河南省光山二高2022届高考化学复习第三章金属及其化合物单元强化训练题新人教版必修1

第三章金属及其化合物1．下列元素中金属性最强的是（）A．KB．NaC．AlD．Mg2．下列物质露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A．氢氧化钠B．氯化亚铁C．食盐D．碳酸氢钠3．决定金属性强弱的是（）A．1个金属原子失去电子的多少B．1mol金属与酸反应放出氢气的多少C．1mol金属失去电子的多少D．金属原子失去电子的难易程度4．两份质量相同的铝片，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同条件下分别产生的气体体积比是（）A、1：1B、2：3C、3：2D、1：65．捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。目前NH3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是（）A．B．H2NCH2CH2NH2C．(NH4)2CO3D．Na2CO36．1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸7．2022年8月22日，厦大科学家首次合成罕见铂纳米晶体。它在能源、催化、材料等领域具有重大的意义和应用价值。铂在中学化学领域有广泛应用，下列有关说法不正确的是：（）A、铂纳米晶体在火焰上灼烧呈无色B、氨气催化氧化中铂纳米晶体的催化效率比普通铂丝大C、铂丝可以作为燃料电池负极，可燃气体在负极上发生氧化反应D、铂纳米晶体与硝酸反应，而铂不溶于硝酸8．飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同9．用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）A．1︰3B．1︰2C．2︰3D．3︰210．下列保存物质的方法正确的是（）A．液氯贮存在干燥的钢瓶里B．少量的锂、钠、钾均保存在煤油中C．浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中\nD．用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置11．Na2CO3溶液加入酚酞试液变红，再加或通入少量下列物质一定不能使其红色褪去或变浅的是（）A．CO2气体B．Na2O2C．CaCl2（s）D．NaCl（s）12．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，则下列分析推理中不正确的是(　　)50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36LA.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L－1B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应13．向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a－b)molA．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．①④⑤14．下列实验装置与叙述正确的是（）A．用图①所示装置做碳酸氢钠固体受热分解实验B．用装置②蒸干氯化镁溶液制MgCl2·6H2OC．锥形瓶可用作加热的反应器，滴定时不得用待测溶液润洗D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低15．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：516．在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是（）A．Na2CO3B．Na2CO3和Na2O2C．NaOHD．Na2CO3和NaOH17．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol/LH2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出Na2CO3晶体C等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY弱D先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)\n18．使agFe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下bLO2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是（）A、b＞0.3aB、b＜0.2aC、0.2a＜b＜0.3aD、无法确定19．铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是。（2）该铝热反应的化学方程式为。（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气休体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为。②量气管在读数时必须进行的步骤是。③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为。④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会（填“偏大”或“偏小”）。20．细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”。其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2(SO4)3+8H2O15FeSO4+8H2SO4Cu2S（辉铜矿）+2Fe2(SO4)22CuSO4+4FeSO4+S（1）写出②反应的化学方程式：。（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择A．H2O2B．CaOC．CuOD．稀H2SO4E．铁粉;实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：实验步骤实验操作实验操作的目的步骤1步骤2步骤3]步骤4洗涤步骤5得到FeSO4溶液（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3\n、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数。该实验小组的方法是向mg混合物中加人足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为ng。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式。该学生的计算是否正确：，请说明理由。21．由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成二等份，一份放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出H2共12.32L（标准状况），溶液质量增加了9.7g，另一份放入过量烧碱溶液中，充分反应后放出H2共8.96L（标准状况），溶液质量增加了6.4g，而某金属A不反应，试推断未知金属A。22．将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1mol·L－1的NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_______mol（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝_______mL23．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．（1）写出下列物质的化学式：D：E：N：．（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方式：；M→W的离子方程式：．24．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：\n①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；回答下列问题：（1）D在周期表中的位置写出化合物AB3的电子式（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1:1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水。则甲晶体的化学式为。（3）实验③中根据图像得V（0a）:V（ab）:V（bc）=。（4）实验④中离子方程式是。\n参考答案1．A【解析】根据金属活动性顺序表知最活泼，K金属性最强。2．B【解析】试题分析：A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是氧化还原反应，错误；B、氯化亚铁与空气中的氧气反应生成氯化铁，Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，正确；C、食盐在空气中潮解，不是化学反应，错误；D、碳酸氢钠在空气中不易变质，错误，答案选B。考点：考查物质的性质及氧化还原反应的判断3．D【解析】试题分析：金属性即失电子的能力，越易失电子金属性越强，故D正确。考点：本题考查金属性。4．A【解析】试题分析：铝和盐酸反应的化学方程式为：2AL+6HCl=2AlCl3+3H2↑.铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：2AL+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.可见当铝质量相同时反应产生的氢气体积也相同。故气体的体积比为1：1.选项为A.考点：考查金属铝的化学性质的知识。5．A【解析】试题分析：捕碳的原理是与二氧化碳发生反应。A、中含有的是酮基、氨基，不与二氧化碳反应B、H2NCH2CH2NH2中只含氨基，所以可吸收二氧化碳，作捕碳剂，正确；C、碳酸铵与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，可作捕碳剂，正确；D、碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可作捕碳剂，正确，答案选A。考点：考查对物质性质的判断6．B【解析】试题分析：由图像判断，沉淀部分溶于Z溶液，说明该沉淀中可能含有氢氧化铝，Z是氢氧化钠，或者沉淀中有碱性沉淀，Z是强酸溶液，且沉淀中含有不溶于酸的物质。若沉淀中含有氢氧化铝，则X、Y中有一种物质中含有铝离子，1L0.1mol/L的溶液中含有0.1mol铝离子完全沉淀，需要0.1mol·L—1氢氧化钠溶液的体积是3L，而图像中沉淀达到最大值时才消耗1.5LZ，所以与图像不符，排除A、C；B、D选项中均含有偏铝酸钠，则0.1mol偏铝酸钠完全沉淀需要0.1mol氢离子，需要0.1mol/L硫酸的体积是0.5L，若含有氯化钡溶液，则0.1mol氯化钡与0.1mol硫酸完全反应生成硫酸钡沉淀，需要硫酸的体积是1L，则沉淀达到最大值时消耗的硫酸的体积是1L，而不是1.5L，图像的前半部分不符，所以不可能含有氯化钡。若含有氢氧化钡，则0.1mol氢氧化钡恰好与1L0.1mol/L的硫酸反应生成0.1mol硫酸钡沉淀和水，偏铝酸钠与0.5L硫酸反应生成0.1mol氢氧化铝沉淀，再与1.5L的硫酸反应氢氧化铝沉淀全部溶解，与图像相符，则答案选B。考点：考查铝盐、偏铝酸盐与酸、碱的反应图像的分析\n【答案】D【解析】铂是不活泼金属.与硝酸不反应,可用作电池的负极.8．C【解析】试题分析：A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2，A错误；B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等，但质量不相等，B错误；C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等，C正确；D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不相同，前者是氧化作用，后者是化合，D错误，答案选C。考点：考查过氧化钠的结构和性质9．A【解析】试题分析：若设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别是x和y，则根据反应前唇C原子个数守恒和Na原子个数守恒，列方程组为：，解之得：x=0.2mol，y=0.6mol；因此x∶y=1∶3。答案选A。考点：NaOH溶液与CO2的反应点评：本题用守恒法计算比用化学方程式法计算简单很多。10．A【解析】试题分析：A项常温干燥情况下氯气不与铁反应，故液氯贮存在干燥的钢瓶里，A项正确；B项钠、钾均保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，应用石蜡密封，故B项错误；C项溴强氧化性能腐蚀橡胶，故保存浓溴水的细口瓶不能用橡胶塞，故C项错误；D项用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，氢气密度小于空气，故瓶口应朝下放置，故D项错误；本题选A。考点：化学药品保存。11．D【解析】略12．D【解析】由表中数据得出第1组中盐酸过量，第2、3组中盐酸不足，全部与HCO3－反应放出CO2。c(HCl)＝＝3mol·L－1，A选项正确；由第1组数据列方程式可求出NaHCO3的质量分数，B选项正确，加入混合物9.2g时盐酸过量，C项正确；13.8g混合物恰好与盐酸完全反应，D项不正确。13．B【解析】如果氢氧化钾不足，氯化铝过量，则沉淀是b/3mol；若二者恰好反应生成氢氧化铝，则沉淀是amol；若氢氧化铝过量，部分氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，则沉淀是amol－（bmol－3amo）＝（4a－b）mol；如果氢氧化铝过量完全溶解氢氧化铝，则沉淀就是0mol，所以答案选B。14．C【解析】\n试题分析：A、做碳酸氢钠固体受热分解实验的试管口应稍向下倾斜，错误；B、为防止镁离子水解，蒸干氯化镁溶液制MgCl2·6H2O应在氯化氢气流中加热，错误；C、锥形瓶可用作加热的反应器，滴定时不得用待测溶液润洗，正确；D、配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，错误。考点：考查化学实验基本操作。15．C【解析】n(Fe)＝mol＝0.02mol，n(Fe3＋)＝mol＝0.05mol，由反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋过量，加入KSCN溶液显红色。反应后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，n(Fe3＋)＝0.01mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，D项不正确。16．D【解析】①2NaHCO3=Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑②2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2根据反应式可计算出，NaHCO3完全分解生成Na2CO3，而生成的气体CO2、H2O依次与Na2O2恰好完全反应生成Na2CO3与NaOH，故最终剩余固体为Na2CO3和NaOH17．C【解析】试题分析：A、向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol/LH2SO4溶液，则溶液中存在稀硝酸，稀硝酸与亚铁离子发生氧化还原反应生成NO和铁离子，NO与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，不能说明溶液的硝酸根离子被亚铁离子含有为二氧化氮，错误；B、二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成的沉淀为碳酸氢钠，错误；C、pH相同的一元酸与足量的铁反应，HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX的酸性弱，溶液的浓度大于HY，所以反应速率快，产生的氢气多，正确；D、向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液，因为硫酸锌和硫酸铜的量很少，溶液中还存在硫离子，所以产生的黑色沉淀，不能说明是ZnS转化为CuS沉淀，同时也不能说明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)，错误，答案选C。考点：考查对实验操作、现象、结论的判断18．C【解析】根据题意可知，生成的气体和氧气恰好反应时生成的是硝酸，即铁所失去的电子最终又被氧气得到，所以根据电子的得失守恒可知，如果铁的氧化产物是铁离子，则；如果是亚铁离子，则，所以答案选C。19．（12分，每空2分）（1）蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热（2）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe（3）①碱式滴定管②冷却至常温和调节量气管使左右液面相平③3.6%④偏大【解析】试题分析：（1）因为把浓硫酸加入到蔗糖中发生脱水并放出大量的热，可作引火剂。（2）Al还原Fe3O4生成Fe和Al2O3，配平可得化学方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。（3）①因为该仪器盛放NaOH溶液，所以由碱式滴定管改装而成。\n②因为气体的体积受温度和压强影响，所以量气管在读数时必须进行的步骤是：冷却至常温和调节量气管使左右液面相平。③根据Al与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，m(Al)=n（Al）×27g/mol=2/3n(H2）×27g/mol=2/3×0.0448L÷22.4L/mol×27g/mol=0.036g，则铝的百分含量为0.036g÷1g×100%=3.6%。④如果装置没有橡胶管，烧瓶内压强增大，造成气体读数偏大，则铝的百分含量将会偏大。考点：本题考查基本操作与基本仪器、实验方案的分析与评价。20．（14分）1、4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O（2分）（2）实验步骤实验操作实验操作的目的步骤1加入H2O2把二价铁氧化成三价步骤2加入适量氧化铜，调节pH到3.7保证三价铁完全沉淀步骤3过滤滤出氢氧化铁步骤4洗涤沉淀除去杂质步骤5向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉得到FeSO4溶液（3）不正确（2分），因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应（2分）【解析】(1)根据反应物和生成物可知，该反应的方程式是4FeSO4+2H2SO4+O22Fe2(SO4)3+2H2O（2）pH>3.7时，Fe(OH)3已沉淀完全，而pH=6.0时Cu(OH)2才开始沉淀，则可以通过调节溶液的pH使铁元素、铜元素分离。分离时，首先将Fe2+氧化为Fe3+，氧化剂选择H2O2较好，没有杂质引入；再调节溶液的pH，选择的试剂既要消耗H+又不引入杂质，选择CuO最合适；最后需将Fe(OH)3沉淀转化为FeSO4溶液，选择稀硫酸和铁粉即可。（3）Fe2O3、Cu2O溶于足量稀硫酸发生的反应有：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O,Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O，Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+CuSO4。21．A∶Mg【解析】定量确定元素种类，通常采用计算原子量与化合价的比值，然后再讨论确定的方法。设A金属的原子量为M，化合价为n，则：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑①2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑②\n比较①、②、③可知：A与盐酸反应放出的氢气应为：nM(M-n)0.15×23.3得0.3(M-n)＝3.3n即M＝12n讨论：当n＝＋1时，M＝12(无此种金属)当n＝＋2时，M＝24(Mg)当n＝＋3时，M＝36(无此种金属)故符合题意的只能是镁。22．0.06mol（3分）400ml（3分）【解析】试题分析：（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=1/2n（NaOH）=1/2×0．16L×1mol/L=0．08mol,令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0．1根据SO42-离子守恒有：x+3y=0．1×2-0．08,联立方程，解得：x=0．06、y=0．02所以金属粉末中n（Mg）=0．06mol，n（Al）=2y=2×0．02mol=0．04mol；（2）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据SO42-离子和Na+离子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4）=2×0．1L×2mol/L=0．4mol，所以，V（NaOH）==0．4L=400ml；考点：考查有关混合物反应的计算；镁的化学性质；铝的化学性质。23．（1）D：Fe3O4E：FeCl2N：NaAlO2（2）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O【解析】试题解析：A为淡黄色固体判断为Na2O2，D是具有磁性的黑色晶体判断为Fe3O4，C是无色无味的气体是过氧化钠与水反应生成的氧气，B为NaOH，W溶液中加入KSCN出现血红色，说明W含有三价铁离子；T、R为两种常见的用途很广的金属单质，T在C中燃烧生成D为四氧化三铁，溶于盐酸生成溶液中含有亚铁离子和三价铁离子，加入过量铁反应生成亚铁离子，证明T为Fe；E为FeCl2，H为Fe（OH）2，M为Fe（OH）3，W为FeCl3；金属R与B氢氧化钠反应说明R金属为Al，N为NaAlO2，Q为Al2O3；（1）依据判断得到DEN的化学式分别为：D为Fe3O4，E为FeCl2，N为NaAlO2；（2）B与E混和得到H为白色氢氧化亚铁沉淀，在潮湿空气中变成红褐色氢氧化铁沉淀的过程中，可能观察到的现象是：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反应生成N（NaAlO2）的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和盐酸反应生成W（FeCl3）反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O。\n考点：无机物的推断24．（l）第3周期ⅥA族；；（2）NH4Al（SO4）2·12H2O[或AlNH4（SO4）2·12H2O]；（3）3:1:1；（4）NH4＋+Al3++5OH—NH3↑+Al（OH）4—+H2O或NH4＋+Al3++5OH—NH3↑+AlO2-+3H2O。【解析】试题分析：由题意可推知：A是N元素；B是H元素；C是Al元素；D是S元素；E是O元素。（1）D是硫，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；化合物AB3的电子式是；（2）根据元素形成的化合物的特点及该盐的相对分子质量可知该化合物是NH4Al（SO4）2·12H2O；（3）由于在该盐中，n（Al3+）:n（NH4+）:n（SO42-）=1:1:2．向该化合物的溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Al3＋＋3OH-＝Al（OH）3↓；然后发生反应：NH4＋++OH-＝NH3·H2O；最后发生反应：Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O。因此在实验③中根据图像得V（Oa）:V（ab）:V（bc）=3:1:1。（4）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能与过量的强碱发生反应，所以实验④中离子方程式是NH4++Al3++5OH—NH3↑+Al（OH）4—+H2O或NH4++Al3++5OH—NH3↑+AlO2—+3H2O。考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式、离子方程式、化合物的电子式的书写等知识。