高考化学一轮复习精品第八讲硫酸（一课时）doc高中化学

2022高考化学一轮复习精品：第八讲硫酸（一课时）一、考试说明：1、掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；掌握稀硫酸的化学性质。2、掌握硫酸根离子的检验方法；掌握浓硫酸与金属反响的产物判断。二、感悟高考：1、（09北京卷8）以下表达正确的选项是A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B．在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解；再参加固体，铜粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再参加溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反响产生氢气的速率较慢；再参加少量固体，速率不改变2、(09全国卷Ⅰ27)浓H2SO4和木炭在加热时发生反响的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从右图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进展该反响并检出反响产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）参加的试剂作用感悟高考：三、教学设计：（一）、稀硫酸的化学性质（二元强酸）1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色。2、跟较活泼的金属反响：Zn+H＋—3、跟碱性氧化物反响：CuO+H＋—4、跟碱反响：NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—5、跟盐反响：Na2CO3+H2SO4—BaCl2+H2SO4—例1：现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别参加足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反响后所得溶液的质量分数大小关系为。铜器外表有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反响的化学方程式：。（二）、浓硫酸的性质2/2\n1、物理性质：浓硫酸是色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。切不可把倒入里。2、化学性质：（1）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作枯燥剂，但一般不能枯燥性和_____性气体。注：浓硫酸可用作有机反响的催化剂和吸水剂。（2）脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。注：浓硫酸可用作有机反响的催化剂和脱水剂。思考与交流:1、现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2等气体，其中不可用浓硫酸枯燥的有。2、浓硫酸使石蕊试纸先变色，后变色。3、皮肤上一旦沾有浓硫酸，应先，再，最后再涂上溶液。（3）强氧化性：①与金属反响：可表达浓硫酸的性和性Cu+H2SO4(浓)─注：常温下，铁、铝遇浓硫酸发生“钝化”。②与非金属单质反响：浓硫酸只表现性，不表现性C+H2SO4(浓)─③与复原性物质反响H2S+H2SO4(浓)─FeS+H2SO4(浓)─思考与交流:怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸?滴加BaCl2溶液加足量盐酸酸化被检液取清液有白色沉淀：有SO42-无白色沉淀：无SO42-三、硫酸根离子的检验检验的流程图为：例2：甲、乙、丙三学生各设计了一个实验，结果各自都认为自己所检测的试样中含有SO42-离子。（1）甲实验为：试样A的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中假设含有离子（仅填一种），也会有此现象。（2）乙实验为：试样B的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中假设含有离子（仅填一种），也会有此现象。（3）丙实验为：试样C的无色溶液现象I现象II。假设丙方案实验后公认为合理，那么答复：试剂I是，实验中必须加至，此时的现象I是；试剂II是，此时的现象II是。【教学反思】2/2