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2023高考化学一轮复习课时作业2物质的量浓度及其溶液的配制含解析鲁科版20230310194

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物质的量浓度及其溶液的配制(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)1.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是(  )A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶贮存配制好的溶液D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A [容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器,故A正确;容量瓶不能用来加热,故B错误。]2.(2019·福建福州质量抽测)实验室配制0.1000mol·L-1的H2SO4溶液,下列图示操作不需要的是(  )ABCDA [实验室配制0.1000mol·L-1的H2SO4溶液时应用量筒量取浓硫酸,不需要托盘天平,A项错误;在烧杯中稀释浓硫酸,C项正确;将稀释后的硫酸冷却至室温后用玻璃棒转移到容量瓶中,B项正确;量取浓硫酸时需用到量筒和胶头滴管,D项正确。]3.配制100mL1mol/LNaCl溶液,下列操作中错误的是(  )A.在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后将氯化钠放在纸片上称量B.把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2~3次,洗涤液也移入容量瓶中D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D [配制溶液的过程中,定容时在液面接近刻度线1~2cm时,需改用胶头滴管加水至刻度线。]4.下列有关溶液配制的说法正确的是(  )A.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液C.用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=l的盐酸配制100mLpH=2的盐酸D.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高C [配制溶液时要在容量瓶中进行,A、B均错误;定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,D错误。]-7-\n5.(2019·甘肃兰州一中月考)下列关于配制溶液的叙述错误的是(  )A.配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2,需要把蒸馏水煮沸除去溶解氧后,再溶解配制FeSO4溶液B.实验中需要480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液,配制时需称量8gCuSO4固体C.配制FeCl3溶液时,先把FeCl3固体溶于浓盐酸再加水稀释D.配制1mol·L-1NaOH溶液时,称量4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水溶解并稀释到刻度线D [为防止氧气氧化Fe2+,需要把蒸馏水煮沸除去溶解氧,A项正确;实验室中没有480mL的容量瓶,需用500mL的容量瓶进行配制,称取CuSO4固体的质量为0.5L×0.1mol·L-1×160g·mol-1=8g,B项正确;为防止FeCl3水解,先把FeCl3固体溶于浓盐酸再加水稀释,C项正确;不能在容量瓶中溶解物质,D项错误。]6.(2019·湖南怀化期中)在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列操作可使所配溶液浓度偏高的是(  )A.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B.用量筒量取浓盐酸时,仰视读数C.定容时水加多了,立即用胶头滴管吸出D.稀释搅拌时造成液体溅出B [未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中,溶质的物质的量减少,所配溶液的浓度偏低,A项错误;用量筒量取浓盐酸时,仰视读数,量取的盐酸体积偏多,所配溶液浓度偏高,B项正确;定容时水加多了,立即用胶头滴管吸出,所配溶液的浓度偏低,C项错误;稀释搅拌时造成液体溅出,溶质的物质的量减少,所配溶液的浓度偏低,D项错误。]7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是(  )A.1L溶液中含有0.3NA个K+B.1L溶液中含有K+和SO的总数为0.9NAC.2L溶液中K+的浓度为1.2mol·L-1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L-1B [0.3mol·L-1K2SO4溶液中,c(K+)=0.6mol·L-1,c(SO)=0.3mol·L-1,则1L溶液中含K+的数目为0.6NA,K+和SO的总数为0.9NA,A项错误,B项正确;物质的量浓度表示的是1L溶液中所含溶质的物质的量,不受溶液体积大小的影响,2L0.3mol·L-1K2SO4溶液中K+的浓度为0.6mol·L-1,C项错误;物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积,D项错误。]8.200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g,溶液中SO的物质的量浓度是(不考虑Fe3+的水解)(  )                                            -7-\nA.5mol/LB.7.5mol/LC.10mol/LD.2.5mol/LB [56gFe3+的物质的量为=1mol,溶液中n(SO)=n(Fe3+)=×1mol=1.5mol,所以溶液中SO的物质的量浓度为=7.5mol/L,B项正确。]9.VL浓度为0.5mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是(  )A.通入标准状况下的HCl气体11.2VLB.加入10mol·L-1的盐酸0.1VL,再稀释至1.5VLC.将溶液加热浓缩到0.5VLD.加入VL1.5mol·L-1的盐酸混合均匀B [A项,通入HCl气体后溶液的体积会发生变化,若溶液的体积不变时所给数据是合理的,该项不合理;C项,盐酸具有挥发性,加热浓缩会导致HCl挥发,该项不合理;D项,不同浓度的盐酸混合时,混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和,该项不合理。]10.(2019·黑龙江哈尔滨六中考试)4℃时,在100mL水中溶解22.4L(标准状况下)HCl气体形成溶液。下列说法正确的是(  )A.该溶液的物质的量浓度为10mol·L-1B.由于溶液的密度未知,故该溶液的物质的量浓度无法求得C.由于溶液的密度未知,故该溶液中溶质的质量分数无法求得D.所得溶液的体积为22.5LB [溶液的密度未知,故该溶液的物质的量浓度无法求得,A项错误,B项正确;溶质的质量分数=溶质的质量/(水的质量+溶质的质量)=,故可以求出溶液中溶质的质量分数,C项错误;气体会溶解在水中,且1molHCl气体在4℃时体积不为22.4L,所得溶液体积不是22.5L,D项错误。]11.(2019·湖北孝感高中摸底)已知20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列说法不正确的是(  )A.温度低于20℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L-1B.此溶液中NaCl的质量分数为×100%C.20℃时,密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液D.20℃时,饱和NaCl溶液的溶解度为gD [NaCl的溶解度随着温度的升高而增大,温度低于20℃,饱和NaCl溶液的浓度小于-7-\ncmol·L-1,A项正确;根据NaCl溶液物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式c=,得NaCl的质量分数w=×100%,B项正确;NaCl溶液的密度随着浓度的增大而增大,20℃时,密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液,C项正确;设20℃时NaCl的溶解度为Sg,则=,S=,D项错误。]12.(2019·福州高三质量调研)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为(  )                                            A.(10b-5a)mol·L-1B.(2b-a)mol·L-1C.(-)mol·L-1D.(5b-)mol·L-1A [NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应,则NH4HCO3的物质的量为0.5amol,取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5amol,则由Na2CO3反应掉的盐酸为bmol-0.5amol,Na2CO3的物质的量为(bmol-0.5amol)×0.5,则c(Na+)=(bmol-0.5amol)÷0.1L=(10b-5a)mol·L-1。]13.298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。(1)制备20.0mL0.10mol·L-1的氨水,需向水中通入NH3的体积为________L(标准状况)。(2)假设0.10mol·L-1氨水的密度为0.95g·cm-3,则该氨水的溶质质量分数约为________。(3)使氨水恰好完全反应需盐酸的体积为________mL。(4)配制250mL0.10mol·L-1的氨水,需5.0mol·L-1的氨水________mL,配制时需要的仪器有______________________,配制过程中俯视刻度线定容,所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。解析: (1)溶液中n(NH3)=0.10mol·L-1×0.0200L=0.0020mol,V(NH3)=0.0020mol×22.4L·mol-1=0.0448L。(2)根据公式c=,则w===0.18%。-7-\n(3)使氨水完全反应,n(HCl)=n(NH3),则盐酸体积为20.0mL。(4)根据稀释过程溶质的物质的量不变,则0.10mol·L-1×0.25L=5.0mol·L-1×V,V=0.0050L=5.0mL。定容时俯视刻度线,会使溶液的体积偏小,浓度偏大。答案: (1)0.0448 (2)0.18%(3)20.0 (4)5.0 量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管 偏大14.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:溶液的密度/(g·cm-3)硫酸c1ρ1氨水c2ρ2(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。(3)物质的量浓度为c2mol·L-1的氨水与c2mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”,下同)ρ2g·cm-3,所得溶液的物质的量浓度________c2mol·L-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析: (1)设硫酸的体积为1L,则w(H2SO4)=×100%=%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化),溶液的体积变为原来的2倍,则浓度为mol·L-1。(3)根据图像可知,氨水的浓度越大,密度越小,则c2mol·L-1氨水的密度小于c2mol·L-1氨水的密度;等质量时,c2mol·L-1氨水的体积小于c2mol·L-1氨水的体积。两者混合后,所得溶液的密度一定比ρ2大,所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者,故大于c2mol·L-1。读懂题图中的信息,明确硫酸、氨水浓度与密度的关系,并用此关系灵活分析题意是正确解题的关键。-7-\n答案: (1)% (2) (3)大于 大于15.人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有__________(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将____(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O,则方程式中的x=________。(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为________mg/cm3。解析: (1)由图示可知②⑤操作不正确,②不能在量筒中溶解固体,⑤定容时应平视刻度线,至液体凹液面与刻度线相切。(2)应该用容量瓶准确确定50mL溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液,由于定容时仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒,(-1)×2+(+1)×6=(+x)×2,解得x=2,草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。(5)血样20.00mL经过上述处理后得到草酸,草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol,根据反应方程式2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O及草酸钙的化学式CaC2O4,可知:n(Ca2+)=n(H2C2O4)=n(MnO)=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol,Ca2+的质量为40g/mol×6×10-4mol=0.024g,钙离子的浓度为==1.2mg/cm3。-7-\n答案: (1)②⑤ (2)50mL容量瓶(3)偏小 (4)2 (5)1.216.FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜,必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200mL,分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生,得到沉淀129.15g;向乙溶液中加入10g足量铁粉,充分反应,剩余固体质量4.8g。忽略溶液体积的变化,试计算:(1)废腐蚀液中含有的Cl-的物质的量浓度________。(2)废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度是________。解析: (1)n(Cl-)=n(AgCl)==0.9mol,则c(Cl-)==9mol/L。(2)FeCl3与Cu反应后的废液中含有FeCl2和CuCl2(也可能还有FeCl3),向其中加入过量Fe,最终溶液中的溶质是FeCl2,从整个反应过程看,反应相当于FeCl3与Fe反应生成FeCl2。n(Cu)×64g/mol+10g-×××56g/mol=4.8g,解得n(Cu)=0.05mol,n(CuCl2)=n(Cu)=0.05mol,c(Cu2+)=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L。答案: (1)9mol/L (2)0.5mol/L-7-

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发布时间:2022-08-25 17:23:27 页数:7
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文章作者:U-336598

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