高考大题模拟doc高中化学

训练一25.现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生以下离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO4—已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反响都能产生沉淀。试答复以下问题：（1）Ａ溶液呈碱性的原因是。（2）写出E溶液与过量的B溶液反响的离子方程式。（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H=－akJ·mol-1。请写出相同条件下B与C的稀溶液反响的热化学方程式。（4）假设25℃时C、E溶液pH＝４，那么Ｅ溶液中水电离出的氢离子浓度是Ｃ溶液中水电离出的氢离子浓度倍。（５）将C溶液逐滴参加等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反响后溶液中的一价（+1或-1）离子浓度由大到小的顺序为：。26．由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。以以下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反响液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反响使之变为可再生燃料乙醇。答复以下问题：（1）写出吸收池中反响的离子方程式。（2）从分解池中循环使用的物质是。（3）工业上还采取以CO和Ｈ２为原料合成乙醇，其化学反响方程式为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)请写出该反响的化学平衡常数表达式K=。（4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。那么由CO制取CH3CH2OH的优点是，由CO2制取CH3CH2OH的优点是。（写出一点即可）（5）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：根据表中数据分析：①温度升高，该反响的平衡常数K值（选填“增大”、“减小”或“不变”）。②提高氢碳比,对生成乙醇（选填“不利”、“有利”或“无影响”）27．X、Y都是芳香族化合物,均为常见食用香精，广泛用于化装品、糖果及调味品中。1molX水解得到1molY和1molCH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%。(1)X、Y分子量之差为____。(2)1个Y分子中应该有_____个氧原子。(3)X的分子式是____________。(4)G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：①写出A的构造简式②E→F的反响类型是反响，该反响的化学方程式为：。③写出所有符合以下条件的F的同分异构体的构造简式：ⅰ．分子内除了苯环无其他环状构造，且苯环上有2个对位取代基。ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反响又能和FeCl3溶液发生显色反响。28、对氨基苯甲酸甲酯是一种染料中间体，用对硝基甲苯为主要起始原料经以下反响制得：10/10请答复以下问题：（1）写出A、C的构造简式：A，C。（2）AC的反响类型是：。（3）用核磁共振氢谱可以证明化合物C中含有氢处于不同的化学环境。（4）写出同时符合以下要求：①为1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②分子中含有构造的基团的C的所有同分异构体的构造简式：。（5）C的同分异构体中有一种在酸性条件下水解后得到的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反响，写出该水解反响的化学方程式___________________。（6）D的水解反响如下：化合物H经聚合反响可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反响的化学方程式。25．（14分）（1）CO+H2OHCO+OH-（3分）（2）3Ba2++8OH-+2Al3++3SO==3BaSO4↓+2AlO+4H2O（3分）（3）Ba(OH)2(ap)+2HCl(ap)==BaCl2(ap)+2H2O(l)；△H=-2akJ·mol-1（3分）（4）106（2分）（5）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）（3分）26．（15分）（1）CO2+CO+H2O==2HCO（3分）（2）K2CO3（2分）（3）（2分）（4）使原料有较大的转化率；（2分）CO2原料易得等（2分）（其它合理答案均可给分）（5）①减小（2分）②有利（2分）27．（14分）（1）28（2分）（2）2（2分）（3）C11H12O2（2分）（4）①（2分）②消去，（1分）（3分）（3分）③（2分）28、（1）A：；C：；（每空1分，共2分）（2）酯化（或取代）反响（1分）（3）3（1分）（4）、、；（每个1分共3分）（5）；（1分）10/10（6）（2分）训练二25、工业制硝酸的主要反响是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q；Q=1025kJ·mol—1（1）该反响的平衡常数表达式为K=_____________；升高温度K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）假设反响物起始的物质的量相同，以下关系图错误的选项是________(填序号)。（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反响，容器内局部物质的物质的量浓度如下表：①起始时物料比c(O2)：c(NH3)＞1.25，其原因是_____________。②反响在第2min到第4min时O2的平均反响速率为________mol/L·min；③反响在第2min改变了反响条件，改变的条件可能是________（填序号）a．使用催化剂b．升高温度c．增大压强d．增加O2的浓度④反响在第8min改变的反响条件可能是________26、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请答复相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________________________________　（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，检查该装置气密性的方法是_，实验中需要测量的数据是　　。（3）参加0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如以下图。①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反响的化学方程式②实验时放出气体的总体积是mL。③放出1/3气体所需时间为min。④反响放出3/4气体所需时间约为min。⑤A、B、C、D各点反响速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。⑥解释反响速率变化的原因。⑦计算H2O2的初始物质的量浓度_____________mol/L。（请保存两位有效数字）27、工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图请答复以下问题：（1）写出铝土矿与氢氧化钠溶液反响的离子方程式（2）沉淀C的化学式为______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作。电解熔融的氧化铝时，物质α是______，其作用是。（3）在实验室中欲从溶液E中得到较纯洁的固体NaOH，需要进展的操作顺序是：_______、趁热过滤、__________、。（4）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O以外，另外两种物质是______、(填化学式)。28．（10分）右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反响主要有：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H＜0②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)△H＜0（1）能使吸收塔内反响速率增大，且能提高HNO3产率的措施是。A．适当升高温度B．适当增大吸收塔内的压强C．增大空气中O2的浓度10/10D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面（2）在2L密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO2，维持反响温度为800℃，当反响到达平衡时，NO的转化率为50％。那么800℃时反响2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝。（3）某工厂每套设备每小时可生产20t63％的硝酸（密度为1.4g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。答复以下问题：①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是。②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？25、（1）[NO]4[H2O]6/[NH3]4[O2]5（1分）减小（1分）（2）c（2分）（3）①可增大NH3的转化率（1分）②0.1875（1分）③a、b（2分）④增加反响物的浓度（1分）26、（1）产生气泡的快慢（1分），消除阴离子不同对实验的干扰（1分），（2）分液漏斗（1分），关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位。（2分）产生40mL气体所需的时间（1分）（3）①2H2O22H2O+O2↑（1分）；②60mL（1分）；③1min（1分）；④2.5min（说明：只要答2.5~2.6min同样给分，1分）；⑤D>C>B>A（1分）；⑥随着反响的进展，浓度减小，反响速率减慢（1分）⑦0.11mol·L－1（2分）27、（1）Al2O3+OH-→2AlO2-+H2O1分（2）Fe2O3颜料冰晶石熔剂(使Al2O3易熔融)（每空1分）（3）加热浓缩或蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤3分（4）CaO、CO22分28．⑴BC⑵16（每空2分，共4分）⑶①14mol/L（3分）②每小时生成的硝酸的质量m(HNO3)=20t×63％=12.6t根据总化学方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O每小时生成水m(H2O)1=12.6t×18/63=3.6t生成的硝酸中所含水的质量m(H2O)=20t－12.6t=7.4t每小时从吸收塔淋下的水的质量m(H2O)2=7.4t－3.6t=3.8t（3分训练三18．（8分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进展相互反响，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。10/10（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋180.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol尾气转化的反响之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H＝。（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，按以下流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、等必须相同。②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。】空燃比约为时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如以下图，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。以下说法错误的选项是。A．负极的电极反响式为：CO+O2—―2e-＝CO2B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高16．（12分）一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反响Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S请答复以下问题：（1）反响Ⅰ的产物为（填化学式）。（2）反响Ⅲ的离子方程式为。（3）一定温度下，在反响Ⅲ所得的溶液中参加稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是。（4）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反响的化学方程式是。（5）某硫酸厂为测定反响Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反响后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：Cr2O72－+Fe2＋+H＋→Cr3++Fe3＋+H2O（未配平）①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反响的离子方程式为。②反响Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为。17．（10分）利用化学原理可以对工厂排放的废水进展有效检测与合理处理。（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可以在碱性条件下参加铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2－的离子方程式为。（2）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。①方法一：将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进展回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L时，溶液中c(PO43-)=mol/L。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－33）②方法二：在废水中参加镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反响的方程式为Mg2+＋NH4+＋PO43-=MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，假设pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为。与方法一相比，方法二的优点为。（3）三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反响的机理如下：CCl2＝CHCl+·Cl→·CCl2CHCl2·CCl2CHCl2+O2→·OOCCl2CHCl2·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2+1/2O2·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl+·Cl该反响的总化学反响为。18．⑴-746.5kJ/mol⑵①催化反响的温度②c10/10⑶B（每空2分，共8分）16．⑴FeS2、CuS⑵4CuCl2－+O2+4H+＝4Cu2+＋8Cl－+2H2O⑶该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜⑷3C+Fe2O32Fe+3CO⑸①SO2+2Fe3++2H2O＝SO42-+2Fe2++4H+②12.00%（每空2分，共12分）17．⑴2Al＋OH-＋NO2－＋2H2O＝2AlO2-＋NH3·H2O⑵①5×10－7②当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反响，平衡向逆反应方向移动能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水⑶2CCl2=CHCl+O2→2CHCl2COCl（每空2分，共10分）训练四8（18分）请仔细阅读以下转化关系：已知：(i)烃类化合物A的质谱图说明其相对分子质量为84；红外光谱说明其分子中含有碳碳双键；核磁共振氢谱显示其分子中只有一种氢原子。(ii)D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。请答复：（1）A的构造简式为_________________。A分子中的碳原子是否都处于同一平面？___________（填“是”或“不是”）。（2）写出反响②的化学方程式：______________________________________________________________________。（3）写出以下反响的反响类型：反响②_____、反响④______、反响⑥_________。（4）写出E1的构造简式并用系统命名法给C命名：E1______________，C的名称：____________。（5）化合物F是A的同系物，相对分子质量为56，写出F所有可能的构造：_____________________________________（6）写出在加热和浓硫酸作用下，E2与足量反响的化学方程式：_______________________________9．（18分）图Ⅰ是化学实验室中常用制备、枯燥气体的局部仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计以下实验。（1）图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________。（2）同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集枯燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。B中发生反响的离子方程式为____________________________________。（3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反响前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量。A中参加稀硫酸，B中参加Na2CO3和NaCl固体混合物，C中参加碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：①__________________________________；②________________________________。（4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中参加浓氨水，C中参加碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器abch。①B内需参加固体试剂的名称为____________________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是________________②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反响的化学方程式为_______________10．（14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用以下反响制取乙醇：2CO2(g)+6H2(g)===CH3CH2OH(g)+3H2O(g)（1）写出该反响的平衡常数表达式：K＝_________________________（2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是_________________（只要求写出一条）。（3）在一定压强下，测得该反响的实验数据如下表：温度/℃CO2转化率/%n(H2)/n(CO2)5006007008001.5453320122.0604328153.08362372210/10①该反响是___________反响（填“吸热”或“放热”）。②一定条件下，假设提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，那么CO2的转化率_______；平衡常数K_________。（填“增大”、“减小”、或“不变”）（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对该反响化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反响为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反响式为：___________________________________________________。（6）25℃、101kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，请写出由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的热化学方程式___________________________8．（18分）（1）（2分）是（1分）（2）（2分）（3）消去反响、加成反响、取代反响（或水解反响）（每空1分，共3分）（4）2,3-二甲基-1,3-丁二烯（每空2分，共4分）（5）CH2＝CHCH2CH3CH2＝C(CH3)2（每空1分，共4分）（6）（2分）9．（18分）1）圆底烧瓶（2分）NaOH溶液（2）（没有尾气处理装置不扣分）（2分）Cu+4H＋+2NO3－＝＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O（2分）（3）没有吸收圆底烧瓶中水蒸气的装置（或答CO2中混有的水蒸气也会被C吸收）；枯燥管与空气相通，空气中的CO2和水蒸气也会被吸收；反响完毕后，装置内残留的CO2不能完全排除；等等。（答案合理均给分）　　　　　　（每空1分，共2分）（4）①过氧化钠（2分）过氧化钠与浓氨水中的H2O反响生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量热，温度升高使氨的溶解度减小而逸出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出（2分）催化剂　△②复原性（2分）4NH3+5O2=====4NO+6H2O2NO+O2＝＝2NO2（各2分，共4分）（图2）（图1）10．（14分）（1）（2分）10/10（2）废弃物利用，有利于环保（答案合理均给分）（1分）（3）①放热（1分）②增大不变（每空1分，共2分）（4）（答案合理均给分，如图1或图2）（3分）（5）C2H5OH+3H2O－12e－＝＝2CO2+12H＋（2分）（6）C2H4(g)+H2O(l)＝＝C2H5OH(l)；△H＝－44.2kJ@mol－1（3分）训练五7.（14分）现有局部短周期元素的性质、原子构造或物质用途如下表所述：（1）写出由元素X与W且仅含离子键的化合物的电子式：__________（2）Z单质的化学式为____________；含元素Z、Y的10电子阳离子的氯化物水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：____________（3）以以下图为几种中学常见的物质间的转化关系。其中C、D为气体单质；E为金属单质；其余均为化合物；A含X与W元素，B含Z与V元素。图中局部产物已略去。请按要求答复以下问题：F的化学式为_______上图转化关系中不属于氧化复原反响的有（填编号）______按要求写出以下反响的方程式反响②中阳极反响式：____________________________________反响⑦的离子方程式：_____________________________________8.（18分）乙偶姻是一种重要的香料。已知乙偶姻中只含有C、H、O原子个数比为2：4：1。请按要求答复以下问题：I（1）乙偶姻的分子式为________________（2）X是乙偶姻的同分异构体，且X属于酯类，其构造简式可能有________种，请写出X的一种构造简式_______II与乙偶姻有关的反响如下：（3）乙偶姻除含有碳氧双键外，还含有的官能团名称是__________写出①④的反响类型_______G的名称___________（4）A核磁共振氢谱仅有一种类型氢原子的吸收峰，其构造简式是_____（5）写出②③的化学反响方程式_________（6）设计实验检验F中的官能团：___________操作方法_____________现象__________结论___________9．（18分）某化学兴趣小组的同学利用以以下图所示实验装置进展实验（图中abcd表示止水夹）。请按要求答复以下问题：I．某同学用浓盐酸和MnO加热反响抽取氯气时，需选用以上装置（填字母，除杂质和枯燥装置略）__________________、C：还需补充装置E，请在右上方方框内装置简图，并标注其所盛药品的名称。假设用此套实验装置比较Cl和Br的复原性强弱，需在装置C中盛装药品的名称是____________________________________II．用浓硝酸和铜片反响制备NO气体时，应选用以上装置（填字母）发生反响的化学方程式为____________________________________________________10/10（1）简述检验该装置气密性的方法：__________说明装置不漏气。（2）欲用D装置验证试管甲中的NO能与水（滴有石蕊试液）反响，其操作步骤为①关闭止水夹（填字母）_________，②翻开止水夹（填字母）__________，③然后（填操作）__________________，至水中有气泡冒出；随后可观察到水倒流入试管甲，其中发生反响的化学方程式为___________________________________________________________（3）欲使试管甲中收集满的NO（标准状况下）尽可能多地被水吸收，需要进展的操作是_______________。直至试管甲中全部充满水（假设水不外溢），所得溶液中溶质的物质的量浓度是mol·L。10/1010/10