高考化学真题对点精练精析――离子反应doc高中化学

2022高考化学真题“对点”精练精析――离子反响1．（07年宁夏理综·11）以下反响的离子方程式正确的选项是()A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O2．（07年广东化学·11）以下化学反响的离子方程式正确的选项是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O3．（07年广东理基·36）以下反响的离子方程式正确的选项是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中参加Fe粉：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中参加Cu粉：Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋4．（2022海南·10）能正确表示以下反响的离子方程式是()A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH==CO+H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+C．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO+Ba2++2OH==Cu（OH）2↓+BaSO4↓5．（2022海南·11）在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是()A．Ca2+、CH3COOH、Br、Na+B．NO、Fe3+、Mg2+、SOC．HClO、Ba2+、Na+、ClD．K+、Cl、Al3+、SO6．（2022海南·12）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反响中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L-1为()A．（y-2x）/aB．（y-x）/aC．（2y-2x）/aD．（2y-4x）/a7．（08年广东化学·11）以下化学反响的离子方程式正确的选项是()A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑8/8\nD．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O8．（08年广东理基·29）以下各组离子一定能大量共存的是()A．在含有大量[Al(OH)4]－溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H＋)＝0．1mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl－、NO3－9．（08年广东理基·30）以下反响的离子方程式正确的选项是()A．钠与水反响：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反响：Cl2+H2O＝2H＋+Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋H＋＝Al3＋＋3H2OD用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋10．（08年海南化学·6）以下离子方程式正确的选项是()A．H2O2+2OH-2H2O+O2↑B．Cl2+6OH－ClO3－+5Cl－+3H2OC．2MnO4－+H2O2+6H＋=2Mn2＋+3O2↑+4H2OD．3MnO42－+4H＋=2MnO4－+MnO2↓+2H2O11．（08年海南化学·12）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()A．NH4＋、NO3－、K＋、SO42－B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋C．Na＋、ClO－、AlO2－、NO3－D．CrO42－、K＋、Na＋、SO42－12．（08年江苏化学·2）以下文字表述与反响方程式对应且正确的选项是()A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：13．（08年江苏化学·8）在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+14．（08年江苏化学·10）以下离子方程式正确的选项是()A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++OH-CH3COO-+NH4++3NH3+3Ag↓+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32-D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-==5SO42-+2Mn2+3H2O8/8\n15．（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32－、Cl2D．Na+、CH3COO-、CO32－、OH-16．（09年广东化学·12）以下离子方程式正确的选项是()A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋17．（09年广东理基·32）以下离子方程式正确的选项是()A．铁与稀硝酸反响：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－=CO2↑＋H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓18．（09年广东理基·33）以下说法正确的选项是()A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可以大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别于等物质的量的HCl和H2SO4反响时，消耗的NaOH的物质的量相同19．（09年江苏化学·7）在以下各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下,pH=1的溶液中:Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－20．（09年江苏化学·11）以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是()A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2反响制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋21．（09年宁夏理综·12）能正确表示以下反响的例子方程式是()A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反响：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2OD．在氯化亚铁溶液中参加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O22．8/8\n（09年海南化学·9）在室温时，以下各组中的物质分别与过量NaOH溶液反响，能生成5种盐的是()A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C12㎜答案与解析1．答案：D【解析】A选中的例子方程式电荷不守恒，正确的例子方程式应为Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag；B选项中的Ca(HCO3)2为可溶性盐，应写为离子符号，正确的离子方程式应为HCO3－＋CH3COOH＝＋CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C选项中的离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式应为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；D选项中的离子方程式符合书写要求，是正确的。2．答案：A【解析】离子方程式正误判断主要抓住二个原那么，一是符号书写是正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。包括：①电荷守恒②电子转移守恒③原子守恒。题中B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D选项应为：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O。3．答案：B【解析】A选项中的BaCl2为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的Ca(HCO3)2，故错误；D选项中的反响电荷不守恒故错误。因此正确的离子方程式为B选项。4．答案：D8/8\n【考点】此题考察了离子方程式的正误判断。【解析】离子方程式的正误判断是必考考点，A中产物应有CaCO3沉淀生成；B中CH3COONa为可溶性盐应拆成离子形式；C电荷不守恒。5．答案：A【考点】此题考察了离子共存问题。【解析】pH=1时，溶液显强酸性，OH与弱酸根离子都不能共存。所以，D错。B中存在棕黄色的Fe3+，C中HClO与Cl发生氧化复原反响。所以选A。    6．答案：D【考点】此题考察了物质的量的相关计算。【解析】此题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2L，n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol，n(Cl)=n( AgNO3)=ymol，根据电荷守恒2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl]，在同一溶液中得：2xn(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl)。N(Na+)=y-2xmol，所以c[Na+]为（y-2x）/2a   即(2y-4x)/a。7．答案：A【解析】HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3）C错。D应为Ca2++2OH-+2H++SO42-==CaSO4↓+2H2O，所以D错。8．答案：B【解析】A.［Al(OH)4］－即为AlO2-，不能在酸性溶液中存在，与NH4+会发生双水解反响；B．强碱溶液中，CO32－是可以存在的；C．NH4＋在碱性条件下会与溶液中的OH-结合生成一水合氨分子，不能大量存在；D．在酸性溶液中，NO3－具有强氧化性，可将I-氧化（但不能将Cl-氧化）。8/8\n9．答案：C【解析】A.原子不守恒，正确写法为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑B．HClO是弱酸，不应该拆开，正确写法为：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOC．胃酸主要成分为HCl，是强酸，该离子方程式正确。D．电荷不守恒，正确写法为：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋10．答案：B、D【解析】选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。11．答案：C【解析】pH＝13，溶液中的c(OH－)＝0.1mol·L－1，选项A中NH4＋与OH－不能共存；选项B中HCO3－与OH－不能共存；选项D中CrO42－为黄色。12．答案：D【解析】选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再参加AgNO3。选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。13．答案：C【解析】选项A中使酚酞溶液呈红色，那么溶液必定呈碱性，那么OH－与Fe3＋不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2＋不能共存；选项C中c(H+)=10-12mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO3－与H＋不能共存。14．答案：B、D【解析】选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：－O－＋CO2＋H2O－OH＋HCO3－。15．答案：D8/8\n【解析】A项中H＋与HCO3－能够反响生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3＋与氨水可以发生反响：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，方程式为：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C选项错误。16．答案：C【解析】氨水是弱电解质，应写分子形式，A错误。漏写Fe3+与I-的氧化复原反响，B错误；SO32-亚硫酸根可被Cl2氧化（氯气足量），D错误。17．答案：D【解析】金属与稀硝酸反响不会生成氢气，硝酸具有强氧化性将生成NO气体，A选项错误。小苏打与氢氧化钠溶液混合后发生的反响为HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，不会生成CO2气体，故B选项错误。氯化钙与碳酸氢钾不反响，C选项错误。18．答案：A【解析】Na2CO3溶液中存在CO32－的水解CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，使溶液显碱性，因此参加酚酞后溶液变为红色，故A选项正确。B选项中pH=2的溶液显酸性，弱酸跟阴离子CO32－不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，只有乙酸是电解质；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为1︰2。19．答案：D【解析】A项,强碱性溶液意味着存在大量的OH－，所以Al3＋不能共存（Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓）；B项，Fe3＋和I－因发生氧化复原反响而不能共存（2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2）；C项，Ca2＋和CO32－因发生复分解反响而不能共存【考点分析】离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反响牢记)①由于发生复分解反响，离子不能大量共存；②由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存；8/8\n③溶液酸碱性的判断（隐含条件）。20．答案：C【解析】漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，那么该反响的离子方程式是Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，A项错；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反响，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H＋，所以D错。【考点分析】离子方程式的正确书写21．答案：D【解析】A选项CO2过量的话，应该生成HCO3—方程式应为：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4，正确的方程式为：Ca2++ClO—+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl—+2H+；C选项要考虑到Mg(OH)2为沉淀即可，Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。【点评】此题考察离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与CO2和SO2反响问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。22．答案：B【解析】题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B生成5种（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成盐；D8/8