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(广东专用)2022届高三化学一轮复习精练 第16讲 化学键(含解析) 新人教版

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第16讲 化学键1.下列物质中,含有离子键的是(  )A.H2        B.HClC.CO2D.NaCl2.下列物质中含有共价键的是(  )A.HClB.NaClC.MgOD.KI3.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(  )A.HFB.NaClC.HClD.K2SO44.在下列物质中,属于离子化合物的是(  )A.HClB.H2OC.NaClD.Cl25.下列物质属于共价化合物的是(  )A.C60B.CaCl2C.KFD.C6H66.下列化学用语正确的是(  )A.氯化氢的电子式:H+[∶Cl,∶]-B.镁的原子结构示意图:C.乙酸的结构简式:C2H4O2D.碳酸钠的电离方程式:Na2CO3===Na++CO7.[2022·西城模拟]下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是(  )7\nA.Na2O2B.MgCl2C.HClD.NH4Cl8.[2022·济南质量调研]下列叙述中,正确的是(  )A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.离子化合物中一定有金属元素C.蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构9.[2022·唐山联考]下列观点正确的是(  )A.某单质固体能导电,该单质一定是金属B.某化合物的水溶液能导电,该化合物一定是电解质C.某化合物熔融态能导电,该化合物中一定有离子键D.某纯净物在常温常压下为气体,则组成该物质的微粒一定含共价键10.下列叙述中正确的是(  )A.干冰气化时化学键发生断裂B.稀有气体中没有化学键C.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏11.Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大。W、X与Y同周期,Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙,乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。(1)甲的电子式是________。(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是________。(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热,反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,A的单质是最轻的气体,A、C同主族,只有C是金属元素,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。(1)C的原子结构示意图为____________。(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为________,其中含有的化学键类型为________________________________________________________________________。(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分,其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物水溶液呈碱性的原因是________________________________________________________________________________________。(4)A单质、B单质和由A、B、C三种元素组成的化合物水溶液可以设计成一种燃料电池,该电池负极的电极反应式为________________________________________________________________________。(5)往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后,再滴加碘化钠溶液,可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________,7\n其反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13.已知A、B、C为同一短周期的三种元素,它们的原子序数依次增大且和为40;A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。回答下列问题:(1)A原子的结构示意图为________;A元素位于周期表的第________周期、第________族。(2)A和C形成的化合物的电子式为__________,该化合物的水溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。(3)写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式__________________________。14.[2022·西安八校二联]A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数2倍,B是短周期中金属性最强的元素,C是同周期中阳离子半径最小的元素,D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料,E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答:(1)F在元素周期表中的位置________________________________________________________________________。(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):A________E(填“强于”或“弱于”)。(3)写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式________________________________________________________________________。(4)写出B和E组成的化合物的电子式:________________________________________________________________________。(5)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中,产生两种无色气体,如果这两种气体恰好能完全反应,与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为________。(6)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)在298K下,A、C的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下,C的单质能将A从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molA的单质,则该反应在298K下的ΔH=__________________(注:题中所设单质均为最稳定单质)。15.A、B、C、D、E五种短周期元素。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,该元素原子的半径是其所在主族中最小的;C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的4倍;元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同;E元素的周期数比族序数多2。请回答:(1)元素C的名称是________,在元素周期表中的位置是________________。(2)1gA单质在D单质中完全燃烧生成液态化合物时,放热142.97\nkJ。该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________________。(3)D的离子结构示意图是________,E2D2所含化学键类型是________。(4)A与B可形成电子总数为10的微粒,其中形成的分子的结构式是________,形成的离子的化学式是________。16.下表是元素周期表的一部分,针对表中①~⑨种元素,填写下列空白:(填元素符号或化学式)   主族周期   ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是________________________________________________________________________。(填元素符号)(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物是________,碱性最强的化合物是________。(填化学式)(3)写出①号元素的最简单气态氢化物的结构式________。(4)元素④与⑦组成化合物的电子式是________,该化合物属于____________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(5)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________(填元素符号);它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是________________________________________________________________________。7\n1.D [解析]A项,只有H—H共价键;B项,只有H—Cl共价键;C项,只有C=O共价键。2.A [解析]H、Cl两种非金属元素形成共价键,金属Na与非金属Cl形成离子键,金属Mg与非金属O形成离子键,金属K与非金属I形成离子键。3.D [解析]A项和C项,只有共价键,B项,只有离子键,碱、含氧酸盐和铵盐既含有共价键又含有离子键,故选D。4.C [解析]A项,非金属元素氢和氯形成共价键或共价化合物;B项,氢、氧两种非金属元素形成共价键或共价化合物;C项,金属钠与非金属氯形成离子键或离子化合物;D项,氯气是单质。5.D [解析]C60是单质,故A错;金属钙与非金属氯形成离子键或离子化合物,故B错;金属钾和非金属氟形成离子键或离子化合物,故C错;C、H两种非金属元素形成共价键或共价化合物,故D正确。6.B [解析]H、Cl都是非金属,二者形成共价键,而非离子键,故A错;乙酸的结构简式为CH3COOH,分子式为C2H4O2,故C错;碳酸钠的电离方程式:Na2CO3===2Na++CO,遵循电荷和原子守恒规律,故D错。7.D [解析]A项,含有离子键和非极性共价键;B项,只含有离子键;C项,只含有极性共价键;D项,既含有离子键又含有极性共价键,故符合题意。8.A [解析]NH4Cl是离子化合物却不含金属元素,B错;葡萄糖溶液不是胶体,C错;HCl是共价化合物,其中氢原子最外层只有2个电子,D错。9.C [解析]A选项中,石墨也可以导电,但其为非金属单质;B选项中,SO2的水溶液也可以导电,但是SO2为非电解质;C选项中,在熔融状态下可以导电的化合物为离子化合物,则该化合物中一定有离子键;D选项中,常温常压下为气体的纯净物,也可能为稀有气体。10.B [解析]A项,干冰气化时只破坏分子间作用力,不涉及化学键的断裂,不正确;C项,过氧化钠中存在O—O共价键,而氧化钠中不存在,故不正确;D项,Br2蒸气被木炭吸附是物理变化,不存在共价键被破坏,不正确。11.(1)H)C×·,·×H,H)H(2)H2O2(3)2NH+SO+Ba2++2OH-BaSO4↓+2NH3↑+2H2O[解析]根据甲分子中Q、W原子个数比为4∶1且含有10个电子,可以推断甲为CH4,Q为H,W为C。再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物的水化物反应生成盐,可以推断乙为NH3,则X为N,进而可以推断Y为O,Z为S,丙为(NH4)2SO4。(1)CH4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子,其电子式为H)C×·,·×H,H)H。(2)H和O形成的H2O2中既含极性键又含非极性键。(3)向少量(NH4)2SO4溶液中加入过量Ba(OH)2,其化学方程式为:(NH4)2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2NH3↑+2H2O,写离子方程式时反应物全部拆成离子,生成物全部写化学式。12.(1)(2)1∶2 离子键、共价键(非极性键)(3)ClO-+H2OHClO+OH-7\n(4)H2-2e-+2OH-===2H2O(5)白色沉淀转化为黄色沉淀 AgCl(s)+I-(aq)===AgI(s)+Cl-(aq)[解析]由题意可以推断,A是氢元素,B是氧元素,C与氢同族且为原子序数大于氧的短周期金属元素,故C是钠元素,由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2,其中阴、阳离子个数比为1∶2,含有离子键与非极性共价键;CDB为NaClO,它是强碱弱酸盐,ClO-水解导致溶液呈碱性。H2、O2、NaOH构成的燃料电池中,H2在负极上失去电子,生成的H+立即与溶液中的OH-结合生成水,电极反应式为H2-2e-+2OH-===2H2O。13.(1) 三或3 ⅠA(2)Na+[∶S,∶]2-Na+ 碱(3)Al2O3+2OH-===2AlO+H2O[解析](1)短周期主族元素原子半径最大的是钠,钠原子核内所带电荷为+11,位于第三周期第ⅠA族;(2)B元素最外层上有3个电子,核电荷数为13,40-11-13=16,则C为硫,A和C形成的离子化合物是Na2S,Na2S是强碱弱酸盐,其溶液显碱性;(3)B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物分别为Al2O3、NaOH,前者是两性氧化物,与后者的溶液反应生成偏铝酸盐和水。14.(1)第三周期,ⅦA族(2)弱于(3)SiO+CO2+H2O===CO+H2SiO3↓(4)Na+[∶S,∶]2-Na+(5)23∶9(6)2S2Cl2+2H2O===3S+SO2↑+4HCl(7)(3a-4b)kJ·mol-1[解析]最外层电子数是次外层电子数2倍的A元素为碳元素;短周期中金属性最强的元素B为钠元素;同周期中阳离子半径最小的元素为铝元素;木材防火材料M为Na2SiO3,则D为硅元素;E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5,则E为硫元素,故F元素为氯元素。(3)H2SiO3的酸性弱于H2CO3,故Na2SiO3溶液在空气中与空气中的CO2反应生成H2SiO3。(5)由关系式:2Na―→Na2O2―→O2和Al―→H2,则与氧气反应的钠和与放入水中的铝的质量比为=23∶9。(7)由题意可写出热化学方程式①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1,②4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-4bkJ·mol-1。高温下铝置换碳的反应为:4Al+3CO22Al2O3+3C,根据盖斯定律:②-①×3可得,该反应的ΔH=(3a-4b)kJ·mol-1。15.(1)氖 第二周期0族(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1(其他合理答案也可)(3) 离子键、共价键(4)H—N—HH NH7\n[解析]由题意推断,A、B、C、D、E分别是H、N、Ne、O、Na。(1)C是氖,位于第二周期0族;(2)由题意可知:H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-142.9kJ·mol-1,化学计量数加倍可得:H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1,化学计量数再加倍可得:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1;(3)O2-的核电荷数为8,核外电子K层、L层分别排2、8;Na2O2含有离子键和共价键(或非极性键);(4)H与N形成的微粒中,只有NH3、NH具有10个电子。16.(1)Ar(2)HClO4  KOH(3)CHHHH(4)Na+[∶Cl,∶]- 离子化合物(5)Al Al2O3+2OH-===2AlO+H2O7

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发布时间:2022-08-25 10:29:56 页数:7
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文章作者:U-336598

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