浙江省杭州市2022年高考化学模拟命题比赛24

２０１5年高考理科综合模拟试卷（化学部分）双向明细表题号内容知识点认知能力题型记忆理解分析应用综合7　钠镁用途、绿色化学、微粒间相互作用力、沉淀转化　◆★　　　　选择题8　实验基本操作、实验原理、实验安全　◆★　　　选择题9元素周期律、化合物知识　　★●　▲　　选择题10有机物命名、断键判断、耗氧量计算　◆★●　▲　选择题11　电化学　★●　▲选择题12　水解平衡、强酸弱酸判断、PH计算　◆★●▲　　选择题13　离子共存、实验分析　◆★　●　　▲■　选择题26　有机综合机综合　◆★●　　▲　■　解答题27无机综合　◆★●　　▲　■　解答题28化学反应热、化学平衡常数、计算　◆★　●　▲　　■　解答题29　实验综合　◆★　●　▲　　■　解答题　　　　　　　2022年浙江省高考模拟试卷化学卷考试时间：50分钟满分：100分相对原子量：H1C12N14Si28第Ⅰ卷(42分)-9-\n一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．（原创）化学无处不在，与化学有关下列说法不正确的是：A．汽车尾气中的CO﹑NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物B．氢键﹑离子键﹑共价键都是微粒间的作用力，其中离子键和共价键属于化学键C．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去。8．（原创）下列有关实验的说法不正确的是：A．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜B．实验室里吸入刺激性的氯气、氯化氢气体中毒时，吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒。C．SO2的水溶液和苯溶液中分别通入溴水褪色，两者的原理不一样D．在蛋白质溶液中加入氯化钡有沉淀产生，是因为蛋白质变性9．（原创）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法不正确的是A．原子半径：W>Y>MB．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．W和Z形成的化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1：2D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体10．（原创）下列说法正确的是A．的系统命名为2,2,4,4,5-五甲基-3-二乙基己烷B．能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂C．等物质的量的乙烯和乙醇的耗氧量相同D．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化11、（改编）用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示（a、b为铜电极）。下列说法中不正确的是-9-\nA．电池工作时，正极反应式为：O2+4H＋+4e－=2H2OB．电解时，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na2SO4﹒10H2O析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.01gO2时，b极周围会产生0.02gH212．（原创）常温下，向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是AMOH为一元弱碱BMA稀溶液PH＜7CN点水的电离程度大于K点水的电离程度DK点对应的溶液的PH=10,则C(MOH)+C(OH)－C(H+)=0.01mol·L13．（改编）某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、、Cu2+、、、-、、、MnO4-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是（）A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、、、、MnO4-B．肯定存在的离子是、；Na+、K+离子至少有一种存在。C．无法确定原溶液中是否存在D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。第Ⅱ卷(58分)26．（原创）已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下，A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E．-9-\n请回答下列问题：（1）写出B中所含官能团______；（2）写出下列化合物的结构简式：D______；E______；（3）写出反应①、②的化学方程式①②27.（改编）为研究某抗酸药的主要成份，取其中的固体粉末进行实验。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，不溶物为白色固体粉末甲，可溶于盐酸；可溶物为化合物乙。取该抗酸药的两种主要成分甲和乙两种化合物中仅含H、C、N、O、Ca五种元素，且甲、乙中都含有C、O两种元素。取25.0g甲经高温灼烧，只生成14.0g固体氧化物丙和5.6L（已换算成标准状态下的体积）气体氧化物丁。经测定，乙的相对分子质量为75；常温下，乙能跟盐酸溶液反应，也能跟氢氧化钠溶液反应，两反应中反应物的物质的量之比均为1∶1，都没有气泡生成现象。（1）写出丁的电子式_______________；（2）实验室里可用以下流程来测量某样品中甲物质的含量步骤⑤中发生反应的离子方程式__________________________________________，滴定时判断终点的现象是______________________________。（3）写出乙的分子式___________；写出乙物质跟盐酸反应的离子方程式_____________。（4）用钠熔法试验乙后有固体残渣生成，取固体残渣溶于蒸馏水配成溶液，再依次加入适量的新制硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液，可观察到蓝色沉淀。若是在隔绝空气中条件下用乙物质进行钠熔法试验时会不会有氮气生成__________，原因是_______________________。28．(选编)运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：-9-\n（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)  H=-1266.8kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)===2NO(g)  H=180.5kJ·mol-1写出氨高温催化氧化的热化学方程式                   。（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2===2N2+6H2O。则原电解质溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，负极的电极反应式为          。（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是          ；②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是   (填字母序号)；a．增大压强   b．使用合适的催化剂c．升高温度   d．及时分离出产物中的NH3③400oC时,测得氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1时，此时刻该反应的v正(N2)   v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。（4）①25oC时，将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=      ；②向25mL0.10mol·L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是         (填字母序号)。a．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)   b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)c．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)   d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)29.（选编）甲酸铜[Cu(HCOO)2∙4H2O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。实验步骤：（I）碱式碳酸铜的制备（II）甲酸铜的制备-9-\n碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：Cu(OH)2∙CuCO3＋4HCOOH＋5H2O＝Cu(HCOO)2∙4H2O＋CO2↑将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu(HCOO)2∙4H2O产品，称量，计算产率。回答下列问题：（1）步骤(I) 将研磨后混合物注入热水后的现象是                               。（2）步骤(I) 的后续 “操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是                         。（3）本实验涉及三种固液分离的方法。①倾析法使用到的仪器有                           ；②若采用减压过滤的装置对步骤(II)中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目是                     ；③步骤(II) 的实验中，需用到下列装置                                 。④下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是            。A．Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀B．实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林C．纳米级超细碳酸钙与水的混合液D．苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀-9-\n（4）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？                 。（5）用无水乙醇洗涤Cu(HCOO)2∙4H2O晶体的目的是                            。（6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为               。2022年高考模拟试卷理科综合化学部分答题卷选择题部分共7小题，每小题6分，共42分78910111213非选择题部分共4题，共58分26、（10分）⑴。⑵,。⑶_；27（14分）、-9-\n（1）（2）①②⑶_；(4)_；28．（16分）（1）。（2）_；（3）;_；（4）①，②。29.（18分）（1）。（2）。（3），,，。（4）。（5）。（6）。2022年浙江省高考模拟试卷化学部分参考答案及评分标准7.A8.B9.B10.C11.C12.D13.D26．（14分）(1)羟基（2）CH3COOH；(-CH2-CH2-)n（3）①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；27．（14分） （1） 略（2） 2MnO4-+5H2C2O4+10H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）   滴入最后一滴溶液变紫红色，振荡半分钟不褪色（2分） （3）C2H5NO2（2分）    H2NCH2COOH+H+ →+H3NCH2COOH（2分） （4）不会生成氮气（2分）    甘氨酸中氮显-3价，钠只有强还原性，试验中氮元素不可能被氧化成N2（2分） -9-\n28.(16分)（1）4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)  H=-905.8kJ·mol-1。（2）碱性，2NH3+6OH－—6e－===N2+6H2O。（3）①随着温度的升高，平衡常数减小；②ad；③＜。（4）①10−8/a-0.1；②d。29.(18分)（1）有大量气泡产生并有蓝色沉淀产生；（2分）（2）取最后一次洗涤后的溶液少许于试管，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净。（2分）（3）①烧杯、玻璃棒（2分）  ②防止甲酸铜晶体析出（2分）  ③CDF（2分）   ④AC（2分）（4）温度过高导致Cu(OH)2∙CuCO3分解（2分）（5）除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失（2分）（6）70﹪（2分）-9-