（广东专用）2022届高三化学一轮复习精练 第15讲 元素周期律、元素周期表B（含解析） 新人教版

第15讲　元素周期律、元素周期表B1．对C、N、Si三种元素的叙述错误的是(　　)A．所处的周期序数：C＝N＜SiB．原子半径：Si＞C＞NC．最高化合价：Si＞C＞ND．非金属性：N＞C＞Si2．[2022·菏泽统考]如图K15－3为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是(　　)图K15－3A．非金属性：F>S>ClB．原子半径：Cl>S>FC．稳定性：HF>HCl>H2SD．离子半径：Cl－>S2－>F－3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是(　　)A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素4．[2022·烟台调研]元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是(　　)A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体5．下列说法正确的是(　　)A．非金属元素的氢化物越稳定，其沸点也越高B．ⅠA族的金属单质与水反应一定比ⅡA族的金属单质与水反应剧烈C．离子化合物中一定含有非金属元素D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构6\nD．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7．(双选)X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是(　　)A．Z是第二周期ⅣA族元素B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>XC．非金属性：X>Y>ZD．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐增强8．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B元素的最高价与最低价负价绝对值相等，C的核电荷数是B的2倍，D最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　)A．原子半径：C>D>EB．氢化物的稳定性：E>DC．A与B可形成多种化合物D．D的氧化物对应的水化物一定是强酸9．[2022·上海十二校联考]短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：甲乙丙丁戊下列判断正确的是(　　)A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙10．[2022·兰州一诊]A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小。A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应。B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等。则下列说法中不正确的是(　　)A．四种元素都是第三周期的元素B．工业上常用石灰乳吸收D的单质制取漂白粉C．A、D两元素形成的化合物是A元素在自然界中的最主要存在形式D．C元素的单质称为硅石，是制作光缆的主要材料11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是(　　)XZA.X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键B．工业上用电解Y和W组成的化合物来制备YC．Z、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定D．X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO412．[2022·佛山质检]X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图K15－4所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)6\n图K15－4A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D．X的原子半径小于Y13．下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。　(1)②表示的元素是________(填元素符号)；(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①________⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③____④(填“＜”或“＞”)；(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式________。14．下表列出了a～f六种元素在周期表前三周期的位置。请回答下列问题：(1)c元素的名称是________，d元素位于________________________________________________________________________族。(2)用元素符号表示，六种元素中，________元素的性质最稳定，________元素的原子半径最大。(3)非金属性b________c。(填“大于”或“小于”)(4)用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是________，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________。15．[2022·泉州四校第二次联考]已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。(1)D元素原子的结构示意图为____________；(2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为__________________________________；(3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为______________；(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，6\n该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为__________________________。16．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：(1)X的原子结构示意图是________；Y的元素符号是________；Z元素的名称是________。(2)XZ3化合物的电子式是__________。(3)X的最高价氧化物的分子式是__________；Y的最高价含氧酸的结构简式是__________。6\n1．C　[解析]C、N均为第二周期，Si为第三周期，故A正确；Si、C同主族，电子层数越多半径越大，C、N同周期，核电荷数越小半径越大，故B正确；Si、C最高正价均为＋4，故C错；同周期中N的非金属性比C强，同主族中C的非金属性比Si强，故D正确。2．C　[解析]非金属性：F>Cl>S，原子半径：S>Cl>F，离子半径：S2－>Cl－>F－。3．C　[解析]在元素周期表中金属与非金属分界处，可以找到半导体材料，故选C。4．C　[解析]C项，ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。5．C　[解析]如CH4比SiH4稳定，但沸点SiH4比CH4高，A错；同周期中，ⅠA族的金属单质与水反应一定比ⅡA族的金属单质与水反应剧烈，但不同周期则不存在这个规律，B错；离子化合物由阳离子和阴离子构成，阴离子中一定含有非金属元素，C正确；如H2CO3就是碳元素的最高价含氧酸，但其没有强氧化性，D错。6．B　[解析]处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，例如铝和硅，A错误；H＋的最外层电子是0，C项错误；同一主族的元素的原子，如氢元素和钠元素，氢元素有氧化性，钠元素只有还原性，D错误。7．BD　[解析]X、Y、Z依次为C、N、O，氧位于第二周期第ⅥA族，故A错；非金属性：N>C，则酸性：HNO3>H2CO3，故B正确；同周期主族元素从左至右非金属性逐渐增强，故C错；非金属性：C<N<O，则稳定性：CH4<NH3<H2O，故D正确。8．D　[解析]A、B、C、D、E分别为H、C、Mg、S、Cl，根据同周期主族元素原子半径递减可知，Mg>S>Cl，故A正确；非金属性：Cl>S，故B正确；由H、C组成烃，故C正确；硫酸是强酸，但亚硫酸是中强酸，故D错。9．C　[解析]本题考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙>丁>戊，A选项错误；同主族元素的金属性自上而下依次增强，即丙>甲，B选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙>丁>戊，C选项正确；乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数多，即乙>甲，D选项错误。10．D　[解析]A、B、C、D的原子序数依次增大而原子半径依次减小，说明这四种元素是同一周期元素，结合已知信息，可知A为Na，B为Al，C为Si，D为Cl。11．B　[解析]X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则X是碳族元素，根据其在周期表中的位置关系，确定X是C，Z是S；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y是Al；由原子序数关系及短周期元素的限制，推出W是Cl。C和H组成的烃分子中，C—H键是极性共价键，C—C键是非极性共价键，A项正确；工业上用电解熔融Al2O3的方法制备铝，B项错误；因为非金属性Cl>S，所以气态氢化物的稳定性HCl>H2S，C项正确；HClO4是酸性最强的酸，D项正确。12．B　[解析]根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B项正确；非金属性O强于S，因此O2与氢气反应较S与氢气反应剧烈，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D项错误。13．(1)O　(2)＜　(3)＞　(4)NaCl[解析](1)第2周期第ⅥA族元素是O；(2)①、⑤是第ⅤA族的N、P，前者的电子层数小于后者，则原子半径N<P；(3)③、④分别是Na、Al，同周期主族元素从左至右金属性逐渐减弱，则金属性Na>Al；(4)③与⑥分别是Na、Cl。14．(1)①氧　第ⅠA或第三周期第ⅠA(2)He　Na　(3)小于6\n(4)Al2O3　HClO4[解析](1)图中六种元素分别为He、N、O、Na、Al、Cl，O的名称为氧，Na位于第三周期第ⅠA族；(2)He是0族元素，性质最稳定；钠是前三周期主族元素半径最大的元素；(3)同周期主族非金属性递增，则N<O；(4)Al2O3是两性氧化物，HClO4是强酸，比硝酸还强。15．(1)(2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(3)N<Al<Na(4)酸　c(OH－)<c(H＋)<c(NH)<c(Cl－)[解析]由单质为黄绿色可知，D元素为氯；最高价氧化为对应水化物两两相互反应，故B、C为钠、铝；根据A与氯的原子序数之和等于Na和铝的原子序数之和，故A是氮元素。(4)NH4Cl溶液中NH离子水解，溶液呈酸性。16．(1)　C　氢(2)H∶NH,,∶H(3)N2O5　CHOOOH[解析]由Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可推出Y可能是C或S，又由短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。可知Y只能是C，Z是H；由X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，可知X是N。6