新高考辽宁卷2023高三化学3月质监试题

（新高考辽宁卷）2021届高三化学3月质监试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.本试卷满分100分，测试时间75分钟。5.考试范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Al27Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65第I卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.春节前，全国各地陆续出台了许多新冠疫情防控的举措，下列说法错误的是A.为了提高杀菌效率，尽可能的提高医用酒精的浓度B.过氧乙酸能灭活病毒，因为其具有氧化性C.我国免费注射的新冠疫苗，其主要成分是蛋白质D.免洗洗手液能杀菌消毒，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.将0.1mol乙酸和足量的乙醇混合加热，反应生成的酯分子数为0.1NAB.用铜做阳极电解饱和食盐水，理论上溶液质量减少36.5g时，电路中通过的电子数为0.1NAC.标准状况下，11.2L乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为3NAD.27g铝与足量的稀硝酸反应产生氢气分子数为1.5NA3.合成尿素的反应2NH3＋CO2＝CO(NH2)2(尿素)＋H2O。下列表示相关微粒的化学用语错误的是A.考古上常用的碳原子：146CB.CO2的比例模型：C.尿素的分子式：CH4N2OD.氨气的电子式：4.某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色反应，可观察到黄色火焰。根据实验现象可判断其组成为-12-A.BaCl2、Al2(SO4)3B.BaCl2、Na2CO3C.Al2(SO4)3、Na2CO3D.FeCl3、Na2CO35.有机物是合成丹参醇的一种中间体，下列说法中正确的是A.其化学式为C9H16OB.与氢气完全加成后产物的一氯代物有3种C.分子中所有碳原子可能共平面D.能使溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液褪色6.氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为apm。下列说法错误的是A.该晶体属于离子晶体B.O原子与O原子的最短距离为apmC.Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为6D.该晶胞中含有4个O原子，4个Zn原子7.根据溶液中发生的两个反应：①2KBrO3＋Cl2＝Br2＋2KClO3；②2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是A.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1B.等物质的量的ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍C.在溶液中反应2BrO3－＋12H＋＋10Cl－＝5Cl2↑＋Br2＋6H2O可发生D.ClO2具有强氧化性，在溶液中可将KBr氧化为KBrO38.实验室分离乙酸乙酯.乙醇和乙酸混合物的流程如图。下列说法错误的是A.试剂A是饱和碳酸钠溶液，加入能降低酯的溶解度B.产品2为乙醇，操作II是蒸馏，冷凝时应选直形冷凝管C.试剂B为稀硫酸，操作III为分液，产品3为乙酸D.操作I是分液，产品1应从分液漏斗的上口倒出-12-9.2020年11月28日，第四届锂电池技术与产业发展论坛在江苏昆山举行，必将助力固态锂电池得到快速规模化应用。某可充电固态锂电池工作原理如图所示，反应原理为：LixC6＋Li1－xLaZrTaO＝LiLaZrTaO＋C6。下列说法错误的是A.a极采用石墨烯材料吸附锂，充电时a极发生还原反应B.充电时，b极反应为：xLi＋＋Li1－xLaZrTaO＋xe－＝LiLaZrTaOC.放电时，电子从a极通过导线流向b极D.当电池工作时，每转移1mol电子，两极的质量变化都是7g10.下列操作能够达到实验目的的是11.有机物W()是合成一种内分泌调节剂药物的中间体，下列说法中错误的是A.1molW反应生成C6H16N2需要4molH2B.含苯环的W的同分异构体有4种(不考虑立体异构)C.W易溶于乙醇、氯仿等有机溶剂D.分子中所有原子可能在同一平面上12.甲酸脱氢可以生成二氧化碳，我国科学家利用计算机技术，研究在催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示。-12-下列说法正确的是A.甲酸脱氢生成二氧化碳为吸热反应B.历程中最大能垒(反应活化能)为44.7kcal·mol－1C.反应CO2(g)＋2H*＝CO2(g)＋H2(g)△H＝＋3.3kcal·mol－1D.使用催化剂能够加快反应速率，降低焓变，提高平衡产率13.当前，随着CO2的排放增加，如何解决CO2的污染成为世界各国研究的课题，我国科学家提出采用电化学原理将其转化为多种燃料，装置如图，下列说法正确的是A.电极A与外接电源的正极相连B.生成CH4的电极反应式：CO2＋8H＋＋8e－＝CH4＋2H2OC.若右侧KOH减少5.6g，电路中通过电子为0.2NAD.电极电势：A>B14.氧化铝是工业上电解制铝的原料，工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等)为原料制取氧化铝的流程如图所示，下列说法错误的是A.滤渣可用于炼铁B.实验室可在蒸发皿中加热分解氢氧化铝C.步骤①、②、③中均不涉及氧化还原反应D.实验室中进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒15.室温下，乙二胺(H2NCH2CH2NH2)第一步电离方程式为：H2NCH2CH2NH2＋H2O[H2NCH2CH2NH3]＋＋OH－，乙二胺的电离平衡常数为：Kb1＝10－4.07，Kb2＝10－7.15，向20mL乙二胺溶液中加入同浓度的盐酸，借用计算机技术得到滴定曲线如图所示，下列说法正确的是-12-A.图中四点，c点水的电离程度最大B.可用酚酞作指示剂C.c点对应的横坐标数值为20D.d点：2c(H2NCH2CH2NH2)＋c(H2NCH2CH2NH3＋)＝c(H＋)－c(OH－)第II卷二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)粉煤灰是火力发电厂的废渣，高铝粉煤灰成分为51%Al2O3、33%SiO2、8%CaO、3%Fe2O3和5%的C。实验室模拟工业从高铝粉煤灰提取Al2O3的流程如图：查阅资料：粉煤灰中加入活化剂，在700℃煅烧2h，随后酸浸，能显著提高其中氧化铝和氧化钙的溶出率。回答下列问题：(1)粉煤灰粉碎过筛的目的是，流程中制得的粗氧化铝中含有的主要杂质有(填化学式)。(2)酸浸时(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸，原因为。(3)不同活化剂对酸浸时溶出率影响如下表，则选择的活化剂为，酸浸时，氧化铝的溶出率与温度的关系如图，则应选择的温度为℃。(4)加入NaF的目的是沉淀钙离子，若使钙离子完全沉淀[c(Ca2＋)<10－6mol·L－1]，则要确保溶液中c(F－)不低于mol·L－1[Ksp(CaF2)＝1.44×10－10]。(5)工业上采用电解氧化铝制铝，若用100t上述高铝粉煤灰，不计损失，理论上可得金属铝-12-t。17.(14分)氯化铁主要用于金属蚀刻，污水处理，某化学活动小组同学利用下列部分装置在实验室制备纯净的FeCl3。查阅资料：回答下列问题：(1)基态Fe原子的电子排布式为。(2)装置H中仪器b的名称为，c中盛放的药品名称为，装置A中导管a的作用是。(3)若用高锰酸钾固体和浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为，为了达到实验目的，需要选用的上述装置有(请按气流通过的顺序填入对应的字母，每套装置只能使用一次)。(4)你认为选择该收集装置的理由是。(5)请设计实验验证制得的氯化铁中是否存在氯化亚铁，实验操作和现象为。(6)实验完成后，称取9.00g样品溶于过量的稀盐酸，然后加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤，灼烧至恒重为4.80g。则该样品中铁元素的质量分数为%(计算结果保留小数点后一位)。18.(13分)乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。回答下列问题：-12-(1)工业上利用石油气中的C2H6和CO2反应制备C2H4，反应历程中的能量变化如图所示，为了提高反应的选择性，可采取的措施为，已知化学反应C2H6(g)＋2CO(g)＋3H2(g)2C2H4(g)＋2H2O(g)△H＝－76kJ·mol－1，则C2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g)△H＝kJ·mol－1。(2)工业上也可用乙烷催化裂解制取乙烯：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)△H，如图表示平衡时C2H6的体积分数随压强和温度变化的曲线。①压强关系：p1p2(填“>”“<”或“＝”，下同)，乙烷裂解反应的活化能Ea(正)Eb(逆)。②p1、T1条件下，在密闭容器中充入1molC2H6，发生上述反应，该温度下化学平衡常数Kp为(用含有p1的表达式表示，Kp为以分压表示的平衡常数)。(3)为了减缓温室效应，有科学家尝试使用二氧化碳催化加氢合成乙烯，反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H，一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中加入一定量的CO2和H2发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志的有。A.v(CO2)＝2v(C2H4)B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的压强不再改变D.平衡常数K不再改变E.C2H4的体积分数不变F.单位时间内断裂氢氧键与断裂氢氢键之比为4：3(4)随着新能源汽车的发展，有人提出利用乙烯设计碱性燃料电池。则通入氧气的电极为电源的极，通入乙烯的电极反应式为。19.(14分)阿尼西坦的主要成分为有机物F(-12-)，广泛用于脑血管病后遗精神行为障碍，可使生活能力提高，记忆再现。一种合成方法如下：已知：A遇FeCl3溶液显紫色。回答下列问题：(1)用系统命名法命名A为，C中官能团的名称为。(2)化合物F的分子式为。(3)D→E反应的化学方程式为，反应类型为。(4)C有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体还有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积比为3：2：2：1的结构简式。①除苯环外无其他环②能发生银镜反应和水解反应③分子中不存在过氧键(5)下列有关说法正确的是。a.可以用饱和碳酸钠溶液鉴别A和Cb.F中存在手性碳原子c.E能和氢氧化钠溶液反应d.A与苯酚互为同系物(6)参照题中信息写出以乙烯和苯胺(C6H5NH2)为原料，合成的路线流程图(其他试剂自选)。-12--12--12--12--12-