（江苏专用）2022高考化学一轮复习精练 第九章专题九 第一单元 化学实验基础

专题九化学实验第一单元化学实验基础(时间：45分钟　满分：100分)考　点题　号常见仪器使用4、9实验基本操作5、6、7药品保存及事故处理1、2、3实验基础综合应用8、10、11一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意)1．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是(　　)。①制氧气时排水法收集氧气过程中出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡胶塞。②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。④给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。⑥配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边沿烧杯内壁加入浓硫酸。A．①②B．②③C．③⑤D．②⑥解析　②应用排水集气法收集一氧化碳气体，不可用排空气的方法收集，因其密度与空气接近，难以排净空气；③实验结束后不可将实验的废液倒入下水道，应交实验员回收集中处理，否则会腐蚀管道、引发事故、造成污染等。①④⑤⑥均正确。答案　B2．下列说法正确的是(　　)。-9-\nA．实验室中保存浓硝酸B．准确量取9.50mL稀硫酸C．用托盘天平称量NaOH固体D．实验室中保存Na2CO3溶液解析　浓硝酸具有强氧化性，能使橡胶老化，故保存浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶，不能使用橡胶塞，A项错误；量筒的精确度为0.1mL，只能准确量取9.5mL液体，而不能准确量取9.50mL液体，B项错误；因NaOH固体易潮解，不能放在滤纸上称量，应放在表面皿或小烧杯中快速称量，除此之外，物品和砝码的位置也放颠倒了，应该是“左物右码”，C项错误；Na2CO3溶液呈碱性，可以使用带橡胶塞的玻璃瓶保存，不能用玻璃塞，D项正确。答案　D3．下列有关试剂的保存方法，错误的是(　　)。A．为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中解析　为防止Fe3＋水解，应向溶液中加入酸抑制水解，但加入H2SO4会引入SO42－，使试剂不纯，故应加入稀盐酸，A不正确；钠易与空气中的H2O、O2反应，故少量的Na应保存在煤油中，B正确；2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3水溶液易使瓶口和玻璃塞粘在一起，C正确；新制氯水在光照或受热时分解，应保存在棕色瓶中，D正确。答案　A4．(2022·通泰扬二调)下列有关实验装置的说法中正确的是(　　)。-9-\nA．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与稀硝酸反应产生气体的体积解析　A项，NH3密度比空气小，必须用向下排空气法收集，错误；B项，用电解法来制备Fe(OH)2时应用Fe作阳极，错误；C项，Cl2与NaOH溶液反应使烧瓶内压强降低，形成负压喷泉，正确；D项，铜粉与稀硝酸反应生成的NO，可以用排水法收集，气体从短导管进入，水从长导管排出，错误。答案　C二、选择题(本题包括3个小题，共18分，每小题有1～2个选项符合题意)5．下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是(　　)。A．粗略配制浓度为2mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解B．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀解析　A项，注意是粗略配制，正确；B项，滴定管洗净后应用待盛放液体润洗，错误；C项，乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，应用饱和碳酸钠溶液，振荡后分液，错误；D项，充分反应后应再加入硝酸使溶液呈酸性，然后加入硝酸银，错误。-9-\n答案　A6．(2022·南京二调)下列有关实验原理或操作正确的是(　　)。A．用图1所示装置检验有乙烯生成B．用图2所示装置收集SO2C．室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量苯酚D．酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装溶液润洗解析　A项，挥发出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，错；B项，SO2的密度比空气大，收集时应从长管进入，正确；C项，苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚，也能与苯互溶，无法分离，错误；D项，滴定管用水洗后，管内残留有蒸馏水，直接装待测液会被稀释，所以要先用待装溶液润洗，正确。答案　BD7．(2022·苏北四市二模)下列有关实验原理或实验操作正确的是(　　)。A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两个托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B．欲除去CO2中少量的SO2，将混合气通入饱和碳酸氢钠溶液C．实验室用图1所示装置制取少量氨气D．实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2-9-\n解析　NaOH固体应放小烧杯中称量，A项错；NaHCO3饱和溶液在除去SO2的同时也会生成CO2反应，B正确；NH4Cl在溶液中不会分解，C项错。答案　BD三、非选择题(本题共4个小题，共58分)8．(14分)下图是几种常见的加热装置。(1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫__________。其中F装置中对试管的加热方式是__________，采用这种加热方式的目的是__________________________。(2)H2还原CuO可选用________装置。(3)NH4Cl与Ca(OH)2混合制NH3可选用__________装置。(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置。(5)乙酸乙酯的制备可选用________装置。(6)MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用________装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放____________________________。答案　(1)石棉网　水浴加热　使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度　(2)A　(3)C　(4)D　(5)B　(6)E　碎瓷片或沸石9．(14分)化学是一门以实验为基础的科学，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。试回答以下问题：-9-\n(1)现有如下仪器，用序号回答有关问题：①容量瓶　②蒸馏烧瓶　③滴定管　④量筒　⑤烧杯　⑥蒸发皿　⑦分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有__________________________；使用时必须检查是否漏水的有________；标有“0”刻度的有________。(2)拟在烧杯中在加热条件下配制50mL某溶液，应选择的烧杯是________(用字母回答)。a．400mL烧杯b．250mL烧杯c．100mL烧杯d．50mL烧杯(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题。①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为________，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有__________、__________。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为________。②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→________→________→d(填接口代号)。解析　浓硫酸具有强吸水性，溶于水时放出大量的热，浓盐酸具有挥发性，所以将浓硫酸滴入浓盐酸中可以制备HCl气体。NaOH(或CaO或碱石灰)溶于水时放出大量的热，浓氨水受热可以分解放出氨气，所以在NaOH(或CaO或碱石灰)中滴加浓氨水可以制备氨气。氨气比空气轻，应用向下排空气法收集氨气。答案　(1)②⑤　①③⑦　③　(2)c　(3)①浓盐酸　吸水性　溶于水放出大量的热　NaOH(或CaO或碱石灰)②c　b10．(15分)铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：-9-\n硫酸亚铁片硫酸亚铁片本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为标示量的95.0%～110.0%。【性状】　本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。【鉴别】　取本品，除去糖衣，研细，称取适量(约相当于硫酸亚铁0.2g)，加稀盐酸1滴与水20mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应。【规格】　0.3g【贮藏】　密封，在干燥处保存。(1)药片上的糖衣可以起________的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是____________________________。(2)某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平外，还需要的仪器有________、________、________、________、________。②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在________(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在________(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为________色。(3)另一研究小组乙设计了如下测量方案：①过滤时用到的玻璃仪器有______________________。②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有________(按操作的顺序填写)。A．过滤　B．洗涤　C．萃取　D．分液　E．冷却　F．灼烧解析　(1)Fe2＋具有强还原性，能发生水解，因此药片上的糖衣的作用是隔绝空气，防止FeSO4被氧化；溶解时加盐酸的目的是为了防止Fe2＋水解。(2)配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液需要的仪器有托盘天平(药匙，砝码)、量筒、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。滴定时，FeSO4溶液放在锥形瓶中，KMnO4溶液放在酸式滴定管中，根据滴定终点颜色变成紫色，停止滴定。-9-\n(3)过滤时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。从Fe(OH)3的悬浊液到最后的称量，需过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。答案　(1)隔绝空气，防止被O2氧化　防止Fe2＋水解(2)①250mL容量瓶　烧杯　玻璃棒　胶头滴管　量筒②锥形瓶　酸式滴定管　紫(3)①烧杯、漏斗、玻璃棒　②A、B、F、E11．(15分)一定物质的量浓度溶液的配制和中和滴定实验是中学化学中几个重要的定量实验之一。试回答下列问题：现有下列仪器和用品：①铁架台(含铁圈、各式铁夹)②锥形瓶　③酸式滴定管和碱式滴定管　④烧杯(若干)⑤玻璃棒　⑥胶头滴管　⑦托盘天平(含砝码)　⑧滤纸⑨量筒　⑩过滤漏斗。现有下列药品：A．NaOH固体　B．标准NaOH溶液　C．未知浓度盐酸D．蒸馏水　E．碳酸钠溶液(1)根据所做过的实验，回答下列问题a．过滤时，应选用的上述仪器和用品是________(填序号)；b．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是________；c．做酸碱中和滴定实验时，还缺少的试剂是____________________________；d．进行中和滴定实验时，绝不可用将要盛的溶液润洗的仪器是下列的________(填编号)。甲．酸式滴定管　　　　　　乙．碱式滴定管丙.25mL量筒丁．锥形瓶(2)氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4－＋5HSO3－＋H＋===2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O。试回答问题：a．该滴定实验所需仪器有下列中的________①酸式滴定管(50mL)　②碱式滴定管(50mL)　③量筒(10mL)　④锥形瓶　⑤铁架台　⑥滴定管夹　⑦烧杯　⑧白纸　⑨胶头滴管　⑩漏斗b．不用________(酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：_______________________________________________________________________-9-\nc．选用何种指示剂，说明理由__________________________________________________________________________________________________________d．滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面，刻度为bmL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(多、少)。根据(b－a)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度________(大、小)。解析　(2)a.因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定实验，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。b.由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。c.MnO4－为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。d.滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测待测液浓度比实际浓度偏小。答案　(1)a.①④⑤⑧⑩　b．容量瓶　c．指示剂　d．丁(2)a.①④⑤⑥⑧　b．碱　高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶管c．不用指示剂，因为MnO4－与NaHSO3反应转化为Mn2＋时紫色褪去，反应完全后，再滴加酸性KMnO4溶液就会立刻呈现紫色，此时即为滴定终点　d．少　小-9-