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高考化学一轮复习精品第八讲硫酸(一课时)doc高中化学
高考化学一轮复习精品第八讲硫酸(一课时)doc高中化学
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2022高考化学一轮复习精品:第八讲硫酸(一课时)一、考试说明:1、掌握浓硫酸的性质(吸水性、脱水性和强氧化性);掌握稀硫酸的化学性质。2、掌握硫酸根离子的检验方法;掌握浓硫酸与金属反响的产物判断。二、感悟高考:1、(09北京卷8)以下表达正确的选项是A.将通入溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入,产生沉淀B.在稀硫酸中参加铜粉,铜粉不溶解;再参加固体,铜粉仍不溶解C.向溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再参加溶液,沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反响产生氢气的速率较慢;再参加少量固体,速率不改变2、(09全国卷Ⅰ27)浓H2SO4和木炭在加热时发生反响的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从右图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进展该反响并检出反响产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)参加的试剂作用感悟高考:三、教学设计:(一)、稀硫酸的化学性质(二元强酸)1、跟酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊试液变色。2、跟较活泼的金属反响:Zn+H+—3、跟碱性氧化物反响:CuO+H+—4、跟碱反响:NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—5、跟盐反响:Na2CO3+H2SO4—BaCl2+H2SO4—例1:现有四份等质量等浓度的稀硫酸,向其中分别参加足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3,充分反响后所得溶液的质量分数大小关系为。铜器外表有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],这层铜绿可用化学方法除去,试写出除去铜绿而不损伤器物的反响的化学方程式:。(二)、浓硫酸的性质2/2\n1、物理性质:浓硫酸是色油状挥发(沸点338℃)液体,密度大(质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3),且质量分数越大其对应的密度也越大,易溶于水,溶于水时放出大量的热.。稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。切不可把倒入里。2、化学性质:(1)吸水性:吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作枯燥剂,但一般不能枯燥性和_____性气体。注:浓硫酸可用作有机反响的催化剂和吸水剂。(2)脱水性:将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。注:浓硫酸可用作有机反响的催化剂和脱水剂。思考与交流:1、现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2等气体,其中不可用浓硫酸枯燥的有。2、浓硫酸使石蕊试纸先变色,后变色。3、皮肤上一旦沾有浓硫酸,应先,再,最后再涂上溶液。(3)强氧化性:①与金属反响:可表达浓硫酸的性和性Cu+H2SO4(浓)─注:常温下,铁、铝遇浓硫酸发生“钝化”。②与非金属单质反响:浓硫酸只表现性,不表现性C+H2SO4(浓)─③与复原性物质反响H2S+H2SO4(浓)─FeS+H2SO4(浓)─思考与交流:怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸?滴加BaCl2溶液加足量盐酸酸化被检液取清液有白色沉淀:有SO42-无白色沉淀:无SO42-三、硫酸根离子的检验检验的流程图为:例2:甲、乙、丙三学生各设计了一个实验,结果各自都认为自己所检测的试样中含有SO42-离子。(1)甲实验为:试样A的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中假设含有离子(仅填一种),也会有此现象。(2)乙实验为:试样B的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。丙认为乙的实验也不严谨,因为试样B中假设含有离子(仅填一种),也会有此现象。(3)丙实验为:试样C的无色溶液现象I现象II。假设丙方案实验后公认为合理,那么答复:试剂I是,实验中必须加至,此时的现象I是;试剂II是,此时的现象II是。【教学反思】2/2
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高考 - 一轮复习
发布时间:2022-08-25 16:52:38
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文章作者:U-336598
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