高考化学20分钟专题突破（1）《氧化还原反应》高中化学

化学20分钟专题突破(1)专题氧化复原反响1．在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反响中，作氧化剂的S原子与作复原剂的S原子的物质的量之比是A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶12．根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是①H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-3．已知以下物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生以下变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是A．Fe3+B．Br2C．Cr2O72-D．HNO34.已知氧化复原反响：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反响中得到的电子为A．10molB．11molC．12molD．13mol5.将适量的SO2通过入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被复原的元素是A.SB.FeC.ClD.N6.工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反响：NOx+NH3→N2+H2O。有关此反响，以下说法中错误的选项是A.无论x何值，N2既是氧化产物又是复原产物B.当x=1时，每生成2.5molN2,被氧化的气体有2molC.当x=2时，有1mol气体被复原，转移的电子为4molD.当x=2时，反响通式配平后H2O的化学计量数为87．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反响是3Fe2++2S2O+O2+xOH—Fe3O4+S4O+2H2O，以下说法中，正确的选项是A．每生成1molFe3O4，反响转移的电子总数为3molB．Fe2+和S2O都是复原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+复原的O2的物质的量为1/3mol3/3\nD．可能有多组配平系数8.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中参加KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反响方程为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O干法制备的主要反响为：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑以下有关说法不正确的选项是A．高铁酸钾中铁显+6价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质9.1986年，人们成功的用如下反响制得了氟：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑以下说法中正确的选项是A．反响①、②、③都是氧化复原反响B．反响①H2O2既是复原剂又是氧化剂C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1molF2，上述反响共转移2mol电子10．已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I22Fe2++Br2=2Fe3++2Br－（不考虑氯气与I2的反响）3/3\n（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是，被氧化的离子的物质的量分别是。反响的离子方程式为。（2）如果向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2，那么被氧化的离子是，其对应的氧化产物的物质的量分别是。反响的离子方程式为。（3）假设向含有amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Br－、Fe2+完全被氧化时，c为（用含a、b的代数式表示）参考答案1.B2.A3.C4.B5.D6.D7.B8.C9.C10.（1）I－、Fe2+2mol2mol（2）I－、Fe2+、Br－1mol3mol0.5mol（3）1.5(a+b)本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！3/3