2023届人教版高考化学新教材一轮复习第九单元化学实验基础单元质检卷（九）化学实验基础（Word版带解析）

单元质检卷(九)　化学实验基础(分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2020年7月浙江选考,2)固液分离操作中,需要用到的仪器是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.B.C.D.2.(2020海南天一大联考第三次模拟)下列实验操作正确的是(　　)A.使用冷凝管时,从下口通入冷凝水B.用碱式滴定管量取13.60mL酸性KMnO4溶液C.容量瓶、量筒洗涤后,在烘箱中烘干D.过滤洗涤沉淀时,一边倒入蒸馏水,一边用玻璃棒搅拌沉淀3.(2020北京朝阳区等级考试练习二)正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。下列做法不正确的是(　　)A.工业上金属钠残渣用乙醇进行处理B.苯酚不慎沾到皮肤上,用氢氧化钠溶液擦拭C.大量氯气泄漏时,戴好防毒面具,喷稀碱液进行吸收D.向电石上滴加饱和食盐水,将产生的气体验纯后点燃,观察燃烧现象4.(2020天津红桥区第二次模拟)下列实验现象预测正确的是(　　)5.(2020江苏启东调研测试)下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是(　　)\n6.(2020天津和平区第二次质检)下列有关说法不正确的是(　　)A.向Mg(OH)2加入足量稀硫酸,加热浓缩,冷却结晶后得到硫酸镁晶体B.氨水清除试管壁附着的银镜C.可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液D.除去乙酸乙酯中的乙酸杂质,加入碳酸钠溶液,分液7.(2020湖北武汉质量检测)探究FeSO4的热分解产物的实验装置如图所示,乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂,实验完成后甲中残留固体为红棕色。下列有关实验操作或现象的叙述正确的是(　　)A.实验过程中持续通氮气的目的是排出装置内空气B.用盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验残留固体的主要成分C.乙装置中生成白色沉淀、丙装置中溶液褪色D.丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代8.(2020江西上饶第一次模拟)实验室用苯、浓硫酸和浓硝酸制备硝基苯的实验装置如图所示,发生反应的方程式:+HO—NO2+H2O,下列说法错误的是(　　)A.反应中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂B.温度计的作用是测水浴的温度,长导管的主要作用是平衡气压C.实验制得的硝基苯处于混合液的下层D.从试管内混合物中分离出硝基苯可将反应后的混合物倒入水中,再分液9.(2020山东化学,5)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是(　　)A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生\nC.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜10.(2020山东济宁线上自我检测)84消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂,有效成分是NaClO,某研究小组探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验:装置图试剂X实验现象①0.2mol·L-1盐酸产生少量黄绿色气体②0.2mol·L-1KI淀粉溶液溶液变蓝③0.2mol·L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液溶液变红④0.2mol·L-1AlCl3溶液产生白色沉淀下列判断不正确的是(　　)A.实验①中发生的主要反应是ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2OB.实验②中发生的主要反应是ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2OC.实验③中该条件下氧化性强弱为ClO->Fe3+D.实验④中ClO-与Al3+相互促进水解二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.(2020天津河北区质量检测二)下列实验中,能达到相应实验目的的是(　　)12.(2020山东泰安二模)某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物就不同,可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体,但Cu2O能与稀硫酸发生反应:Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体的成分,他们提出了以下假设:假设一:红色固体只有Cu假设二:红色固体只有Cu2O假设三:红色固体中有Cu和Cu2O下列判断正确的是(　　)\nA.取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象,则假设一和二都成立B.少量红色固体与足量稀硫酸反应,若溶液呈蓝色且仍有红色固体,则只有假设三成立C.若将7.2克红色固体通入足量的H2还原,最后得到固体6.4克,则假设二成立D.实验室可用向新制Cu(OH)2悬浊液(碱性)中加入葡萄糖后加热,来制取Cu2O13.(2020山东济宁线上自我检测)环己醇被高锰酸钾“氧化”发生的主要反应为KOOC(CH2)4COOK　ΔH<0,(高锰酸钾还原产物为MnO2)实验过程:在四口烧瓶装好药品,打开电动搅拌,加热,滴加环己醇,装置如图。下列说法不正确的是(　　)A.“氧化”过程应采用热水浴加热B.装置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸馏分离实验C.滴加环己醇时不需要打开恒压滴液漏斗上端活塞D.在滤纸上点1滴反应后混合物,未出现紫红色,则反应已经完成14.(2020江苏南京、盐城第一次模拟)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴入Na2S溶液,浊液变清C6H5O-结合H+的能力比S2-的弱B将X溶液滴在KI淀粉试纸上,试纸变蓝色X溶液中一定含有I2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,溶液变红Ag+的氧化性一定比Fe3+的强D向2支均盛有2mL相同浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中,分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液,前者无明显现象,后者有黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)15.(2020江苏连云港老六所四星学校联考改编)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)选项实验操作和现象实验结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去SO2具有漂白性B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g)为放热反应C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色氧化性:H2O2>Fe3+D常温下,用pH试纸测得0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5HS结合H+的能力比S\n的强三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(2020海南天一大联考第三次模拟)(12分)铜片与浓硫酸反应后,铜片表面变黑,为研究该黑色物质的成分,某化学兴趣小组查阅资料得知:该黑色物质可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩盖颜色的Cu2O(砖红色)。该兴趣小组通过图1所示实验流程对该黑色物质的成分进行探究,其中步骤ⅲ在图2装置中进行。图1图2已知:Cu2O在酸中不稳定,生成Cu2+和Cu;铜的硫化物难溶于稀硫酸。回答下列问题:(1)若测得滤渣Ⅰ中含Cu,写出“黑色物质”中加入稀硫酸发生反应生成Cu的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 (2)检验图2中整套装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　,仪器X的名称是　　　　　　　　。 (3)步骤ⅱ中检验固体Ⅱ洗涤干净的方法是　　　　　　　　。 (4)通过计算确定固体Ⅱ中一定存在的硫化物是　　　　　　　　(写化学式)。 (5)为防止环境污染,丙装置可选用下列装置中的　　　　　　　　(填标号)。 17.(2020山东淄博一模)(12分)苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。已知:①与NH3相似,与盐酸反应生成(易溶于水的盐)。②用硝基苯制取苯胺的反应为:2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O③有关物质的部分物理性质见下表:\n物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性苯胺936.3184微溶于水,易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9难溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.制备苯胺图1所示装置中加入20mL浓盐酸(过量),置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原;冷却后,向三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈碱性。图1(1)滴加适量NaOH溶液的目的是　　　　　　　,写出主要反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.纯化苯胺ⅰ.取出图1所示装置中的三颈烧瓶,改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸馏”的方法把B中苯胺逐渐吹出,在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物;分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。ⅲ.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固体干燥,蒸馏后得到苯胺1.86g。图2(2)装置A中玻璃管的作用是　　　　　　　　　　。 (3)在苯胺吹出完毕后,应进行的操作是先　　　　,再　　　。 (4)该实验中苯胺的产率为　　　　　　(保留三位有效数字)。 \n(5)欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质,简述实验方案　　　　　　　　　　　　。 18.(2020江苏徐州第一中学等三校联合)(12分)ClO2是一种强氧化性气体,在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。(1)仪器A的名称是　　　　　　。 (2)图中装置有一明显错误,请指出:　　　　　　。 (3)打开B的活塞,A中有ClO2生成,D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3,写出D中所发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收,判断并说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)写出一种提高ClO2吸收率的方法:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.5~6.5)中存在少量Cl,当pH≤2时,Cl能被I-还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量Cl的实验方案:取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中,　　　　　　　　,则溶液中存在Cl。(实验中须使用的试剂有:CCl4、稀硫酸、淀粉溶液) 19.(2020江苏苏、锡、常、镇四市调查一)(12分)某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶体,然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略),用Cu(NO3)2·3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知:SOCl2的熔点为-105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填现象)时,停止加热。 ②为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体,可采用的方法是　　　　　　　　　　　　(填一种)。 (2)①仪器c的名称是　　　　　　　　。 ②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞　　　　　　(填“a”“b”或“a和b”)。 (3)装置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2\n发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)装置乙的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 20.(2020天津化学,15)(12分)为测定CuSO4溶液的浓度,甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题:Ⅰ.甲方案实验原理:CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2实验步骤:足量BaCl2溶液　↓CuSO4溶液(25.00mL)固体固体(wg)(1)判断S沉淀完全的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为　　　　　　　　　。 (3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为　　　　　。 (4)固体质量为wg,则c(CuSO4)=　　　　mol·L-1。 (5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,则测得c(CuSO4)　　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ.乙方案实验原理:Zn+CuSO4ZnSO4+CuZn+H2SO4ZnSO4+H2↑实验步骤:①按下图安装装置(夹持仪器略去)②……③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂④调整D、E中两液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,读数并记录⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生⑥待体系恢复到室温,移动E管,保持D、E中两液面相平,读数并记录⑦处理数据(6)步骤②为　　　　　　　。 (7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是　　　　(填序号)。 a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响\n(8)Zn粉质量为ag,若测得H2体积为bmL,已知实验条件下ρ(H2)=dg·L-1,则c(CuSO4)=　　　　mol·L-1(列出计算表达式)。 (9)若步骤⑥E管液面高于D管,未调液面即读数,则测得c(CuSO4)　　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度:　　　　　(填“是”或“否”)。 单元质检卷(九)　化学实验基础1.C　固液分离用过滤操作,用到的仪器为漏斗,C项符合题意。2.A　冷凝管内的水流方向为由下向上,采用逆流原理,保证较好的冷凝效果,A正确;高锰酸钾具有氧化性,能够腐蚀胶皮管,应用酸式滴定管量取,B错误;量筒、容量瓶不需要烘干,洗涤干净后晾干即可,放进烘箱中烘干会影响其准确度,C错误;过滤时不能用玻璃棒搅拌,否则易损坏滤纸,使过滤失败,D错误。3.B　Na能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气,且反应缓和,则少量金属钠残渣可用乙醇进行处理,A正确;苯酚能和氢氧化钠溶液发生中和反应,生成可溶于水的苯酚钠,但NaOH溶液有强腐蚀性,对皮肤有伤害,B错误;氯气有毒且溶于碱,则氯气泄漏时,应戴好防毒面具,并喷稀碱液进行吸收,C正确;电石与水反应速率快,用饱和NaCl溶液代替水可减缓反应速率,生成的乙炔是易燃气体,需要验纯后点燃,D正确。4.B　氯化铵和氢氧化钙固体受热分解生成氨气,氨气与氯化亚铁溶液反应,立即生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,A错误;苯酚钠溶液与盐酸反应生成苯酚,出现白色浑浊,由于苯酚溶于热水,则加热变澄清,B正确;苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错误;四氯化碳比水的密度大,碘在四氯化碳中溶解度大于在水中溶解度,则分层后,下层碘的四氯化碳溶液呈紫色或紫红色,D错误。5.A　浓盐酸可以和氯酸钾发生反应生成氯气,化学方程式为KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O,A正确;除去Cl2中的HCl需要用到饱和的NaCl溶液,但在洗气装置中需要长导管进短导管出,B错误;Cl2的密度比空气大,应用向上排空气法,在集气装置中应长导管进,C错误;Cl2易溶于NaOH溶液,用题图装置吸收尾气容易导致Cl2没有完全被NaOH溶液吸收,污染空气,D错误。6.B　氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水,硫酸镁溶液在酸性条件下经加热浓缩、冷却结晶可制备硫酸镁晶体,A正确;氨水和银不反应,不能用氨水清除银镜,应用硝酸溶液清洗试管壁附着的银镜,B错误;MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液分别与HNO3反应时,现象分别为溶液变为黄色、无明显现象、有无色气泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失,现象不同,能鉴别,C正确;乙酸乙酯中含有乙酸杂质,加入碳酸钠溶液,碳酸钠与乙酸反应生成能溶于水的乙酸钠,乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液,出现分层,通过分液达到除杂的目的,D正确。7.C　Fe2+易被空气中氧气氧化,加热前排除装置内空气,是防止FeSO4被氧化,加热过程中通氮气的目的是排出反应中生成的气体,A错误;残留的红棕色固体是氧化铁,溶于稀盐酸得到Fe3+的溶液,应选择KSCN溶液检验,而K3[Fe(CN)6]溶液是用来检验Fe2+的,B错误;反应中生成的气体是SO3和SO2,乙中盛装BaCl2溶液,应有BaSO4白色沉淀生成,丙中盛装品红溶液,可观察到品红褪色,C正确;丁装置中盛装NaOH溶液吸收尾气,石灰水的浓度低,吸收效果差,不能代替NaOH溶液,D错误。8.A　浓硫酸在该反应中是催化剂,且浓硫酸具有吸水性,\n使反应能向生成硝基苯的方向进行,即又可作吸水剂,A错误;由反应条件可知,水浴加热,温度计的作用是测定水浴的温度,长导管可冷凝回流、平衡气压,B正确;硝基苯的密度比水的大,制得的硝基苯处于混合液的下层,C正确;硫酸、硝酸可溶于水,硝基苯不溶于水,则可将试管内混合物倒入水中,再分液,可分离出硝基苯,D正确。9.C　本题考查化学实验基础。A项,CO2的收集方法错误;B项,由于溴易挥发,挥发出的Br2能与AgNO3反应生成沉淀,会干扰HBr的检验;D项,电镀时,待镀金属作阴极,因此铁应该作阴极,连接电源负极。10.B　实验①产生少量黄绿色气体,说明有氯气生成,其发生的主要反应是ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,A正确;实验②淀粉溶液变蓝,说明生成了单质碘,该环境为碱性环境,其发生的主要反应是ClO-+2I-+H2OCl-+I2+2OH-,B错误;实验③溶液变红,说明生成Fe3+,反应是ClO-氧化Fe2+变为Fe3+,则该条件下氧化性强弱为ClO->Fe3+,C正确;实验④产生白色沉淀,ClO-水解显碱性,Al3+水解显酸性,两者相互促进水解,D正确。11.D　制取乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂,A错误;1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液滴加几滴0.1mol·L-1的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl,AgNO3有剩余,再滴加几滴0.1mol·L-1的Na2S溶液,AgNO3与Na2S反应生成Ag2S沉淀,所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银,B错误;乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯,C错误;碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳,证明非金属性S>C,二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,证明非金属性C>Si,D正确。12.CD　取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象,说明红色固体中不含氧化亚铜,则假设一成立,假设二、三不成立,A错误;若看到溶液变成蓝色,说明红色固体中含有氧化亚铜,仍有红色固体,说明反应后还有红色固体铜存在,但不能说明原红色固体中含有铜,因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能生成铜,则假设二或三成立,B错误;假设二:红色固体只有Cu2O,则7.2gCu2O的物质的量n(Cu2O)==0.05mol,和H2反应后生成铜的物质的量为0.1mol,质量为6.4g,所以假设二成立,C正确;葡萄糖含有醛基,可以与新制的含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热后制取Cu2O,D正确。13.B　“氧化”过程反应温度小于50℃,因此应采用热水浴加热,A正确;装置中用到的球形冷凝管不能用于蒸馏分离实验,蒸馏分离用直形冷凝管冷却,B错误;恒压滴液漏斗的漏斗上方和烧瓶已经平衡压强了,因此滴加环己醇时不需要打开恒压滴液漏斗上端活塞,C正确;根据环己醇0.031mol失去电子为0.031mol×8=0.248mol,0.060mol高锰酸钾得到电子为0.060mol×3=0.18mol,因此在滤纸上点1滴反应后混合物,未出现紫红色,说明高锰酸钾已经反应完,也说明反应已经完成,D正确。14.AD　苯酚浊液中滴入Na2S溶液生成苯酚钠,可知C6H5O-结合H+的能力比S2-的弱,A正确;X可能为氯水、碘水等,滴在KI淀粉试纸上,试纸变蓝色,B错误;FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子,不能说明Ag+的氧化性一定比Fe3+的强,C错误;Ksp小的先沉淀,由现象可知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D正确。15.B　SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去是因为二氧化硫和NaOH反应使溶液碱性减弱,并不是因为SO2具有漂白性,A错误;将充满NO2\n的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深,说明温度升高平衡逆向移动,则反应2NO2(g)N2O4(g)为放热反应,B正确;硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,可氧化亚铁离子,该实验无法证明是何种物质氧化的亚铁离子,C错误;Na2SO3溶液显碱性,是因为S发生了水解,NaHSO3溶液显酸性,说明HS的电离程度大于水解程度,HS结合H+的能力比S的弱,D错误。16.答案(1)Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O(2)封闭装置末端,向分液漏斗中注入适量水,使下端浸在水中,继续加水至形成一段水柱,一段时间内水柱不发生回落,则装置气密性良好　锥形瓶(3)取少量最后一次洗涤液,向其中滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,说明洗涤干净(4)CuS　(5)cd解析(1)该黑色物质可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩盖颜色的Cu2O(砖红色),由已知信息可知,铜的硫化物难溶于稀硫酸,只有Cu2O溶于酸生成Cu,则“黑色物质”中加入酸发生反应生成Cu的离子方程式为Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O。(2)由分液漏斗组装的气体发生器的气密性检查可采用液封法,检验图2中整套装置气密性的具体操作为:封闭装置末端,向分液漏斗中注入适量水,使下端浸在水中,继续加水至形成一段水柱,一段时间内水柱不发生回落,则装置气密性良好。仪器X的名称是锥形瓶。(3)固体Ⅱ是黑色物质加入稀硫酸反应后过滤得到的滤渣,溶液中含有硫酸铜,故只需检查洗涤液中是否含S即可。(4)根据流程图,1.92g固体Ⅱ煅烧后质量变为1.72g,因为Cu+O2→2CuO,固体质量增加;Cu2S+O22CuO,固体质量不变;CuS+O2CuO,固体质量减少,则固体Ⅱ中一定含有CuS。(5)装置丙用于吸收生成的SO2,二氧化硫在水中的溶解度较大,但在有机溶剂中的溶解度较小,为防止倒吸,可采用c、d两个装置。17.答案(1)与发生中和反应,生成+OH-+H2O(2)安全管、平衡压强、防止气压过大等(3)打开止水夹d　撤掉酒精灯或停止加热　(4)40.0%(5)在混合物中先加入足量盐酸,经分液除去硝基苯,再向水溶液中加氢氧化钠溶液,析出苯胺,分液后用氢氧化钠固体(或碱石灰)干燥苯胺中含有的少量水分,滤去氢氧化钠固体即可得到较纯净的苯胺解析(1)与NH3相似,加入氢氧化钠,NaOH与反应生成,\n反应的离子方程式是+OH-+H2O。(2)装置A中玻璃管与空气连通,能平衡烧瓶内外的压强,所以玻璃管的作用是安全管、平衡压强、防止气压过大。(3)为防止倒吸,先打开止水夹d,再停止加热。(4)5mL硝基苯的质量是5mL×1.23g·cm-3=6.15g,物质的量是=0.05mol,根据质量守恒定律,生成苯胺的物质的量是0.05mol,苯胺的质量是0.05mol×93g·mol-1=4.65g,苯胺的产率是×100%=40.0%。(5)在混合物中先加入足量盐酸,经分液除去硝基苯,再向水溶液中加氢氧化钠溶液,析出苯胺,分液后用氢氧化钠固体(或碱石灰)干燥苯胺中含有的少量水分,滤去氢氧化钠固体即可得到较纯净的苯胺。18.答案(1)锥形瓶　(2)C装置中导气管应该长进短出(3)2ClO2+H2O2+2C2Cl+2HC+O2↑(4)不能,因为D装置中有氧气产生,氧气也可能将I-氧化为I2(5)减缓稀硫酸的滴加速率,长导管口加装多孔球泡(或其他合理答案)(6)用CCl4多次萃取、分液,直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH≤2,滴加淀粉溶液,溶液变蓝解析A装置中盛放亚硫酸钠和氯酸钠的固体混合物,当分液漏斗滴加稀硫酸进入A中后,三者混合发生反应生成二氧化氯,C为吸收装置,多余的二氧化氯在装置D中被H2O2和Na2CO3的混合溶液吸收生成NaClO2,装置E用来检验是否还存在氧化性气体。(1)根据图示仪器A的名称是锥形瓶。(2)二氧化氯的密度比空气大,C装置为气体收集装置,应采用向上排空气法,气体应该从长管进短管出。(3)D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3,ClO2具有强氧化性,化合价降低生成NaClO2,过氧化氢为还原剂,化合价升高生成氧气,化学方程式为2ClO2+H2O2+2Na2CO32NaClO2+2NaHCO3+O2↑,改写成离子方程式为2ClO2+H2O2+2C2Cl+2HC+O2↑。(4)E中装有碘化钾溶液,出现黄色,说明碘离子被氧化生成了碘单质,但不能说明存在ClO2,因为D中反应生成了氧气,氧气也可能将I-氧化为I2,所以出现黄色不能说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收。(5)为提高D中ClO2吸收率,可采取减缓稀硫酸的滴加速率,减慢二氧化氯生成的速率,也可在D中长导管口加装多孔球泡,增大气体与溶液的反应面积等方法。(6)E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液含有I2和Cl,要检验Cl必须除去I2,然后调节pH≤2.0再检验,所以检验E装置溶液中存在少量ClO2的实验方案:取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中,用CCl4多次萃取、分液,\n直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。再向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH≤2,滴加淀粉溶液,溶液变蓝,则溶液中存在Cl。19.答案(1)①溶液表面形成一层晶膜　②减慢冷却结晶的速度(或其他合理答案)　(2)①球形干燥管　②b(3)Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑(4)吸收SO2和HCl,防止倒吸解析将Cu(NO3)2·3H2O晶体和SOCl2在加热条件下于A装置中发生反应:Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑,用氢氧化钠溶液吸收尾气。(1)①由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶体,蒸发浓缩时,温度不能过高,否则Cu(NO3)2·3H2O会变质,当蒸发皿中出现溶液表面形成一层晶膜时,停止加热。②控制温度,加热至溶液表面形成一层晶膜,减慢冷却结晶的速度,可得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体。(2)①根据仪器构造可知仪器c为球形干燥管。②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时,盛装SOCl2的漏斗上的玻璃管可以保证烧瓶和漏斗内的压强相等,不需要打开活塞a,液体也可顺利流出,因此只需打开活塞b即可。(3)根据分析,装置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2发生反应的化学方程式为Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑。(4)根据反应原理,反应中产生二氧化硫和氯化氢气体,且二氧化硫有毒,二者都不能排放到大气中,则装置乙的作用是吸收SO2和HCl,并防止倒吸。20.答案Ⅰ.(1)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成,则沉淀完全(2)AgNO3溶液　(3)坩埚　(4)　(5)偏低Ⅱ.(6)检查装置气密性　(7)b(8)　(9)偏高　(10)否解析本题考查实验基本仪器和基本操作,涉及的基础知识较多,如仪器名称、气密性的检验、沉淀的洗涤等,解答中注意答题规范即可。Ⅰ.(4)由题意知:CuSO4　~　BaSO4　11molmolc(CuSO4)=mol·L-1。(5)未洗涤烧杯,会使测得的w偏小,最终导致c(CuSO4)偏低。\nⅡ.(6)安装实验装置完毕后,要检验装置气密性。(7)通过排水法测气体的体积,必须考虑气体密度受温度的影响。(8)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑11mol　　　　　molZn　　　　　+　　　　CuSO4ZnSO4+Cu1　1()mol()molc=mol·L-1。