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2023高考化学一轮复习课时作业15富集在海水中的元素__卤素含解析新人教版202303151109
2023高考化学一轮复习课时作业15富集在海水中的元素__卤素含解析新人教版202303151109
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富集在海水中的元素——卤素1.某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏,下列关于安全处理措施不正确的是( )A.紧急组织群众沿逆风方向疏散B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C.处在该环境中的群众,应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子,趴在低洼处等待救援D.处在该环境中的群众,应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子,向高处转移C [稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味;氯气的密度比空气的密度大,应往高处转移。]2.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中,用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解B [A项,活性炭具有吸附性,可以吸附氯气,错误;B项,氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐,正确;C项,氯水中的次氯酸具有漂白性,错误;D项,不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2,错误。]3.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是( )A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,产生棕黄色的烟B.通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸B [Cl2与Fe反应需要点燃或加热,通常状况下,Fe与干燥Cl2不反应。]4.有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是( )A.液氯和氯水都是纯净物B.液氯无酸性,氯水有酸性C.液氯较氯水有更强的漂白性D.氯水久置后漂白性增强B [液氯是氯气的液态形式,具有Cl2的性质,无酸性,无漂白性,是纯净物;Cl2溶于水得氯水,溶解的Cl2部分与H2O反应生成HCl、HClO,故氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性质,是混合物;氯水久置后发生反应2HClO2HCl+O2↑,使反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡右移,反应完全,最后得到稀盐酸而失去漂白能力,故B项正确。]-7-\n5.(2019·辽宁阜新海州高中月考)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClOD [通常情况下,氯气为黄绿色气体,氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2,A项正确;向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,发生的反应为Ag++Cl-===AgCl↓,说明氯水中含有Cl-,B项正确;向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,发生的反应为H++HCO===H2O+CO2↑,说明氯水中含有H+,C项正确;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明反应有氯化铁生成,由于氯气和HClO均能把氯化亚铁氧化成氯化铁,因此不能说明氯水中含有HClO,D项错误。]6.(2019·山西大学附中月考)有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2B [漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙,漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠,都属于混合物,故A错误;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,故B正确;澄清石灰水中氢氧化钙的浓度小,工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,故C错误;漂白液的有效成分是次氯酸钠,故D错误。]7.(2019·江苏无锡三模)下列有关工业制备的说法正确的是( )A.从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可得到金属钠B.氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过C.由于海水中碘离子浓度很低,工业上是从海产品(如海带等)中提取碘D.工业上制备盐酸是利用Cl2与H2光照化合后再溶于水而制得C [氯碱工业中电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠、氢气和氯气,而电解熔融氯化钠才能得到金属钠,故A项错误;氯碱工业的生成产物为H2、Cl2、NaOH,为了防止Cl2与NaOH接触发生反应,工业上用阳离子交换膜阻止Cl2、OH-等通过,允许Na+通过,故B项错误;海水中碘离子浓度很低,所以一般从含碘量较高的海产品(如海带)中提取碘,故C项正确;工业上制备盐酸,采用氢气和氯气燃烧化合,而光照化合时容易发生爆炸,故D项错误。]8.(2019·福建四校联考)下列制取Cl2、用Cl2氧化含I-废液,回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是( )-7-\nD [稀盐酸与二氧化锰不反应,A项错误;Cl2应“长进短出”,B项错误;过滤粗碘的漏斗颈尖嘴处应与烧杯内壁紧贴,C项错误;利用碘的升华提纯碘,D项正确。]9.(2019·湖北部分重点中学联考)用下列装置制备并检验Cl2的性质:下列说法正确的是( )A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟C.Ⅲ图中:量筒中发生了加成反应D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将浓硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成D [用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气时,因浓盐酸逐渐变稀后与二氧化锰不反应,浓盐酸不可能消耗完,故A项错误;铜丝在氯气中燃烧,生成的烟是棕黄色的,故B项错误;甲烷与氯气发生的是取代反应,故C项错误;氯气与水反应生成的次氯酸可使有色布条褪色,过量的氯气进入烧杯中和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,再向烧杯中滴加浓硫酸,至溶液显酸性时,氯离子、次氯酸根离子和氢离子可发生反应生成氯气,故D项正确。]-7-\n10.(2019·北京门头沟区一模)氯气是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如下:包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是( )A.氯气用于自来水消毒:Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-B.电解饱和食盐水制取Cl2:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.浓氨水检验泄漏的氯气,产生白烟:8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用:HSO+Cl2+H2O===SO+3H++2Cl-A [HClO为弱电解质,不能完全电离,正确的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,A项错误;电解饱和食盐水反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,B项正确;氯气具有强氧化性,可氧化氨气生成氮气,同时生成氯化铵,反应的化学方程式为8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2,C项正确;氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子,反应的离子方程式为HSO+Cl2+H2O===SO+3H++2Cl-,D项正确。]11.(2019·安徽定远重点中学期中)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是( )A.电解时发生反应的离子方程式为NH+3Cl-+2H+3H2↑+NCl3B.溶液X中大量存在的阴离子只有Cl-C.可用稀盐酸除去ClO2中的NH3D.常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的NaClO2A [由题图可知,电解NH4Cl和盐酸的混合溶液制得H2和NCl3溶液,可得反应的离子方程式为NH+3Cl-+2H+3H2↑+NCl3,A项正确;向NCl3溶液中加入NaClO2溶液,反应生成ClO2、NH3和溶液X,反应的化学方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O===6ClO2↑+NH3-7-\n↑+3NaCl+3NaOH,溶液X中大量存在的阴离子为Cl-、OH-,B项错误;ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体,稀盐酸不仅吸收NH3,而且吸收ClO2,不能用稀盐酸除去ClO2中的NH3,C项错误;明矾作为净水剂的原理是Al3+发生水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物,明矾不能除去饮用水中残留的NaClO2,D项错误。]12.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A用双氧水滴定淀粉KI溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振荡,静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子B [A选项,淀粉KI溶液一般作为指示剂,设计用双氧水滴定淀粉KI溶液的实验不合理;B选项,KIO3与KI反应生成I2,正确;C选项,NO2溶于水变为硝酸,硝酸也具有强氧化性,也可使淀粉碘化钾试纸变蓝,错误;D选项,加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱,错误。]13.依据下述实验过程填空。(1)写出上述反应的化学方程式:①________________________________________________________________________;②________________________________________________________________________;③________________________________________________________________________。(2)填出a、b、c、d四处的颜色:a________;b________;c________;d________。答案: (1)①2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2②2FeCl3+2KI===2FeCl2+I2+2KCl③Br2+2KI===2KBr+I2-7-\n(2)棕黄 橙红 蓝 紫红14.某学生用下图所示的方法研究物质的性质,其中气体E的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。回答下列问题:(1)该项研究(实验)的目的是______________________________________________________________________________________________________。(2)浓H2SO4的作用是________________________________________________________________________。与研究目的直接相关的实验现象是________________________________________________________________________。(3)从物质性质的方面看,这套设计还存在隐患,事故表现是________________________________________________________________________。请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。答案: (1)比较Cl2与HClO的漂白性(或验证Cl2是否有漂白性) (2)干燥Cl2气体(或吸收E气体中的水) B中布条不褪色,C中布条褪色 (3)Cl2污染空气所选尾气处理装置如下图15.(2019·北京海淀区期中)市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KIO3和少量的KI)。某同学设计检验食盐是否为加碘盐的定性实验方法:①取待检食盐溶于水,加入稀硫酸酸化,再加入过量的KI溶液,振荡。②为验证①中有I2生成,向上述混合液中加入少量CCl4充分振荡后,静置。(1)若为加碘盐,则①中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)②中的实验操作名称是________________________________________________________________________。(3)实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是________________________________________________________________________-7-\n________________________________________________________________________。解析: (1)若为加碘盐,①中IO、I-在酸性条件下发生归中反应:IO+5I-+6H+===3I2+3H2O。(2)向含I2的溶液中加入少量CCl4,振荡、静置,该实验操作为萃取。(3)振荡静置后,②中溶液分层,上层溶液颜色变浅,下层为碘的CCl4溶液,呈紫红色。答案: (1)IO+5I-+6H+===3I2+3H2O(2)萃取 (3)②中溶液分为上下两层,上层颜色变浅,下层变为紫红色16.碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险,下列是一种食盐中碘含量测定方法:①用饱和溴水将碘盐中少量的I-氧化为IO。②再加入甲酸发生反应:Br2+HCOOH===CO2↑+2HBr。③在酸性条件下,加入过量KI,使之与IO完全反应。④以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液进行滴定,测定碘元素的含量。I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6(1)①中反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)测定食盐碘含量过程中,Na2S2O3与IO的物质的量之比为________________。(3)有人提出为简化操作将①、②省略,但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低的原因:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析: (1)饱和溴水将I-氧化为IO,则Br2被I-还原为Br-,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒,配平离子方程式为I-+3Br2+3H2O===IO+6Br-+6H+。(2)根据IO+5I-+6H+===3I2+3H2O、I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,可得关系式:IO~3I2~6Na2S2O3,Na2S2O3与IO的物质的量之比为6∶1。(3)将①、②省略,碘盐中还有少量的I-未被氧化成IO,造成食盐中部分碘元素未计入测定,因此会造成测定结果偏低。答案: (1)I-+3Br2+3H2O===IO+6Br-+6H+ (2)6∶1(3)碘盐中还有少量I-未被氧化成IO,造成食盐中部分碘元素未计入测定,在③中生成的I2就会减少,④中消耗的Na2S2O3标准溶液的体积会减少,使测得的食盐中碘含量减少-7-
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高考 - 一轮复习
发布时间:2022-08-25 17:23:18
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