【创新设计】（江苏专用）2023高考化学二轮复习 下篇 专题三 微题型五 元素和单质及其化合物的性质、应用及相互转化

微题型五元素和单质及其化合物的性质、应用及相互转化[题型专练]1.纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是(　　)A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫解析　A项，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合图中转化关系，正确；B项，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2燃烧生成HCl，HCl溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H2和Cl2，也符合图中转化关系，错误；C项，若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合图中转化关系，错误；D项，若Z是SO3，而X、Y可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和O2，不符合图中转化关系，错误。答案　A2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(　　)A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸解析　A项，制备氢氧化铁胶体可用加热水解的方法，FeCl3饱和溶液中通入氨气得到的是氢氧化铁沉淀，错误；B项，加热促进Na2CO3的水解，碱性增强，去污效果好，正确；C项，次氯酸钠具有强氧化性，错误；D项，铜与浓硝酸在常温下剧烈反应，而铝遇浓硝酸则发生钝化，错误。答案　B3．下列有关物质的性质和应用均正确的是(　　)A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料\nD．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂解析　A项，NH3能还原氮氧化物，如4NH3＋6NO5N2＋6H2O，错误；B项，瓷坩埚的主要成分是SiO2，高温下能与CaCO3反应：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，错误；C项，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，红色涂料是Fe2O3，错误。答案　D4．下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－解析　电解MgCl2溶液得到的是Mg(OH)2，工业上常用电解熔融MgCl2的方法来制备金属镁，A错误；钠钾合金可作快中子反应堆的热交换剂的原因是该合金的导热能力好，B错误；D项可用CCl4萃取Br2，而不是Br－，D错误。答案　C5．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(　　)A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀解析　SiO2一般不与酸反应，但能与氢氟酸反应；二氧化氯用于自来水的杀菌消毒，是因为它具有强氧化性；在海轮外壳上装铜块，构成Fe－海水－Cu原电池，Fe作负极，腐蚀加快，应装锌块。答案　A6．(2015·江苏，8)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　)A．粗硅SiCl4SiB．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3\nD．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag解析　B项，电解熔融的MgCl2可制得镁，电解MgCl2溶液：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误；C项，FeCl3溶液蒸干过程中发生反应：FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl↑，错误；D项，蔗糖是非还原性糖，不能和银氨溶液发生银镜反应生成银，错误。答案　A7．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是(　　)A．甲为C，X为O2B．甲为SO2，X为NaOH溶液C．甲为Fe，X为Cl2D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液解析　A项，甲为C，X为O2，CCOCO2，CO2CO，符合上述转化，故A正确；甲为SO2，X为NaOH溶液，SO2NaHSO3Na2SO3，Na2SO3NaHSO3，符合上述转化，故B正确；甲为Fe，X为Cl2，乙为FeCl3，乙与X不反应，不符合上述转化，故C错误；甲为AlCl3，X为NaOH溶液，AlCl3Al(OH)3NaAlO2，NaAlO2Al(OH)3，故D正确。答案　C8．如图所示甲～丁四种物质均含有同一种元素，甲可以是单质也可以是气态氢化物，丁是该元素最高价氧化物对应的水化物，则甲、乙、丙、丁四种物质中共同含有的元素可能是(　　)A．ClB．FeC．CD．N解析　根据分析可知丁是一种强酸，排除B选项(最高价氧化物对应的水化物是碱)；C选项(最高价氧化物对应的水化物是弱酸)；Cl的气态氢化物不能被氧气氧化，Cl2不能通过两步反应生成最高价氧化物，则排除A选项，故D选项正确。\n答案　D9．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是(　　)选项甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONaOHNa2O2CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al2O3NaAlO2解析　A项中N2不能一步生成NO2，A错误；B项中NaOH不能一步生成Na2O2，B错误；SiO2不能一步转化为H2SiO3，C错误。答案　D10．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是(　　)A．X可能为Al或Cl2　　　　　B．Y一定为NaOH(aq)C．N一定是HCl(aq)D．Q、Z中的一种必为Al2O3解析　首先根据这些物质，分析能与其反应的物质有几种，再与关系图中能与之反应的物质的种类数进行对照，便可得出相应的结论：Y为NaOH(aq)(有5种物质能与其反应)；N为HCl(aq)(有4种物质能与其反应)；M为Al(有3种物质能与其反应)；根据M(Al)推出X为Cl2(有2种物质能与其反应)；余下的Al2O3、Al(OH)3为Q、Z(有2种物质能与其反应)中的一种，二者均能与Y(NaOH溶液)、N(HCl溶液)反应。答案　A[对点回扣]物质的特征反应现象及性质(1)焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色(透过钴玻璃)的元素是K。(2)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO。(3)使品红溶液褪色的往往是SO2，加热后可恢复；若加热后不能恢复可能是O3、Cl2气体。\n(4)能使淀粉变蓝的是I2。(5)与碱溶液反应生成白色沉淀且在空气中迅速变成灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2＋。(6)滴入SCN－溶液显红色或滴入碱溶液生成红褐色沉淀以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3＋。(7)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。(8)能使石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。(9)两气体接近出现白烟且极易溶于水，一般是：HCl和NH3。(10)高中常见白色胶状沉淀是Al(OH)3、H2SiO3。(11)使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。(12)与强碱反应放出气体的单质是Al和Si，化合物是铵盐。(13)通入CO2气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。(14)在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭、Ca(ClO)2、NaClO等。(15)常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。(16)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。