高考化学知识要点集锦与离子有关的试题分析doc高中化学

高考中与离子有关的试题分析在近年的高考中，与离子有关的试题为必考试题，其常见的题型主要有离子共存和离子方程式书写的正误判断。以下就离子问题举例点拨，以期抛砖引玉。一、离子共存问题离子共存就是离子间不能发生反响。其解题关键是仔细审题，挖掘题目的外在、隐含条件，根底知识是根本，仔细审题是关键。〖例1〗以下说法错误的选项是（）。A．Ba2+、Fe2+、Br-、NO3-在强碱性和强酸性溶液中都不能大量共存（2022．四川）B．Ba2+、Na+、CO32-、Cl-不能大量共存（2022．天津）C．pH=1的溶液中，K+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存（2022．广东）D．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，那么该溶液中Na+、SO42-、Cl-、ClO-可以大量共存（2022．江苏）〖解析〗选C。A选项中，碱性条件下Fe2+能与OH-结合生成沉淀而不能共存；酸性条件下，NO3-能显示强氧化性，不能与Fe2+共存，所以A选项中，离子酸碱性条件下都不能共存，A正确；B选项中，Ba2+与CO32-易生成沉淀所以不能共存，故B正确；C选项中，pH=1的溶液是强酸性溶液，NO3-显强氧化性，能将Fe2+氧化，故C错误；D选项中既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，说明该溶液呈强碱性，而Na+、SO42-、Cl-、ClO-在强碱性条件下可以大量共存，故D正确。〖常见错误〗容易把目光盯在Fe2+强碱性条件下不能存在，而无视了在酸性条件下NO3—的强氧化性，导致多项选择A。〖练习1〗（07北京理综）在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()。8/8\n①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤二、离子方程式书写正误判断问题离子方程式的正误判定一般考察最常见的离子反响，其主要错误集中于不符合反响事实；质量、电荷不守恒；化学式拆分不对；不理解过量问题的实质；漏掉并发反响等几个方面。正误判定要做到“四看”：①看守恒。是否符合质量守恒和电荷守恒定律；②看拆分。难溶物质和气体、氧化物、单质、弱电解质等都写化学式，可溶性强电解质拆分为离子形式；③看符号。看沉淀、气体符号以及可逆反响符号等是否标示正确；④看条件。温度、过量等条件能否影响反响。〖例2〗以下反响的离子方程式书写正确的选项是()。A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2022．全国）B．碳酸氢铵溶液中参加过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O（2022．上海）C．铁跟氯化铁溶液反响：Fe+2Fe3+=3Fe2+（2022．江苏）D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响：HCO3-+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O（2022．江苏）E．硫酸铜中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+（2022．上海）〖解析〗选C、E。此题结合几道高考题中的不同选项，对离子方程式的正误判定进展了考察。A选项属于拆分错误，醋酸是弱酸，必须写成CH3COOH形式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；B选项属于漏掉并发反响，漏掉了OH-+NH4+=NH3·H2O；应写作NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O；C正确，D选项属于酸式盐的过量问题，NaHCO3与石灰水的反响与反响物的用量有关，假设Ca(OH)2少量，那么所有OH-均参加反响，应为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-故D错误；E正确。8/8\n〖常见错误〗在解析的过程中可能会由于对过量问题不理解，导致多项选择D，也有局部同学易将CuS的性质与FeS的性质混淆，认为CuS能溶于酸中而漏选E。www.ks5u.com〖练习2〗（07江苏）以下离子方程式书写正确的选项是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中参加过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中参加酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2OD．NaHCO3溶液中参加过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－〖练习3〗（07全国II理综）以下反响的离子方程式书写正确的选项是()。A．浓烧减溶液中参加铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O〖练习4〗（07全国II理综）能正确表示以下反响的离子方程式是www.ks5u.comA．醋酸钠的水解反响　CH3COO-+H3O+＝CH3COOH+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反响Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+CO32-C．苯酚钠溶液与二氧化碳反响C6H5O-+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32-D．稀硝酸与过量的铁屑反响3Fe+8H++2NO3-＝3Fe3++2NO↑+4H2O三、离子的浓度大小问题近年来对离子浓度大小比较的考察，其主要命题点在盐类的水解。弱电解质的电离与盐类的水解并存的情况是学生的解题盲点，必须予以重视。解题一般依据电荷守恒、物料守恒进展判定。〖例3〗草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1的KHC2O4溶液中，以下关系正确的选项是（）。8/8\nA．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42-)>c(HC2O4-)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)〖解析〗选C、D。根据电荷守恒得：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以A是错误的。由碳元素守恒，可得：c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1，而c(K+)=0.1mol·L-1，因此B错误，D正确。根据题目信息，草酸氢钾溶液呈酸性，可知HC2O4-的电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)>c(HC2O4-)，C正确。〖常见错误〗在解析过程中易漏选C，错选A。漏选C是因为对题目中“草酸氢钾溶液呈酸性”不会运用造成的；错选A的原因是忽略了电荷守恒中C2O42—带两个负电荷而导致的。〖练习5〗（07江苏）以下溶液中各微粒的浓度关系不正确的选项是()。A．0.1mol·L-1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H+)B．1L0.lmol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH－)C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)〖练习6〗（07天津）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的选项是（）。A．V(NaOH)=0时，c(W)=1×10－2mol／LB．V(NaOH)<10mL时，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)C．V(NaOH)=10mL时，c(W)=1×10－7mol／LD．V(NaOH)>10mL时，c(Na+)>c(C2O42－)>c(HC2O4－)四、离子与溶液的导电性问题溶液的导电性，其实质是电解质在溶液中电离出的离子导电，解析此类问题主要分析反响前后电解质的强弱变化。8/8\n〖例4〗以下各组物质反响后，溶液的导电性比反响前明显减弱的是（）。A．向在0.1mol·L-1的NaOH溶液中滴加CH3COOHB向H2S饱和溶液中通入氯气C．向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸D．向AgNO3溶液中通入HCl气体〖解析〗选C。A选项中，反响前后NaOH、CH3COONa都是强电解质，溶液导电性没有明显变化。B选项中，发生了H2S+Cl2=2HCl+S↓，反响前后弱电解质H2S变为强电解质HCl，溶液的导电性明显增强；C选项中，向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸时，生成难溶物BaSO4和弱电解质H2O，导电性减弱甚至消失。D选项中，向AgNO3溶液中通入HCl气体，反响前AgNO3是强电解质，反响后，虽生成了难溶解的物质AgCl，但同时生成强电解质HNO3，故溶液的导电性没有明显变化。〖常见错误〗受C选项产生沉淀导电性减弱的影响，主观认定D中产生沉淀，溶液导电性减弱，而无视了反响的实质，导致多项选择D。五、与量有关的离子方程式的书写问题与量有关的离子方程式的书写，其关键是明确反响原理，以少（缺乏的物质）定多（过量的物质）。少量的物质按1mol物质的量，其能反响的离子按化学式的组成全部反响完全，量多的物质按照1mol量少的物质的反响用量来确定，要多少写多少。〖例5〗以下离子方程式正确的选项是()。A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反响：Ca2++HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32-+2H2O（2022．上海）B．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O（2022．全国）C．向氯化铝溶液中参加过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2022．广东）D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-（2022．广东）E．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O（2022．江苏）8/8\n〖解析〗选C。A选项中，取1molCa(HCO3)2，恰好和1molCa(OH)2溶液反响，发生反响的先后次序是：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，总的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。最简捷的判断方法是Ca(OH)2过量是不可能剩余CO32-，故A错误。B选项中，氨水是弱碱，Al(OH)3不溶与过量的氨水中，正确的写法是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误。C选项中，Al3+参加适量的NaOH反响的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3，OH-过量时Al(OH)3溶解：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，二者加合得Al3++4OH-=AlO2-+2H2O故C正确。D选项中，两边电荷不守恒，得失电子也不守恒，故D错误。E选项中，石灰水少量，设Ca(OH)2的物质的量为1mol，那么中和2molOH-需要2molHCO3-，先后发生的反响为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，加合得Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。故E错。〖常见错误〗在解题中，因不会处理过量问题而导致多项选择A，也有一些同学收“Al(OH)3是两性氢氧化物”的影响，导致多项选择B。六、电解中的离子放电问题两极用惰性电极时，阳离子在阴极的放电顺序是：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，阴离子在阳极的放电顺序是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。因水中含有OH-，所以含氧酸根离子难以在水中放电。在电解过程中易引起溶液pH的变化，在处理这些问题时，要注意有些是因为电解水引起的pH变化，但也有一些反响不是电解水引起的pH变化。〖例6〗（2022．广东，有改动）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，那么该电解质可能是（）。A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．NaCl8/8\n〖解析〗选A、D。由于H+的放电顺序在Na+前，而OH—的放电顺序又在含氧酸根离子前，所以，A、B相当于电解水：2H2O2H2↑+O2↑，效果相当于蒸发了溶液中的水，溶液浓度均增大，那么NaOH的碱性增强，pH升高，H2SO4的酸性增强，pH降低；在电解AgNO3溶液时，Ag+和OH—放电，分别得到Ag和O2，使溶液显酸性：4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑，pH降低。D选项中电解NaCl溶液，实质是电解了HCl，产生了大量的NaOH，使溶液的pH增大，也符合题意。〖常见错误〗因NaCl溶液是中性溶液，主观认定电解过程中，pH不会变化，从而造成漏选D。七、与离子相关的计算问题离子反响能导致溶液中离子浓度的变化，因此相关计算也频繁登上考试的舞台，解决这类问题，通常需要使用守恒法。〖例7〗用等体积的0.2mol·L-1的BaCl2溶液，可以使相同体积的Al2(SO4)3、MgSO4、Na2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，那么此三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比为（）。A．1:3:3B．1:2:3C．3:1:1D．3:2:1〖解析〗选A。三种物质与BaCl2溶液反响的实质是相同的，都是Ba2++SO42-=BaSO4↓，由题意知三种溶液中的SO42-的物质的量相同，设为nmol；设硫酸盐溶液体积为V，那么Al2(SO4)3、MgSO4、Na2SO4的物质的量浓度之比为n/3V:n/V:n/V=1:3:3。〖常见错误〗在解析过程中，因思维混乱，受到Al2(SO4)3、MgSO4、Na2SO4三种物质中所含SO42-数目的影响，错误的答案为3:1:1，导致错选C。八、离子问题的应用8/8\n离子反响广泛应用于社会生活中的各个方面，金属的腐蚀和防护、电解法提炼金属、人体内的电离平衡等都与离子问题有关，离子反响的应用一般都以新情境题出现，这就要求同学们要认真审题，联系社会实际进展解题。〖例8〗关节炎是在关节滑液中形成尿酸(HUr)钠晶体，尤其在寒冷季节更容易诱发关节疼痛，其化学机理是()。①HUr+H2OUr-+H3O+②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)，以下对反响②的表达正确的选项是A．正反响为吸热反响B．正反响为放热反响C．升高温度平衡向正反响方向移动D．降低温度平衡向正反响方向移动〖解析〗选B、D。题目从关节炎这一常见病切题，考察了温度对弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡移动的影响，从题中信息“病因是在关节滑液中形成尿酸(HUr)钠晶体，尤其在寒冷季节更容易诱发关节疼痛”可知，在人体内，形成尿酸钠时关节疼痛，从而推知：寒冷季节也就是降温时，有利于尿酸钠晶体的形成，从而推出，降温，平衡②向正反响方向移动，再由勒夏特列原理知“降低温度，平衡向放热的方向移动”，故正反响放热。〖常见错误〗因为不能领会题目信息，而导致漏选。8/8