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高考化学总复习 第二节 富集在海水中的元素 氯及海水资源 新人教版

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【高考总复习】2013高考化学专题复习:第二节富集在海水中的元素——氯及海水资源(人教版)1.对氯气的性质描述不正确的是(  )①钠在氯气中剧烈燃烧时产生白烟;②氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰;③点燃的磷在氯气中燃烧出现白色的烟雾;④红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕色的雾;⑤氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸;⑥氯气跟碱反应,生成氯酸盐和金属氯化物。A.①②B.②④⑤C.④⑥D.①②④解析:④错,红热的铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜固体小颗粒,是烟而不是雾;⑥错,氯气跟碱反应,生成次氯酸盐而不是氯酸盐。答案:C2.(原创题)下列叙述正确的是(  )A.氯水和活性炭都能使红墨水褪色,且原理相似B.氯气不能使干燥的有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色,说明次氯酸的氯化性比氯气强C.自来水可用氯气杀菌消毒,说明氯气无毒D.氯水滴入到FeCl2溶液的离子方程式为H++HClO+2Fe2+===2Fe3++Cl-+H2O解析:A项原理不同,活性炭吸附作用,氯水是因为HClO强氧化性;C项氯气有毒;D项2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。答案:B3.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中,由实验现象得出的结论完全正确的是(  )选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性-7-\n解析:A项,说明氯气具有氧化性,A错;B项,体现的是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的酸性;C项,体现的是氯气与水反应生成的盐酸的酸性及次氯酸的漂白性;D项,氯气将碘置换出来,体现了氯气的氧化性,D正确。答案:D4.将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液,测得该溶液中c(ClO-)∶c(ClO)=2∶1,则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为(  )A.1∶1B.2∶5C.7∶2D.2∶7解析:由题意知c(ClO-)∶c(ClO)=2∶1,所以它们转移的电子数之比为2∶5,因为转移电子生成Cl-,所以生成Cl-得电子数与生成ClO-、ClO失电子数之比为7∶2∶5,所以KCl与KClO的物质的量之比为7∶2。答案:C5.(2012年江苏卷)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(  )A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层解析:HCl、Cl2都可与NaOH溶液反应,应用饱和食盐水除Cl2中的HCl,A项错误;NH4Cl晶体受热易分解,不可用加热蒸干法制备,B项错误;纯碱(Na2CO3)易溶于水进入溶液无法进行固液分离,且反应速率太快不便于控制,生成的CO2中混有HCl和水蒸气杂质,C项错误;CCl4密度大于水的密度,可与H2O分层从而萃取碘水中的碘,D项正确。答案:D6.(双选)将F2通入极稀的NaOH溶液中,生成NaF、H2O的同时放出一种无色气体X。已知X由两种元素组成,其中氟元素的质量分数为70.4%,下列有关说法正确的是-7-\n(  )A.气体X是HFB.气体X是OF2C.此反应中F2既是氧化剂,又是还原剂D.此反应中F2是氧化剂解析:将F2通入NaOH溶液中,得到的气体只能由F、H、O三种中的两种组成。由于H2O是液体,而HF中氟元素的质量分数为95%,因此气体X只能由O、F两种元素组成,由其中氟元素的质量分数为70.4%可知B项正确。在OF2中,由于F的非金属性强于O,故F为-1价,则在上述反应中F的化合价降低,F2是氧化剂,故D项正确。答案:BD7.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥SO离子中的若干种依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是(  )A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑥C.不能确定的离子是①D.不能确定的离子是③⑤解析:这是一道离子检验题。由步骤(1)可以确定溶液中含SO,不含Ba2+;由(2)知溶液中含Br-,(3)中白色沉淀是BaSO4,SO可能来自原溶液,也可能是SO与氯水反应生成,(4)中白色沉淀是AgCl。但原溶液中不一定有Cl-。由电荷守恒,原溶液中的阳离子只能是Na+。答案:A8.下列说法中正确的是(  )A.漂白粉的成分是次氯酸钙B.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂C.实验室可以用NaOH处理Cl2和HCl废气D.加碘盐中加入的是单质碘,也可以同时加入碘酸钾和碘化钾解析:漂白粉的成分有CaCl2、Ca(ClO)2等,Ca(ClO)2是有效成分,故A项错误;氯气与水的反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,故B项错误;NaOH能和Cl2-7-\n反应生成NaCl、NaClO溶液,也能和HCl反应生成NaCl溶液,所以在实验室里可以用NaOH处理Cl2和HCl废气,故C项正确;单质碘有毒,IO与I-能发生归中反应生成I2,故D项错误。答案:C9.下列说法正确的是(  )A.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同B.在Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去C.在NaAlO2溶液中通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失D.用如图所示装置吸收HCl解析:A项,明矾净水是利用明矾中Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物生成沉淀而使水净化,漂白粉消毒是Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3↓,HClO具有强氧化性而杀菌消毒,原理不同,作用也不同;B项正确;C项,生成的Al(OH)3沉淀不溶于弱酸溶液中,通入过量CO2浑浊不能消失;D项,装置中导管已插入水中,通入HCl气体时仍可产生倒吸。答案:B10.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟。以下叙述错误的是(  )A.钠着火燃烧产生苍白色火焰B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气D.管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收解析:钠在氯气中燃烧发出黄色火焰,A错误;没有被碱液完全吸收的氯气会与KI反应生成I2,使淀粉碘化钾试纸变蓝,反之则无现象,D正确。答案:A11.(改编自2009年海南高考)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。-7-\n请回答下列问题:(1)写出A、E、F、G的化学式:A________、E________、F________、G________。(2)反应①的化学方程式为_______________________________________________。(3)反应②的离子方程式为______________________________________________________________________________。(4)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_______________________________。解析:由G为紫黑色固体单质可知G为I2。浓A溶液与B加热生成单质C,结合常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H,可知A为HCl、B为MnO2、H为O2、E为KClO3。答案:(1)HCl KClO3 KCl I2(2)MnO2+4HCl(浓)△,MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)6I-+ClO+6H+===3I2+Cl-+3H2O(4)2H2O2催化剂,2H2O+O2↑或2KMnO4△,K2MnO4+MnO2+O2↑(其他合理答案也可)12.已知氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO是一个可逆反应,即不能进行到底的反应,且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。(1)分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式:____________________________________。(2)要使新制氯水里次氯酸的浓度增大,可向其中加入下列的________(填字母序号)。A.NaOH固体B.水C.NaClO固体D.NaHCO3固体E.CaCO3固体(3)根据次氯酸及有关物质的性质判断,下列反应的离子方程式正确的是(  )A.氯气溶解于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.氯气溶于石灰水:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OC.漂白粉溶液中通入足量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClOD.漂白粉溶液中通入足量SO2:ClO-+SO2+H2O===HSO+HClO(4)能否用pH试纸来测定氯水的pH值__________,原因是______________________________________________________________________。-7-\n解析:(2)要增大HClO的浓度应使上述平衡右移。A.NaOH会消耗HClO;B.加水各微粒浓度均减小;C项HCl与NaClO反应生成HClO。D、E两项消耗HCl,平衡右移。(3)A项HClO不能拆开,C项应生成HCO,D项HClO会把+4价硫氧化。(4)HClO会将pH试纸漂白。答案:(1)HCl===H++Cl-HClOH++ClO-(2)C、D、E (3)B(4)不能 氯水中的HClO将pH试纸漂白,无法与比色卡相比13.下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:(1)A是氯气发生装置,实验开始时,点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有木炭粉末,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式:____________________。装置C的作用是___________________________。(2)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是______________________________________________________________________。(3)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程中的现象为________。(选填标号)A.有白色沉淀生成B.无现象C.先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失(4)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是________,B的作用是______________________________。解析:(1)根据信息可知产物为CO2和HCl,参加反应的一定含有碳、氧、氢元素,所以一定是C装置中的水蒸气与氯气在D中与木炭粉末反应;(3)通入E中的气体含有HCl;(4)氯气不溶于饱和食盐水,依据物理原理,氯气会把饱和食盐水压入长颈漏斗,从而B中贮存了氯气。答案:(1)2Cl2+2H2O+C△,4HCl+CO2 吸收Cl2中的HCl气体,提供D处所需水蒸气 (2)生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红,因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失 (3)B (4)瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2-7-\n14.(2011年山东理综)实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2,流程如下:(1)操作Ⅰ使用的试剂是________,所用主要仪器的名称是________。(2)加入溶液W的目的是________________________。用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+。由表中数据可知,理论上可选择的pH最大范围是________________。酸化溶液Z时,使用的试剂为________。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH-)=1.8mol·L-1(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体,下列装置中合理的是________。解析:(1)通过操作Ⅰ将两种溶液分开,所以操作Ⅰ是萃取、分液。(2)加入CaO的目的是除去Mg2+,故加入溶液W的目的是除去溶液中的SO。pH的选择依据有两个,一是Mg2+完全沉淀下来,二是Ca2+不能沉淀,故11.0≤pH<12.2。酸化溶液Z时,不能引入杂质离子,故用盐酸。(3)洗气瓶是除去HCl气体,内盛饱和NaHCO3溶液。由于CO2的密度大于空气,故用向上排空气法收集,a装置不合理;c装置起不到类似启普发生器的作用,生成的CO2会通过长颈漏斗逸入空气中,故不合理。答案:(1)四氯化碳 分液漏斗(2)除去溶液中的SO 11.0≤pH<12.2 盐酸(3)b、d-7-

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文章作者:U-336598

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