【创新设计】（江苏专用）2023高考化学二轮复习 下篇 专题三 微题型十 化学反应原理的综合应用

微题型十化学反应原理的综合应用[题型专练]不定项选择1．下列说法正确的是(　　)A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgClD．等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小解析　A项，该反应的ΔS＜0，由于常温下该反应能自发，则该反应的ΔH＜0，正确；B项，原电池中“负氧正还”；电解池中“阳氧阴还”错误；C项，注意两者化学式组成不同，不能用简单的溶度积比较。设Ag2CrO4中c(Cr2O)＝x，AgCl中c(Cl－)＝y。Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋Cr2O(aq)　　　　　2x　　　　　x有Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(Cr2O)＝4x3＝1.1×10－12，而AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，有Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝y2＝1.8×10－10，由数量级可判断Ag2CrO4的溶解度大；D项中等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸、碱性取决于Ka(HA)(酸HA的电离平衡常数)的大小，故该项正确。答案　AD2．下列有关说法正确的是(　　)A．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D．CH3COOH溶液加水稀释后，电离度增大，溶液中的值不变解析　选项A中，反应ΔS<0，ΔG＝ΔH－TΔS<0，则ΔH<0，错误；选项C中，由于饱和Na2CO3溶液中c(CO)较大，所以即使是硫酸钡转化为碳酸钡，也不能说明Ksp\n的相对大小，错误；CH3COOH溶液加水稀释后电离度增大，电离常数Ka＝，仅受温度影响，不受电离度影响，选项D正确。答案　BD3．下列有关说法正确的是(　　)A．氨水稀释后，溶液中的值减小B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO的水解程度增大，溶液的pH减小C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．298K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0解析　选项A中＝Kb/c(OH－)，氨水稀释，c(OH－)减小，K不变，则比值增大，错误；Na2CO3溶液水解呈碱性，稀释该溶液水解平衡正向移动，水解程度增大，但溶液的体积增大，c(OH－)减小，pH减小，选项B正确；选项C中，精炼金属时，活泼金属以离子的形式进入电解质溶液，阴阳极质量变化不确定，错误；选项D中，反应的ΔS<0，ΔG＝ΔH－TΔS<0，则ΔH<0，正确。答案　BD4．下列有关说法正确的是(　　)A．反应SiO2(s)＋3C(s)===SiC(s)＋2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0B．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，的值不变D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS－电离程度减小解析　选项A中的反应ΔS>0，ΔG＝ΔH－TΔS>0，则ΔH>0，错误；铅蓄电池放电过程中，正负极PbO2、Pb都生成PbSO4，质量都增加，选项B错误；选项C中，一水合氨的电离常数Kb＝c(OH－)·c(NH)/c(NH3·H2O)、水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)，则＝Kw/Kb，是定值，不受浓度影响，正确；选项D中的反应为S2－＋Cu2＋===CuS↓，促进了HS－电离，选项D错误。答案　C5．下列说法正确的是(　　)A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol－1，则H2O(l)===H2O(g)的ΔH＝40.69kJ·mol－1\nB．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C．由＋H2ΔH＝23.4kJ·mol－1可知，比更稳定D．已知：NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH＜0，则该反应在任何条件下均能自发进行解析　A项，气化热是1mol液态物质气化时需吸收的热量，液态水变成气态水，需要吸热，正确；B项，组成结构相同的难溶电解质，溶解度越小越易生成，错误；C项，苯生成环己二烯为吸热反应，所以环己二烯的能量比苯高，而能量越低越稳定，即苯更稳定，错误；D项，ΔH<0，但气体体积减小，故ΔS＜0，所以反应在低温下能自发进行，错误。答案　A6．下列说法中正确的是(　　)A．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)　ΔH<0，则该反应一定能自发进行B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变D．氨水加水稀释后，溶液中的值增大解析　A项中，ΔH<0，ΔS>0，则ΔH－TΔS<0，反应一定能自发进行，正确；选项B中，盐酸中水的电离被抑制、氯化铵溶液中水的电离被促进，水的电离程度不相同，错误；催化剂能改变化学反应速率，但不能改变焓变与熵变，选项C错误；选项D中，＝，随着水的加入，促进了一水合氨的电离，n(NH3·H2O)减小、n(NH)增大，故其比值减小，错误。答案　A7．下列有关说法正确的是(　　)A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生B．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH>0C．由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)、CH3COOH电离度均增大解析　在较弱酸性条件下，钢铁可能同时有析氢腐蚀与吸氧腐蚀，选项A正确；选项B中的反应，ΔS<0，ΔG＝ΔH－TΔS<0，则ΔH<0，选项B错误；BaSO4与饱和Na2CO3溶液反应，BaSO4沉淀可能转化为BaCO3沉淀，选项C错误；选项D中，CH3\nCOOH溶液加水稀释，电离平衡正移，CH3COOH电离度增大，c(H＋)减小，则c(OH－)增大，正确。答案　AD8．下列说法正确的是(　　)A．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．右图为用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸，其中实线为滴定醋酸的曲线C．其他条件不变时升高温度，合成氨反应(ΔH<0)的反应速率和化学平衡常数均增大D．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液解析　选项A中，镀锌铁制品受损后，锌作负极，铁被保护，错误；选项B中，开始盐酸的pH小于醋酸的pH，滴定至终点，消耗NaOH溶液体积大致相同，正确；合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡逆移，平衡常数减小，选项C错误；电解法精炼铜时，粗铜中铜以及比铜活泼的金属以离子的形式进入溶液，较不活泼金属以单质形式沉积在阳极附近，选项D错误。答案　B9．下列有关说法正确的是(　　)A．向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑　ΔH<0，则该反应一定能自发进行D．对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小解析　选项A中醋酸钠溶液加水稀释时c(OH－)浓度减小，c(H＋)增大，错误；选项B中精炼铜时，阳极泥中含活泼性比铜弱的Ag、Au等，活泼的Zn、Fe放电后以离子的形式进入电解液，错误；选项C中的ΔS>0，ΔH－TΔS<0，一定能自发进行，正确；选项D中向容积不变的密闭容器中充入N2，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，随着平衡移动，逆反应速率逐渐增大，错误。答案　C10．(2015·江苏化学，11)下列说法正确的是(　　)A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀\nD．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)解析　A项，，生成1molO2，理论转移2mol电子，错误；B项，醋酸是弱酸，两者等体积混合后，醋酸过量较多，溶液呈酸性，pH<7，错误；D项，达到平衡时，＝，错误。答案　C11．关于下列各图的叙述，正确的是(　　)A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液解析　A项，483.6kJ·mol－1是生成2mol液态水对应的热量，错误；B项，交叉点Av(NO2消耗)＝v(N2O4消耗)，二者并不等于化学计量数之比，不是平衡点，错误；C项，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃，由于在t1℃时质量分数相等，所以在t2℃时仍保持不变，溶质的质量分数B＝A，正确；D项，根据稀释时pH的变化情况，HB的酸性小于HA的酸性，所以B－的水解程度大于A－的水解程度，同浓度时NaB溶液的pH大，正确。答案　CD12．下列图示与对应的叙述相符的是(　　)\nA．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大解析　A错，因为图中所示的反应物能量高于生成物，应该是放热反应；B错，因为醋酸属于弱酸，曲线的起点对应的pH应大于1；C对，因为从图中容易看出该温度下的溶质还没有达到饱和溶液所需要的量；D错，因为“生成物的最大量”和“反应物的最大转化率”属于两个概念无法比较大小。答案　C[对点回扣]1．化学反应进行的方向若ΔH<0，ΔS>0一定能自发若ΔH>0，ΔS<0一定不能自发若ΔH<0，ΔS<0；或ΔH>0，ΔS>0则一定条件下可以自发2．化学平衡移动的实质和规律(1)化学平衡移动的实质是外界条件(如温度、压强、浓度等)的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反应速率不再相等。当v正>v逆时，平衡向正反应方向移动，当v正<v逆时，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是v正＝v逆。若条件的改变不能引起正、逆反应速率的变化，或者正、逆反应速率的变化相同，则平衡不发生移动。(2)化学平衡移动的规律——勒夏特列原理①温度的影响：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。\n②浓度的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。③压强的影响：增大压强会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强会使平衡向着气体体积增大的方向移动。3．三大平衡常数的比较(1)电离平衡举例：NH3·H2ONH＋OH－平衡表达式：Kb＝影响平衡常数的因素：内因：弱电解质的相对强弱，外因：温度，温度越高，电离程度越大，平衡常数越大(2)水解平衡举例：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋平衡表达式：Kh＝影响平衡常数的因素：盐的水解程度随温度的升高而增大，Kh随温度的升高而增大(3)沉淀溶解平衡举例：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)平衡表达式：Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)影响平衡常数的因素：①内因：难溶电解质在水中的溶解能力。②外因：Ksp与温度有关