2022高考化学第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素_氯海水资源的利用考点2卤素的性质及卤素离子的检验讲与练含解析

考点二　卤素的性质及卤素离子的检验李仕才1．卤素单质的相似性和递变性(1)递变性(2)相似性(用X代表Cl、Br、I)①都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2===2FeBr3；I2＋Fe===FeI2；②都能与H2反应：H2＋X2===2HX；③都能与H2O反应：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外)；④都能与碱液(NaOH)反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。2．Cl2、Br2、I2的氧化性氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2>I2，阴离子的还原性：Cl－<Br－<I－。(1)Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I2。(2)与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2＋反应的离子方程式分别为SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。3．特殊性(1)氟16\n①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱。与H2反应在暗处即爆炸。②2F2＋2H2O===4HF＋O2，F2不能在水溶液中置换其他卤素单质。③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中；有毒。(2)溴①Br2是深红棕色液体，易挥发。②Br2易溶于有机溶剂。在有机溶剂中显橙色或橙红色。③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。(3)碘①淀粉遇I2变蓝色。②I2加热时易升华。③I2易溶于有机溶剂。在有机溶液中颜色为紫色或紫红色。4．卤素离子检验(1)AgNO3溶液——沉淀法判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。(　×　)2．F2通入氯化钠溶液中反应置换出Cl2。(　×　)16\n3．可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3。(　×　)4．能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2。(　×　)5．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，证明原溶液中含有I－。(　√　)6．碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2。(　×　)7．氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深；而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI－淀粉溶液中，溶液变蓝。(　√　)8．HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差。(　√　)9．CCl4可鉴别溴水和碘水。(　√　)1．与变价金属(如Fe)化合时，除I2外，都生成高价金属卤化物。2．氯水具有漂白性，但Br2、I2与水反应很微弱，溴水、碘水中HBrO和HIO很少，漂白性很差。3．利用浓硫酸和氯化钠反应可以制取HCl，利用浓硫酸可以干燥HCl。但不能利用浓硫酸制取和干燥HBr和HI，浓硫酸可把HBr和HI氧化生成Br2和I2。4．I2易与Na2S2O3溶液反应：I2＋2S2O===2I－＋S4O，常用于通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。5．卤化银(1)溶解性：AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水。(2)颜色：AgF白色，AgCl白色，AgBr淡黄色，AgI黄色。(3)感光性：除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料。(4)AgI可用于人工降雨。一、卤素的性质1．下列关于卤素的叙述正确的是(　　)①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①③④B．②③⑤16\nC．②④⑤D．①③解析：本题涉及卤素单质及其化合物的性质和用途。易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，以I－的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性。答案：C2．下列叙述中正确的是(　　)A．能使湿润的淀粉－KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色解析：还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。答案：B3．下列有关卤素的说法错误的是(　　)A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C．淀粉－碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度解析：元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在I2＋I－I，可使其溶解度增大，D正确。答案：A4．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是(　　)16\n选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析：由①处产生的Cl2通过②时发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通过③时发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝，可知应选A。答案：A5．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　)A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O16\n解析：Cl2与NaBr反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故A、C正确；氯气和溴蒸气都能与KI反应生成碘单质，故F处棉花球变成蓝色，不能说明溴的氧化性比碘的强，B错误；Cl2与NaOH反应，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，D正确。答案：B6．某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是(　　)A．实验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HClB．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3解析：由实验①继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)可知，氯气可氧化碘单质，发生的离子反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，故A正确；由实验②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色可知，溴易溶于四氯化碳，则可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液，故B正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由实验①可知氧化性：Cl2>I2，由实验②可知氧化性：Cl2>Br2，不能比较Br2、I2的氧化性，故C错误；由实验①、②可知，氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3，故D正确。答案：C二、卤素离子的检验7．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是(　　)A．将溶液蒸干最多可以得到4molNaClB．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加KI－淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D．若通入氯气的体积为22.4L(标准状况)，反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－解析：氯气与硫酸钠不反应，因此将溶液蒸干最多可以得到2molNaCl，A错误；若氯气与部分的溴化钠反应，则将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正确；向溶液中滴加KI－淀粉溶液，溶液变蓝，说明有碘生成，氯气可能只与部分的NaI反应，C错误；D项，正确的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－16\n，错误。答案：B8．鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可以选用的试剂是(　　)①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥氯水、己烯A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥解析：氯水中的Cl2分别与NaBr、NaI反应：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2,2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2，均可被CCl4萃取，通过观察CCl4中颜色的不同可鉴别，②正确；Cl－、Br－、I－分别与Ag＋反应，产生白色沉淀AgCl，浅黄色沉淀AgBr，黄色沉淀AgI，且均不溶于稀HNO3，可鉴别，④正确；⑤同②类似，可鉴别，正确；己烯会与残留的氯气、溴单质和碘单质发生加成反应，使得反应颜色区分不明显。答案：C9．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是(　　)A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－解析：在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。答案：D10．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－中的一种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤离子是(　　)A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－解析：根据卤素单质氧化性强弱和X－还原性强弱的变化规律可知，X2的氧化性：Cl2>Br2>I2，X－的还原性：Cl－<Br－<I－。溴水呈橙色，碘单质能使淀粉变蓝。由此可以推断出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不变蓝色，而呈现橙色，可说明甲中有Br－，而无I－，发生反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，再加入丙溶液，颜色无明显变化，可证明丙中无I－，由此可知甲、乙、丙中分别含有Br－、I－、Cl－。16\n答案：B考点三　海水资源的综合利用1．水资源的利用2．海水中化学资源的开发利用(1)氯碱工业海水―→粗盐饱和食盐水①电解NaCl溶液：(写出化学方程式，下同)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。②产物制盐酸：H2＋Cl22HCl。③制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(2)镁的提取①工艺流程16\n②基本步骤及主要反应a．制熟石灰：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2。b．沉淀：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋。c．酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。d．蒸发结晶：析出MgCl2·6H2O。e．脱水：在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。f．电解：电解熔融氯化镁制得镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。(3)溴的提取①工艺流程②基本步骤及主要反应a．浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。b．氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。c．富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。16\nd．提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。(4)碘的提取①海带中含有碘元素的检验a．反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2Ob．实验步骤及证明方法②海带中提碘a．工艺流程b．两种原理主要的化学原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。主要物理原理：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。(5)海水中提取铀和重水可用于核能的开发利用。判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．从海水中提取溴的工艺流程中两次出现Br－Br2的过程，其目的是将海水中的溴元素富集。(　√　)2．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。(　×　)3．海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应。(　×　)4．实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。(　×　)5．蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠。(　×　)16\n1．氯碱工业中所用食盐水需精制的目的是除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO。2．从海水中提取溴的工艺流程中要进行两次Cl2氧化Br－的反应，设计这两步操作的目的是富集Br2。3．从海水中提取氯化镁的工艺流程中，沉淀池中加入的是石灰乳而不是石灰水。4．从海水中提取氯化镁的工艺流程中，MgCl2·6H2O脱水制取无水MgCl2是在HCl的气流中加热氯化镁晶体，以防MgCl2发生水解而得到Mg(OH)2。以海水为原料提取物质的方法1．下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化C．海水提溴未涉及到氧化还原反应D．海水提镁涉及到复分解反应解析：电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2、H2，不可能得到金属钠，A项错误；海带中的碘元素以I－形式存在，故海带提碘(单质)涉及到化学变化，B项错误；海水中的溴元素以Br－形式存在，海水提溴中Br－被氧化成Br2，C项错误；海水提镁中，将Mg2＋转变成Mg(OH)2沉淀以及Mg(OH)2转变成MgCl2溶液的反应都是复分解反应，D项正确。答案：D2．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是(　　)A．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMgB．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlC．制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2D．制碘：海带海带灰I2(aq)I2解析：A项，制取Mg应电解MgCl2；B项，制取Al应电解Al2O3；D项，热裂汽油与I216\n反应，应用CCl4或苯萃取。答案：C3．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成，下列有关说法正确的是(　　)A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I－＋H2O2===I2＋2OH－C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出解析：灼烧固体物质一般用坩埚而不用烧杯，故A错误；离子方程式错误，溶液为酸性环境，正确的离子方程式应该为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故B错误；酒精与水互溶，不能作萃取剂，故C错误；在分液时，待下层溶液流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出，故D正确。答案：D4．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是(　　)A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOB．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁解析：加入过量BaCl2去除硫酸根离子，反应为SO＋Ba2＋===BaSO4↓，故A正确；氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成溴单质Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，故B正确；由图知Mg2＋和试剂1反应生成了Mg(OH)2沉淀，而石灰乳和镁离子反应可生成Mg(OH)2沉淀，故C正确；Mg(OH)2热稳定性差，受热分解为氧化镁和水，工业上常采用电解熔融MgCl216\n冶炼金属镁，故D错误。答案：D5．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液―→碘单质下列有关叙述正确的是(　　)A．碘元素在海水中也有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作a是结晶或重结晶D．b是提纯操作，常用蒸馏或分馏解析：碘在海水中只以化合态(I－)存在，没有游离态。操作a是萃取，操作b是分液，然后才是蒸馏等操作。答案：B6．海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：下列说法正确的是(　　)①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等②除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2④电解MgCl2溶液可制取金属镁A．①③B．②④C．③④D．①②解析：①氯碱工业的主要产品是氢氧化钠和氯气，延伸产品可以有NaClO、盐酸等，正确；②加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀，加入过量的Na2CO3溶液可以将Ca2＋、Ba2＋沉淀，正确；③若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是MgO，错误；④镁是活泼金属，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，错误。答案：D7．从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：16\n下列说法不正确的是(　　)A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤，可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应解析：选项A，海水中含有大量的镁元素，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富。选项B，电解熔融MgCl2时，阳极产生Cl2，阴极产生金属镁。选项C，因MgCl2能水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，为此将MgCl2·6H2O晶体置于HCl气体氛围中加热脱水，其目的是抑制MgCl2水解生成Mg(OH)2。选项D，步骤①涉及CaCO3的分解反应得到CaO，CaO与H2O发生化合反应得到Ca(OH)2，步骤⑥是电解涉及分解反应，步骤③涉及MgCl2与Ca(OH)2发生复分解反应得到Mg(OH)2和CaCl2。答案：B8．空气吹出法是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图：(1)步骤③的离子方程式：_______________________________。(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的Cl2，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去Cl2。(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80℃～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________________________16\n__________________________________________________________。(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________________________________________________________________________________________________。(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：______________________________________________________________________________________________。解析：海洋是资源的宝库，海水化工是考试的热点。占地球储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤①的Cl2氧化发生的反应是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤②)，使它和热空气一起挥发出来，再用SO2吸收(步骤③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，这样可以得到较大浓度的含Br－的溶液，进一步用Cl2氧化(步骤④)，得到Br2，然后蒸馏便得到了液溴。答案：(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO(2)分液漏斗　(3)溴化钠(或其他含Br－的盐类物质)(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低(5)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应(6)将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本9．我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。(2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、________(填一种操作名称)。(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的H2O2溶液，此时发生反应的离子方程式为________________________________。(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCl4，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。经分液得到碘的CCl4溶液，在这一实验过程中，CCl4起________作用。(5)用试管取碘的CCl4溶液用水浴加热，待CCl4挥发完即可得到固体碘单质。不用酒精灯直接加热蒸发CCl4的原因是__________________________________________________。(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是___________________16\n________________________________________________________。解析：(1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧。(3)滤液中先加入硫酸酸化，后加入双氧水，发生的反应为：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。(4)把(3)中所得溶液加入CCl4中，溶液分层，上层为水溶液，几乎无色，下层为碘的CCl4溶液，呈紫红色，CCl4起萃取作用。(5)用酒精灯加热碘的CCl4溶液，CCl4挥发的同时单质碘也容易升华，从而造成碘的损失。(6)利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘的存在。答案：(1)坩埚　(2)过滤(3)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(4)紫红　萃取(5)因为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会损失碘的质量(6)取得到的固体少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可)16