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(江苏专用)2022高考化学一轮复习精练 第七章专题七 第一单元 弱电解质的电离平衡
(江苏专用)2022高考化学一轮复习精练 第七章专题七 第一单元 弱电解质的电离平衡
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专题七溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡(时间:45分钟 满分:100分)考 点题 号电离方程式的书写2强、弱电解质的比较1、6、9、10弱电解质的电离平衡3、4、5、7、8、11一、选择题(本题包括4个小题,共24分,每小题只有1个选项符合题意)1.(2022·合肥质检)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )。ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O解析 A项,Fe既不是电解质,也不是非电解质;B项,NH3是非电解质,BaSO4是强电解质;D项,H2O是弱电解质,不是非电解质。答案 C2.下列物质的电离方程式不正确的是( )。A.NaHCO3===Na++H++CO32-B.H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-C.AlCl3===Al3++3Cl-D.NaHSO4===Na++H++SO42-解析 A项NaHCO3是强电解质,但HCO3-不能完全电离,故其电离方程式应为NaHCO3===Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-。答案 A-7-\n3.(2022·徐州模拟)下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是( )。A.向0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2C.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大D.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后,滴入石蕊试液呈红色解析 A项中的CH3COOH溶液较稀,稀释导致溶液酸性减弱,c(H+)减小,而水的离子积不变,所以c(OH-)增大,A项错;醋酸是弱酸,其pH相差1时,物质的量浓度不是10倍关系,B项错;氨水中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,加入硫酸铵固体时,溶液中c(NH4+)增大,使得平衡左移,c(OH-)/c(NH3·H2O)减小,C项错;D项溶液反应后醋酸过量,溶液呈酸性,滴入石蕊试液呈红色,D项正确。答案 D4.常温下,有甲、乙两份体积为1L,浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液,其pH为3,①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH变为x;②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH混合,在混合液中:n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=ymol,x、y的正确答案组合为( )。A.3;0.1B.5;0.2C.3<x<5;0.1D.3<x<5;0.2解析 因醋酸是弱酸,稀释过程中继续电离,故稀释100倍时3<pH<5;由电荷守恒知y为Na+的物质的量。答案 D二、选择题(本题包括3个小题,共18分,每小题有1~2个选项符合题意)5.下列说法正确的是( )。A.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质B.向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变C.向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大D.室温下,将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释,其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变解析 SO2水溶液能导电是因为生成H2SO3,H2SO3是电解质,SO2是非电解质,A项错误;外加酸碱对水的电离是抑制。加金属钠与水中H+反应生成H2,减小了c(H+),使水的电离平衡正向移动,c(OH-)增大,溶液呈碱性,B项错误;C项,加入Na2CO3消耗溶液中H+,-7-\n使Cl2+H2OHCl+HClO向右移动,溶液中c(HClO)增大,正确;D项,温度不变,平衡常数不变。加水稀释,HF的电离平衡HFH++F-正向移动,c(HF)减少的多,c(H+)减少的少,c(H+)/c(HF)增大。另外还可以从电离平衡常数的角度分析K=,c(H+)/c(HF)=K/c(F-),K不变,稀释过程中c(F-)减小,则c(H+)/c(HF)增大,错误。答案 C6.(2022·南京检测)关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述不正确的是( )。A.取等体积的两种酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m<nB.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率:盐酸大于醋酸C.取等体积的两种酸分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D.两种酸中c(CH3COO-)=c(Cl-)解析 本题考查有关弱电解质的电离问题。A项,若稀释相同倍数,由于醋酸是弱酸,稀释促进其电离,电离度增大,H+浓度的减小程度要小于盐酸中H+浓度的减小程度,所以醋酸的pH会小于盐酸的pH,现稀释后溶液的pH仍相同,说明醋酸被稀释的倍数要大于盐酸被稀释的倍数,错误;B项,在pH相同时,虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度,但起始时H+浓度相同,所以开始时反应速率相等,错;C项,pH相同的醋酸与盐酸,醋酸物质的量浓度大于盐酸,相同体积时,醋酸中所含CH3COOH的物质的量大,需要消耗的NaOH多,对;D项,在醋酸中,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),在盐酸中,c(Cl-)+c(OH-)=c(H+),pH相同的两种溶液,其H+浓度相等,OH-浓度也相等,故c(CH3COO-)=c(Cl-),对。答案 AB7.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )。A.该溶液的pH=3B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍解析 A项,根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1mol·L-1×0.1%=10-4mol·L-1,所以pH=4;B项,升高温度,促使HA在水中的电离平衡向电离的方向移动,所以c(H+)增大,pH会减小,B项错;C项,平衡常数为:K==1×10-7,-7-\n所以C项正确;D项,c(H+)酸电离=10-4mol·L-1,所以c(H+)水电离=c(OH-)=10-10mol·L-1,前者是后者的106倍,D项正确。答案 AB三、非选择题(本题共4个小题,共58分)8.(14分)(2022·浙江五校联考)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH++A-,回答下列问题:(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是_____________________________________________。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,溶液中c(A-)将________(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中c(OH-)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示此时溶液中NH3·H2O的电离常数Kb=________。解析 (3)由溶液的电荷守恒可得:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4+)=c(Cl-),则有c(H+)=c(OH-),所以溶液显中性;电离常数只与温度有关,则此时NH3·H2O的电离常数Kb=[c(NH4+)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)=(0.005×10-7)/(a/2-0.005)=10-9/(a-0.01)。答案 (1)逆 c(A-)增大,平衡向减小c(A-)的方向即逆反应方向移动 (2)正 减小 增大 (3)中 10-9/(a-0.01)9.(14分)某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:(1)HA为______酸,HB为______酸(填“强”或“弱”)。-7-\n(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为______________(用酸、碱化学式表示);将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为c(A-)________c(M+)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)常温下,取pH=2的HA、HB各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应后两溶液的pH均变为4,设HA中加入的Zn质量为m1,HB中加入的Zn质量为m2,则m1________m2(选填“<”、“=”或“>”)。(4)若b+c=14,则MOH为________碱(填“强”或“弱”)。将稀释后HB溶液和MOH溶液等体积混合,所得混合溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析 解答本题应注意以下两点:①强酸、弱酸稀释相同的倍数时,pH变化程度不同。②弱酸在与金属反应时,会增大电离程度,pH变化相同时,弱酸比强酸消耗的金属多。答案 (1)强 弱 (2)MOH=HA>HB 等于 (3)<(4)弱 等于10.(16分)(2022·南菁中学二模)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol·L-1xLB溶液、0.001mol·L-1yLD溶液充分反应至中性,x、y大小关系为:y<x;②浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E;③浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。回答下列问题:(1)D溶液是________溶液,判断理由是______________________________________________________________________________________________。(2)用水稀释0.1mol·L-1B溶液时,溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。①②③c(H+)和c(OH-)的乘积④OH-的物质的量-7-\n(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)①反应所需要的时间E>A②开始反应时的速率A>E③参加反应的锌粉物质的量A=E④反应过程的平均速率E>A⑤A溶液里有锌粉剩余⑥E溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度的溶液B和C溶液混合后,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的________曲线(填写序号)。(5)室温下,向0.01mol·L-1C溶液中滴加0.01mol·L-1D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________________________。解析 中和酸性物质A的只有NaOH、NH3·H2O,等物质的量的A与等物质的量浓度的B溶液和D溶液混合呈中性,D的用量少,说明D的碱性比B的碱性强,所以D是NaOH,则B是NH3·H2O。“浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性”,若C为CH3COOH,则呈碱性,若C为HCl,则溶液显中性,故C为NH4HSO4。又“浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E”,则A为HCl,E为CH3COOH。(2)NH3·H2ONH4++OH-,加水稀释时平衡正向移动,OH-的物质的量增加,但其浓度减小,c(H+)和c(OH-)的乘积不变(因温度未变),故c(H+)增大,则减小;因电离平衡常数Kb=,故=,由于Kb不变,c(NH4+)减小,故比值减小。选①②。(3)OH-浓度相同,即c(H+)相等的等体积的两份溶液A和E,E提供的H+多,故若锌粉有剩余,只能是A中的有剩余;与Zn反应时,开始时的反应速率相等,过程中E的快,故生成等量的H2(消耗等量的锌)时,E消耗时间少。答案为③④⑤。(4)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4混合后,恰好反应生成(NH4)2SO4,溶液显酸性,升高温度,水解平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+正向移动,c(H+)增大,pH减小,选④。-7-\n(5)“向0.01mol·L-1C溶液中滴加0.01mol·L-1D溶液至中性”,得到的是(NH4)2SO4、Na2SO4和少量NaOH的混合溶液,则c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)。答案 (1)NaOH 中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O,等物质的量的A与等物质的量浓度的B和D混合呈中性,D的用量少,说明D的碱性比B的碱性强,所以D是NaOH溶液 (2)①② (3)③④⑤ (4)④(5)c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)11.(14分)(1)常温时,初始浓度分别为1mol·L-1和0.1mol·L-1的氨水中c(OH-)分别为c1和c2,则c1和c2的关系为c1________10c2。(2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5。①向该溶液中加入一定量的盐酸,Ka是否变化?为什么?②若醋酸的初始浓度为0.010mol·L-1,平衡时c(H+)是多少?醋酸的电离度是多少?解析 (1)设NH3·H2O的电离度分别为α1、α2,则==10·,溶液浓度越小,电离度越大,即α1<α2,所以c1<10c2。(2)①Ka只随温度变化而变化。加入盐酸Ka不变。②设平衡时c(H+)=c(CH3COO-)=x,则c(CH3COOH)平=0.010-x,由Ka==1.75×10-5进行0.010-x≈0.010处理后,解得x=4.18×10-4mol·L-1,α=×100%=4.18%。答案 (1)<(2)①不变,Ka仅为温度函数不随浓度变化而变化。②c(H+)为4.18×10-4mol·L-1,醋酸的电离度为4.18%。-7-
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 22:34:32
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