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【创新设计】(江苏专用)2023高考化学二轮复习 下篇 专题三 微题型六“位-构-性”关系的简单应用

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微题型六“位-构-性”关系的简单应用[题型专练]1.下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是(  )A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸B.a、b、d、e四种元素的离子半径:e>d>a>bC.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应解析 由表格可知,a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl。答案 A2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是(  )A.X与Y可以形成5种以上的化合物B.简单离子的半径:Z>Q>YC.工业上常用电解法生产Z、Q的单质D.简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W解析 X、Y分别为N、O,二者可以形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等,A项正确;Y、Z、Q分别为O、Al、Cl,离子半径:Cl->O2->Al3+,B项错误;Z、Q分别为Al、Cl,工业上制备Al、Cl2分别用电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水的方法,C项正确;X、Y、W分别为N、O、Si,非金属性:O>N>Si,则简单气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3>SiH4,D项正确。答案 B3.短周期元素X、Y、Z具有下表中所列性质,则下列说法中正确的是(  )X元素Y元素Z元素主要化合价为-2、+6\n单质与水发生剧烈的反应最高价氧化物对应水化物(Q)是强酸A.与水反应时,X的单质一定被氧化B.Q与锌作用时一定能生成氢气C.X、Z的单质在一定条件下能反应D.符合条件的Y元素只有一种解析 由元素Z的主要化合价知它是硫,X可以是锂、钠或氟,F2与水反应时F2被还原,锂、钠或氟气均能与硫反应,A错误,C正确;短周期元素中,能形成强含氧酸的元素只有氮、硫、氯,故Y是氮或氯,Q是硝酸或高氯酸,B、D错误。答案 C4.下表是元素周期表的一部分。下列与表中元素有关的叙述正确的是(  )A.铝是第二周期元素B.氯原子的半径比硫原子的半径小C.氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D.硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多解析 铝在第三周期,A不正确;同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,B正确;同周期元素从左向右金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性也逐渐减弱,C不正确;硅原子的最外层电子数为4,而磷原子的最外层电子数为5,D不正确。答案 B5.已知X、Y、Z、W为短周期元素,X的一种核素的质子数为8;Y和Ne原子的原子核外电子数相差1;Z的单质是一种常见的半导体材料;W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是(  )A.ZX2中各原子均满足8电子稳定结构B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<WC.化合物YWX中既含离子键,又含共价键D.Z的氧化物能分别与W的气态氢化物、Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应解析 根据提供信息,可以推出X为O,Y为Na,Z为Si,W为Cl。SiO2\n中各原子均满足8电子稳定结构,A项正确;非金属性:Si<Cl,则最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SiO3<HClO4,B项正确;NaClO中Na+与ClO-之间为离子键,ClO-中Cl与O之间为共价键,C项正确;SiO2不能与HCl溶液反应,D项错误。答案 D6.现有A、B、C、D、E五种元素,前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,D的主要化合价为-2、+6,E2+的质子数比D的质子数多4,下列说法正确的是(  )A.C可分别与A、E元素形成离子化合物B.D可形成三种价态的酸C.原子半径:E>D>B>A>CD.最常见气态氢化物的稳定性:C>B>D>A解析 由D的主要化合价知D是硫元素,故E是钙元素,A、B、C分别为氮元素、氧元素、氟元素。氟与氮元素形成的是共价化合物,A错误;硫元素可形成H2S、H2SO3、H2SO4三种酸,B正确;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,所以原子半径:E>D>A>B>C,C错误;H2S的稳定性比NH3的稳定性弱,D错误。答案 B7.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(  )A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B元素是图中金属性最强的元素D.A、B间可形成两种化合物解析 按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定,可知B、C项均正确。钠原子的半径大于氯原子的半径,但氯原子离O点的距离大于钠原子离O点的距离,A项错。A对应的为氧元素,B对应的为钠元素,二者可形成Na2O、Na2O2两种化合物。答案 A8.根据表中短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是(  )元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧\n元素性质    原子半径/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3A.①⑧形成的化合物具有两性B.⑦位于第二周期第ⅥA族C.④⑤形成的化合物是离子化合物D.③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强解析 ①只有-2价,可知①为氧元素;③⑥只有+1价,由原子半径关系可知③为锂元素,⑥为钠元素;④⑦为第ⅤA族元素,由原子半径关系可知④为磷元素,⑦为氮元素;⑤的最高化合价为+7价,则⑤为氯元素(氟无正价);②为第ⅡA族元素,由原子半径关系可知②为镁元素(比③的大),同理⑧为铝元素;A中①⑧形成的氧化铝具有两性,A正确。B中⑦应位于第二周期第ⅤA族。C中形成的PCl3或PCl5均为共价化合物。⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强,D不正确。答案 A9.(2015·福建理综,10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是(  )A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析 根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的3倍,可推知W是P元素。结合元素在周期表中的相对位置可知:X是N元素,Y是O元素,Z是Si元素。A项,同周期元素,由左到右原子序数增大,原子半径越小;同主族元素,由上到下原子序数增大,原子核外电子层数增多,半径增大。所以原子半径关系为:Si>P>N>O,错误;B项,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性:N>P>Si,所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3\n,正确;C项,元素的非金属性越强,其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强。元素的非金属性:O>N>P>Si,所以对应最简单气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,正确;D项,主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外),也等于主族序数,故N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等,正确。答案 A[对点回扣]1.我的闪记(1)元素周期表的结构为“七横七周期,三短三长一不全;十八纵行十六族,七主七副Ⅷ和0”。(2)从左到右族的分布:ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。(3)0族原子序数He 2,Ne 10,Ar 18,Kr 36,Xe 54,Rn 86。(4)同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数的差值可能为:1、11、25。2.熟练解读“位—构—性”的关系(1)原子结构元素在周期表中的位置结构位置(2)原子结构元素的化学性质结构性质(3)位置原子结构和元素性质

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发布时间:2022-08-25 22:07:15 页数:5
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文章作者:U-336598

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