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2022届高考化学一轮复习跟踪检测46点点突破--水的电离与溶液的酸碱性(Word版带解析)
2022届高考化学一轮复习跟踪检测46点点突破--水的电离与溶液的酸碱性(Word版带解析)
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跟踪检测(四十六)点点突破——水的电离与溶液的酸碱性1.100℃时,NaCl稀溶液中c(H+)为1.0×10-6mol·L-1。下列说法中正确的是( )①该NaCl溶液显酸性;②该NaCl溶液显中性;③该NaCl溶液中KW=1×10-14;④该NaCl溶液中KW=1×10-12;⑤该NaCl溶液的pH=7。A.②④ B.①③C.①④D.②⑤解析:选A 100℃时,NaCl稀溶液中c(H+)为1.0×10-6mol·L-1,则水的离子积常数为KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-6×1.0×10-6=1×10-12。该NaCl稀溶液呈中性,其pH=6。2.25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,下列说法正确的是( )A.该溶液的pH可能是5B.此溶液不存在C.该溶液的pH一定是9D.该溶液的pH可能为7解析:选A 由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1×10-9mol·L-1,该溶液中水的电离受到抑制,可能是酸溶液,也可能是碱溶液。若为酸溶液,则pH=5;若为碱溶液,则pH=9,故A项正确。3.常温下,关于pH=2的盐酸,下列说法不正确的是( )A.溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1B.溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1C.加水稀释100倍后,溶液的pH=4D.加入等体积pH=12的氨水,溶液呈中性解析:选D 常温下pH=2的盐酸中,c(H+)=10-pHmol·L-1=1.0×10-2mol·L-1,A正确;盐酸中OH-全部来源于水的电离,则由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1,B正确;加水稀释100倍后,溶液中c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,则溶液的pH=4,C正确;NH3·H2O是弱碱,pH=12的氨水中c(NH3·H2O)>1.0×10-2mol·L-1,与pH=2的盐酸等体积混合后,氨水过量较多,溶液呈碱性,D错误。4.25℃时,1mol·L-1的醋酸加水稀释至浓度为0.01mol·L-1,关于稀释前后下列变化正确的是( )A.溶液中c(OH-)减小B.pH的变化值等于2C.溶液中的值增大 D.KW的值减小解析:选C KW只受温度的影响,温度不变,KW的值不变,故加水稀释对KW的值无影响,D项错误;醋酸加水稀释,溶液中的氢离子浓度减小,而KW不变,则c(OH-)增大,A项错误;加水稀释,促进醋酸的电离,故pH的变化小于2,B项错误;加水稀释,溶液中的c(CH3COO-)减小,但醋酸的Ka=不变,故溶液中的值增大,C项正确。5.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)=mol·L-1D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)解析:选C 判断溶液呈中性的依据是c(H+)=c(OH-)。A项,a=b,酸碱恰好完全反应生成正盐和水,由于酸碱强弱未知,不能确定溶液的酸碱性;B项,未说明温度为25℃,故混合溶液的pH=7时不一定呈中性;C项,混合溶液中,c(H+)·c(OH-)=KW,因为c(H+)=mol·L-1,则c(OH-)=mol·L-1,c(H+)=c(OH-),故溶液呈中性;D项,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-),只能说明溶液中电荷守恒,无法判断溶液的酸碱性。6.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO。某温度下,向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小解析:选D KW=1×10-6×1×10-6=1×10-12>10-14,温度高于25℃,A项正确;NaHSO4电离出的H+抑制H2O电离,cH2O(H+)=c(OH-)=1×10-10mol·L-1,B、C两项正确;加H2O稀释,c(H+)减小,而c(OH-)增大,D项错误。7.在T℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示: 序号NaOH溶液体积盐酸体积溶液pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为( )A.1B.4C.5D.6解析:选B 据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10-12,而不是1×10-14。通过①可知,此NaOH溶液中c(OH-)=10-4mol·L-1。由②可知,加入20mL盐酸后溶液的pH=6,此时恰好完全中和。则c(H+)==1×10-4mol·L-1,则c=4。8.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化解析:选C A.c点溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,升温,溶液中c(OH-)不可能减小,错误;B.由b点对应c(H+)与c(OH-)可知,KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14,错误;C.FeCl3溶液水解显酸性,溶液中c(H+)增大,因一定温度下水的离子积是常数,故溶液中c(OH-)减小,因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化,正确;D.c点溶液呈碱性,稀释时c(OH-)减小,同时c(H+)应增大,故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化,错误。9.水的电离常数如图两条曲线所示,曲线中的点都符合c(H+)·c(OH-)=常数,下列说法错误的是( )A.图中温度T1>T2B.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=EC.曲线a、b均代表纯水的电离情况D.若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后,溶液显碱性 解析:选C D项,B点KW=10-12,H2SO4中c(H+)=10-2mol·L-1,KOH中c(OH-)=mol·L-1=1mol·L-1,等体积混合后,KOH过量,溶液呈碱性,正确。10.常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中缓慢通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5],使溶液温度和体积保持不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )A.0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5B.HR为弱酸,常温时Ka(HR)=1.0×10-7C.当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)<c(NH)D.当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性解析:选C 根据lg=0时,pH=5,则Ka(HR)==1×10-5,0.1mol·L-1HR溶液中c(H+)=c(R-)=mol·L-1=1×10-3mol·L-1,则溶液的pH约为3,故A、B错误;当通入0.1molNH3时,溶质是NH4R,Ka(HR)=1.0×10-5、Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,所以溶液呈碱性,c(R-)<c(NH),故C正确;根据图示,当c(HR)=c(R-)时,溶液pH=5,呈酸性,故D错误。11.常温下,浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别加入NaOH固体,lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A.HX的酸性弱于HYB.a点由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1C.c点溶液中:c(Y-)>c(HY)D.b点时酸碱恰好完全反应解析:选C 根据题图知,0.1mol·L-1HX溶液的lg=12,则c(H+)=0.1mol·L-1,HX为强酸,同理可推知,HY为弱酸,A项错误;a点HX溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-13mol·L-1,B项错误;c点时加入n(NaOH)=0.005mol,此时得到 等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液,lg=6,则c(H+)=10-4mol·L-1,溶液呈酸性,说明HY的电离程度大于NaY的水解程度,故c(Y-)>c(HY),C项正确;b点时n(NaOH)=0.008mol,而n(HY)=0.01mol,故HY过量,D项错误。12.(天津高考)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO的分布分数δ随pH的变化如图2所示。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是( ) A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2PO、HPO和POC.随c初始(H2PO)增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4解析:选D LiH2PO4溶液中存在H2PO的电离平衡、HPO的电离平衡、H2PO的水解平衡、H2O的电离平衡等至少4个平衡,A项错误;LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4,B项错误;LiH2PO4溶液的pH随着H2PO初始浓度的增大逐渐减小,但当H2PO的浓度增大到10-1mol·L-1时,浓度再增大,溶液的pH基本不变,C项错误;根据图2可知当pH=4.66时H2PO的分布分数达到0.994,即H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4,D项正确。13.现有常温下的六份溶液:①0.01mol·L-1CH3COOH溶液;②0.01mol·L-1HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号,下同),水的电离程度相同的是_________。 (2)若将②③混合后所得溶液的pH=7,则消耗溶液的体积:②________③(填“>”“<”或“=”)。(3)将六份溶液分别稀释10倍后,溶液的pH:①____②,③________④,⑤________⑥。(填“>”“<”或“=”)(4)将①④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合溶液可能呈________(填字母)。A.酸性 B.碱性 C.中性解析:(1)酸和碱都会抑制水的电离,故只有⑥(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用。②③④对水的电离抑制程度相同。(2)因pH=12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01mol·L-1,故②③混合,欲使pH=7,则需体积:②>③。(3)稀释同样的倍数后,溶液的pH:①>②;③>④;⑤>⑥。(4)由电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),仅知道c(CH3COO-)>c(H+),无法比较c(H+)与c(OH-)的相对大小,混合液可能呈酸性、碱性或中性,故选A、B、C。答案:(1)⑥ ②③④ (2)> (3)> > > (4)ABC14.(1)体积相同,浓度均为0.2mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m与n的关系为________。(2)体积相同,浓度均为0.2mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为________。(3)体积相同,pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为________。(4)体积相同,pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m与n的关系为________。答案:(1)m<n (2)m>n (3)m<n (4)m>n15.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:(1)95℃时,水的电离平衡曲线应为B,请说明理由:______________________________。25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,所得混合溶液的pH=7,则 NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_________。(2)95℃时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则a与b之间应满足的关系是________。(3)曲线A所对应的温度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。(4)曲线B对应温度下,将0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后,混合溶液的pH=________。解析:(1)水的电离是吸热过程,温度高时,电离程度大,c(H+)、c(OH-)均增大,95℃时,水的电离平衡曲线应为B;25℃时,pH=9的NaOH溶液,c(OH-)=10-5mol·L-1;pH=4的H2SO4溶液,c(H+)=10-4mol·L-1;若所得混合溶液的pH=7,n(OH-)=n(H+)。则c(OH-)·V(NaOH)=c(H+)·V(H2SO4)。故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)∶V(H2SO4)=c(H+)∶c(OH-)=10∶1。(2)95℃时,水的离子积常数是KW=10-12。设强酸溶液为100L,强碱溶液为1L,强酸溶液中n(H+)=100×10-amol=102-amol,强碱溶液n(OH-)=10b-12mol。混合后溶液呈中性,102-amol=10b-12mol,2-a=b-12,所以a+b=14。(3)曲线A所对应的温度是室温。在室温下,pH=2的HCl溶液,c水(H+)=10-12mol·L-1;pH=11的某BOH溶液中,c水(H+)=10-11mol·L-1;水电离产生的H+的浓度越大,水的电离程度就越大。若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1<α2。(4)曲线B所对应的温度是95℃,该温度下水的离子积常数是KW=10-12,在曲线B所对应的温度下,将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,则反应后溶液中c(OH-)==0.01mol·L-1。由于该温度下水的离子积常数是KW=10-12,所以c(H+)=10-10mol·L-1,所得混合液的pH=10。答案:(1)水的电离是吸热过程,温度高时,电离程度大,c(H+)、c(OH-)均增大 10∶1(2)a+b=14 (3)小于 (4)10
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2022高考化学二轮复习专题10水的电离和溶液的酸碱性练习
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高考 - 一轮复习
发布时间:2021-09-11 09:59:31
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文章作者:随遇而安
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