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【创新设计】(江苏专用)2023高考化学二轮复习 下篇 专题三 微题型八 能量变化图像分析及盖斯定律多维应用

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微题型八能量变化图像分析及盖斯定律多维应用[题型专练]1.反应A(g)+2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如右图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂时的能量变化.下列相关说法正确的是(  )A.该反应是吸热反应B.催化剂改变了该反应的焓变C.催化剂降低了该反应的活化能D.该反应的焓变ΔH=-510kJ·mol-1解析 本题通过能量图像考查反应的热效应及催化剂与焓变的关系.由图像知生成物的能量比反应物的能量小,因此反应是放热反应,A项错;焓变与催化剂使用与否无关,B项错;催化剂可降低反应的活化能,C项正确;反应的ΔH=-(510-419)kJ·mol-1=-91kJ·mol-1,D项错.答案 C2.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1 ①CH2===CH2(g)+3O2(g)===2H2O(g)+2CO2(g) ΔH2 ②2CH3CH3(g)+7O2(g)===6H2O(g)+4CO2(g) ΔH3 ③CuO(s)+H2(g)===Cu(s)+H2O(g) ΔH4 ④2Cu(s)+O2(g)===2CuO(s) ΔH5 ⑤CH2===CH2(g)+H2(g)===CH3CH3(g) ΔH6 ⑥下列关于上述反应焓变(ΔH)的判断正确的是(  )A.ΔH1<0,ΔH3>0B.ΔH2>0,ΔH4<0C.ΔH1=ΔH4+ΔH5D.2ΔH6=ΔH1+2ΔH2-ΔH3解析 氢气、有机物燃烧的反应均是放热反应,ΔH1<0、ΔH2<0,ΔH3<0,反应④为吸热反应,ΔH4>0,A项和B项错误;根据盖斯定律有④×2+⑤=①,故ΔH1=2ΔH4+ΔH5,C项错误;由盖斯定律可知D项正确。答案 D3.已知:NaHCO3在水溶液中水解的热化学方程式为:NaHCO3(aq)+H2O(l)===H2CO3(aq)+NaOH(aq) ΔH=akJ·mol-1;稀盐酸和稀NaOH的中和热为bkJ·mol-1\n。则等物质的量的NaHCO3(aq)与稀盐酸(aq)反应的ΔH等于(  )A.(a+b)kJ·mol-1B.(a-b)kJ·mol-1C.-(a-b)kJ·mol-1D.-(a+b)kJ·mol-1解析 理解中和热的特点,抓住盖斯定律的原理。根据中和热的定义,可以写出:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1……①;NaHCO3水解的离子方程式为:HCO(aq)+H2O(l)H2CO3(aq)+OH-(aq) ΔH=akJ·mol-1……②。由盖斯定律可知,所求反应可通过①+②得:HCO(aq)+H+(aq)===H2CO3(aq) ΔH=(a-b)kJ·mol-1,B项正确。答案 B4.某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是(  )A.此反应放热,在任何条件下都自发进行B.催化剂只改变反应历程,不影响热效应C.任何温度下,酶催化反应速率均比化学催化反应速率快D.酶催化的效果比化学催化效果好,能让反应放出更多热量解析 A项,由于生成物的能量小于反应物的能量,故该反应为放热反应,放热反应可能自发,但不一定在任何条件下都能自发,错误;C项,酶的主要成分是蛋白质,高温条件下,蛋白质发生变性,丧失催化活性,错误;D项,催化剂不影响反应的限度和反应热,错误。答案 B5.常温下,0.01mol·L-1MOH溶液的pH为10。已知:2MOH(aq)+H2SO4(aq)===M2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH1=-24.2kJ·mol-1;H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3kJ·mol-1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(  )A.+33.1kJ·mol-1B.+45.2kJ·mol-1C.-81.5kJ·mol-1D.-33.1kJ·mol-1解析 常温下,0.01mol·L-1MOH溶液的pH为10,说明MOH为弱碱。①2MOH(aq)+2H+(aq)===2M+(aq)+2H2O(l)ΔH1=-24.2kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3kJ·mol-1\n根据盖斯定律,[①-②×2]/2可得:MOH(aq)M+(aq)+OH-(aq) ΔH=+45.2kJ·mol-1。答案 B6.已知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为(  )(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197kJ·mol-1 K1=a(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=-144kJ·mol-1 K2=b(3)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH3=-mkJ·mol-1 K3=c下列说法正确的是(  )A.m=53 c2=a/bB.m=-26.5 2c=a-bC.m=-170.5 2c=a-bD.m=26.5 c2=a/b解析 根据盖斯定律,由[(1)-(2)]÷2得NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH3=-26.5kJ·mol-1,故m=26.5,K=K1/K2,即c2=a/b,D项正确。答案 D7.标准生成热指的是在某温度下,由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应,单位常用kJ·mol-1表示。已知在25℃的条件下:Ag2O(s)+2HCl(g)===2AgCl(s)+H2O(l) ΔH1=-324.4kJ·mol-12Ag(s)+O2(g)===Ag2O(s) ΔH2=-30.56kJ·mol-1H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH3=-92.21kJ·mol-1H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH4=-285.6kJ·mol-1则25℃时氯化银的标准生成热为(  )A.-126.89kJ·mol-1B.-324.4kJ·mol-1C.-30.56kJ·mol-1D.题中数据不足,无法计算解析 先根据标准生成热的定义写出热化学方程式:Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH,再利用盖斯定律进行计算,ΔH=(ΔH1+ΔH2+2ΔH3-ΔH4),将数据代入,得ΔH为-126.89kJ·mol-1。答案 A8.如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是(  )\nA.该反应的热化学方程式为N2+3H22NH3 ΔH=-92kJ·mol-1B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂,该化学反应的反应热发生改变D.温度、体积一定,1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ,则184>Q2>2Q1解析 在热化学方程式中必须注明物质的状态,因此A错误;催化剂可以降低反应的活化能,加快化学反应速率,但反应热并不发生改变,B、C均错误.假设把1molN2和3molH2放在体积为V的密闭容器①中进行反应,2molN2和6molH2放在体积为2V的密闭容器②中进行反应,则两容器中N2和H2的转化率分别相等,反应放出的热量②是①的2倍;若把容器②加压使其体积变为V,则平衡向生成NH3的方向移动,N2的转化率增大,反应放出的热量增加,因此Q2>2Q1;由于N2与H2的反应为可逆反应,因此Q2小于2molN2完全反应放出的热量184kJ,因此D正确.答案 D[对点回扣]1.“ΔH”与反应的“可逆性”可逆反应的ΔH表示反应完全进行到底时反应的热量变化,与反应是否可逆无关。如:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。表示在298K时,1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时放出92.4kJ的热量。但实际上1molN2(g)和3molH2(g)充分反应,不可能生成2molNH3(g),故实际反应放出的热量肯定小于92.4kJ。2.应用盖斯定律计算反应热时应注意的六个问题。(1)首先要明确所求反应的始态和终态,各物质化学计量数;判断该反应是吸热还是放热;(2)不同途径对应的最终结果应一样;(3)叠加各反应式时,有的反应要逆向写,ΔH符号也相反,有的反应式要扩大或减小倍数,ΔH也要相应扩大或减小相同倍数;(4)注意各分步反应的ΔH的正负;(5)比较反应热大小时,应把ΔH的“+”、“-”号和数值作为一个整体进行比较;(6)不要忽视弱电解质的电离、水解反应吸热,浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热,都对反应热有影响。

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发布时间:2022-08-25 22:07:15 页数:4
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文章作者:U-336598

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