高考大题模拟doc高中化学

训练一1、（15分）、有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请答复以下问题：（1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式(2)B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用来解释。A、极性分子B、氢键C、共价键D、离子键（3）D2E溶液呈（填“碱性”、“酸性”、“中性”），原因是。（4）1L0.1mol/LD的最高价氧化物的水化物与1L0.1mol/LE的最高价氧化物的水化物反响放出28365KJ的热量，该反响的热化学方程式为：。（5）由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。那么其负极电极反响方程式为。2、（16分）A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H均为化合物，F在常温常压下为液态，它们有以以下图所示的转化关系：根据以上转换关系答复：（1）写出D物质在工业上的两种用途（2）把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象（3）写出反响①的化学方程式（4）写出反响②和③的离子方程式②；③。（5）写出用惰性电极电解H溶液的离子方程式3．(11分)铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：（1）滤液甲的主要成分是（2）写出反响II的离子方程式：（3）结合反响II，判断以下微粒结合质子(H+)的能力，由强到弱的顺序是（填字母序号）a．AlO2―或Al(OH)4－b．OH―C．SiO32―（4）取滤液甲少许，参加过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反响方程式，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：（5）取(4)电解以后的溶液10.09/9mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴参加0.100mol•L－1盐酸溶液，当参加50.0mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与参加盐酸体积的关系图。1、（15分）（1）(2分)（2）B(2分)（3）碱性　（2分）S2-+H2OHS-+3OH-（3分，写成S2-+2H2OH2S+2OH-不给分）（4）NaOH(aq)十H2SO4(aq)(g)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H=-114.6kJ/mol（3分，）（状态写错扣1分，不写“-”扣1分，热量数值错了扣1分）（5）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（3分）2、（16分）（1）冶炼金属的原料；做耐火材料(2分)（2）剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光(2分)（3）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn　（3分，不写条件，扣1分）（4）②AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—（CO2过量）（3分，不打“↓”，扣1分）③3AlO2-＋Al3+＋6H2O＝4Al（OH）3↓（3分，不打“↓”，扣1分）（5）2Al3++6Cl-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑（3分，不打“↓”，扣1分3．（1）NaOH、NaAl(OH)4（NaAlO2）、Na2SiO3[或氢氧化钠、铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠]（2）CO2+2OH-==HCO3-+2H2O(1分)，CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+2H2O-+CO32-（3）bac；（4）2H2O+2e-→2OH-+H2↑；Al(OH)3+ＯＨ-＝Al(OH)4-或Al(OH)3+ＯＨ-＝AlO2-+２H2O（5）(2分)训练二1．(8分)为了探究铁与氯气在一定条件下反响后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进展了如下实验。(1)甲取少许反响后的固体，参加适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，那么此时溶液显血红色的离子方程式为_________________________________________________。该同学由此得出铁与氯气的反响产物中含有+3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由__________________________(2)乙取少许反响后的固体，参加盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色。乙由此得出铁与氯气的反响产物中含有+2价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由____________(3)丙取11.2g铁粉与氯气反响，将反响后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1．4g；另一份用水完全溶解后参加足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤枯燥后称重为32.29g。根据以上数据确定反响产物中铁元素的价态是____________(写出计算和推理过程)。9/92．(10分)锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250～300℃反响，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：___________________。(2)沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。(3)流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因:_________(4)锂和氢气在加热时能反响生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反响的化学方程式：______(5)将盐酸与Li2C03完全反响后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是____________________________________________。3．(10分)近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反响，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ。那么该反响的热化学方程式为_________________________________。(2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反响式是:根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反响式为_________________。(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反响降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。①某温度下，在两个容器中进展上述反响，容器中各物质的起始浓度及正逆反响速率关系如下表所示。请填写表中的空格。容器编号c(CO)／mo1·L-1c(02)／mol·L-1c(C02)／mol·L-1v(正)和v(逆)比较I2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v(正)=v(逆)Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-l和1.0×10-4mol·L-l。假设在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol·L-1，那么最终尾气中C0的浓度为_________mol·L-1。1．共8分。9/9（1）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（1分）不合理（1分）。稀硝酸有强氧化性，假设铁为+2价，那么被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色（1分）（2）不合理（1分）。假设铁为+3价、铁粉过量，那么过量的铁可以将Fe3+复原成Fe2+（1分）（3）+3（1分）。因n(Fe)=(5.6－1.4)/56=0.075mol，n(Cl)=32.29/143.5=0.225mol，所以n(Fe)/n(Cl)=1/3，那么反响产物中只有+3价铁（2分）2．共10分。（1）Li2O·Al2O3·4SiO2（2分）（2）CaCO3、Mg(OH)2（2分）（3）前者是除去Ca2+，浓度过大会使局部Li+沉淀；后者是沉淀Li+，浓度大有利于Li2CO3沉淀的生成（其他合理答案均可）（2分）（4）LiH+H2O=LiOH+H2↑（2分）（5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2（其他合理答案均可）（2分）3．共10分。（1）C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)△H＝－5121.9kJ·mol-1（2分）（2）增大（2分）NiOOH+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH-（2分）（3）①v(正)﹥v(逆)（2分）②1.1×10-6（2分）训练三1．(12分)聚-3-羟基丁酸酯(PHB)可用于制造可降解塑料等。PHB是由许多3-羟基丁酸分子聚合而成，合成聚-3-羟基丁酸酯的途径有很多，其中一种途径的副产品少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：请答复以下问题：(1)写出C中含有的官能团的名称：______(2)上述转化过程中属于加成反响的是__(填序号)。(3)反响②符合绿色化学思想(碳原子的有效利用率为100％)，那么A的构造简式为____________(4)写出与C互为同分异构体，能发生银镜反响，且核磁共振氢谱有两个吸收峰的有机物的构造简式：_(5)反响④的化学方程式为_____________________________________________________。(6)4-羟基丁酸钠(HOCH2CH2CH2COONa)是一种麻醉药。现以上述合成路线中的C物质为原料制取4-羟基丁酸钠，请写出其合成路线流程图(合成过程中无机试剂任选，并注明反响条件)。提示：由乙醇制取聚乙烯的合成路线流程图可表示为：2．（8分）已知：（1）该反响的生成物中含有的官能团的名称为　　　　　，该类物质在一定条件下能发生（填序号）。①银镜反响②酯化反响③复原反响④消去反响⑤加成反响（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，假设要使R1CHO分子中所有原子都在同一平面内，R1可以为　　　　　（填序号）；9/9（3）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：构造分析说明E分子中含两个甲基且没有支链。试答复：①写出C的分子式　　　　　　　　　　；写出A的构造简式　　　　　　　　　　。②写出由D生成E的的化学方程式3．（12分）2022年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液。某校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进展了探究。甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如以下图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。请完成以下问题：假设通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，那么电源的a电极名称为极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极的电极反响式为；装置溶液中反响生成NaClO的离子方程式为。乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的局部内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆外表，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：I．阅读材料，根据学过的知识判断问题（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示）_________________________2）该消毒液还具有的化学性质是_____（填序号）A．强氧化性B．强复原性C．不稳定性D．漂白性E．弱酸性II．确定要研究的问题该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。III．设计方案，实施探究（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。预期的实验现象是。（2）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，丁同学设计了如右图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反响式。1、（1）羰基、羧基（2分）（2）①③（1分）（3）CH3—C≡C—CH3（2分）（4）OHC－CH2－O－CH2－CHO（2分）2（1）醛基（1分），①③⑤（2分）（2）①C6H10O2（1分）浓硫酸△（3）2CH3COOH+HO（CH2）6OHCH3COO（CH2）6OOCCH3+2H2O（2分）3．（12分）甲：负（1分）;2H＋＋2e－→H2↑（1分）;Cl2＋2OH===Cl－＋ClO－＋H2O（2分）乙：I．（1）＞（1分）;ClO－＋H2OHClO＋OH－（2分）（2）A、D（2分）9/9III．（1）钢钉外表有红褐色物质生成（1分）（2）ClO－＋2e－＋H2O→Cl－＋2OH－（2分）训练四1.（15分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如以以下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂从以下固体物质中选取：a.NH4HCO3、b.NH4Cl、c.Ca（OH）2、d.NaOH。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。局部实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。（1）实验室制取A中气体时假设只用一种试剂，该试剂是________（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有________________（填名称）。（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反响的化学方程式：_____________________（3）对于C中发生的可逆反响，以下说法正确的选项是________。a.增大一种反响物的浓度可以提高另一种反响物的转化率b.工业上进展该反响时，可采取高压的条件提高反响物转化率c.该反响在一定条件下到达平衡时，反响物的平衡浓度之比一定是4∶5（4）请在以以下图坐标中画出C装置中反响发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反响物和生成物的化学式。（5）待实验完毕后，将B中固体混合物溶于500mL1mol·L－1盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，那么实验前B中原有Na2O2的物质的量是____mol,甲在标准状况下是_____L（忽略气体的溶解）。2.（15分）物质A~K都是由下表中离子形成的，且为中学化学常见物质，有如以下图的转化关系。局部产物中的水已省略。(如果需要阴、阳离子可以重复使用)已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。试按要求答复以下相关问题：（1）A、D、J的化学式为：A、D、J；（2）相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是（用化学式表示）；（3）写出反响③的离子方程式：（4）用惰性电极电解I溶液阳极的电极反响方程式为：3.（15分）已知有机物A分子中含有苯环且只有一个侧链，C中除苯环外还有一个四元环。有机物A的相对分子质量M不超过200，其中氧元素的质量分数为26.7%，完全燃烧只生成水和二氧化碳。与之有关的有机物转化关系如下：（注意：局部反响产物省略）（1）①~⑤中所涉及的反响类型为；（2）有机物A中含氧官能团的名称为________________，A的构造简式为____________。（3）有机物Ｃ的构造简式为____________________________9/9（4）有机物A～F中互为同分异构体的有____________，______________（填写字母A、B、……）（5）16.2g有机物B、C、D组成的混合物完全燃烧，消耗O2的物质的量为mol（6）写出A+D→E的化学方程式_____________________________。训练五1、（15分）有机化合物A、B互为同分异构体，B的构造简式是。A经①、②两步反响得C、D和E。B经①、②两步反响得E、F和H。上述反响过程、产物性质及相互关系如以下图。（1）写出E的构造简式 _______（2）写出C的两种同分异构体的构造简式  _____________。（3）G和Ag（NH3）2OH反响的化学方程式是  ______________，反响类型是_____________。9/9（4）写出K和F在浓H2SO4作用反响的化学方程式：___________。反响类型是_____________。（5）在D、F、H、K化合物中，互为同系物的是____________2、（16分）下表为元素周期表的一局部，请参照元素①－⑧在表中的位置，答复以下问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。（2）①、②、④、⑤中的三种元素形成的某无机盐的用途是（举出一例即可）；由这四种元素形成的某盐的式量为82，该盐的水溶液呈_______性，理由是（用离子方程式解释）______________________________________（3）由表中④、⑤两种元素的原子按1：1组成的化合物的电子式_________________。由1mol该物质与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是。A．NaOHNa2CO3B.Na2CO3C.Na2O2Na2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO3（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反响：X溶液与Y溶液反响的离子方程式为___________________________，常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中参加一定量的Y溶液至____________（填酸性、碱性或中性）。3、（15分）A、B、C三种化合物，都是由氢、氮、氧三种元素所组成，，其中一种是弱电解质，余均是强电解质。A和B可以通过复分解反响形成C。常温，浓度均为amol·L－1的A、B、C三种稀溶液中，pH大小关系是pH（B）>pH（C）>pH（A）。（1）写出物质的化学式：A：B：C：。（2）A、B、C三种物质各自溶解在水中时，能使水的电离程度增大的是，对应的离子方程式为：。（3）假设将amol·L－1的B溶液进展以下实验，将变化填写在对应表格中工程溶液中c(H＋)溶液中c(OH－)对B电离的影响取1mL用蒸馏水稀释为100mL溶液取1mL用同浓度的C溶液稀释为100mL溶液1．(15分)（1）………………（2分）（2）CH3CH2CH2OH………（2分）（CH3）2CH2OH………………（各2分）（3）CH3CHO＋2Ag（NH3）2OHCH3COONH4＋2Ag↓+3NH3+H2O…（2分）氧化反响（或银镜反响）………………（2分）（4）CH3CH2OH+C6H5COOHC6H5COOC2H5+H2O（2分）酯化反响（或取代反响）………………（1分）（5）D和H………………（2分）2、（16分）（1）Na>Al>O（2）洗涤油污或制玻璃；碱性，理由是CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—（3）电子式B（4）离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，中性9/93、（15分）（1）（每空2分，共6分）HNO3，NH3·H2O，NH4NO3（合理答案，参照给分）（2）（每1分）C，NH4＋＋H2ONH3.H2O＋H＋（2分）（3）（每空1分，共6分）工程c(H＋)c(OH－)对B电离的影响取1mL用蒸馏水稀释为100mL溶液增大减小促进取1mL用同浓度的C溶液稀释为100mL溶液增大减小抑制9/9