高考化学 140分突破复习AB卷 第29课时钠和钠的化合物（pdf版）

第29课时钠和钠的化合物（A卷）象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混考测点导航合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面1．钠问题：（1）钠的物理性质钠是有银白色金属光泽的固体，（1）写出丁与乙反应的离子方程式：很软，熔点低，密度比水小，是热和电的良导体。。（2）钠的化学性质钠最外层上只有1个电子，在反（2）这四种溶液分别是甲：。应中很容易失去。因此，钠的化学性质很活泼，能与氧乙：、丙：、丁：。气等许多非金属及水起反应。（此题考查碳酸钠等物质的性质及综合运用能力）钠与氧气等非金属反应，钠在空气中缓慢氧化生成白3（94年高考题）.下图中的每一方格表示有关的一种色的氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠。反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时2Na+O2Na2O2加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑所以实验室里钠保存在煤油里。2．过氧化钠和氧化钠过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体。过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑过氧化钠是强氧化剂，属于过氧化物。氧化钠属于碱性略去).氧化物，具有碱性氧化物的性质。请填写下列空白:3．氢氧化钠(1)物质B是,F是,J是.氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量(2)反应①的离子方程式是的热。暴露在空气中易潮解。可做某些气体的干燥剂。俗称苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠是实验室里及工业（此题为无机框图题，主要考查电解饱和食盐水的知识，上常用的碱。具有碱的通性。氢氧化钠、氯气、氢气等性质的灵活运用能力。）4．碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体新活题网站（Na2CO3·10H2O）在空气里易风化而失去结晶水。碳酸1．将钠投入滴在石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错氢钠俗名小苏打，是细小的白色晶体。碳酸钠比碳酸氢误的是()钠容易溶解于水。A．Na浮在水面上碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸钠加热不分解，碳酸B.Na熔化成小球并在水面上四处游动氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。C．气体产生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑实验室常利用这个D.水溶液变为红色反应鉴别碳酸钠比碳酸氢钠。（此题考查钠与水反应的性质及现象。）碳酸钠比碳酸氢钠都能和盐酸反应生成氯化钠、二2．将2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分氧化碳和水。数是()Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑A.小于4%B.等于4%NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑C.大于4%D.无法确定碳酸氢钠与盐酸反应剧烈。（此题考查溶质的质量分数的计算。）典型题点击3．将一定质量的钠投入24.6gt℃的水中，得到t℃1．在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入NaOH溶液饱和溶液31.2g。t℃时，NaOH的溶解度是1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质A.48gB.62.5g量()C.23gD.31gA．等于1.06克B.大于1.06克而小于2.86克（此题考查溶解度的有关计算能力。）C．等于2.86克D.大于2.86克4．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产（此题考查含结晶水的化合物的溶解度的计算。）生的是()2．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸A.(NH4)2SO4B.NaHCO3银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现C.BaCl2D.CuSO4\n（此题考查钠的化学性质的综合应用能力。）中氧化产物和还原产物的质量比为。5．将一块钠投入盛5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可（此题为信息题，考查氧化还原反应知识的应用能力。）能观察到的现象是()14．一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不A．钠熔成小球并在液面上滚动等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体B.有气体产生的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：C．溶液底部有银白色物质生成组别123D.溶液变浑浊固体质量3.806.207.20（此题考查钠的性质及溶解平衡的知识运用。）/g6．质量为4.6g的金属钠(含一种杂质)放入足量的盐酸气体质量1.762.642.64中可以收集到气体0.18g，则Na中不可能含有的杂/g质是()（1）上表中组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理A.MgB.K由是C.CuD.Li（2）上表中第2组数据中盐酸（填“过量”、“适量”、（此题考查平均值法、极断假设法技巧的应用能力。）“不足量”）7．下列反应的离子方程式中，错误的是()（3）通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各2-+A.向小苏打溶液中加入稀盐酸：CO3+2H=CO2↑+H2O为、-2-B.将少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH=CO3+H2O（此题考查过量计算的基本原理的应用能力。）--C.向苛性钠溶液中通入过量CO2：CO2+OH=HCO314．把Na2CO3和NaHCO3固体的混合物取出一定量经充分+-D.钠跟水反应：2Na+2H2O==2Na+2OH+H2↑加热后，剩余固体的质量比原混合物质量减轻15.5克，（此题考查离子方程式的书写能力。）另取相同质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加足量盐酸，8．将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的结果逸出6.72LCO2（标况），试求原混合物中NaHCO3的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合质量分数是多少？气体中CO2的质量分数为()（此题考查混合物的有关计算技能。）A.32%B.44%C.56%D.88%（此题考查有关Na2O2的计算及解题技巧。）9．将a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液，若a1:a2=31:39，则b1:b2为()A.1:1B.1:2C.2:3D.1:3（此题考查Na2O、Na2O2溶于水的质量分数的计算技能。）10．用金属钠制取Na2O，通常采用以下方法：2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧制备Na2O。。15．（2003年江苏高考题）取一定质量的碳酸钠、碳酸（此题考查钠化学性质的应用能力、信息处理能力。）-1氢钠和硫酸钠的混合物与250mL1.00mol·L过量盐酸反11．除去下述物质中混有的少量杂质（括号里）的方法应，生成2.016L二氧化碳（标况），然后加入和有关化学方程式为。-1500mL0.100mol·L氢氧化钡溶液，得到沉淀质量为⑴Na2CO3固体（NaHCO3）方法；-12.33g。溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol·L盐酸恰好方程式。完全中和。计算混合物中各物质的质量。⑵NaHCO3溶液（Na2CO3）方法；（此题考查混合物的计算能力及过量计算的技能。）方程式。⑶NaOH溶液（Na2CO3）方法；方程式。(此题结合钠的化合物性质考查除杂原理的应用。)12．碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为-NaH，其中H具有较强的还原性。⑴常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为⑵NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为并在化学方程式中标明电子的转移方向和数目。该反应\n第29课时钠和钠的化合物（B卷）易错现象检测提高1．钠及钠的化合物的知识记忆不清，不能形成系统化、1．对钠离子的叙述正确的是()网络化的知识体系，推理题不能顺利解出。A．具有强还原性B.半径比钠原子小2．运用钠的有关知识设计的计算题要求比较高，该类计C.比钠原子稳定D.与水反应放出氢气算题不容易做对。2．把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液3．有关属于实验设计钠的实验题要求高，容易做错。的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相纠错训练同,它们的浓度是()A.0.5摩/升B.0.1摩/升1．（1994年全国高考题）现有一定量含有Na2O杂质的C.0.05摩/升D.1摩/升Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个3．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量最简单的实验，测定Na2O2纯度（可供选择的反应物只有的改变，对生成物没有影响的是()CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水).A.Na2O2与CO2Ｂ．Na与O2C.NaOH与CO2Ｄ．碳与O24．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法可能实现的是()请填写下列空白:A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方B.钡可从氯化钠溶液中置换出钠程式.C．从冷水中置换出氢而得到H2D.在溶液中钡离子可氧化金属锌(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)5．有关金属钠的叙述正确的是()。A.钠的密度比煤油大(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连B.Na—K合金可作原子反应堆的导热剂接胶管省略).C.金属钠着火，可用液态CO2灭火。D.Na比Cu活泼，因而可以从盐溶液中置换出Cu2．（2000年全国高考题）下图每一方框中的字母代表一6．下列反应中水作还原剂的是()种反应物或生成物：A．F2+H2OB．Cl2+H2OC．Na+H2OD．Na2O+H2O7．在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生(2)计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的氧气，成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物所需Na2O2和KO2质量比为1:(精确到小数点后的一组成如右上表格所示。请填写下列空白：位小数，相对原子质量：Na—23，K—39)。（1）物质H的分子式是。8.某银白色固体A，放在空气中可氧化成灰白色固体B，（2）反应①的化学方程式是。将A点燃，火焰呈黄色并生成浅黄色固体C。A、B、C（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A与D反。应时还可生成可燃性气体F，C跟F反应时则生成另一种3．18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加气体G，F和G混合后点燃而爆炸，并生成D。据此判断：热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得固A；B；C；D；体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。E；F；G。有关反应的化学方程式：A→B；A→C；A+D；B+D；C+D；F+G。\n9（1996年高考题）．A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.生成CO2的体积，还需要知道A:B:C:D:X:。10（1999年全国高考题）．为了测定人体新陈代谢呼（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的围是CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。12．-1在1.00L1.00mol·LNaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。⑴图中瓶II的作用是。(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是。（填代号）A.在E处增加CaCl2干燥管B.在下处增加CaCl2燥管C.在E和F两处增加CaCl2干燥管D.不必增加干燥管13.(2000年广东题)（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）(3)将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的①O3:皿），有利于提高实验的准确度,其理由②Na2O2.是。③Na2O。（2）指出氧在下列各物质中的化合价：(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如O3Na2O2Na2O。下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积（标准状况）（3）KO2能吸收CO2生丰收K2CO3和O2，故可用作特殊情为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式.。-（4）人体内O2离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时子方程式：会。猛呼时-会。O2+H2O==H2O2+O2+11（2002年试测题）.现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。（1）混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为\n答案：15．m（Na2CO3）=7.42gm（NaHCO3）=1.68g第29课时（A卷）m（Na2SO4）=1.42g典型题点击1.D讲析：由于原溶液是饱和溶液，加Na2CO3不再溶第29课时（B卷）解，但Na2CO3与H2O反应生成Na2CO3·10H2O晶体，纠错训练1.06gNa2CO3生成2.86gNa2CO3·10H2O，饱和溶液中H2O1.（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑减少，又继续析出Na2CO3·10H2O晶体。所以析出的Na2CO3·Na2O+H2O=2NaOH10H2O晶体大于2.86g。（2）5，1，4．2-+（3）G，A，B，F．2.（1）CO3+2H=CO2↑+H2O（2）甲为CaCl2、乙为Na2CO3、丙为AgNO3、丁为HCl。讲析：问题（1）对该题有提示作用，联想Na2O2、Na2O讲析：由丁与乙混合产生气体，丁、乙分别是Na2CO3、与水反应，只有Na2O2与水反应生成氧气，通过测量O2HCl，则甲、丙分别为CaCl2、AgNO3。由丙与乙或丁混合气体的体积，可以计算出Na2O2的量，从而测定Na2O2的纯度。由于是用排水法测量气体的体积，所以气体不需产生沉淀，知丙为AgNO3，甲为CaCl2。结合其他信息可干燥。知乙为Na2CO3、丁为HCl。2.（1）HCl3.（1）Cl2、Fe、Fe（OH）3（2）Cl+2OH-=ClO-+Cl-+HO（2）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O22（3）N2+3H22NH3新活题网站讲析：电解饱和NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2。Cl2与1.D2.A3.B4.D5.C6.A、D7.A8.D9.ANaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O。N2、H2反应生成NH3讲析：1．钠和水反应生成氢氧化钠、氢气，氢氧化钠溶的物质的量之比为1：3：2。液呈碱性，使石蕊变兰色。2．2.3gNa与H2O生成3.54.3%4gNaOH和0.1gH2，所得溶液质量分数：3.9%。小于4%。检测提高3．1.B、C2.C3.A4.C5.A、B6.C7.（1）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2（2）1：1.378.Na，Na2O、Na2O2、H2O、NaOH、H2、O2。12：19.2=S：100S=62.5g4Na+O2=2Na2O6．4.6gNa与HCl反应生成0.2gH2。4.6gMg、Li生成2Na+O2Na2O2的H2大于0.2g。由平均值原理可知杂质不可能是Mg、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Li。Na2O+H2O=2NaOH8．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2H2+O2=2H2O9.A:NaOHB:NaNO3C:Ba(NO3)2D:HNO3X:MgSO410.（1）除去吸人空气中的CO210.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，得不到氧化钠。该（2）D（3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中方法生成的氮气可保护氧化钠不被空气中的氧气氧化。的CO被充分吸收211.（1）加热。2NaHCO33Na2CO3+CO2↑+H2O（4）[(ag/44g·mol-1)×22.4L·mol-1]／-1-1[bL+(ag/44g.mol×22.4L·mol)]（2）通入CO2。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（3）加适量的Ca（OH）2溶液过滤。（5）把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOHCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH溶液吹出瓶外。12．（1）TiCl4+4NaH4NaCl+Ti+2H2（2）NaH+H2O=NaOH+H2↑1：1。11．（1）84：︰100（2）5a/4613．（1）1。增大固体质量，继续产生气体。（3）22.4a/92或5.6a/23（2）不足量（4）盐酸的物质的量浓度（3）55.8%44.2%（5）(22.4/100)a~(22.4/84)a14．NaHCO3%=28.4%\n12.通入CO2的物质的量=16.8L=0.750mol−122.4L•mol-1溶液中NaOH物质的量=1.00L×1.00mol·L=1.00mol根据2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2:11.00mol该反应中CO2过量0.750mol-=0.250mol2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31:1:2反应中NaCO3过量，生成的NaHCO3为n（反应CO2）×2=0.500mol(1分)溶液中剩余的Na2CO3为0.500mol-0.250mol=0.250mol13.（1）①3O放电2O23②2Na+O空气中燃烧NaO222③4Na+O2暴露在空气中2Na2O(2)0;-1;-2,（3）4KO+2CO==　2K2CO3+3O222④略