首页

2023高考化学一轮复习课时作业32物质的分离和提纯含解析鲁科版202303101108

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/7

2/7

剩余5页未读,查看更多内容需下载

物质的分离和提纯(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)1.(2020·福建长乐升级考)《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是(  )A.溶解B.萃取C.过滤D.蒸馏D [工夫茶形成于清代,流行于广东、福建和台湾地区,是用小茶壶泡青茶(乌龙茶),主要程序有治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶等,又进一步分解为孟臣沐霖、马龙入宫、悬壶高中、春风拂面、重洗仙颜、若琛出浴、游山玩水、关公巡城、韩信点兵、鉴赏三色、喜闻幽香、品啜甘露、领悟神韵。其中包含了将茶叶里的有机物萃取、溶解、过滤、供人品尝,没有涉及到蒸馏,故选D。]2.下列物质提纯的方法可能涉及化学变化的是(  )A.蒸馏B.过滤C.分液D.洗气D [用蒸馏、过滤、分液进行混合物的分离均发生的是物理变化过程;洗气时有可能发生的是化学变化过程,如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体。]3.某实验小组只领取下列仪器(或用品):铁架台(带铁夹、铁圈)、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器用品,不能进行的实验操作是(  )A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏D [蒸发需要铁架台(带铁夹、铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯;萃取需要分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁夹、铁圈)等;过滤需要漏斗、烧杯、铁架台、滤纸、玻璃棒等;蒸馏需要铁架台(带铁夹、铁圈)、酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等,D项不能进行。]4.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是(  )B5.为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂或分离方法错误的是(  )-7-\n选项物质试剂分离方法A硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶B二氧化碳(氯化氢)饱和NaHCO3溶液洗气C甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气D乙醇(水)生石灰蒸馏C [KNO3的溶解度受温度影响较大,而NaCl的溶解度受温度影响较小,可加蒸馏水溶解固体,再通过蒸发浓缩、降温结晶的方法,获得纯净的KNO3固体,A项正确;HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳,B项正确;乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2,使甲烷中混入CO2气体,C项错误;加入的生石灰能与水反应生成Ca(OH)2,消耗掉部分水,再通过蒸馏获得乙醇,D项正确。]6.(2019·宁夏吴忠联考)下列分离方法正确的是(  )A.回收水溶液中的I2:加入乙酸萃取,分液,蒸发B.回收混有KCl的MnO2:加水溶解,过滤,洗涤,干燥C.除去氨气中的水蒸气:通过盛有P2O5的干燥管D.除去乙醇中的水,加入无水氯化钙,蒸馏B [乙酸能溶于水,不能将碘萃取出来,A项错误;KCl能溶于水,而MnO2不溶于水,故可通过加水溶解、过滤除去KCl,B项正确;P2O5为酸性氧化物,能跟碱性物质发生反应,故不能用来干燥NH3,C项错误;无水CaCl2能与乙醇形成络合物,除去乙醇中的水,不能用无水CaCl2,可以用CaO,然后蒸馏,D项错误。]7.(2019·河南天一大联考)下列实验操作能达到实验目的的是(  )A.配制Na2SO3溶液时,将Na2SO3溶于新煮沸过并冷却的蒸馏水中B.用分液漏斗分离1,2二溴乙烷与CCl4的混合物C.将饱和氯水加热产生的气体通过浓硫酸可得到纯净的Cl2D.氨碱法得到的含少量NH4Cl的NaHCO3,经热分解可得到纯净的NaHCO3A [1,2二溴乙烷与CCl4互溶,需用蒸馏的方法分离,B项错误;加热饱和氯水,除Cl2逸出外,还有HCl及次氯酸分解产生的O2逸出,C项错误;NH4Cl和NaHCO3受热均分解,最终残留固体为Na2CO3,D项错误。]8.下列实验过程中出现异常情况,其可能原因分析错误的是(  )选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶:蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液:分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗的活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐-7-\nC萃取:液体静置不分层加入萃取剂的量较多D检验Fe2+:加入KSCN溶液,溶液呈血红色Fe2+已部分被氧化成Fe3+C [液体静置不分层一定是萃取剂选的不对,不是萃取剂量多量少的问题,C项错误。]9.已知苯酚为弱酸,C6H5OH+NaOH―→C6H5ONa+H2O,实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是(  )A.操作Ⅰ中苯作萃取剂B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.通过操作Ⅱ苯可循环使用D.三步操作均需要分液漏斗B [操作Ⅰ是苯萃取废水中的苯酚,进行分液得到苯酚的苯溶液,苯为萃取剂,A项正确;苯酚钠属于钠盐,易溶于水,在苯中的溶解度比在水中的小,故B项错误;操作Ⅱ得到苯与苯酚钠溶液,苯可以循环利用,C项正确;操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液操作,用到分液漏斗,D项正确。]10.(2019·内江高三调研)下列实验的试剂、装置选用不合理的是(  )选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙B [A选项合理,甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl,浓硫酸可除去H2O;B选项不合理,干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3;C选项合理,干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠,可除去HCl和H2O;D选项合理,在加热条件下,O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。]11.除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4,过程如下:-7-\n―→下列有关说法中不正确的是(  )A.试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2+的主要反应:Ca2++CO===CaCO3↓C.检验SO是否除净的方法:取适量滤液,加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液D.加稀盐酸调节pH后,采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体A [由实验流程可知,粗盐溶解后,可先加NaOH除去MgCl2,再加BaCl2除去Na2SO4,然后加Na2CO3除去CaCl2及过量的BaCl2,且Na2CO3一定在BaCl2之后加入,过滤后,滤液中加盐酸,最后蒸发结晶得到NaCl固体。]12.(2019·湖南六校联考)黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂,一种制备黄血盐的工艺如下所示:下列说法错误的是(  )A.HCN溶液有剧毒,含CN-的废水必须处理后才能排放B.“废水”中含量较多的溶质为CaCl2C.“试剂X”可能是K2CO3D.“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥D [A项,含CN-的废水必须处理后才能排放,否则CN-水解生成剧毒性HCN,故A正确;B项,加入KCl是为了交换Ca2+,故“废水”中含量较多的溶质为CaCl2,故B正确;C项,“脱钙”应加入可与Ca2+反应同时补充K+的物质,故所用的“试剂X”可能是K2CO3,故C正确;D项,产品为含有结晶水的化合物,故“系列操作”应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,故D错误。]13.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。选择最好的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,洗涤的操作为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。-7-\n答案: 沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇,使溶液完全浸没NaCl晶体,待溶液流尽后,重复操作2~3次14.(1)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示。所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤,其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案: (1)除去杂质,减少草酸铁晶体的溶解损耗(2)取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中,加稀硝酸酸化,再加AgNO3溶液,无白色浑浊出现15.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0g该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:回答下列问题:(1)在下列装置中,第一次浸出必须用________,第二次浸出应选用________。(填标号)(2)第二次浸出时,向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反,会造成________。滤渣2的主要成分是________。-7-\n(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________。(4)某同学在实验完成之后,得到1.5gCuSO4·5H2O,则铜的回收率为________。答案: (1)D A(2)H2O2与固体颗粒接触分解 SiO2(SiO2和S)(3)蒸发皿 (4)30%16.过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:(一)碳酸钙的制备(1)步骤①加入氨水的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于________________________________________________________________________。(2)如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是________(填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3滤液白色结晶(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。-7-\n(4)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是________________________________________________________________________。(5)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是________________________________________________________________________,产品的缺点是________________________________________________________________________。答案: (1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀 过滤分离(2)ade (3)酸 除去溶液中的CO2(4)去除结晶表面水分(5)工艺简单、操作方便 纯度较低-7-

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

发布时间:2022-08-25 17:23:28 页数:7
价格:¥3 大小:398.00 KB
文章作者:U-336598

推荐特供

MORE