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浙江省杭州市2022年高考化学模拟命题比赛22

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2022年高考理科综合模拟试卷(化学部分)双向明细表题号内容知识点认知能力题型记忆理解分析应用综合7 钠钾用途、绿色化学、高分子材料、物质存在形式 ◆★    选择题8 实验基本操作、实验原理 ◆★   选择题9 元素周期律、化合物知识◆ ★● ▲  选择题10原电池原理应用  ★● ▲ 选择题11 有机物命名、官能团性质、加聚、缩聚判断,有机物燃烧规律 ★● ▲选择题12 电离平衡、平衡常数、离子浓度比较 ★●▲  选择题13 离子共存、实验分析 ◆★ ●  ▲■ 选择题26 有机综合 ◆★●  ▲ ■解答题27 无机综合 ◆★●  ▲ ■解答题28 化学反应热、化学平衡常数、计算、图像 ◆★ ● ▲  ■解答题29 实验综合 ◆★ ● ▲  ■解答题       2022年高考理科综合模拟试卷(化学部分)-8-\n考试时间50分钟满分100分选择题部分可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14P-16Al-27Si-28S-32Fe-56Cu-64Na-23K-39Ca-40Ba-137一、选择题(本题包括7小题。每小题6分,共42分,每小题只有一个正确选项。)7.(原创)下列说法中不正确的是 A.钠钾合金可用作快中子反应堆导热剂的原因之一是常温下呈液态 B.我国航天员穿的航天服使用的高强度、高韧性的特种尼龙,是一种有机高分子合成材料 C.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 D.用氢作汽车燃料,用燃料电池作动力,合成可再生的储氢材料,可以实现汽车的“零排放”8.(原创)下列关于实验的说法正确的是A.萃取操作中,分液漏斗振摇后需要放气,放气的具体操作为,将分液漏斗置于铁架台的铁圈上,打开上口玻璃塞B.燃料电池制作中,为了能吸附更多气体,在两根碳棒表面包上一层薄海绵C.用硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应测反应速率是实验中,可以通过判断气泡多少来比较反应速率快慢D.酸碱中和滴定操作中,用酸润洗过的滴定管需要用蒸馏水再润洗一次9.(原创)A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F是单质中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。下列有关说法正确的是A.工业上F单质用MnO2和AF来制备B.B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的C.F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性,说明F的非金属性强于BD.由化学键角度推断,能形成BDF2这种化合物10.(原创)自来水管道经历了从铸铁管→镀锌管→PVC管→PPR热熔管等阶段,铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一,可以用原电池原理来解释,示意图如右图所示,下列有关说法不正确的是A.如果是镀锌管,则a端为Zn,是负极,产生Zn2+,不但会造成管道锈蚀,Zn2+溶于自来水也对人体有害B.b端发生的电极反应为:ClO-+H2O-2e-=Cl-+2OH-C.由于该原电池原理的存在,一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能。-8-\nD.从自来水厂到用户,经过该类管道的长期接触,自来水的酸碱性发生了变化11.(原创)下列说法正确的是A.有机物CH3C(CH3)3的系统命名为2,2—二甲基新戊烷B.樱桃是一种抗氧化的水果,樱桃中含有一种羟基酸,如右图所示,通常条件下,该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应C.涤纶是由对苯二甲酸(PTA)和乙二醇(EG)通过加聚反应得到的D.等质量的甲醛和乙酸充分燃烧耗氧量相同12.(改编)下列溶液或浊液中,说法正确的是A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值增大B.假设HClO的电离平衡常数为Ka,碳酸的电离常数分别记为:Ka1和Ka2,已知:Ka1>Ka>Ka2,则发生反应:2NaClO+CO2(少量)+H2O=Na2CO3+2HClO C.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+) D.室温下,pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:c(CH3COO﹣)>c(Na+)13.(摘自2022届高三第一次全国大联考)某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol·L-1,某同学进行了如下实验:下列说法正确的是A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-   B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C.无法确定沉淀C的成分        D.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-非选择题部分(共4大题,共58分)26.(原创)(16分)已知碳氢化合物A对氮气的相对密度是2.5,E中含有两个甲基,且连在不同的碳原子上,F为高分子化合物。已知①醇的氧化规律:-8-\n即为叔醇,不能被氧化。②A~F之间的转化关系如下所示:(1)碳氢化合物A的分子式为,D的官能团名称为,(2)写出反应②的化学方程式(3)化合物E在一定条件下合成高分子化合物F,请写出该反应方程式:(4)D的同分异构体中属于酯类的有     种,请写出其中2种含有两个甲基的同分异构体的结构简式            27.(原创)(15分)(Ⅰ)金属单质A与化合物B(分子量为232)发生置换反应,产物为黑色固体C和另一单质D,单质D与水蒸气在高温下可得到B。则(1)写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为。(2)写出D与水蒸气反应的化学方程式。(Ⅱ)某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下:(1)物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为___________。(2)为加快“酸浸”时的速率,可采取的措施有、等。(填两种即可)-8-\n(3)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得更多产品Al(OH)3,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续操作的实验方案是______________________________。28.(改编)(13分)碳及其化合物有广泛的用途。(1)甲醇常作燃料,已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2③H2O(g)=H2O(l) △H3则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时反应的△H=。(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)(2)煤的综合利用煤气化是将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol,达到平衡后,能提高水煤气的生成速率的措施是。A.升高温度B.增加碳的用量C.缩小体积D.用CO吸收剂除去CO(3)将一定量的C(s)和H2O(g)通过某恒容的密闭容器中发生反应,得到如下数据:温度/℃起始浓度mol/L平衡浓度mol/LCO(g)H2O(g)H2(g)9002.00.80.4通过计算,该反应的平衡常数为:。(4)工业上用水煤气来合成有机燃料,例如:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=—91kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验,H2浓度随时间变化如图:①实验I比实验II达到平衡所用的时间。(填“长”“短”或“相等”)②实验III比实验I的温度要高,其它条件相同,请在上图画出实验I和实验III中H2浓度随时间变化的示意图。29、(根据2022·四川卷9题改编)(15分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.【查阅资料】(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。-8-\n(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置):实验步骤:(1)检查装置A、B气密性的方法是,如图示加入试剂。仪器b的名称是________;E中的试剂是________(选填下列字母编号)。A.稀H2SO4B.饱和Na2SO3溶液C.饱和NaHSO3溶液D.NaOH溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中的混合物,滤液经蒸发、结晶、过滤、________、干燥、得到产品。(填写操作名称)Ⅲ.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,______________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是__________________________________。(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过______方法提纯。2022年高考理科综合模拟试卷(化学部分)参考答案及评分标准选择题部分一、选择题(本题包括7小题。每小题6分,共42分,每小题只有一个正确选项。)-8-\n题号78910111213答案CBDBDAD非选择题部分(共4大题,共58分)26.(15分)(1)C5H10,(1分)羟基、醛基(2分)(2)(3分)(3)(3分)(4)9(2分),(每个2分)27、(15分)(Ⅰ)(1)第三周期ⅢA族(1分)(2)(3分)(Ⅱ)(1)CO2;(2分)Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O(3分)(2)盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、(任写两个,4分,每个2分)(3)加入CaCO3调节pH到5.4,过滤得到沉淀(2分)28、(13分)(1)(ΔH1—ΔH2+4ΔH3)/2(2分)(2)AC(4分。选1个对的得2分,全对4分)(3)1.6(3分)。(4)长(2分);作图如右(2分)。29.(15分)Ⅱ.(1)连接好装置,向C装置加水浸没长导管,在分液漏斗a中加适量水,打开分液漏斗活塞和上口瓶塞,分液漏斗中的水不向下流,说明装置A、B的气密性良好。(3分)安全瓶 (2分)D(2分)(3)洗涤(2分)Ⅲ.(1)过滤,向沉淀中加入足量稀盐酸 (2分)(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中的空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(2分)-8-\n(3)重结晶(2分)-8-

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发布时间:2022-08-25 23:12:00 页数:8
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文章作者:U-336598

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