高二期中复习——化学反应中的热效应

高二期中复习——化学反应中的热效应1、反应热2、焓变3、放热反应吸热反应4、热化学方程式例1：（1）写出该方程式含义：（2）在25℃、101kPa下，若有2g乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量______________；若生成的是水蒸气，则放出的热量_____________例2：已知：1molN2(气态)与适量H2(气态)起反应，生成NH3(气态)，放出92.2kJ的热量。写出其热化学方程式__________________________________________________归纳：书写热化学方程式注意事项例3：（2022全国卷II）已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/molD．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol5/55、反应热测量：测量的仪器______________例4：50mL0．5mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改止？＿＿＿＿＿。（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。（4）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热和热化学方程式．________．（混合溶液的比热容c＝4.18J/（℃）．盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1）(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会＿＿＿＿（填“偏大，，、“偏小”、“无影响”）。6、盖斯定律例5：已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式为：C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)；△H=－395.41kJ·mol-1下列说法中正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高7、能源的充分利用（1）标准燃烧热________________________________________________________例6：已知下列几种烷烃的标准燃烧热如下：烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷燃烧热／（kJ·mol-1）890.31559.82219.92877.03536.2今有10L（在标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ。（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式_________；（2）计算该天然气中甲烷的体积分数_________________；（3）由上表可总结出的近似规律是___________________。8、如何提高燃烧效率新能源5/51、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量2、下列过程中△H小于零的是（）A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵加热制备氨气C.氢气还原氧化铜D.实验室制备氢气3、下列各项与反应热的大小无关的是（）A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D.反应热的单位物质贮藏的能量2C（g）2A(g)+B(g)4、分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是（）A．2A+B==2C；△H<ob．2c==2a+b；△h<0c．2a(g)+b(g)==2c(g)；△h>0D．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<05、下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生6、已知0.4mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．N2H4+2H2O2N2+4H2O；△H=–641.63kJ·mol–1B．N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)；△H=–641.63kJ·mol–1C．N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)；△H=–641.63kJ·mol–1D．N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)；△H=–256.65kJ·mol–17、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192．9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－18、已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．＜196.64kJB．196.64kJ／molC．196.64kJD．＞196.64kJ9、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③10、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=―Q2KJ/mol5/52H2(g)+O2(g)==2H2O(1)；△H=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ（）A．0.4Q1+0.1Q2B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.05Q311、已知下列两个热化学方程式；H2(g)+1/2O2(g)===H2O(1)；△H=－285.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6164kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式12、如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是。（2）产生上述现象的原因是。（3）写出有关反应的离子方程式：。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。13、把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径I：途径II：先制水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）（吸热Q2J）再燃烧水煤气：试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。（2）的数学关系式是（3）由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要能量才能转化为生成物，因此其反应条件为（4）简述煤通过途径II作为燃料的意义5/5例4：．（10分）(1)（3分）环形玻璃搅拌棒(1分)；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平(2分)。（2）（1分）减少实验过程中的热最损失，(3)（1分）偏小。⑶（1）；　………………………………………………………3分(5)(1分)偏小。例6：21．（1）2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）；△H=—3119.6kJ/mol（2分）（2）72%（2分）（3）烷烃分子中每增加一个CH2，燃烧热平均增加660kJ/mol左右（2分）11、1：1C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)△H==-2064KJ.mol-112、⑴有大量气泡产生，镁条溶解，且澄清石灰水变浑浊。⑵反应是放热的，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。⑶Zn+2H+==Zn2++H2↑Ca2++2OH-==Ca（OH）2↓⑷小于13、△H==（431*4+176*2–360*4–436*2）KJ.mol-1==-236KJ.mol-113、大于Q3﹥Q1﹥Q2小于吸收加热意义：略5/5</ob．2c==2a+b；△h<0c．2a(g)+b(g)==2c(g)；△h>