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浙江省杭州市2022年高考化学模拟命题比赛2

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2022年高考模拟试卷(化学卷)注意事项:1.本试卷满分为100分,考试用时为50分钟。2.答题前,请您务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔写在试卷及答题卡上。3.请认真核对学校、姓名、准考证号。4.作答非选择题,必须用0.5毫米黑色签字笔在答题纸上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)7.【改编自“严州中学2022届第一学期一月份阶段测试”】下列说法不正确的是()A.合成高效、稳定、廉价的太阳能光电转化材料,是开发利用太阳能的关键B.大量焚烧田间秸秆会产生雾霾,“雾”和“霾”的分散质微粒相同C.肥皂能去污的原理,是其在水溶液中能电离出钠离子(亲水基团)和硬脂酸根离子(亲油基团),在它们的共同作用下,通过搓洗,将衣服上的油污“拖下水”D.我国已能利用3D打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制造飞机钛合金结构件,高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛8.【改编自“姜山中学2022届高三理科综合测试题”】下列实验操作中,说法正确的是()A.滴定管、移液管以及滴定过程中用于盛待测液的锥形瓶,使用前都需要洗涤与润洗B.实验室制取氯气时,先装好二氧化锰,再检查装置的气密性C.检验红色砖块中是否含三价铁的步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液D.在中和热测定的实验中,将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度9.【改编自“姜山中学2022届高三理科综合测试题”】短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示。下列说法正确的是()A.离子半径:W3+>-Z+>Y2--10-\nB.X、Y、R都存在同素异形现象C.Z和Y形成的化合物中只存在离子键D.常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液10.【原创】下列说法正确的是()A.医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液B.用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C.葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应D.在蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如(NH4)2SO4、CuSO4等),可使蛋白质的溶解度降低而析出,这个过程称之为变性11.【改编自“河南省郑州四十七中高三期中化学试卷”】如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是()A.K1、K2闭合时,Na+均移向铁棒B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合,电路中通过0.4NA个电子时,两极共产生标况下4.48L气体12.【原创】下列有关说法正确的是()A.常温下,0.1mol·L—1Na2S溶液中存在:c(OH—)=c(H+)+c(HS—)+c(H2S)B.pH=3的醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)=3.0mol•L-1C.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH可能为aD.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)13.【改编自“北京市大兴区2022~2022学年度高三第一学期期末试卷”】某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32--10-\n。取样,滴加足量氯水有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象。为确定该溶液的组成,还需进行的实验有()A.取样,加足量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体B.取样,加氯水和CCl4,振荡、静置C.取样,加足量盐酸加热,用湿润的品红试纸检验气体D.取样,滴加硫氰化钾溶液第Ⅱ卷(填空题共58分)二.填空题26.【改编自“2022~2022学年高一化学同步训练”】(12分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示。(1)A的结构简式为____________,B中决定性质的重要官能团的名称为___________。(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。①____________________________,反应类型:____________。③____________________________,反应类型:____________。(3)能与NaOH反应的F的同分异构体有_________种27.【改编自“2022年雁塔区模拟卷”】(16分)下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是第三周期离子半径最小的金属元素,K是一种红棕色气体。-10-\n请填写下列空白:(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第________周期________族,并写出试剂NaOH的电子式___________(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(3)在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________(填序号)。(4)反应④的离子方程式是_____________________________________(5)设计实验证明M中阳离子________________________________________.(6)将化合物D与KNO3、KOH共熔,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是________________________。28.【改编自严州中学2022年高三阶段卷】(14分)(I)在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),已知将2molX和1molY充入该容器中,反应在绝热条件下达到平衡时,Z的物质的量为pmol。回答下列问题:⑴若把2molX和1molY充入该容器时,处于状态I,达到平衡时处于状态II(如图1),则该反应的△H0;熵变△S____0(填:“<,>,=”)。该反应在(填:高温或低温)条件下能自发进行。⑵该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是①a1>a2②b1<b2③t1>t2④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等⑶若该反应在容积可变的密闭容器中发生,在温度为T1、T2时,平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是   。-10-\nA.A、C两点的反应速率:A>CB.A、C两点的气体密度:A<CC.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<CD.由状态B到状态A,可以用加热的方法E.A、C两点X的浓度:A>C(II)在容积可变的密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa2×1055×1051×106c(A)/mol·L-10.080.200.44⑴当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡移动(填:向左,向右,不)⑵维持压强为2×105Pa,当反应达到平衡状态时,体系中共有amol气体,再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时,体系中气体总物质的量是mol.⑶当压强为1×106Pa时,此反应的平衡常数表达式:。⑷其他条件相同时,在上述三个压强下分别发生该反应。2×105Pa时,A的转化率随时间变化如下图,请在图中补充画出压强分别为5×105Pa和1×106Pa时,A的转化率随时间的变化曲线(请在图线上标出压强)。29.【改编自“泰州市姜堰区2022~2022学年度高三期中考试】(16分)三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示:(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤,如何用简单方法判断其已洗涤干净?。(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是。(3)用下图装置制备CrCl3时,-10-\n反应管中发生的主要反应为:Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2,则向三颈烧瓶中通入N2的作用:①;②。(4)样品中三氯化铬质量分数的测定:称取样品0.3000g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量2mol·L–1H2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72–存在,再加入1.1gKI,加塞摇匀,充分反应后铬以Cr3+存在,于暗处静置5min后,加入1mL指示剂,用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。(已知:2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI)①滴定实验可选用的指示剂名称为,判定终点的现象是;若滴定时振荡不充分,刚看到局部变色就停止滴定,则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。②加入Na2O2后要加热煮沸,其主要原因是。③加入KI时发生反应的离子方程式为。④样品中无水三氯化铬的质量分数为。(结果保留一位小数)2022年高考模拟卷理综化学部分答题卷一、选择题78910111213二、填空题26、(12分)(1)(2)①-10-\n③(3)27、(16分)(1)___________________________________(2)_______________(3)________________(4)______________________________________________________(5)________________________________________________________________________________________________________________________________________(6)__________________________________________________________________28、(14分)Ⅰ(1)_____________________________(2);(3)________________Ⅱ(1)(2)(3)_______________________(4)-10-\n29、(16分)(1)________________________________________________________________(2)______________(3)①____________________________________________________②____________________________________________________(4)①_______________________________________________________②____________________________________________________③____________________________________________________④_________________2022年高考模拟卷理综化学部分参考答案及评分标准:选择题:每题6分7、B解析:“雾”是胶体,直径在1~100nm,“霾”主要指PM2.5,直径小于等于2.5微米的颗粒物,因此分散至微粒不同。8、D解析:A:锥形瓶不用润洗;B:装试剂前应先检查气密性;C:砖块中的铁元素用酸才能溶解,D正确9、B解析:A:O2->Na+>Al3+;B:正确;C:Na2O2中有共价键;D:Al和浓硫酸常温下钝化10、C解析:A:医用酒精是体积分数为75%的酒精溶液;B:乙酸乙酯和乙酸的分离应加碳酸钠后分液;C:葡萄糖中的羟基和氨基酸中的羧基能发生酯化反应,正确;D:硫酸铵会造成蛋白质盐析,而硫酸铜会造成蛋白质变性。11、B解析:A:K1闭合时,Na+移向碳棒,K2闭合时,Na+移向铁棒;B:K1闭合时,石墨棒为正极,发生吸氧腐蚀,有OH-生成;C:K2闭合时,铁棒做阴极不被腐蚀;D:电路中转移电子数为0.4NA时,两极共产生8.96L。12、C解析:A:Na2S溶液中存在:c(OH—)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)B:PH=3的醋酸溶液中,C(H+)=10-3mol/L,C(H+)>C(Ac-)C:a>7时,水的电离被抑制,可以为酸或碱,溶液PH值可能是a或14-a,所以C正确;D:pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合时,氨水过量,所得溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)13、A解析:根据描述可知:不能确定的是铵根离子,所以选出铵根离子的检验方法。设计意图说明:本题需先对溶液中离子进行推测,然后排查出还需要进一步确定的离子,并找出检验该离子的方法。-10-\n二、填空题(共58分)26、(12分)【答案】(1)CH2=CH2(1分)羟基(1分);(2)①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)催化氧化反应(2分)③nCH2=CH2(2分)加聚反应(2分)(3)5种(2分)设计意图说明:本题在推导过程中主要考察学生分析处理题目所给信息的能力,综合分析、解决问题的能力。推出结果后答题时,5个小题的设计对化2中的有机化学知识覆盖面比较广,结构简式的书写,同分异构的书写,方程式书写,反应类型判断,官能团判断等。27、(16分)【答案】(均为2分一空)(1)四 Ⅷ(2)1∶2(3)③(4)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H(5)取适量Fe(NO3)2溶液于试管,滴入几滴KSCN溶液,无明显现象,再加入几滴氯水,溶液出现血红色,则证明有Fe2+离子。(注意:不能用酸性高锰酸钾)(6)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O设计意图说明:本题以工业流程图为基础,考察了元素周期表知识,结合电子式的书写、化学方程式和离子方程式的书写、以及氧化还原反应知识的运用,并考察了学生对实验的设计能力。28、(14分)【答案】(I)(1)<(1分),<(1分),低温(1分)(2)②③⑤(2分)(3)BD(2分)(II)(1)不(1分)(2)a+b(2分)(3)(2分)(4)(2分)-10-\n设计意图说明:本题结合焓变、熵变及反应的自发进行,考察了盖斯定律,结合时间——速率图、和压强——体积分数图,对化学平衡进行分析。并安排了表格数据分析为基础的一个题,考察学生数据分析的能力,和作图能力。29、(16分)【答案】(1)最后一次的洗涤液呈无色(2分)(2)水浴加热(并用温度计指示温度)(1分)(3)①赶尽反应装置中的氧气;(1分)②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应(1分)(4)①淀粉(1分);最后一滴滴入时,蓝色恰好完全褪去,且半分钟内不恢复原色(2分);偏低(2分)②除去其中溶解的氧气,防止氧气将I—氧化,产生误差(2分)③Cr2O72—+6I—+14H+==2Cr3++3I2+7H2O(2分)④92.5%(2分)设计意图说明:本题主要考察学生的实验设计能力和计算能力。在化学教材中,实验部分已经涉及物质的制备,所以这里也以物质的制备实验为基础,考察学生制备实验的一般流程,也考察了学生对给予信息的分析能力。滴定实验是中学定量分析中的常用方法,这里以此为情境,考察学生分析实验的能力和数据处理及计算能力。-10-

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发布时间:2022-08-25 23:12:01 页数:10
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文章作者:U-336598

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