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2023高考化学一轮复习课时作业26水的电离和溶液的酸碱性含解析鲁科版202303101101
2023高考化学一轮复习课时作业26水的电离和溶液的酸碱性含解析鲁科版202303101101
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水的电离和溶液的酸碱性(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)1.(2019·山东菏泽一中月考)已知:25℃时,KW=1.0×10-14;35℃时,KW=2.1×10-14。下列有关水的电离的叙述正确的是( )A.c(H+)随温度的升高而减小B.水的电离属于吸热过程C.向蒸馏水中加入NaOH溶液,KW增大D.35℃时,水中c(H+)>c(OH-)B [水的离子积KW=c(H+)·c(OH-),升高温度,KW增大,说明升高温度,水的电离程度增大,水电离产生的c(H+)、c(OH-)均增大,A错误,B正确;KW仅与温度有关,向蒸馏水中加入NaOH溶液,c(OH-)增大,由于温度不变,则KW不变,C错误;任何温度下水都呈中性,则35℃时,水中c(H+)=c(OH-),D错误。]2.下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由等物质的量的强酸、强碱反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液B [pH=7的溶液不一定是在常温下,故水的离子积不一定是KW=1×10-14,如100℃时,水的离子积常数是10-12,pH=6时溶液呈中性,当pH=7时溶液呈碱性,A错误;氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液酸碱性的依据,所以c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性,B正确;由等物质的量的强酸、强碱反应得到的溶液不一定呈中性,如等物质的量NaOH与H2SO4反应生成NaHSO4,溶液呈酸性,C错误;三氧化硫是非电解质,但它溶于水后生成硫酸,硫酸溶液呈酸性,D错误。]3.(2019·山东邹平期末)关于滴定实验的下列说法正确的是( )A.在酸碱中和滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴,会使测定结果偏小C.用KMnO4标准溶液滴定草酸时,KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D.所有的滴定实验都需要加入指示剂A [酸碱中和滴定过程中,左手控制活塞,右手轻轻摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,A正确;用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则消耗NaOH标准溶液的体积偏大,使测定结果偏大,B错误;KMnO4溶液具有强氧化性,易腐蚀橡胶,要盛放在酸式滴定管中,C错误;并不是所有的滴定实验都需要加入指示剂,如用KMnO4-7-\n标准溶液滴定含还原性物质(如草酸等)的溶液时,不需要加指示剂,达到滴定终点时,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色,D错误。]4.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考图甲、乙,下表中正确的选项是( )选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙D [用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时,可将H2SO4溶液滴入一定体积的NaOH溶液中,此种情况下滴定管中是H2SO4溶液,锥形瓶中是NaOH溶液,A选项指示剂选择错误,C选项滴定管选择错误。也可将NaOH溶液滴入一定体积的H2SO4溶液中,此种情况下滴定管中是NaOH溶液,锥形瓶中是H2SO4溶液,B错误、D正确。]5.(2019·山西太原期末)常温下,设1LpH=6的AlCl3溶液中由水电离出的H+的物质的量为n1mol;1LpH=6的盐酸中由水电离出的H+的物质的量为n2mol,则为( )A.0.01B.1C.10D.100D [AlCl3溶液中Al3+发生水解而使溶液呈酸性,AlCl3的水解促进了水的电离,由水电离产生的c(H+)=1×10-6mol·L-1,则有n1mol=1×10-6mol·L-1×1L=1×10-6mol。常温下,pH=6的盐酸中c(H+)=1×10-6mol·L-1,而HCl电离抑制水的电离,由水电离产生的c(H+)=1×10-8mol·L-1,则有n2mol=1×10-8mol·L-1×1L=1×10-8mol,故有==100。]6.(2019·黑龙江哈尔滨六中考试)下列有关水电离情况的说法正确的是( )A.25℃,pH=12的烧碱溶液与pH=12的纯碱溶液,水的电离程度相同B.其他条件不变,CH3COOH溶液在加水稀释过程中,c(OH-)/c(H+)一定变小C.其他条件不变,稀释氢氧化钠溶液,水的电离程度减小D.其他条件不变,温度升高,水的电离程度增大,KW增大-7-\nD [酸或碱抑制水的电离,强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐促进水的电离,NaOH是强碱,抑制水的电离,Na2CO3是强碱弱酸盐,促进水的电离,所以两溶液中水的电离程度不同,A项错误;CH3COOH为弱酸,其他条件不变,稀释CH3COOH溶液,c(H+)减小,c(OH-)增大,所以c(OH-)/c(H+)增大,B项错误;NaOH抑制水的电离,其他条件不变,稀释氢氧化钠溶液,其对水电离的抑制程度将降低,所以水的电离程度增大,C项错误;温度升高,水的电离程度增大,c(OH-)和c(H+)增大,所以KW增大,D项正确。]7.某温度下,水的离子积常数KW=1×10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )A.1∶10 B.9∶1 C.1∶9 D.99∶21B [设稀硫酸的体积为a,NaOH溶液的体积为b,则10-3b-10-4a=10-5(a+b),a∶b=9∶1。]8.在25℃时,向VmLpH=m的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10VmL时,溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K+的物质的量,则m+n的值为( )A.13B.14C.15D.不能确定A [溶液中NO的物质的量恰好等于加入K+的物质的量,说明反应HNO3+KOH===KNO3+H2O恰好完全进行,溶液呈中性,故n(HNO3)=n(KOH),即V×10-3×10-m=10V×10-3×10n-14,解得m+n=13。]9.在T℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为( )A.3 B.4C.5D.6B [据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10-12,而不是1×10-14,通过①可知,此NaOH溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L。由②可知,加入20.00mL盐酸后溶液的pH=6,此时恰好完全中和,则c(H+)==1×10-4mol/L,则c=4。]10.常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示,则下列说法正确的是( )-7-\nA.图2是滴定盐酸的曲线B.a与b的关系是a<bC.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂C 11.室温下,用0.1mol·L-1氨水分别滴定20.0mL0.1mol·L-1的盐酸和醋酸,曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.曲线Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B.x=20C.滴定过程中的值逐渐减小D.当曲线Ⅰ和曲线ⅡpH均为7时,一溶液中的c(Cl-)等于另一溶液中的c(CH3COO-)C [滴定开始时0.1mol·L-1盐酸pH=1,0.1mol·L-1醋酸pH>1,所以滴定盐酸的是曲线Ⅱ,滴定醋酸的是曲线Ⅰ,A错误;用0.1mol·L-1氨水滴定20.0mL0.1mol·L-1的盐酸,两者恰好反应,消耗20.0mL氨水,但反应生成氯化铵,氯化铵水解使溶液呈酸性,所以溶液呈中性时,碱应过量,B错误;NH3·H2O的电离常数Kb=只与温度有关,随着氨水的加入,c(OH-)逐渐增大,所以的值逐渐减小,C正确;当曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的pH均为7时,分别存在电荷守恒:c(NH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),两溶液中都存在:c(H+)=c(OH-),所以c(NH)=c(Cl-),c(NH)=c(CH3COO-),在盐酸中,氨水过量,在醋酸中,氨水恰好反应,所以盐酸中c(NH)大,则c(Cl-)>c(CH3COO-),D错误。]-7-\n12.(2019·福建福州质量抽测)已知:pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-)。常温下,向某浓度的盐酸中滴加NaOH溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是( )A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等B.B点和D点水的电离程度相同C.将滴加NaOH溶液改为滴加氨水,该图曲线不变D.升高温度,滴定过程中pOH+pH>14B [由题图可知,未滴加NaOH溶液时盐酸的pH=0,则c(H+)=1mol·L-1,即c(HCl)=1mol·L-1,最终pH=14,则c(OH-)=1mol·L-1,由于最终所得溶液是NaCl和NaOH的混合溶液,相当于对原NaOH溶液进行稀释,故c(NaOH)>1mol·L-1,A项错误;B点、D点水的电离均受到抑制,且由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-10mol·L-1,B项正确;若将滴加NaOH溶液改为滴加氨水,由于NH3·H2O为弱碱,而饱和氨水的pH约为12,故最终所得溶液pH不可能为14,C项错误;升高温度,水的离子积KW增大,即c(H+)·c(OH-)>10-14,pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-),故pOH+pH<14,D项错误。]13.已知水的电离平衡曲线如图所示。试回答下列问题:(1)图中五点KW间的关系为__________________。(2)从A点到D点,可采取的措施为________。a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl固体(3)若D点表示NH4Cl溶液,则由水电离产生的c(H+)为______________;100℃时,若盐酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1,则由水电离产生的c(H+)为__________。解析: (1)水的离子积常数KW仅与温度有关,温度越高,KW越大,故图中五点的KW间的关系式为B>C>A=D=E。(2)A点与D点的温度相同,但D点的溶液中c(H+)>c(OH-),溶液显酸性,故从A点到D点可采取的措施是向水中加入少量酸或水解显酸性的盐。(3)NH4Cl溶液中存在NH+H2O⇌NH3·H2O+H+,溶液中的H+就是由水电离出的H+-7-\n;盐酸中由水电离产生的c(H+)与溶液中的c(OH-)相同,100℃时,盐酸中c(OH-)=mol·L-1=2×10-9mol·L-1。答案: (1)B>C>A=D=E (2)bc(3)10-6mol·L-1 2×10-9mol·L-114.下表是不同温度下水的离子积常数:温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10-14KW1×10-12试回答以下问题:(1)若25℃<t1℃<t2℃,则KW________1×10-14(填“>”“<”或“=”),判断的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)25℃下,将pH=13的氢氧化钠溶液V1L与pH=1的稀盐酸V2L混合[设混合后溶液的体积为(V1+V2)L],所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=____________。(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。(4)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。解析: (1)水的电离是吸热过程,升高温度,能促进水的电离,使KW增大,故KW>1×10-14。(2)混合溶液的pH=2,说明酸过量,且混合溶液中c(H+)=0.01mol·L-1。pH=13的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,pH=1的稀盐酸中c(H+)=0.1mol·L-1,则混合溶液中c(H+)=mol·L-1=0.01mol·L-1,解得:V1∶V2=9∶11。(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,二者恰好完全反应生成醋酸钠和水,由于醋酸钠是强碱弱酸盐,溶液呈碱性,即c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(Na+)>c(CH3COO-)。(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,若醋酸为强酸,溶液恰好完全反应,溶液呈中性,由于醋酸是弱酸,在反应过程中会继续电离出H+,故溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(Na+)<c(CH3COO-)。答案: (1)> 因为水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,水的离子积常数也增大-7-\n(2)9∶11 (3)碱性 > (4)酸性 <15.Ⅰ.已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下,向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:(已知lg4=0.6)(1)a点溶液中c(H+)为________________________________________________________________________,pH约为________。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点,滴定过程中宜选用________作指示剂,滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。Ⅱ.(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,则下列变化趋势正确的是________(填字母)。答案: (1)4×10-4mol·L-1 3.4 (2)c 酚酞 c点以上 (3)B-7-
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2022高考化学二轮复习专题10水的电离和溶液的酸碱性练习
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所属:
高考 - 一轮复习
发布时间:2022-08-25 17:23:25
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文章作者:U-336598
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