高考化学重点知识记忆doc高中化学

2022高考化学重点知识记忆一、几个常见的热点问题1．阿伏加德罗常数（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4L/mol。（2）状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4L/mol。（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31g白磷含1.5molP－P键）、金刚石（12g金刚石含2molC－C键）、晶体硅及晶体SiO2（60g二氧化硅晶体含4molSi－O键）、Cn（1molCn含nmol单键，n/2mol双键）等。（6）某些特殊反响中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反响（1molNa2O2转移1mol电子；Cl2与H2O、NaOH的反响（1molCl2转移1mol电子。假设1molCl2作氧化剂，那么转移2mol电子）；Cu与硫的反响（1molCu反响转移1mol电子或1molS反响转移2mol电子）等。（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因局部电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反响而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。（8）由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1molFe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1mol。27/27\n（9）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。2．离子共存问题（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH–不能大量共存。（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、AlO2–均与H+不能大量共存。（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH–）会生成正盐和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。（4）假设阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，那么不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等；Ag+与Cl–、Br–、I–等；Ca2+与F–，C2O42–等。（5）假设阴、阳离子发生双水解反响，那么不能大量共存：Al3+与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等；Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2–等。（6）假设阴、阳离子能发生氧化复原反响那么不能大量共存：Fe3+与I–、S2–；MnO4–（H+）与I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等；NO3–（H+）与I–、S2–、SO32–、Fe2+等；ClO–与I–、S2–、SO32–等。（7）因络合反响或其它反响而不能大量共存：Fe3+与SCN–；Al3+与F–等（AlF63–）。（8）此外，还有与Al反响反响产生氢气的溶液（可能H+；可能OH–，含H+时一定不含NO3–）；水电离出的c(H+)＝10–13mol/L（可能为酸溶液或碱溶液）等。3．热化学方程式（1）△H＝生成物总能量－反响物总能量27/27\n＝反响物中的总键能－生成物中的总键能注意：①同一热化学方程式用不同计量系数表示时，△H值不同；②热化学方程式中计量系数表示物质的量；③能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态；④△H中用“＋”表示吸热；用“－”表示放热；⑤计算1mol物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子构造（如P4中含6个P－P键，C60中含30个C＝C键和60个C－C键），原子晶体应看其晶体构造，特别注意化学键的共用情况（如1molSiO2中含4molSi－O键，1mol晶体Si中含2molSi－Si键）；⑥在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前系数为1，并注意生成的水为液态。（2）物质分子所含化学键的键能越大，那么成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低，分子越稳定。（3）盖斯定律：一定条件下，某化学反响无论是一步完成还是分几步完成，反响的热效应相同。即反响热只与反响的始态和终态有关，而与反响所经历的途径无关（注意：进展相关计算时，热量应带“＋”、“－”进展运算）。例如：，△H1＝△H2＋△H34．元素周期率与元素周期表（1）判断金属性或非金属性的强弱金属性强弱非金属性强弱①最高价氧化物水化物碱性强弱①最高价氧化物水化物酸性强弱②与水或酸反响，置换出H2的易难②与H2化合的易难或生成氢化物稳定性③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属③活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质27/27\n（2）比较微粒半径的大小①核电荷数相同的微粒，电子数越多，那么半径越大：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径如：H+＜H＜H–；Fe＞Fe2+＞Fe3+；Na+＜Na；Cl＜Cl–②电子数相同的微粒，核电荷数越多那么半径越小．即具有相同电子层构造的微粒，核电荷数越大，那么半径越小。如：①与He电子层构造相同的微粒：H–＞Li+＞Be2+②与Ne电子层构造相同的微粒：O2–＞F–＞Na+＞Mg2+＞Al3+③与Ar电子层构造相同的微粒：S2–＞Cl–＞K+＞Ca2+③电子数和核电荷数都不同的微粒同主族：无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。同周期：原子半径从左到右递减。同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。例如：Na+＜Cl–；第三周期，原子半径最小的是Cl，离子半径最小的是Al3+（3）元素周期构造（4）位、构、性间关系27/27\n5．化学平衡（1）化学反响速率：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)反响任一时刻：v(A)正∶v(B)正∶v(C)正∶v(D)正＝a∶b∶c∶dv(A)逆∶v(B)逆∶v(C)逆∶v(D)逆＝a∶b∶c∶d平衡时：v(A)正＝v(A)逆，v(B)正＝v(B)逆，v(C)正＝v(C)逆，v(D)正＝v(D)逆（2）外界条件对化学反响速率的影响①固体物质的浓度可以视作常数，故其反响速率与固体的用量无关。②一般温度每升高10℃，反响速率增大2～4倍。③压强只影响气体反响的速率。④充入“惰性气体”：恒温、恒容：不影响反响速率；恒温、恒压：反响速率减小。⑤催化剂可同等程度的改变正、逆反响速率，影响反响到达平衡的时间，而不能改变反响物的平衡转化率。（2）平衡常数（K）：只与温度有关，温度一定，K为定值。常用于判断平衡移动的方向和平衡时组分浓度、反响物平衡转化率等的计算（计算时特别注意平衡常数表达式中使用的是组分的平衡浓度）。（3）平衡标志①宏观：各组分的浓度相等。③微观：用同一种物质表示的正、逆反响速率相等。27/27\n③其他：如气体颜色、反响物转化率、产物产率、组分百分含量、气体密度、气体相对分子质量等，假设平衡移动时该量改变，那么不再改变时即达平衡状态。（4）平衡移动方向v正＞v逆，平衡正向移动①改变条件的瞬间：v正＝v逆，平衡不移动v正＜v逆，平衡逆向移动因此，化学平衡的移动与反响的过程有关，是过程函数，化学平衡移动的方向取决于改变条件瞬间的v正、v逆之间的关系。②浓度熵（Q）法：按平衡常数计算式算出改变条件的瞬间值，然后与平衡常数进展比较。Q＜K，平衡正向移动改变条件的瞬间：Q＝K，平衡不移动Q＞K，平衡逆向移动（5）等效平衡①恒温恒容条件下，当把反响物和生成物换算成一边物质后，假设物质的量相等，达平衡时的状态与原平衡等效，此时各组分浓度和百分含量均相等；假设反响前后气体体积不变，当把反响物和生成物换算成一边物质后，物质的量与原平衡等比例，达平衡时状态与原平衡等效，此时各组分浓度不等，百分含量相等。27/27\n②恒温恒压条件下，当把反响物和生成物换算成一边物质后，物质的量与原平衡等比例，达平衡时状态与原平衡等效，此时各组分浓度和百分含量均相等。③等效平衡的构建：当增加恒容容器中气体组分的物质的量时，该组分的物质的量浓度瞬间增大，同时由于容器中气体物质的量的增加，使容器内压强增大，两个因素同时影响化学平衡，需构建等效平衡来比较转化率、产率、气体相对分子质量等状态量。一般思路为：先构建恒温恒压下等效平衡（即反响容器与气体物质的量作同等程度的改变），然后改变容器内压强使容器体积与原平衡时相同，通过压强改变时平衡的移动情况对转化率、产率、气体相对分子质量等状态量的影响作出判断。注意：构建的等效平衡只能判断气体转化率、产率、相对分子质量等状态量，而不能判断平衡移动的方向。平衡移动是过程函数，应通过改变条件瞬间正、逆反响速率间关系或浓度熵与平衡常数间关系来判断平衡移动的方向。6．电解质溶液（1）溶液的导电性：溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数。强电解质溶液的导电性不一定强，相反，弱电解质溶液的导电性不一定弱。（2）弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系：弱酸或弱碱的浓度越大，那么其酸性或碱性越强，但其电离程度越小；强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大，那么其酸性或碱性越强，但其水解程度越小。（3）溶液中微粒浓度的比较27/27\n①微粒浓度的大小比较首先判断溶液中的溶质；然后根据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系；接着判断溶液的酸、碱性（或题中给出）；最后根据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化，根据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小，写出微粒浓度间最终的大小关系。②微粒浓度间的守恒关系：电荷守恒：借助于离子浓度（或物质的量）表达溶液呈电中性的式子。物料守恒：溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子。（4）电极反响式、总化学方程式的书写①原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反响，复原剂参与，复原剂的复原性越强，②当电极产物与电解质溶液中微粒发生反响时，该反响应表达在电极反响式中；当两电极产物会发生反响时，应表达在总反响式中（此时两电极反响式之和并不等于总反响式）。（5）对可充、放电化学电源的认识①放电的方向为原电池方向，是氧化复原反响自发的方向；充电的方向为电解池方向，是氧化复原反响非自发的方向。②充电时，原电池的负极(发生氧化反响)接外接电源的负极(作电解池的阴极，发生复原反响)；原电池的正极(发生复原反响)接外接电源的正极(作电解池的阳极，发生氧化反响)。27/27\n（6）对电解精炼的认识①电极材料：阴极为精品，阳极为粗品，电解质溶液为含精炼金属离子的可溶性盐溶液。②电极反响式：阳极为精炼金属及活动性位于精炼金属之前的金属失电子而溶解，阴极为精炼金属离子得电子而析出，活动性位于精炼金属之后的金属那么掉落而成为阳极泥。二、无机框图中的题眼1．中学化学中的颜色（1）焰色反响：Na+(黄色)、K+(紫色，透过蓝色钴玻璃)（2）有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4–(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)（3）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；红褐色固体：Fe(OH)3；蓝色固体：Cu(OH)2；黑色固体：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS；浅黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸)；白色固体：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。（4）反响中的颜色变化①Fe2+与OH–反响：产生白色絮状沉淀，迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。②I2遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。③苯酚中加过量浓溴水：产生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物）。④苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。⑤Fe3+与SCN–：溶液呈血红色。⑥蛋白质溶液与浓硝酸：出现黄色浑浊（蛋白质的变性）。2．中学化学中的气体27/27\n（1）常见气体单质：H2、N2、O2、Cl2（2）有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)。（3）易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。（4）有毒的气体：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能与血红蛋白失去携氧能力）、NO2(制备时需在通风橱内进展)。（5）极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体：CO2、Cl2。（6）具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。注意：Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO)；SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白；焦碳因多孔构造，吸附有色物质而漂白。（7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。（8）能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(参加AgNO3溶液出现白色沉淀)。（9）能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。（10）能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。（11）不能用浓硫酸枯燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。（12）不能用无水CaCl2枯燥的气体：NH3(原因：生成：CaCl2·8NH3)。3．有一些特别值得注意的反响（1）单质＋化合物1化合物22FeCl2＋Cl22FeCl34Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)32Na2SO3＋O22Na2SO42FeCl3＋Fe3FeCl2（2）难溶性酸、碱的分解H2SiO3SiO2＋H2OMg(OH)2MgO＋H2O2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O2Al(OH)3Al2O3＋3H2O（3）不稳定性酸、碱的分解27/27\n2HClO2HCl＋O2↑4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2ONH3·H2ONH3↑＋H2OH2SO3SO2↑＋H2O（4）不稳定性盐的分解NH4ClNH3↑＋HCl↑2AgBr2Ag＋Br2CaCO3CaO＋CO2↑2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；（5）金属置换金属：Fe＋Cu2+Cu＋Fe2+、2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（6）金属置换非金属：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑Zn＋2H+Zn2+＋H2↑2Mg＋CO22MgO＋C3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑（7）非金属置换非金属：2F2＋2H2O4HF＋O2Cl2＋H2S(HBr、HI)2HCl＋S(Br2、I2)2C＋SiO2Si＋2CO↑C＋H2OCO＋H23Cl2＋2NH3N2＋6HClSi＋4HFSiF4＋2H2（8）非金属置换金属：H2＋CuOCu＋H2OC＋2CuO2Cu＋CO2↑4．一些特殊类型的反响（1）化合物＋单质化合物＋化合物Cl2＋H2OHCl＋HClO2H2S＋3O22SO2＋2H2O4NH3＋5O24NO＋6H2OCH4＋2O2CO2＋2H2O（2）化合物＋化合物化合物＋单质4NH3＋6NO5N2＋6H2O2H2S＋SO23S＋2H2O2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑NaH＋H2ONaOH＋H2↑2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2CO＋H2OCO2＋H2（3）一些特殊化合物与水的反响①金属过氧化物：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑②金属氮化物：Mg3N2＋3H2O3Mg(OH)2＋2NH3↑27/27\n③金属硫化物：Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S↑CaS＋2H2OCa(OH)2＋H2S↑④金属碳化物：CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑Al4C3＋12H2O4Al(OH)3＋3CH4↑⑤金属氢化物：NaH＋H2ONaOH＋H2↑⑥金属磷化物：Ca3P2＋6H2O3Ca(OH)2＋2PH3↑⑦非金属的卤化物：NCl3＋3H2ONH3＋3HClOPCl3＋3H2OH3PO3＋3HClSiCl4＋3H2OH2SiO3＋4HClSOCl2＋H2O2HCl＋SO2↑（4）双水解反响①Al3+(或Fe3+)与HCO3–、CO32–：Al3+＋3HCO3–Al(OH)3↓＋3CO2↑2Al3+＋3CO32–＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑②Al3+与HS–、S2–：Al3+＋3HS–＋3H2OAl(OH)3↓＋3H2S↑2Al3+＋3S2–＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑③Al3+与AlO2–：Al3+＋3AlO2–＋6H2O4Al(OH)3↓（5）一些高温下的反响3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3C＋H2OCO＋H2CaCO3CaO＋CO2↑CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑（6）能连续被氧化的物质①单质：NaNa2ONa2O2CCOCO2N2NONO2PP2O3P2O5SSO2SO3②化合物：CH4COCO2NH3NONO2H2SS(或SO2)SO2SO3CH3CH2OCH3CHOCH3COOHCH3OHHCHOHCOOHCO2三、有机化学w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1．三类物质中氢的活泼性比较Na（置换）NaOH（中和）Na2CO3NaHCO327/27\nC2H5－OHH2↑——————C6H5－OHH2↑C6H5ONaNaHCO3——CH3COOHH2↑CH3COONaCO2↑CO2↑2．常见试剂的常见反响（1）溴单质①只能是液溴：与饱和碳原子上氢的取代反响（光照或加热）与苯环上氢的取代反响（催化剂）②可以是溴水（或溴的四氯化碳溶液）：不饱和烃（烯烃或炔烃）的加成反响酚类物质中苯环上的取代反响含醛基物质的氧化反响（2）NaOH①NaOH水溶液：卤代烃的取代反响（1mol与苯环直接相连的卤原子水解需2molNaOH）酯的水解反响（1mol酚酯消耗2molNaOH）与羧酸或酚羟基的中和反响蛋白质或多肽的水解②NaOH醇溶液：卤代烃的消去反响（3）新制Cu(OH)2悬浊液：与羧酸的反响含醛基物质的氧化反响（4）银氨溶液：含醛基物质的氧化反响（5）H2SO4：作催化剂：苯的硝化或醇的消去反响；酯或蛋白质的水解反响反响物：苯的磺化反响；与醇的酯化反响27/27\n强酸性：与CH3COONa加热蒸馏制CH3COOH（6）酸性高锰酸钾：烯烃、炔烃等不饱和烃的氧化反响苯环侧链（与苯环相连的第一个碳上有氢）的氧化反响醇的氧化反响含醛基物质的氧化反响（7）FeCl3：含酚羟基物质的显色反响（8）HNO3：苯的硝化反响（苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸反响）遇蛋白质显黄色（蛋白质分子中含苯环与甘油、纤维素等的酯化反响3．反响条件和反响试剂对有机反响的影响（1）反响条件（催化剂时苯环上取代）（光照或加热时饱和碳上取代）CH2＝CH－CH3＋Cl2CH2＝CH－CH2－Cl＋HClCH2＝CH－CH3＋HBr（氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规那么）CH2＝CH－CH3＋HBrCH3－CH2－CH2－Br（反马氏加成）（2）温度不同27/27\n2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O（2）溶剂影响CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OHCH3CH2Br＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaBr＋H2O（3）试剂浓度影响CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH（3）溶液酸碱性影响R－OH＋HXR－X＋H2OR－X＋H2OR－OH＋HXCH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH4．官能团间的演变5．有机中常见的别离和提纯（1）除杂（括号内为杂质）①C2H6（C2H4、C2H2）：溴水，洗气（或依次通过酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，洗气）27/27\n②C6H6（C6H5－CH3）：酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，分液③C2H5－Br（Br2）：Na2CO3溶液，分液（主要考虑C2H5Br在NaOH条件下能水解）④C6H5－Br（Br2）：NaOH溶液，分液⑤C2H5－OH（H2O）：加新制生石灰，蒸馏⑥C6H6（C6H5－OH）：NaOH溶液，分液（或直接蒸馏）⑦CH3COOC2H5（CH3COOH、C2H5OH）：饱和碳酸钠溶液，分液⑧C2H5OH（CH3COOH）：NaOH，蒸馏（2）别离①C6H6、C6H5OH：NaOH溶液，分液，上层液体为苯；然后在下层液体中通过量的CO2，分液，下层液体为苯酚（或蒸馏收集不同温度下的馏分）②C2H5OH、CH3COOH：NaOH，蒸馏收集C2H5OH；然后在残留物中加硫酸，蒸馏得CH3COOH。四、化学实验w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1．化学实验中的先与后（1）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。（2）用排水法收集气体完毕时，先移出导管后撤酒精灯。（3）制取气体时，先检查装置气密性后装药品。（4）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，边加边搅拌。（5）点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验气体的纯度。（6）检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。27/27\n（7）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。（8）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗。（9）焰色反响实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。（10）H2复原CuO时，先通H2后加热，反响完毕后先撤酒精灯，冷却后再停顿通H2。（11）检验蔗糖、淀粉水解产物时，先加NaOH中和催化作用的硫酸，再加新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液。2．中学化学实验中的温度计（1）测液体的温度：如测物质溶解度；实验室制乙烯等。（2）测蒸气的温度：如实验室蒸馏石油；测定乙醇的沸点等。（3）测水浴温度：如温度对反响速率影响的反响；苯的硝化反响；苯的磺化反响；制酚醛树脂；银镜反响；酯的水解等。3．常见实验装置（1）气体发生装置：固、固加热型；固、液不加热型；固(液)、液加热型。固－固加热型固－液不加热型固(液)－液加热型（2）各种防倒吸装置——用于防止液体的倒吸。27/27\n（3）常见的净化装置和尾气吸收装置①常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体。②常见的尾气吸收装置——用于吸收尾气。（4）常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积。（5）过滤、蒸馏、分液装置4．物质的别离和提纯（1）物质别离提纯的常用方法方法适用范围举例过滤别离不溶性固体和液体混合物粗盐提纯时，将粗盐溶于水，过滤除去不溶性杂质结晶别离溶解度随温度变化差异大的固体混合物别离KNO3和NaCl的混合物蒸发除去溶液中的挥发性溶剂从食盐水中提取食盐蒸馏别离沸点差异大的液体混合物由普通酒精制取无水酒精萃取提取易溶于某种溶剂的物质用CCl4提取I2水中的I227/27\n分液别离互不相溶的液体混合物别离水和苯的混合物（2）物质别离提纯的常用化学方法①溶解法：利用特殊的溶剂(或试剂)把杂质溶解而除去，或提取出被提纯物质的一种方法。②沉淀法：利用沉淀反响将杂质转化为沉淀而除去，或将被提纯物质转化为沉淀而别离出来。③转化法：将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法。④加热分解法：通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法。⑤酸碱法：通过加酸、碱调节溶液的pH，从而使杂质转化为沉淀而除去。⑥氧化复原法：通过加氧化剂或复原剂，将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。⑦离子交换法：通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子。5．常见离子的检验方法离子检验方法主要现象H+酸碱指示剂；活泼金属Zn；碳酸盐等变色，产生氢气，产生CO2气体Na+、K+焰色反响钠“黄”钾“紫”Al3+OH–先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成无色溶液Fe3+KSCN溶液，NaOH溶液溶液变红色，生成红褐色沉淀NH4+NaOH溶液、加热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体OH–酚酞溶液溶液变红色Cl–AgNO3、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42–稀HCl、BaCl2溶液生成不溶于HCl的白色沉淀CO32–盐酸、澄清石灰水生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体五、物质构造与性质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1．原子构造与性质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m27/27\n原子核：同位素、原子量——物理性质（1）原子（AZX）核外电子——化学性质（2）元素的化学性质主要由原子最外层电子数和原子半径决定。例如：最外层电子数相等，半径不等（同主族元素），性质出现递变性；Li和Mg、Be和Al的最外层电子数不等，半径相近，性质相似。（3）原子核外电子排布（掌握1～36号元素）①能量最低原理：电子先排能量低的能层和能级，然后由里往外排能量高的（能层和能级均影响电子的能量）。②泡里不相容原理：每个原子轨道上最多排2个自旋相反的电子，即原子核外没有2个电子的运动状态完全相同。③洪特规那么：电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道；当轨道上电子呈半满、全满或全空时，体系能量最低。（4）电离能比较：首先应写出微粒的外围电子排布式，再根据使体系能量最低去比较；根据用原子的电离能数据也可推测原子的最外层电子数。（5）电负性：元素的原子吸引电子的能力。元素的电负性越大，那么元素的非金属性越强；元素的电负性越小，那么元素的金属性越强。电负性相差越大的元素形成化合物时，化合物的离子性越强（形成离子键）。2．分子构造与性质27/27\n（1）化学键——化学性质（决定分子的稳定性）离子键共价键金属键成键微粒阴、阳离子原子金属离子和自由电子微粒间相互作用静电作用共用电子对静电作用成键原因活泼金属(如ⅠA、ⅡA)和活泼非金属(如ⅥA、ⅦA)成键原子具有未成对电子金属（2）化学键理论w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①共价键理论（VB）：共价键的形成实那么是电子的配对。该理论不能解释碳形成甲烷分子。②杂化轨道理论：能量相近的轨道可以兼并成能量相同的几个等价轨道。用以解释碳能形成甲烷分子（实那么是碳原子采取sp3杂化，形成四个兼并轨道，再与氢成键）。杂化后，原子的成键能力增强。③价层电子对互斥模型a．分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥，尽可能远离，电子对之间夹角越小，排斥力越大。b．由于孤电子对只受一个原子核的吸引，电子云比较“肥大”，故电子对之间排斥力大小顺序为：孤电子对与孤电子对大于孤电子对与成键电子对大于成键电子对与成键电子对（因此，均采取sp3杂化，电子对构型都为正四面体形的CH4、NH3、H2O分子中键角依次减小）。c．微粒中价电子对数为：n＝(中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数±微粒所带的电荷数)／2（微粒带负电荷时取“＋”，带正电荷时取“－”）。主族元素的价电子数等于最外层电子数，氢和卤素作为配位原子时，提供一个电子，当Ⅵ27/27\nA族元素作为配位原子时，认为不提供电子（由价电子对数可确定中心原子的杂化形式：电子对数分别为2、3、4时，中心原子分别采取sp、sp2、sp3杂化）。d．当配位原子不是氢、ⅥA、ⅦA族元素时，可运用等电子原理，寻找其熟悉的等电子体来判断其构型。④等电子原理a．具有相同原子数目和相同电子总数（或价电子总数）的分子或离子具有相同的构造特征。b．常见等电子体：N2、CO、CN–、C22–（电子总数为14e–，存在叁键）；CO2、CS2、COS、BeCl2、N3–、OCN–、SCN–（价电子数为16e–，均为直线型）；BCl3、CO32–、SiO32–、NO3–（价电子数为24e–，均为平面正三角形）；NCl3、PCl3、NF3、PF3、SO32–（价电子数为24e–，均为三角锥形）；SiCl4、CCl4、SiO44–、SO42–、PO43–（价电子数为24e–，均为正四面体形）。（3）分子极性：分子中正、负电荷重心是否重合①与键的极性有关；②与分子的空间构型有关。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m类型实例键角键的极性空间构型分子的极性A2H2、N2、Cl2等―非极性键直线形非极性分子ABHCl、NO、CO等―极性键直线形极性分子AB2CO2、CS2等180°极性键直线形非极性分子H2O、H2S等＜180°极性键“V”形极性分子SO2分子120°极性键三角形极性分子ABCCOS180°极性键直线形极性分子AB3BF3分子120°极性键三角形非极性分子NH3、PCl3等分子＜109.5°极性键三角锥形极性分子27/27\nAB4CH4、CCl4等分子109.5°极性键正四面体形非极性分子（4）相似相溶原理：极性相似，相互溶解，极性相差越大，那么溶解度越小。如：水为强极性分子，强极性的HX、NH3等易溶于水；有机物均为弱极性或非极性分子，有机物间可相互溶解。（5）共价键的类型①电子对是否偏移：极性键和非极性键。②成键方式：头碰头——δ键；肩并肩——π键。头碰头时电子云重叠最大，故δ键较π键稳定。当两原子间形成多个共价键时，首先形成一个δ键，其余那么只能形成π键。（6）分子间作用力及氢键——物理性质①分子间作用力——范德华力对于分子组成和构造相似的物质，其相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。例如：沸点F2＜Cl2＜Br2＜I2。②氢键a．形成氢键的因素：含N、O、F，且含有与N、O、F直接相连的H。b．氢键对物质性质的影响：分子间氢键的形成，使物质在熔化或汽化的过程中，还需抑制分子间的氢键，使物质的熔、沸点升高；分子间氢键的形成，可促进能形成氢键的物质之间的相互溶解。3．晶体构造与性质——物理性质（1）晶体类型及其性质离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体组成微粒阴、阳离子分子原子金属离子和自由电子微粒间的相互作用离子键分子间作用力共价键金属键是否存在单个分子不存在存在不存在不存在熔、沸点较高低很高上下悬殊27/27\n硬度较大小很大大小悬殊导电情况晶体不导电，溶于水或熔融状态下导电晶体或熔融状态下不导电，溶于水时局部晶体能导电晶体为半导体或绝缘体晶体导电（2）晶体熔、沸点上下的比较w.w.w.k.s.5.u.c.o.m一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。①离子晶体：离子晶体的晶格能越大，那么离子键越强，晶体熔、沸点越高。晶格能比较：阴、阳离子所带电荷越多，半径越小，那么晶格能越大。例如：MgO＞NaCl（Mg2+半径小，所带电荷多）。FeO＞NaCl（Fe2+与Cl–电子层数相同，O2–与Na+电子层数相同，但FeO中离子所带电荷数多）②分子晶体：组成和构造相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体的熔、沸点越高。例如：F2＜Cl2＜Br2＜I2。此外，当分子形成分子间氢键时，分子晶体的熔、沸点升高。例如：NH3、H2O、HF的熔、沸点均比同主族下一周期的氢化物来的高。③原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越结实，晶体的熔、沸点越高。例如：金刚石＞二氧化硅＞金刚砂＞晶体硅。④金属晶体：金属离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，晶体的熔、沸点越高。例如：Na＜Mg＜Al。（3）晶体化学式确实定27/27\n①分子构造：分子构造中每一个微粒均属于该分子，按构造中的微粒数书写的式子即为其化学式。②晶体构造分摊法：按晶体构造中各微粒对构造单元的奉献计算出的微粒数目的最简整数比书写的式子即为其化学式。紧邻法：按晶体构造中各微粒周围与之距离最近且相等的另一微粒数目的最简整数比书写的式子即为其化学式。（4）金属晶体①金属的导电性、导热性和延展性均与自由电子有关。②金属晶体的堆积方式六方堆积（Mg、Zn等）：配位数为12；面心立方堆积（Al、Cu等）：配位数为12；体心立方堆积（Na、K等）：配位数为8。4．配合物Na3AlF6：存在离子键（Na+与AlF63–间）、配位键（Al3+与F–间）。Ag(NH3)2OH：存在离子键（Ag(NH3)2+与OH–间）、配位键（Ag+与NH3间）。六、化学与环境w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1．臭氧空洞（1）污染物：CF2Cl2、NOx等（2）机理：CF2Cl2在高空紫外线作用下产生氯原子，作O3分解的催化剂。NOx直接作O3分解的催化剂。27/27\n（3）危害：紫外辐射增强使患呼吸系统传染病的人增加；受到过多的紫外线照射还会增加皮肤癌和白内障的发病率；强烈的紫外辐射促使皮肤老化；使城市内的烟雾加剧，使橡胶、塑料等有机材料加速老化，使油漆褪色等。2．酸雨（pH小于5.6）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）污染物：氮氧化物、硫氧化物。（2）酸雨的危害：可以侵入肺的深部组织，引起肺水肿等疾病而使人致死；引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长；破坏土壤、植被、森林；腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料；渗入地下，使水中铝、铜、锌、镉的含量比中性地下水中高很多倍。（3）酸雨的治理①钙基固硫：S＋O2SO2、SO2＋CaOCaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4（变废为宝）。②尾气处理a．氨水吸收法：2NH3＋SO2＋H2O(NH4)2SO3(NH4)2SO3＋H2SO4SO2↑＋H2O＋(NH4)2SO4（作化肥）b．石灰乳吸收法：SO2＋Ca(OH)2CaSO3＋H2O2CaSO3＋O2＋4H2O2CaSO4·2H2O（石膏，变废为宝）c．饱和Na2SO3溶液吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO32NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O（Na2SO3可循环使用）3．温室效应（1）污染物：CO2、CH4(为CO2的20倍左右)等。27/27\n（2）危害：全球变暖使大气、海洋环流规律变化，加剧“厄而尔尼诺”现象的危害；全球变暖还使极地冰川溶化，海平面上升；引发风暴潮、盐水倒灌。4．白色污染污染物：一次性塑料餐具、塑料袋。5．光化学烟雾（1）污染物：氮氧化物、碳氢化合物。（2）机理：在氮氧化物作用下，空气中O2转变成O3，可将碳氢化合物氧化成酰类物质。光化学烟雾的主要成分为含氮氧化物、O3、酰类物质等。6．赤潮和水华赤潮是海洋水体富营养化的结果。富营养化指的是当湖泊、海洋等水中的N、P等植物营养物的浓度超过一定数值时引起的海洋等生态系统的一种恶性循环。假设富营养化发生在内河或湖泊中，那么称为水华。7．居室污染气体：HCHO。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com27/27