（全国通用）2022届高考化学一轮复习方案 课时作业(十五) A第15讲 元素周期律、元素周期表（含解析）

课时作业(十五)A　[第15讲　元素周期律、元素周期表]1．在短周期元素中，属于非金属元素的有(　　)A．9种　　　　　　　　B．10种C．12种D．13种2．X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是(　　)A．第三周期第0族B．第四周期第ⅠA族C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅦA族3．元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是(　　)A．化合价B．原子半径C．元素的失电子性和得电子性D．相对原子质量4．下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是(　　)A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度5．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地壳中含量最多的金属元素原子序数是________。(2)分析上表规律，可推知，表中x＝________。(3)表示的是(写粒子符号)________。(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式________。6\n6．[2022·潍坊质检]已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则下列判断正确的是(　　)A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱7．[2022·烟台调研]下列说法正确的是(　　)A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数D．若发现了115号元素，则该元素肯定位于第七周期第ⅤA族8．[2022·郑州第一次质量预测]依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是(　　)A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．热稳定性：H2Se＞H2S＞H2OC．碱性：CsOH＞Ca(OH)2D．若离子半径：R2－＞M＋，则原子序数：R＞M9．[2022·南昌模拟]A和B是短周期元素，A2－与B＋的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是(　　)A．A和B的原子序数之差为8B．A和B原子的最外层电子数之和为8C．A和B原子的最外层电子数之差为7D．A和B原子的核外电子数总和可能为1110．[2022·黄冈高三联考]图K15－1为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是(　　)dabc图K15－1A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞aB．d的氢化物比a的氢化物稳定C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a11．[2022·杭州第一次质检]W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是(　　)A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应12．[2022·九江质检]某研究性学习小组设计了一组实验验证元素性质的递变性规律。(1)甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第________周期的________三种元素。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：6\n①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________。(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图K15－2所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。图K15－2该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。①写出所选用物质的化学式：A：________；B：________；C：________。②写出烧杯中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第3周期元素的简单离子中半径最小(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是__________，元素Z的离子结构示意图为__________。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________________。(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是____________。a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2b．X的单质比Y的单质更容易与H2化合c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态6\n14．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：(1)元素X原子结构示意图为__________。(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。(3)元素Z能与氢元素形成－1价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是__________。(4)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为____________________________。(6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。课时作业(十五)A1．D　[解析]稀有气体归属于非金属元素，因此，短周期内共有非金属元素13种。2．B　[解析]据题意可知X比18号元素Ar(第三周期)多一个电子，故X为第四周期第ⅠA族元素，即K元素。3．D　[解析]元素的化合价、原子半径等许多性质都随元素的原子序数的递增而呈周期性变化，但由于相对原子质量的决定因素是原子中质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的物质的量分数，所以相对原子质量不呈周期性变化。4．B　[解析]元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，元素的原子失电子的能力越强，元素的金属性就越强；金属活泼性是指单质在水溶液中失电子的能力，失电子的能力越强，金属活泼性越强；所以A、C、D都可以用于判断金属性强弱；而1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关。5．(1)13　(2)16　(3)K＋　(4)NH4Cl[解析](1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13；(2)由元素周期表可推知x的大小为16；(3)中19号元素为K，核外电子数比核电荷数少1，为K＋；(4)1号元素为H，7号元素为N，17号元素为Cl，组成的化合物为NH4Cl。6．C　[解析]X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，所以其为同周期元素，且原子序数依次增大，因此最高化合价按X、Y、Z的顺序增大，非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，阴离子的还原性依次减弱，形成气态氢化物的稳定性依次增强。7．D　[解析]根据左差上，右差下规律可知，A不正确；同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差短周期的差1，四、五周期的差11，六、七周期的差25。B错误；元素没有质量数的概念，故C错；根据原子序数定位法，D正确。8．C　[解析]碳、硅同主族，碳的非金属性比硅强，故酸性H2CO3>H2SiO3，A项错误；非金属性O>S>Se，故氢化物的稳定性H2O>H2S>H2Se，B项错误；若离子半径：R2－＞M＋，若R2－、M＋的核外电子排布相同，则原子序数R<M，若核外电子总数不同，则原子序数R>M，D项错误。9．D　[解析]由A和B是短周期元素，A2－与B＋的核外电子总数之差为8，知A为O元素，B为Li元素，或A为S元素，B为Na元素。A项，A与B的原子序数之差为5；B项，A和B原子的最外层电子数之和为7；C项，A和B原子的最外层电子数之差为5。10．A　[解析]先推测a为P，则根据相关规律可以进行判断，按原子半径的递变规律6\n，a应该最大，A是错的，所以A符合题意。11．C　[解析]焰色反应为黄色，则确定X为钠元素，短周期元素中同一主族元素原子序数为2倍关系的元素为氧元素和硫元素，即W为氧元素，Z为硫元素。Y为金属元素，结合原子序数依次增大，推测可能为镁元素或铝元素，工业上制取镁为电解熔融的氯化镁，而制取铝则利用电解熔融氧化铝，所以Y为铝元素。O2－、Na＋、Al3＋核外均为10个电子，A项正确；SO2和SO3均为共价化合物，B项正确；由于Al3＋和S2－在溶液中不能大量共存，因此不能通过复分解反应制得Al2S3，C项错误；NaOH、Al(OH)3、H2SO4可以两两发生反应，D项正确。12．(1)3　钠、镁、铝①钠剧烈反应，可能着火或爆炸②镁反应较剧烈，产生大量气泡③铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生(2)①HNO3　CaCO3　Na2SiO3(或K2SiO3)②CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO[解析](1)验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第3周期的钠、镁、铝三种元素。因为与第2、4、5、6周期相比较，第3周期元素的变化规律较典型。三种金属中钠最活泼，遇水就剧烈反应，与盐酸反应更剧烈，产生大量热，放出H2，可能会着火或爆炸。铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能产生大量气泡，镁与酸剧烈反应，产生大量气泡。(2)乙同学的实验是利用强酸制弱酸的原理。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测，A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。13．(1)O3　(2)取少量溶液(或待测液)于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(4)O　abc[解析]由“最外层电子数是次外层电子数的3倍”可知X为O，元素Y为N(O的非金属性大于N)，第3周期元素的简单离子中半径最小的是Al(Z)。14．(1)(2)C(3)10　NH、NH3(4)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO(5)NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O6\n(6)H2CO3[解析](1)X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为＋7，而F元素无正价，因此W为氯元素。(2)碳的放射性同位素6C可用于考古。(3)氮元素与氢元素形成－1价阴离子，由于氮元素显示－3价，氢元素显＋1价，因此该阴离子为NH，其电子总数是10，与该离子电子数相等的还有NH3、NH。(4)Cl2与SO2在水溶液中反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。(5)NCl3与H2O反应生成物中有碱，只能是NH3·H2O，N为－3价，Cl为＋1价，酸应为HClO。(6)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H2CO3为弱酸。6