广东省2022高考化学一轮复习课时跟踪检测二十四弱电解质的电离平衡和水的电离

弱电解质的电离平衡和水的电离1．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是(　　)A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多2．(2022·武汉外国语学校月考)相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pH(　　)A．仍相同　　　　　　　B．醋酸溶液的大C．盐酸的大　D．无法判断3．(2022·海南高考)0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　)A．c(H＋)＞c(F－)　B．c(H＋)＞c(HF)C.c(HF)＞c(OH－)　D．c(HF)＞c(F－)4.H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15则下列反应可能发生的是(　　)A．NaHCO3＋NaHS―→Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3―→NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2―→H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3―→NaHS＋H2CO35．(2022·广东高考)常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是(　　)A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)\nD．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋6．(2022·福建高考)室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　)A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝137．(2022·上海高考)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　)A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小8．(2022·海口调研)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是(　　)A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小9．(2022·山东高考)某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则(　　)A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积10．(2022·上海高考改编)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL\npH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(　　)①溶液的体积：10V甲≤V乙②水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙④若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙A．①②　B．②③C．③④　D．①④11．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是________________________________________________________________________。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________________(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将______________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显____________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________________________________________。12．水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题：(1)纯水在100℃时，pH＝6，该温度下1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。(3)体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是________________________。(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11\n①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________________________________。②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为______________________。13．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。[实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。(1)配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。[实验二]　探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：________________________________________________________________________。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。[实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：________________________________________________________________________。答案1．选D　无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。2．选C　pH相同的盐酸与醋酸，由于醋酸中存在电离平衡，故稀释相同的倍数后，醋酸的pH变化小，即稀释后盐酸的pH大。\n3．选B　0.1mol·L－1HF溶液pH＝2说明HF为弱电解质，有0.01mol·L－1HF发生了电离，0.09mol·L－1HF没有电离，考虑到溶液中H2O的电离，所以A项正确，B项错误，D项正确；pH＝2的溶液中c(OH－)＝10－12mol·L－1，C项正确。4．选B　电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3＞H2S＞HCO＞HS－，只有B项可以发生。5．选C　若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A－)＝0.1mol·L－1。由图知A－浓度小于0.1mol·L－1，表明A－发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。6．选C　用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C项正确。7．选C　滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确。8．选B　该题中涉及三个反应，由题中三个化学反应方程式(强酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此将三个K值与酸对应起来，故A正确，B错误；反应①说明酸性HNO2＞HCN，反应③说明酸性HF＞HNO2，C、D正确。9．选C　M点pOH＝b，N点pH＝b，酸、碱对水的电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同，C项正确。10．选D　若该一元酸是强酸，则10V甲＝V乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH＝4时需要多加水，即10V甲＜V乙，①正确；室温下，甲溶液中水电离出的OH－浓度为10－11mol·L－1，乙溶液中水电离出的OH－浓度为10－10mol·L－1，即10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，②错误；两溶液中酸的物质的量相等，分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲＝乙，若是弱酸，则生成强碱弱酸盐，乙中溶液浓度较小，c(OH－)小，pH小，③错误；若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲＝乙，若是弱酸则酸过量，溶液显酸性，乙中浓度小酸性较弱，pH较大，④正确。11．解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH)＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb＝[c(NH)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)＝(0.005×10－7)/(a/2－0.005)＝10－9/(a－0.01)。答案：(1)逆　c(A－)增大，平衡向c(A－)减小的方向即逆反应方向移动(2)正　减小　增大(3)中　12．解析：(1)纯水在100℃时，pH＝6，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L，可知Kw＝10\n－12,1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)取决于溶液中的c(H＋)，即c水电离(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。答案：(1)10－12　(2)CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－　10－3　(3)小于　稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离常数较小　(4)①pH(Na2CO3溶液)＞pH(NaCN溶液)＞pH(CH3COONa溶液)②NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO313．解析：(2)以0.1000mol/L、0.0100mol/L醋酸为例，设0.1000mol/L醋酸溶液的体积为1L，将其稀释至0.0100mol/L，体积变为10L，两溶液中H＋的物质的量分别为：10－2.88mol、10－2.38mol，可见溶液浓度变小，电离出的H＋的物质的量增加，说明醋酸的电离程度增大。答案：实验一：(1)胶头滴管　250mL容量瓶　(2)0.2000mol/L实验二：(1)0.0100mol/L醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1)　(2)增大实验三：用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH