2022高考化学 必考题型早知道 专题十五 富集在海水中的元素 氯 新人教版

专题十五　富集在海水中的元素——氯1.[2022·江苏化学，13]下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SOC向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)2.[2022·北京理综，10]用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是(　　)①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色3.[2022·课标全国理综，7]下列叙述中正确的是(　　)A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋4．[2022·四川理综，26]下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。3\n请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第________周期第________族。(2)A在B中燃烧的现象是_________________________________。(3)D＋E―→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_____________________________________________________。(4)G＋J―→M的离子方程式是___________________________。(5)Y受热分解的化学方程式是___________________________。专题十五　富集在海水中的元素——氯解析1．DCuSO4可使蛋白质变性，NaCl使蛋白质析出为盐析，A错误；若溶液中含有SO，先加硝酸会将其氧化为SO，无法判断原溶液中是否含有SO，B错误；向Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀，可证明H2CO3酸性比H2SiO3的强，C错；AgCl、AgI均为难溶盐，该过程出现黄色沉淀，证明AgI更难溶，D正确。2.A浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸溶于淀粉KI溶液，会将KI氧化为I2，I2能使淀粉溶液变蓝色，A错误。3.A能把I－氧化为I2的氧化剂很多，如HNO3、Fe3＋等，B选项错误，碘的四氯化碳溶液显紫色，是因CCl4中溶解了I2，C选项错误；D选项不能排除SO、SO的干扰，错误。4.答案：(1)三ⅦA(2)产生苍白色火焰(3)2∶1(4)3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓(5)4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑解析：由题意可知F是铝，可与酸或碱反应，该反应图中，C由X电解产生且同时产生两气体单质A和B，能满足以上要求的为电解NaCl溶液。A为H2，B为Cl2，C为NaOH，D为HCl，E为MnO2，G为NaAlO2；I是氧化物，且为红棕色气体，则I为NO2，N为HNO3；M为红褐色固体，则M是Fe(OH)3，Y为Fe(NO3)3，Y分解得到I(NO2)和氧化物H，H为Fe2O3，J为FeCl3。(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族。(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中被氧化(注意发生反应的HCl只有一半被氧化)3\n与被还原的物质的物质的量之比是2∶1。(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生相互促进的水解反应：3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。3