）10/3或3.33<（2）xCH4+4NOx=2N2+xCO2+2xH2O3:2（3）5/3mol2mol【解析】22．（1）44（2）N2ONOC3H8C2H6（3）C3H8和CH2OC2H4O和C2H6【解析】23．（每空2分）（1）离子晶体；离子键、共价键（2）V形sp3杂化；（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（4）4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O【解析】试题分析：（1）有题意可知，X的氢化物的水溶液显碱性，所以X是N元素，Q是氨气；单质是黄色晶体是是硫，所以Y是S元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则R的外围电子排布为3d64s2，则R是Fe元素；J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，则Z是Cl元素，Q和J分别是硫化钠、氯化钠，L是氯化银沉淀，氯化氢与氨气反应生成M是氯化铵。所以M是离子晶体，含有离子键、共价键；（2）SO2的分子构型可以通过VSEPR理论计算S的价层电子对数=2+1/2(6-2×2)=3,有1对孤对电子，所以空间构型是V型；G是氨气，N原子的价层电子对数是4，所以是sp3杂化；（3）氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（4）R是Fe元素，FeO42-中铁是+6价，具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明被还原为铁离子，同时有氧气生成，离子方程式为4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O。考点：考查元素推断，原子结构与元素性质的应用，分子构型的判断，杂化轨道的判断，离子方程式的书写，晶体类型、化学键的判断