（江苏专用）2022高考化学一轮复习精练 第五章专题五 第一单元 化学反应中的热效应

专题五化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应(时间：45分钟　满分：100分)考　点题　号能量转化及应用1、3、4、6化学反应焓变的计算及比较2、5、7反应热的测定9热化学方程式的书写8、10、11一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意)1．下列反应中符合图示能量变化的是(　　)。A．电解Al2O3得到Al和O2B．HCl分解为H2和Cl2C．Na与H2O反应D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应解析　由图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，故C项正确。答案　C2．(2022·海门质检)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)。A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a、2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a＞bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定解析　本题根据热化学方程式考查反应热的大小判断与计算。醋酸电离要吸热，因此A项正确；B项错在水不是液体；C项前一个反应放出的热量多，a应比b小，D-9-\n项红磷的能量比白磷小，因此红磷较稳定。答案　A3．(2022·盐城摸底)臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法正确的是(　　)。A．催化反应①、②均为放热反应B．催化剂不能改变该反应的焓变C．ClO是该反应的催化剂D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成解析　由题可知反应①为吸热反应，反应②为放热反应，A错误；催化剂改变了反应的活化能，没有改变反应的焓变，B正确；ClO是中间产物，Cl是催化剂，C错误；任何化学反应中都既有化学键的断裂又有化学键的形成，D错误。答案　B4．(2022·顺义模拟)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是(　　)。-9-\nA．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)===S(s)　ΔH＞0D．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＞0解析　红磷的能量低，更稳定，B错误。气态硫能量高，S(g)===S(s)放出热量，ΔH＜0，C错误。D中反应为放热反应，ΔH＜0。答案　A二、选择题(本题包括3个小题，共18分，每小题有1～2个选项符合题意)5．(2022·广东高考，9)在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析　依次给三个热化学方程式编号为①、②、③，则③＝①＋2×②，故ΔH3＝ΔH1＋2×ΔH2。答案　A6．(2022·东城二模，10)氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯()、环己二烯()和苯的氢化热数据。化合物＋H2＋2H2＋3H2氢化热ΔH(kJ·mol－1)－119.7－232.7－208.4下列说法正确的是(　　)。A．环己二烯与H2的反应最剧烈B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C．三种化合物中环己二烯的活泼性最强D．上述条件下，1mol转变为时放热113kJ-9-\n解析　A项，剧烈与否，与放出热量多少无关，错误；B项中，苯分子中无碳碳双键，错误；C项，环己二烯最活泼，正确。答案　CD7．(2022·河北高三模拟)白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—PakJ·mol－1，P—ObkJ·mol－1、P===OckJ·mol－1、O===OdkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)。A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4c－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1解析　1molP4中有6mol的P—P，5molO2中含有5molO===O，1molP4O10中含有4molP===O、12molP—O，所以ΔH＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1答案　A三、非选择题(本题共4个小题，共58分)8．(12分)(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题。①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。-9-\n(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：①已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3kJ·mol－1若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。②碳在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。解析　(1)①丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)的过程放热，ΔH为“－”。②燃烧热是101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2215.0kJ·mol－1。③n(二甲醚)×1455kJ·mol－1＋[1mol－n(二甲醚)]×2215.0kJ·mol－1＝1645kJ，解得n(二甲醚)＝0.75mol，n(丙烷)＝0.25mol。(2)①由①×3＋③－②可得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH4＝－(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol－1，所以使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为(3Q1－Q2＋Q3)kJ。②利用盖斯定律计算反应C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH，需要测得的实验数据有碳和CO的燃烧热。答案　(1)①－　②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2215.0kJ·mol－1　③1∶3(2)①3Q1－Q2＋Q3　②碳和CO的燃烧热9．(12分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol－1)：_______________________________-9-\n______________________________________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：温度实验次数　　起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值(T2－T1)/℃H2SO4溶液NaOH溶液平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度解析　(1)写热化学方程式时除注意化学方程式配平外，还要注意物质的聚集状态，ΔH的符号和单位。(2)①实验2的误差太大要舍去②ΔH＝－＝－＝－53504J·mol－1≈－53.5kJ·mol－1。③a、c项易使部分热量损失，导致结果偏低，b项仰视读数，V(NaOH)偏大，会导致结果偏高，d项会使温差变小、导致结果偏低。答案　(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1(2)①4.0　②－53.5kJ·mol－1　③acd10．(18分)(2022·海门调研)能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是________(填字母)。-9-\na．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示。①在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量________。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝180.0kJ·mol－1。NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－1。(4)综合上述有关信息，请写出CO与NO反应的热化学方程式：_________________________________________________________________。解析　(2)①由图知石墨的能量比金刚石的小，所以石墨比金刚石稳定；石墨的燃烧热ΔH＝ΔH3＋ΔH2＝－110.5kJ·mol－1＋(－283.0kJ·mol－1)＝－393.5kJ·mol－1。②n(CO)×28g·mol－1＋n(CO2)×44g·mol－1＝36g，n(CO)＋n(CO2)＝1mol，所以n(CO)＝n(CO2)＝0.5mol，放出的热量为：110.5kJ·mol－1×0.5mol＋393.5kJ·mol－1×0.5mol＝252.0kJ。(3)设NO分子中化学键的键能为x，则946kJ·mol－1＋497kJ·mol－1－2x＝180.0kJ·mol－1，x＝631.5kJ·mol－1。(4)由图知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0kJ·mol－1，将该式减去N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝180.0kJ·mol－1得：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.0kJ·mol－1。-9-\n答案　(1)acd　(2)①石墨　393.5kJ·mol－1②252.0kJ　(3)631.5　(4)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.0kJ·mol－111．(16分)已知某种新型燃料的主要成分是高浓度乙炔和液氨。请回答下列问题。(1)下列说法正确的是________(填序号)。A．液氨在汽化过程中ΔH＜0B．乙炔(CHCH)和液氨在密封体系中发生氧化还原反应而释放能量C．乙炔和液氨在纯氧中完全燃烧时不产生有毒物质D．这种新型燃料燃烧过程中只是将化学能转化为动能(2)已知充分燃烧ag乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则下列热化学方程式中正确的是________(填序号)。A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1B．C2H2＋O2===2CO2＋H2O　ΔH＝－kJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1(3)已知下列数据：化学键H—NH—ON≡≡NO==O断键所需能量/(kJ·mol－1)386463942498请写出NH3(g)完全燃烧生成N2和水蒸气的热化学反应方程式_________________________________________________________________。(4)已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44.0kJ·mol－1。液氢也是一种常用燃料，将煤与水蒸气在高温下反应是获取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1根据以上信息，则12kgC(s)与水蒸气反应________(填“吸收”或“放出”)________kJ热量。-9-\n解析　(1)选项A，液氨汽化过程中需要吸收热量，故ΔH＞0。选项B，乙炔和液氨在封闭体系中不发生反应，错误；选项C，在纯氧中，C2H2完全燃烧的产物为CO2、H2O，NH3完全燃烧的产物为N2和H2O，这些产物都是无毒的；D选项，燃烧的过程中化学能转化为热能和光能，错误。(2)agC2H2完全燃烧释放出bkJ热量，所以1molC2H2完全燃烧生成CO2、液态水时释放出kJ热量，再根据热化学方程式的书写原则可知选项C正确。(3)根据反应方程式：2NH3(g)＋O2(g)===N2(g)＋3H2O(g)，反应物分子断裂时所吸收的热量＝2×3mol×386kJ·mol－1＋mol×498kJ·mol－1＝3063kJ，生成物分子形成时释放出的热量＝1mol×942kJ·mol－1＋3×2mol×463kJ·mol－1＝3720kJ，整个反应释放出的热量＝3720kJ－3063kJ＝657kJ。其热化学反应方程式为2NH3(g)＋O2(g)===N2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－657kJ·mol－1。(4)根据盖斯定律，可得C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3kJ·mol－1。ΔH＞0，故该反应为吸热反应。12gC(s)与水蒸气反应吸收131.3kJ热量，故12kgC(s)与水蒸气反应吸收1.313×105kJ热量。答案　(1)C　(2)C　(3)2NH3(g)＋O2(g)===N2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－657kJ·mol－1　(4)吸收1．313×105-9-