河南省光山二高2023高考化学复习 金属及其化合物考点突破精选题

金属及其化合物1．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1:1B．2:3C．3:2D．1:62．为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求（）A．H2OB．Na2O2C．KClO3D．KMnO43．下面关于金属钠的描述正确的是（）A、钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B、钠离子具有较强的还原性C、钠很软，在新材料领域没有用途D、将一小块钠投入水中时，立即放出氧气4．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（）A．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D．可用Na与MgCl2溶液反应制Mg5．下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不引起产物种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH溶液和CO2C．Na2O2和CO2D．NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液6．将一定量的镁铝合金样品分成丽等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6,72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11．2L。则原合金样晶中镁的质量为（）A．4.8gB．6gC．9.6gD．12g7．某碱金属及其氧化物(R２Ｏ)组成的混合物4g，与水充分反应后蒸发干燥得固体5g，则碱金属为()A.LiB.NaC.KD.Rb8．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al9．对于某一化学事实，下列表述错误的是（）A．在加入铝粉能放出氢气的溶液中K+、NH4+、CO32—、C1—可能大量共存B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”现象C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式为：2Na++CO32—+CO2+H2O2NaGHCO3↓D．0.1mol·L—1乙酸溶液的pH约为3，可证明它是弱电解质10．有10gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（）A．11.7gB．5.85gC．8gD．15.5g11．将0.1mol镁铝合金（Mg17Al12）完全溶解于1.2L6mol/L的盐酸中,为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少（）\nA．0.56LB．0.70LC．0.72LD．0.84L12．为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（）A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成13．下列叙述正确的是（）A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜14．下列不能通过化合反应制得物质的是（）A．FeSB．Al(OH)3C．Fe(NO3)2D．Fe(OH)315．（6分）（2012•重庆）向10mL0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL．下列叙述正确的是（）A.x=10时，溶液中有、Al3+、，且c（）＞c（Al3+）B.x=10时，溶液中有、、，且c（）＞c（）C.x=30时，溶液中有Ba2+、、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（）D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）16．下列对物质用途的描述中，错误的是(　　)A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B．Na2O2可用作漂白剂C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D．小苏打可用于治疗胃酸过多17．下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥18．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为A．2：1：1B．1：1：2C．1：2：1D．4：3：119．铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。Ⅰ．某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：操作现象\n现象1：A中溶液变红现象2：稍后，溶液由红色变为黄色（1）B装置中反应的化学方程式____________（2）A中溶液变红的原因是____________________________________。（3）为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在__。②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。实验说明，Fe3+与SCN－生成红色Fe（SCN)3的反应可逆反应（是或不是）。（4）该同学根据实验猜想，SCN－可能被氯水氧化。查资料得知SCN－的电子式为，离子反应为：SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H++CO2；①上述反应中，0.5molSCN－被氧化时转移的电子总数为个。②若要检验产物中含有SO42－，常用的化学试剂是________（写试剂名称）。Ⅱ．高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn－K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极电极为______极，电极反应式为__________________。20．铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。某实验小组设计了如下实验探究某些含铁化合物的制备、组成、性质等。请按要求回答下列问题：（1）铁的氯化物的制备与组成：在实验室中，FeCl2可用________和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，则该样品中FeCl2和FeC13物质的量之比为__________。（2）水处理剂和高容量电池材料――高铁酸钾（K2FeO4）的制备与应用：FeC13与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，其正极电极反应式为________________________________________________________________________。（3）光敏材料三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3］·xH2O）中铁元素含量的测定：步骤一：称量10.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同时MnO被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入适量锌粉，至黄色刚好消失，所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤三：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO还原成Mn2+。重复步骤二、三操作，步骤三消耗0.0200mol/LKMnO4溶液19.98mL。①步骤一中除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有____________________；步骤三滴定过程中盛装KMn4\n溶液的仪器名称为___________；滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液变为_________色，静置半分钟溶液颜色不再变化，确认为滴定终点。②步骤二加入锌粉的目的是_______________________________；写出锌参与反应的离子方程式：____________________________________________。③实验测得该晶体中铁元素的质量分数为____________。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“无影响”）21．将8.6g的铜银合金完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸的还原产物只有NO2和N2O4，且它们的体积均为1.12L(标准状况)，则该铜银合金中铜和银的质量分别为多少?22．在500mL0.2mol·L-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应。试求：（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（溶液体积变化忽略不计）23．已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件①为点燃，目前60％的金属单质B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D的电子式为：____________；常压下，其沸点比H2O____________（填“高”或“低”）；物质C的阴阳离子半径大小关系为：____________；C与H2O反应的化学方程式：____________________________________。（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，请写出该物质的酸式电离方程式：________________________：气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式：________________________。（3）若条件①为常温，B和D为同一种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：________________________________________________。（4）标准状况下，将一充满C气体的试管，倒扣于水中，至液面不再升高时，再充入____________气体可以使液面继续上升至充满试管。最终试管中所得溶液的浓度为____________mol/L。（假设试管中溶质不扩散）24．Ⅰ．已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）B→D反应的化学方程式为。（2）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是。Ⅱ．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。\n试回答：（1）写出下列物质的化学式Y________、C________。（2）反应①的离子方程式为____________，反应②的离子方程式为_______________。\n参考答案1．A【解析】试题分析：铝不论适合盐酸反应，还是和氢氧化钠溶液反应，都是失去3个电子。所以如果生成的氢气体积相同，则根据电子的得失守恒可知，消耗的铝是相等的，答案选A。考点：考查铝和酸碱反应的有关计算点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生答题能力的培养。该题的关键是明确反应的原理，然后依据电子得失守恒灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。2．B【解析】试题分析：Na2O2与CO2或H2O反应都能生成O2，所以舱内放入Na2O2能满足要求，故B项正确。考点：本题考查物质的性质与用途。3．A【解析】金属性越强，相应阳离子的氧化性就越弱，B不正确。C不正确，钠的用途非常广泛。钠和水反应生成的是氢气和氢氧化钠，D不正确。答案选A。4．A【解析】试题分析：A、某些金属元素灼烧时产生特殊火焰称为焰色反应，是某些金属元素特有的性质，Na元素的火焰呈现黄色，因此焰色反应时火焰是黄色，说明此溶液中有Na＋，正确；B、金属导电利用自由电子的定向移动，而电解质溶液导电是利用阴阳离子的定向移动，原因不相同，错误；C、常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，在铁表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍反应的进行，故，常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，错误；D、Na与盐溶液反应时，先与水反应，产生的氢氧化钠再与盐反应，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl，错误。考点：考查元素及其化合物的性质。5．C【解析】6．C【解析】7．C【解析】采用极端假设法。若4g全为碱金属时，生成ROH。R~ROHAr(R)Ar(R)+174g若4g全为氧化物时，生成ROH。R２Ｏ~2ROH2Ar(R)+162［Ar(R)+17］\n4g即＜5g＜28＜Ar(R)＜68在此范围内的只有K。8．C【解析】试题分析：A、Al对应的氧化物是氧化铝，而氧化铝属于两性氧化物，错误；B、Cu的单质放在空气中，可生成铜绿碱式碳酸铜，属于盐，错误；C、水解的氯化物中，因为生成生成难溶碱和HCl，加热促进水解，同时HCl的挥发，也使水解正向移动，所以最终得到是难溶碱，不会得到氯化物固体，所以制备AlCl3、FeCl3、CuCl2固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法，正确；D、因为阳离子的氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+>>H+>Al3+，所以电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，先是铁离子得到电子生成亚铁离子，其次是铜离子得到电子生成单质Cu，然后析出Fe，亚铁离子放电完全后，则是氢离子放电生成氢气，所以阴极上依次析出Cu、Fe、H2，错误，答案选C。考点：考查氧化物的类型的判断，盐水解产物的判断，电解产物的判断9．A【解析】A错误，在加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，但酸性时CO32—不能共存，碱性时NH4+不能共存。所以，K+、NH4+、CO32-、C1—一定不能大量共存B正确，向胶体中加电解质，胶体先聚沉，然后氢氧化铁沉淀再和酸反应，沉淀溶解。C正确，由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故会析出碳酸氢钠固体。D正确，如果是强酸，PH应为1，现在PH为3，说明乙酸部分电离，是弱酸了。10．B【解析】试题分析：由于反应后得到的溶液是NaCl溶液，根据元素守恒可得n(NaCl)=n(HCl)=(100g×3.65%)÷36.5g/mol=0.1mol,所以m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g.选项是B。考点：考查钠元素的化合物的有关计算的知识。11．C【解析】试题分析：当溶液中的酸碱中和呈中性时，溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，即n(NH3·H2O)=n(HCl)，1.2L×6mol/L=V(NH3·H2O)×10mol/L，V(NH3·H2O)=0.72L。考点：化学反应的相关计算。12．D【解析】A．加热时碳酸氢钠固体分解产生气体，不能确证是否含有碳酸钠，A错误。B．滴加盐酸时，碳酸氢钠固体和碳酸钠固体都会反应生成二氧化碳气体，B错误。C．溶于水中，滴加澄清石灰水，石灰水与碳酸氢钠、碳酸钠都能反应生成碳酸钙白色沉淀，C错误。D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，氯化钡只与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡，而与\n碳酸氢钠不反应，故可以确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。故选D13．A【解析】试题分析：A、用锡焊接的铁质器件，锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极发生氧化反应，焊接处易生锈，正确；B、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，发生的反应为Cl2+2FeCl2====2FeCl3，说明氯水中含有氯分子，错误；C、Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中至得到红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体。向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，生成Fe(OH)3沉淀，错误；D、将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，是因为氧化铝不与硫酸铜反应，不是说明铝的金属性弱于铜，错误。考点：考查金属的腐蚀、胶体、氯水的氧化性和金属活动性顺序。14．B【解析】15．A【解析】试题分析：当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH﹣量不足，OH﹣首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42﹣也有剩余，但此时不会有AlO2﹣生成，结合铵根离子水解解答；当x=30时，0.001mol的NH4Al（SO4）2与0.003molBa（OH）2反应，生成0.002molBaSO4、0.001molNaAlO2、0.001molNH3•H2O，且剩余0.001molBa2+和0.001molOH﹣，由于NH3•H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，据此判断反应中c（OH﹣）与c（AlO2﹣）、c（Ba2+）的大小关系．解：A、当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH﹣量不足，OH﹣首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42﹣也有剩余，但此时不会有AlO2﹣生成，溶液中c（NH4+）＞c（Al3+），故A正确；B、由A中分析可知，溶液中不会有AlO2﹣生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42﹣，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，故c（NH4+）＜c（SO42﹣），故B错误；C、当x=30时，0.001mol的NH4Al（SO4）2与0.003molBa（OH）2反应，生成0.002molBaSO4、0.001molNaAlO2、0.001molNH3•H2O，且剩余0.001molBa2+和0.001molOH﹣，由于NH3•H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，使得溶液中c（OH﹣）大于0.001mol，故c（OH﹣）＞c（AlO2﹣），故C错误；D、由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，其中溶液中c（OH﹣）大于0.001mol，含有0.001molBa2+，c（OH﹣）＞c（Ba2+），故D错误；故选A．点评：本题考查离子方程式的有关计算、过量计算等，难度中等，清楚氢氧根离子与铵根离子、铝离子反应的先后顺序是解题的关键．16．　C【解析】　碱石灰易吸收CO217．B【解析】试题分析：①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO2\n反应生成变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，①正确；②浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，②错误；③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱生成，③错误；④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，④错误；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，⑤正确；⑥氯化铁属于强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，氯化铁胶体加热会聚沉，两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁，灼烧后产物都是三氧化二铁，⑥正确．答案选B。考点：考查常见物质的性质与用途。18．A【解析】试题分析：钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2H2+O22H2O。将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na--2H2--O2--2Na2O2。所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2=2：1，而氧化钠的物质的量不确定，显然只有A中符合钠与过氧化钠的物质的量之比为2：1，故选A考点：考查了依据化学方程式的计算19．Ⅰ.（1）2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（3分，没有配平扣1分）（2）Fe2+被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3呈红色(2分)（3）①Fe3+(2分)；②是(2分)（4）①8×6.02×1023(2分，合理即得分，如写成8NA，但只写8不给分)②氯化钡溶液、盐酸(2分，写化学式得0分)Ⅱ．正(１分)；FeO42－+3e－+3H2O＝FeOOH+5OH－（2分，没有配平扣1分）【解析】试题分析：（1）为防止污染，B中氢氧化钠吸收多余氯气，其化学方程式为：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（2）Cl2可氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3溶液，呈红色.（3）①取A中黄色溶液于试管中，加NaOH溶液，生成红褐色沉淀，说明有氢氧化铁固体生成，所以原溶液中一定存在Fe3+；另取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。实验说明，Fe3+与SCN－生成红色Fe（SCN)3是可逆反应。（4）①、由SCN－的电子式为可S为-2价，C为+4价，N为-3价，所以在方程式SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H++CO2中，S元素与N元素被Cl2氧化，所以1mol反应转移16mole-,则0.5molSCN－被氧化时转移的电子总数为8×6.02×1023个。②、检验SO42－：加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有SO42－；II、已知：Zn－K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，可知在该电极Fe由+6价变为+3价，为正极，电极反应式为FeO42－+3e－+3H2O＝FeOOH+5OH－。考点：了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。点评：本题以铁的化合物的性质为载体综合考查了物质的检验，尾气处理，氧化还原反应的分析与相关计算，电化学电极反应分析与电极反应方程式的书写。\n20．（18分）（1）铁粉氯气（2分）；4∶1（2分）（2）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O（2分）FeO42－＋3e－＋4H2O＝Fe(OH)3↓＋5OH－（2分）（3）①250ml容量瓶和胶头滴管（2分）；酸式滴定管红（2分）②将Fe3＋还原成Fe2＋（1分）；Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋（2分）③11.2%（2分）偏高（1分）【解析】试题分析：（1）铁是变价金属，与强氧化剂反应生成＋3价铁，与弱氧化剂反应生成＋2价铁，所以在实验室中，FeCl2可用铁和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备。设样品中FeCl2和FeC13物质的量分别是x和y，则根据混合物n(Fe)∶n（Cl）＝1∶2.2可知，（x＋y）:（2x＋3y）＝1∶2.2，解得x∶y＝4∶1。（2）FeC13与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，在反应中氯元素的化合价从＋1价降低到—1价，得到2个电子。铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，即还原剂与氧化剂的物质的量之比是2:3，因此该反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；原电池种正极得到电子，所以在K2FeO4－Zn碱性电池中，锌是负极，K2FeO4是正极，所以正极电极反应式为FeO42－＋3e－＋4H2O＝Fe(OH)3↓＋5OH－。（3）①配制一定物质的量浓度溶液时，除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有250ml容量瓶和定容的胶头滴管。由于高锰酸钾溶液极易强氧化性，且显酸性，所以步骤三滴定过程中盛装KMn4溶液的仪器名称为酸式滴定管；酸性高锰酸钾溶液显红色，所以滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液变为红色，静置半分钟溶液颜色不再变化，确认为滴定终点。②由于酸性高锰酸钾溶液也能把亚铁离子氧化生成铁离子，所以加入锌粉的作用是将Fe3＋还原成Fe2＋，反应的离子方程式为Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋。③两次实验中消耗0.0200mol/LKMnO4溶液的平均值＝（20.02mL＋19.98mL）÷2＝20.00ml，所以消耗高锰酸钾的物质的量是0.0200L×0.0200mol/L＝0.0004mol。根据电子得失守恒可知，溶液中亚铁离子的物质的量＝0.0004mol×5＝0.0020mol，所以该晶体中铁元素的质量分数为×100%＝11.2%。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，则可能导致草酸根剩余，从而导致第三步中消耗高锰酸钾溶液的体积增加，从而导致铁元素的含量偏高。考点：考查铁及其化合物的性质；氧化还原反应方程式的配平；电极反应式的书写以及氧化还原滴定法的有关判断和计算等21．3.2g5.4g【解析】=0.05mol设合金中Cu为xmol,Ag为ymol。则解得所以m(Cu)=64g·mol-1×0.05mol=3.2gm(Ag)=8.6g-3.2g=5.4g22．（6分）\n（1）0.448L；（2）0.04mol/L。【解析】试题分析：（1）n（HNO3）=V·c=(500ｍL÷1000mL/L)×0.2mol·L-1=0.1moln（Cu）=m/M=1.92g÷64g.mol-1=0.03mol可知，稀硝酸过量。设生成的一氧化氮物质的量为x，消耗HNO3的物质的量为y，则3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3820.03molyx得：2:x=3:0.03mol解得：x=0.02moly=0.08mol.一氧化氮在标准状况下的体积：V=n·Vm=0.02mol×22.4L/mol=0.448L（2）反应后溶液中剩余的稀硝酸物质的量：n（HNO3剩）=0.1mol-0.08mol=0.02mol反应后溶液中H+的物质的量浓度：c=n/V=(0.02mol/500mL)×1000mL/L=0.04mol/L.考点：考查化学计算23．（14分）（1）（1分）；低（1分）；（1分）。（2分）；（2）（2分）（2分）（3）（2分）（4）O2（1分）1/22.4或者0.045（2分）【解析】试题分析：（1）气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明D是氨气，其电子式为；60％的金属单质B都是从海水中提取的，说明B是Mg，所以C是Mg3N2，则A是氮气，E是Mg(OH)2。常压下，氨气为气体，水为液体，所以氨气的沸点比H2O低；C的阴阳离子半径分别是N3-、Mg2+，二者的电子层结构相同，核电荷数少的离子半径大，所以N3->Mg2+；Mg3N2与H2O反应生成氨气和氢氧化镁，化学方程式为：；（2）E是一种两性氢氧化物，则E是Al(OH)3，酸式电离生成偏铝酸根离子、氢离子、水，电离方程式为；气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，则D是H2S，与NaOH等物质的量混合生成硫氢化钠和水，离子方程式为\n；（3）B和D为同一种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，则E是硝酸，B是NO，A是氧气，C是二氧化氮，与水反应生成硝酸和NO，则Fe与浓硝酸反应的化学方程式为；（4）二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，再充入O2可与水继续反应，使液面继续上升至充满试管；根据元素守恒，设试管的体积为VL，则二氧化氮的物质的量是V/22.4mol，即所得硝酸的物质的量也是V/22.4mol，溶液体积为VL，所以所得硝酸的物质的量浓度是1/22.4mol/L.考点：考查物质判断，对物质化学性质的灵活应用24．（共12分）Ⅰ．（1）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O（2）盐酸小液滴Ⅱ.（1）SO2、FeCl3（2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【解析】试题分析：Ⅰ.（1）钠元素的焰色呈黄色，A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色，说明A是金属Na，则B是NaOH，气体E是氢气，在氯气中燃烧生成的气体F是HCl，D、F相遇会产生白烟，该白烟是固体的聚集体，即固体C是NH4Cl，那么气体D是氨气。（1）NaOH溶液和氯化铵反应生成氨气的化学方程式为NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。（2）HCl极易溶于水，在空气中吸收水蒸气形成盐酸小液滴，呈白雾现象。Ⅱ、（1）A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，（1）由以上分析Y为SO2，C为FeCl3.（2）X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+考点：考查无机框图推断，常见物质的性质。