河南省信阳市二高2023高考化学复习 第三章 金属及其化合物提升训练（含解析）新人教版必修1

金属及其化合物1．下列物质中，既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，并且生成物只是盐和水的是（）A.Al(OH)3B.AlC.NaHCO3D.Mg(OH)22．一定温度下mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，过氧化钠增加ng，且n>m，符合要求的物质是（）A.甲酸甲酯B.乙醛C.乙二酸D.果糖3．欲将含有少量的FeCl3的MgCl2溶液提纯，最好加入下列物质中的（）A.氨水B.NaOH溶液C.MgCO3粉末D.Fe（OH）3粉末4．铁有多种价态，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（）A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeOD.FeO和Fe3O45．下列有关说法中不正确的是（）A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同B．分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多D．常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上6．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)37．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%8．关于镁和铝的叙述正确的是（）A．镁、铝在常温下都能被氧气氧化B．镁、铝均须密封保存C．MgO和Al2O3都是碱性氧化物D．镁铝合金的硬度比镁小9．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是（）A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种\n10．在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2，则使之增重cg。设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是　（）A、dacbB、bcadC、acbdD、dcba11．用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）A、2︰3B、1︰2C、2︰1D、3︰212．下列关于铁的叙述正确的是(　　)①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀　②在人体的血红蛋白中含有铁元素　③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3A．①③　　　B．②④C．②⑤D．③⑤13．实验室中，要使偏铝酸钠溶液中的AlO2-离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．CO2C．盐酸D．氨水14．下列反应不能生成FeCl2的是（）A．铁和CuCl2溶液反应B．FeCl3溶液中加入铜粉C．铁在氯气中燃烧D．铁和稀盐酸反应15．有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反应。如将2ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A.(2a-1.6)gB.2(a-1.6)gc.(a-1.6)gD.3.2g16．下列物质的用途中，不正确的是（）A．纯碱：制玻璃B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．过氧化钠：制氧气D．小苏打：发酵粉主要成份17．利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是（）A．该反应的化学方程式是B．该反应会产生高温、发出强光C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D．若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1mol18．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是（）A、向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B、氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋C、反应后溶液的质量减轻D、反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶119．Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：\n（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是A．FeCl3B．FeCl2C．CuCl2D．FeS（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用：。开始加热前（填“有”或“无”）明显现象。（3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应。他依据的反应现象是；该反应的离子方程式为。你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：（若无此空不填）②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。说明具体的操作和实验现象。③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02mol并测得溶液中Fe2＋和Cu2+浓度均为0.02mol/L，则NO3-的物质的量浓度为mol/L。生成NO气体的体积为_________________L（标准状况）。（4）本次探究实验用掉密度为1.5g·cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①②20．某研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。【探究一】实验方案：。问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是。（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol／LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥mL。（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为。【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是。（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y代数式表示）。\n[探究三]实验方案：。问题讨论：（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：a接。（填接口字母，仪器不一定全选。）（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了下左图所示的实验装置。①装置中导管a的作用是。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图，则产生氢气的体积为mL。③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是（任写一点）。21．一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.02×1022个Xn+，这些阳离子共有1.3×6.02×1023个质子、1.4×6.02×1023个中子。（1）求Z、n和A的值。(写过程)（2）写出该金属与NaOH溶液反应的化学方程式。22．A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题：（1）上图三个反应中，属于氧化还原反应的有个。（2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有。A．还原性：H2R>H2OB．酸性：H2R>H2OC．稳定性：H2R<H2OD．沸点：H2R<H2O（3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）。①化合物B的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是\n（用离子方程式表示）。②化合物B可与O2组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液）,其反应产物与反应Ⅲ相同。写出该电池负极的电极反应式______________________。③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为△H1和△H2，则反应Ⅰ的热化学方程式为______________（注：反应条件相同、所有物质均为气体）。23．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请回答下列问题：（1）A是，G是（2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是（填序号）。（3）反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为。（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是。\n参考答案1．A【解析】Al既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，但都有气体产生；NaHCO3既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，但与强酸反应有气体产生；Mg(OH)2只与强酸反应不与强碱反应。因此只有A项符合。2．B【解析】3．C【解析】FeCl3存在水解平衡：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+,加入MgCO3消耗H+，使水解平衡右移，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去。应注意不能加入NaOH、氨水,因为加氨水引入新的杂质；加NaOH溶液使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀。4．C【解析】方法一：因隔绝空气，FeC2O4中的C、O两种元素在这种条件下不具有氧化性，铁的价态不会改变，仍是+2价，即FeO。FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑方法二：FeC2O4FexOy144M14.4g7.2gM=72，即铁的氧化物的化学式为FeO。方法三：质量守恒（铁元素），由题意推得在所得铁的氧化物中，m（Fe）=14.4g×=5.6gm（O）=7.2g-5.6g=1.6g所以n（Fe）∶n（O）=∶=1∶1故该氧化物的化学式为FeO。5．C【解析】试题分析：A、Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2，生成的含铁物质组成不同，故A正确；B、分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，Fe3+与Al3+水解反应生成Fe(OH)3和Al(OH)3，灼烧时发生分解反应，发生最后得到的物质均为金属氧化物，故B正确；C、Na、Cu、Al与足量氯气反应时，根据化学方程式为：2Na+Cl22NaCl、Cu+Cl2CuCl2、2Al+3Cl22AlCl3，可知消耗的氯气不相等，故C错误；D、常温下，铁片、铝片与浓硫酸发生钝化，所以铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上，故D正确。考点：本题考查物质的性质及应用。\n6．B【解析】试题分析：A、全部可以一步完成，错误；B、Al2O3→Al(OH)3不可一步完成，正确；C、全部可以一步完成，错误；D、全部可以一步完成，错误，答案选B。考点：考查金属及其化合物的转化关系7．A【解析】试题解析：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agFe、Al→agFe2O3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为×100%=70%，故选A．考点：化学方程式的计算8．A【解析】试题分析：镁和铝在常温下都能被氧气氧化，形成致密的氧化薄膜，不需要密封保存，故A选项正确，B选项错误。MgO是碱性氧化物而Al2O3是两性氧化物。D选项合金的硬度比成分金属的硬度大，故D选项错误。考点：镁和铝的氧化物以及其合金的一些性质点评：本题比较镁的化合物与铝的化合物的性质，关键在于抓住铝的化合物两性的特征，这是与镁的化合物所不同的。9．D【解析】试题分析：在原溶液中由于H+、HCO3－会发生反应而不能电离共存；Fe3+、Al3+与HCO3－会发生反应而不能电离共存；当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现开始无沉淀，说明含有H+，则溶液中无HCO3－；生成沉淀的物质的量随加入NaOH的加入滴定最大值后沉淀的质量不变，说明在溶液中含有NH4+，发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O，当该反应完全后，随着NaOH溶液的加入，发生反应：Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O,沉淀逐渐减少，说明在原溶液中含有Al3+；但是最后仍然存在沉淀则说明Mg2+和Fe3+中至少存在一种。终上所述可知，在原溶液中一定含有阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种，所以选项是D。考点：考查图像法在确定微粒的存在及溶液的成分的作用的知识。10．A【解析】所涉及反应为：NH4HCO3=NH3↑＋H2O↑＋CO2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4假设有1molNH4HCO3的分解，则可由反应程式求得：a=30g、b=17g、c=28g、d=35g故答案为A11．C【解析】试题分析：设碳酸钠的物质的量为x,碳酸氢钠的物质的量为y，根据NaOH+CO2=NaHCO3\n、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,根据碳、钠原子守恒，列方程得x+y=0.62x+y=1，解得x=0.4y=0.2x:y=2：1，选C。考点：考查钠的化合物的有关计算。12．B【解析】①中纯铁不易被锈蚀。③中可以通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3，2FeCl3＋Fe=3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。⑤中当铁过量时可生成Fe(NO3)2。13．B【解析】试题分析：要使偏铝酸钠溶液中的AlO2-离子全部沉淀出来，则需要加入酸将其转化为氢氧化铝沉淀。但由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于酸或强碱溶液中，所以应该选择弱酸，例如碳酸等。A、氢氧化钠溶液显碱性，与AlO2-离子不反应，A不正确；B、CO2通入到含有AlO2-离子的溶液中生成氢氧化铝沉淀而析出，B正确；C、盐酸虽然能和AlO2-离子反应生成氢氧化铝，但过量的盐酸能溶解氢氧化铝，C不正确；D、氨水显碱性，与AlO2-离子不反应，D不正确，答案选B。考点：考查氢氧化铝的性质、制备以及试剂的选择14．C【解析】试题分析：A中铁置换铜，产生氯化亚铁，B中反应产生氯化铜和氯化亚铁，C中生成的是三氯化铁而不是氯化亚铁，D中反应生成氯化亚铁和氢气。考点：常见化学反应点评：由于氯气氧化性强，所以直接把铁氧化为三价铁。15．B【解析】正确答案：B设：CuO和Fe2O3组成的混合物ag中，CuOxmol,Fe2O3ymol，则有：80x+160y=aCuO+H2SO4=CuSO4+H2O11XmolxmolFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O13Ymol3ymol则有：x+3y=2*0.0580x+160y=a解得x=(3a-16)/80y=(8-a)/80混合物ag在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为铜和铁CuO~CuFe2O3~2Fe1112x=(3a-16)/80moly=(8-a)/80mol冷却后剩余固体质量为：铁的质量和铜的质量\n(3a-16)/80mol×64g·mol－1+2(8-a)/80mol×56g·mol－1=（a–1．6）g所以：如将2ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为：2（a–1．6）g，B正确。16．B【解析】试题分析：A、制造玻璃的原料为石灰石、纯碱、石英，正确；B、烧碱为NaOH，具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，错误；C、过氧化钠与CO2或H2O反应生成氧气，所以过氧化钠可用来制氧气，正确；D、小苏打在面粉发酵时可产生CO2，所以小苏打是发酵粉的主要成分，正确。考点：本题考查物质的用途。17．D【解析】试题分析：A、Al与Fe2O3在高温条件下反应，生成Fe和Al2O3，正确；B、铝热反应会放出大量的热，产生高温、发出强光，正确；C、铝热反应可以生成金属单质，利用铝热反应可冶炼某些金属，正确；D、铁元素的化合价从＋3价降低到0价，因此1mol氧化铁在反应中得到6mol电子，若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是0.5mol，错误。考点：本题考查铝热反应的有关判断和计算。18．D【解析】试题分析：根据金属活动顺序表，各离子的氧化性顺序为氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋，再根据题给的数据，Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Ag＋各为0.1mol，首先发生2Ag＋＋Fe=Fe2＋＋2Ag，消耗铁0.05mol，然后发生2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，剩余的0.05mol铁与Fe3＋反应，反应后的溶液质量增加，溶液中的Fe2＋共0.2mol，反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2，若再继续加入铁粉，发生Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu，铁粉可以继续溶解，答案选D。考点：考查微粒氧化性排序，化学计算等知识。19．（1）B（1分）（2）①缓冲作用②防倒吸作用；（1分，有答出其中一点就给1分）无；（1分）（3）①生成无色气体；试管上部出现红棕色气体（1分）；3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)；2Fe(NO3)3+Cu=Cu(NO3)2+2Fe(NO3)2（2分）。②取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色（2分）③0.08；（2分）0.224；（2分）（4）①浓硝酸易挥发部分硝酸挥发（1分）②硝酸受热分解。（1分）【解析】(1)氯气具有强氧化性，与铁、铜等金属反应时生成高价金属氯化物，例如FeCl3、CuCl2，而硫的氧化性较差，只能得到FeS、Cu2S，选B（2）铁在常温下与浓硫酸钝化，无明显现象；加热后，硝酸可被铁还原，得到NO2或NO气体；气体被碱液吸收，为防止倒吸，采用了B装置来做安全瓶（3）①铜溶解可能有两种情况，一种是硝酸过量，铜溶于硝酸，一种情况是溶液中存在的Fe3+可溶解铜，前者有气体生成，后者无此现象②检验Fe3＋的存在一般采用KSCN溶液：取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色，即可证明溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋\n③由溶质Fe(NO3)2及Cu(NO3)2的化学式可看出，两者所对应的c(NO3-)均为0.04mol/L，故溶液中c(NO3-)均为0.08mol/L设NO与NO2的物质的量分别为x、y，则x+y=0.02；铁铜单质均转化为+2价的金属离子，失电子总数为0.04mol，故由电子的得失守恒得3x+y=0.04解得x=y=0.01mol，故在标准状况下NO的体积为0.224升（4）实际消耗硝酸的物质的量为0.068mol，而由氮元素的守恒可知，理论上消耗的硝酸为0.02+0.02+0.02=0.06mol，导致两数据有差别的原因可能是：①浓硝酸易挥发②硝酸受热分解20．（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）97（3）过滤、洗涤、干燥固体（4）灼烧后固体的质量（5）（6）edg（7）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下。②16.00mL③稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。【解析】试题分析：（1）镁不与NaOH溶液反应，铝可以与NaOH溶液反应，所以2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）“含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）”，含Mg的最小质量为5.4X3%=0.162g,则含铝的质量：5.4-0.162=5.238g,n(Al)=5.238÷27=0.194mol,根据方程式可知，需要NaOH至少97mL.（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为过滤、洗涤、干燥固体.（4）Mg和铝分别生成MgO和Al2O3,所以要称量灼烧后固体的质量。（5）设Mg为nmol,Al为mmol,列二元一次方程求解，24n+27m=x和40n+51m=y,求得m(Mg)=,则镁的质量分数为。（6）只要能测量出水的体积，就可知道生成氢气的体积，所以最简单的装置连接就是让气体把水压入量筒中，进入量筒内水的体积就是氢气的体积。选edg即可。（7）①导管a是利用连通器原理，目的是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下。②利用前后的体积差18.50-2.50=16.00mL\n③稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。考点：实验的设计与评价。21．（1）Z、n、A的值分别为13、3、27（2）2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑【解析】试题分析：（1）离子的物质的量为0.1摩尔，质子的物质的量为1.3摩尔，中子的物质的量为1.4摩尔，所以每个离子中的质子数为1.3/0.1=13，每个离子中的中子数为1.4/0.1=14，所以质子数Z为13，质量数A为13+14=27，离子的电荷数为0.3/0.1=3，所以n为3。（2）该金属为铝，铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑考点：质子数和中子数及质量数的关系，铝和碱的反应。【答案】（14分）（1）3（2）A、C（3）①NH3+H20NH4++OH—②2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O③N2（g)+O2（g)=2NO（g)△H=0.2（△H1-△H2)【解析】试题分析：（1）有单质参加或生成的化学反应属于氧化还原反应，则右图三个反应中，属于氧化还原反应的有3个。（2）氢化物的稳定性和还原性，最高价含氧酸的酸性、单质的氧化性的相对强弱，都能用来比较相应元素的非金属性的相对强，A．还原性：H2R>H2O能说明非金属性R<O，B．最高价含氧酸的酸性强弱，不是气态氢化物的酸性强弱，不能说明；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则热稳定性：H2R<H2O，能说明；D．沸点：H2R<H2O，，是因水中存在氢键，沸点高，不能比较非金属性；选AC。（3）①化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性，说明B是氨气，则氨气的电子式为：，NH3·H2O是一元弱碱，电离方程式为：NH3+H20NH4++OH—；②在氨气、氧气燃料电池中，氨气失电子做负极，在碱性环境中生成氮气和水，则该电池负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；③根据如图所示转化关系，反应Ⅰ为N2（g)+O2（g)=2NO（g)△H,反应Ⅱ为5O2（g）+4NH3（g)=4NO（g)+6H2O（g)△H1，反应Ⅲ为6NO（g）+4NH3（g)=5N2（g)+6H2O（g)△H2，根据盖斯定律，反应Ⅰ的热化学方程式为N2（g)+O2（g)=2NO（g)△H=0.2（△H1-△H2)。考点：考查常见物质的化学反应，非金属性强弱的判断，电解的应用等知识。23．（9分）（1）Na2O2（1分）;FeCl3（1分）（2）①②⑤（2分）（全对给2分，对一个或两个给1分，错选不给分）（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）;2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）（4）先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀（1分）【解析】\n试题分析：A是淡黄色固体化合物，则A是过氧化钠；甲、乙是单质，生成过氧化钠，则甲、乙是钠、氧气，过氧化钠与B反应又生成乙，所以乙是氧气，甲是钠；B是常见液态化合物，与过氧化钠反应的液体是水，所以B是水，则C是氢氧化钠；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。说明G是氯化铁，F是氯化亚铁，氢氧化钠与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，则D是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁。（1）根据以上分析，A是Na2O2；G是FeCl3；（2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是①②⑤，其余为复分解反应；（3）反应⑤是氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（4）在空气中，将氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中，开始生成白色氢氧化亚铁沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀。考点：考查元素化合物的推断，化合物化学性质的应用，反应现象的判断，离子方程式、化学方程式的书写，氧化还原反应的判断