高考化学 140分突破复习AB卷 第47课时物质的检验、分离和提纯（pdf版）

第47课时物质的检验、分离和提纯（A卷）考测点导航由滴加顺序不同，表现的现象不同加以鉴别。）1．物质的检验在中学通常有鉴定、鉴别和推断三类，2．（2000年全国高考题）提纯含有少量硝酸钡杂质检验物质包括气体、离子、有机物等。物质的检验需对物质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）的物理性质、化学性质、实验方法、实验现象、实验基本操A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中作等知识综合运用才能解决，是考查学生实验能力的常见题补加适量硝酸型。解答物质检验题的方法可归纳为“取试样，加试剂，说B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸操作，由现象，定结论”。C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中2、物质的鉴别补加适量硝酸(1)不用任何试剂鉴别多种物质D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后补加适量硝酸再利用它们去鉴别其他的几种物质；（此题运用已经学过的硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐的②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反知识灵活组成一个除杂的实验方法，考查学生评价选用应区别开来；的原则。答题时依据“除杂”不应引进新的杂质来分析。）③若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，3．（2001年广东河南高考题）甲、乙、丙、丁分别是盐记录混合后的反应现象，综合分析加以确定；酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；不同，现象不同而进行鉴别。②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。(2)只用一种试剂鉴别多种物质回答下面问题：可根据被鉴别多种物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，（1）写出丁与乙反应的离子方程利用“相反原理”确定试剂进行鉴别。式：。(3)任选试剂鉴别多种物质（2）这四种溶液分别是：甲：、乙：、3、混合物的分离与提纯丙：、丁：。混合物的分离是指用物理化学方法将混合物中各组组（此题是对多种物质进行推断的考查。答题时由两两混分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。物质的提纯合反应的特征现象，综合分析加以确定。）则只要将杂质除去即可。4．（2001年全国高考题）回答下面问题：(1)常见物质分离提纯的方法（l）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什①固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶（或么方法？重结晶）；答。②固—液混合分离型：过滤、盐析、蒸发；（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的③液—液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，④气—气混合分离型：洗气。试设计一种简便的判断方法。对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法答：。和化学方法综合运用。(2)物质分离提纯的原则（本题考查蒸馏、分液基本实验方法的实际应用。①不能引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。答题时把握这两种液液分离方法的适用范围。）②被提纯物质的量尽量不要减少，即不可“玉石俱焚”。新活题网站③实验过程和操作方法简单易行，即被提纯物质与杂质1．为了从皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸不可“难舍难分”。钠，正确的分离方法是（）典型题点击A．蒸馏B．结晶C．渗析D．盐析1．（1996年上海高考题）下列各组溶液，只要用试管和（该题主要考查物质的分离方法。答题时对物质分离的几种物理方法要注意区分。）胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）2．限用一种试剂即可区别Na2CO3、Na2SO3、Na2SiO3、A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3Na2SO4、NaAlO2五种溶液。应选用的试剂可能是（）C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．氯化钡溶液（该题是对不用任何试剂鉴别两种物质的考查。答题时\n（该题是对限用一种试剂鉴别多种物质考查。答题时依由(2)可判断一定存在一定不存在。由(3)据“相反原理”确定试剂。）(4)可判断一定存在可能存在。3．下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的（本题是对气体组成推断的考查。答题时要依据题中给是（）定的实验现象，通过分析推理确定。）A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾9．昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：B．硝酸银、盐酸、硝酸钠、氢氧化钠CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO。指出该物质中的任意一种官C．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现D．氢氧化钠、碳酸钠、硫酸镁、硫酸氢钾象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类（此题是对不用任何试剂鉴别多种物质的考查。答题时别，完成下表。由两两混合反应的特征现象，综合分析加以确定。）官能鉴别方法及实验有关反应的化学方反应类4．只用水就能鉴别的一组物质是（）团现象程式别A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油（本题是限制条件鉴别物质的考查。答题时要依据题中特定的限制条件，利用物质的物理性质加以鉴别。）5．化学工作者从C2H6（g）+Cl2（g）C2H5Cl（l）+HCl（g）受到启发，提出农药和有机合成工业上可获得副（本题是对有机物官能团鉴别的考查。答题时要依据题产品盐酸。这一设想已成为现实，试指出从上述反应产物中中给出的有机物的结构，找出官能团，确定鉴别方法。）得到盐酸可能用到的最佳分离方案是（）10．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水A．蒸馏法B．水洗分液法中，采用下面的工艺流程生产单质碘：C．升华法D．过滤法（该题是对物质分离方法的考查。选择分离方法首先要判断混合物的状态，然后进行确定。）6．下表A~D各项中，在有乙与甲共存的情况下，用丙检验甲的存在，不能成功的是（不得使用加热、过滤、萃取等实验操作）序号甲乙丙2－SO2－A．SO43稀盐酸、BaCl2溶液－－B．IClAgNO3溶液试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙，C．Fe2+Fe3+KSCN溶液丁。D．Al3+Ag+稀氨水（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（填写字母编号）a．除去未反应的NO-b．除去未反应的I-（本题考查离子检验的方法。答题时依据离子的性3质，排除可能的干扰。）c．除去未反应的Fed．除去碱性物质7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可（3）第⑦步操作可供提纯的I2两种方法是和将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：（不要求写具体步骤）。①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量（4）实验室检验I2的方法是。Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）A．①④②⑤③B．④①②⑤③。C．②⑤④①③D．⑤②④①③（此题以生产单质碘的工艺流程为背景，综合考查了物（该题是对粗盐提纯的考查。答题时要注意所加除杂质的推断、检验、除杂、分离与提纯等方面的知识。答题时试剂是过量的，泥沙和杂质离子产生的沉淀一起过滤，且要根据物质的性质，利用特征反应，分析推理确定。）11．Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反不能引入新的杂质。）应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、8．贮气瓶中贮有有色气体，可能是由NO2、CH4、HCl、CO2、NH3、Br2（蒸气）等几种混合而成。进行如FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最下实验：简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物(1)通少许于水中得无色溶液中是否含有碱性氧化物Cu2O。(2)通少许于AgNO3溶液中有白色沉淀生成（该题考查学生运用新信息、调用和迁移旧知识来解决(3)通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象具体问题的能力，设计简单实验的能力以及文字表达能力。(4)通过盛水的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，石答题时要理解和运用提示的新知识，结合旧知识加以确认。）灰水变浑浊。则由(1)可判断一定存在一定不存在。。\n第47课时物质的检验、分离和提纯（B卷）易错现象A．②⑥③B．④⑥①③1．对具体物质的性质记忆不清，造成实验现象的判断与C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤叙述不准确。3．为了鉴别硫酸溶液和水，设计了5种方案：2．物质的提纯与分离是两种不同的要求，易于混淆。用①用量筒量取相同体积的两种液体，分别置于两只相同于提纯和分离的物理方法难以辨别。的烧杯中，置于托盘天平两托盘上，质量较大者为硫酸溶液3．进行物质的除杂与提纯时，步骤多、耗用药品多、难②取样，分别加入无色酚酞试液，能使酚酞变色的是硫以分离、引入新的杂质等，不是最佳方案，甚至是错误方案。酸溶液4．解答物质推断题时，对题中隐含的干扰因素（如具有③以电导装置分别测试它们的导电性，导电能力强的是相同性质、产生相同现象等）难以排除。硫酸溶液纠错训练④在两种液体的试样中，分别加入少量铁粉，铁粉溶解1．可用于分离或提纯物质的方法有：且生成浅绿色溶液的是硫酸溶液(A)分馏(B)盐折(C)过滤(D)重结晶(E)升华⑤取两块完全相同的小木块，分别置于两种液体中，露(F)渗析(G)电解(H)加热分解(I)蒸馏出体积大者是硫酸溶液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方你认为上述方案中不合理的是（）法最合适？(把选用的方法的标号填入括号内)A．只有②B．只有①②(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（）C．只有②③④D．全部(2)除去Fe(OH)-3胶体中混有的Cl离子。（）4．ICl、IBr与卤素单质性质相似。在粗碘中含ICl和(3)除去乙醇中溶解的微量食盐。（）IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物(4)分离石油中各种不同沸点范围的成分。（）质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（）(5)除去固体碘中混有的少量碘化钠。（）A．H2OB．ZnC．KI溶液D．CH3CH2OH(6)除去氧化钙中的碳酸钙。（）5．某些单质，易溶于含同一元素的盐溶液中，如：硫2．下列结论可靠的是（）易溶于硫化钾溶液中。对由CaCO3，KI，Al(OH)3，Ag2O，滴加BaCl2溶滴加稀HNO3A．试液白色沉淀I2所组成的混合物，要使其每种成份逐一溶解(一次只溶解沉淀不溶结论：试液中一定含SO2-一种物质)，试剂的选用及操作顺序均正确的是（）4点燃通入Ba(OH)2溶液中B．气体无色气体白色A．氨水、乙醇、水、氢氧化钾、硝酸沉淀结论：原气体一定是COB．四氯化碳、水、氨水、氢氧化钠、盐酸开启瓶塞用蘸浓氨水的玻璃棒靠近C．溶液冒白雾C．水、苯、氨水、氢氧化钾、硝酸白烟结论：原溶液一定是浓盐酸D．水、盐酸、氢氧化钠、氨水、乙醇滴加KSCN溶液D．有色溶液红色溶液结论：原6．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶溶液中一定含Fe3+无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，3．某同学设计用如图所示的装置将二氧化碳和一氧再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错化碳进行分离和干燥。a、b均为活塞，误的是（）试回答：(供选择的试剂：NaOH溶A．若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3液、醋酸钠溶液、浓H2SO4、饱和食B．全部没有什么现象变化时，后加入的是NH4NO3盐水、稀H2SO4、稀盐酸、碘水)。C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加(1)甲瓶中应装的是溶入的是HCl液，乙瓶中应装的是溶D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2液，分液漏斗中应装的是溶液。溶液(2)当CO与CO2的混合气体通过该装置时，先分离得7．下列各组物质，只用水不能将其鉴别出来的是（）到的是，活塞操作是，然后得到A．硫酸铜、碳酸钠、硫化铝三种粉末的是，活塞操作是。B．甲醇、乙醛、溴苯三种液体检测提高C．氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种晶体1．下列各组物质，不用试剂和仪器就能鉴别的是（）D．碳化钙、碳酸钙、含酚酞的碱石灰三种干燥粉末A．浓硫酸、浓盐酸B．碳铵、小苏打8．下列实验能取得成功的是（）C．甲苯、苯D．食盐、氯化钾A．用NaOH溶液和硝酸银溶液检验氯代烃中的氯元素2．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若B．用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加氧化硫强热脱结晶水，⑥过滤。正确的操作步骤是D．用氢气除去乙烷中混有的少量乙烯\n9．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化的。处理中正确的是（）(2)在I一Ⅳ四步反应中，需要加热的有。A．定性检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加H2SO4酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．鉴别溶液中是否有SO2-4时，在无其他阳离子干扰条件下，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化(3)某同学按照上述方法实验时，最终没有回收10．要除去（Ⅰ）栏中“甲→己”各物质中所含杂质（括到Ag，请你分析其主要原因，并对方法加以改进号内为杂质）请从Ⅱ栏中选择所需试剂（不可重复使用），。从Ⅲ栏中选择所用的方法或主要仪器，再从Ⅳ栏中选择试(4)写出反应的化学方程式：剂，检验杂质是否已除净（Ⅲ、Ⅳ可重复使用）：①+②→③：。溶液⑤+溶液⑧→Ag：。14．亚硝酸钠（NaNO2）可用做水泥施工的抗冻剂，它易溶于水，有咸味，且既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子，它能将人体血红蛋白里所含的亚铁离子氧化为3价铁离子，使人中毒，亚硝酸钠与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2＝2NO↑+HNO3+H2O。请设计两种简单的实验方案，鉴别亚硝酸钠和氯化钠，可供选用的试剂如下：a、稀H2SO4b、稀HNO3c、纯碱d、氨水e、碘化钾淀粉溶液f、蒸馏水（1）第一种方案（只用一种试剂）①选用的试剂___________________________（填序号）②观察到的现象______________________________；11．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、（2）第二种方案：NaCl、CuCl2、CaCl2、和Na2CO3中的一种或几种组成。依①选用的试剂___________________________________次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：②观察到的现象________________________________。（1）混合物加水得无色透明溶液；15．已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有①还原性：（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；②在酸性条件下能迅速分解：该沉淀滤出，并将滤液分成两份；Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O；③BaS2O3难溶于（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；水。市售硫代硫酸钠固体中常含有硫酸钠。（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡（1）请写出检验市售硫代硫酸钠中含硫酸钠的操作步后静置，CCl4层无色；骤、所用试剂、实验现象和结论。（5）将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。A．该沉淀不溶于稀硝酸。B．根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含C．有；但不能判断出是否含有。（2）利用硫代硫酸钠跟I2反应的性质可定量测定市售12．在纯碱溶液中滴入酚酞溶液变红，若在该溶液中再硫代硫酸钠的纯度。现取Wg硫代硫酸钠固体样品配制成滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是VmL的溶液，加入指示剂，用含I2为amol/L的碘水进行滴其原因是（以离子方程式和简要文定，耗用碘水bmL。回答下列问题：字说明）：D．该滴定实验最好是在（填“强酸性、。中性、强碱性”）溶液中进行，理由是13．某课外活动小组利用蔗糖溶液、浓氨水、生；石灰和硫酸四种药品，设计下列图示的方法从E．滴定过程中指示剂应选用溶液。AgN03+3+)废液中提取Ag。3(含Fe和A1F．样品中硫代硫酸钠纯度的表达式(1)写出下列物质的化学式③；④是。\n答案：气体为有色气体，故一定存在NO2。由(2)可推断一定存在HCl，HCl与NH3不能共存。则一定不存在NH3。由(3)第47课时（A卷）(4)可知一定存在CO2。只有除去HCl后，CO2才能使澄典型题点击清石灰水变浑浊。可能存在CH4。1．A2．D9．讲析：1．不用任何试剂，只用试管和胶头滴管进行鉴别，鉴别题目本身暗示了：利用滴加顺序不同即反应物的用量不同来方法反应进行鉴别。如A组，若将少量的Al2(SO4)3滴加到过量的KOH官能团及有关反应的化学方程式类别溶液中，无明显现象；若将少量的KOH滴加到过量的Al2实验(SO4)3溶液中，则立即产生白色的絮状沉淀。根据上述的不现象同操作和产生的不同现象可确定他们。B组溶液反应只会产加溴CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO+Br2生气体，C、D两组溶液反应只能产生白色沉淀。2．提纯的水加成→CH3(CH2)5CHBr－基本思路是：除杂试剂在除去杂质的同时，不能引入新的杂溴水反应2＋2-（碳碳双键）CHBr(CH2)9CHO质。KNO3中含Ba(NO3)2，即除去Ba，题中给定CO3或褪色SO2-4做除杂剂。在具体除杂过程中，一般加入过量除杂剂，加银2-CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO＋以便完全除去杂质，因过量SO4离子无法通过HNO3酸化除氨溶＋－2[Ag(NH3)2]＋2OH氧化去，故宜选K2CO3溶液做除杂剂。液－＋2－→CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9COO反应3．（1）2H＋CO3＝H2O＋CO2↑生成＋（醛基）＋NH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O（2）甲：氯化钙、乙：碳酸钠、丙：硝酸银、丁：银镜盐酸（或写化学式）10．（1）FeI2FeCl3（2）c（3）升华萃取讲析：由③的现象（产生气体）可知，乙、丁是碳酸（4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色（5）2AgI2Ag+I2钠和盐酸中的一种，由②中丙与乙、丁产生沉淀可知，丙（注意：尽管AgI难溶，但仍存在：AgIAg++I-，必为硝酸银，由①可确定甲为氯化钙，可推知乙、丁。+加入Fe屑，Fe还原Ag使AgI溶解。4．（1）蒸馏方法。11．取少量该红色产物放入稀硫酸，(振荡)若溶液变为（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体Cu2O。不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。新活题网站第47课时（B卷）1．D2．A3．BD4．A5．B6．C7．CD纠错训练讲析：1．皂化反应后的混合物中有NaOH、水和高级1．(l)C(2)F(3)I(4)A(5)E(6)H脂肪酸钠，而高级脂肪酸钠与水构成的分散系为胶体，当加讲析：除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法；除入NaCl细粒时可使高级脂肪酸钠的溶解度减小而从混合物去胶体中的杂质离子，用渗析法；除去溶解在液态物质中的析出——即发生盐析，使高级脂肪酸钠被分离出来。2．固体杂质，一般是用蒸馏的方法把液态物质分离出来；相互CO2-2-2--3、SO3、SiO3、AlO2均属弱酸根离子，应用酸溶液溶解的液体混合物的分离根据沸点不同，采用分馏法；单质加以鉴别。加酸后：放出刺激性气味气体的是SO2-3；放出碘易升华可用加热升华法把I2从混合物中分离出来。无色无味气体的是CO2-3；产生白色胶状沉淀，酸过量也不2．D讲析：A选项：试液中滴加BaCl2溶液产生白色溶解的是SiO2-3；产生白色胶状沉淀，酸过量沉淀溶解的是沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，A溶液中可能含有Ag+、AlO-2-2；遇酸无任何现象的是SO4。3．采用两两混合法SO2-2-2-2-3、SO4或SiO3等，不一定含SO4；B选项：气态烃、解答。其中B组在两两混合时，AgNO3与其他物质的混合甲醛蒸气、硫化氢气体点燃产生的气体通入Ba(OH)2溶液中现象各不相同，分别是白色沉淀（HCl）、先白色沉淀又转也能产生白色沉淀，不一定为CO；C选项：挥发性酸：如化为棕灰色沉淀（NaOH）、无明显现象（NaNO3）。D组在浓HNO3也能产生同样的现象。两两混合中，Na2CO3与其他物质的混合现象各不同，分别3．（1）NaOH；浓H2SO4；稀H2SO4是白色沉淀（MgSO4）、气泡（KHSO4）、无明显现象（NaOH）。（2）CO；关a开b；CO2；关b开a。5．要得到盐酸，HCl（g）必须溶于水中，HCl（g）易溶检测提高于水，而C2H5Cl（l）不溶于水，则可通过水洗分液获得盐1．A2．B3．A4．C5．B6．C7．B8．酸。BC8．NO2；Br2（蒸气）。HCl；NH3。CO2；CH4。9．D讲析：由(1)知不存在溴蒸气，溴水有色；又因为原讲析：1．利用物质的物理性质（如颜色、挥发性、气\n味等）加以鉴别。2．去杂质加的试剂要能与杂质反应，转14．（1）①a，②有无色气体生成，该气体与空气接触时化为难溶、易挥发的物质，而与要保留的物质不反应。所以变成红棕色。先加过量NaOH溶液使Fe3+转化为沉淀（选用金属Na不可，（2）①a，e②有蓝色出现。因操作复杂，反应剧烈而难以控制，产生可燃性气体带来危15．（1）A．取少量试样溶于水制成溶液。险等），过滤后用H2SO4中和NaOH，然后结晶。4．ICl、B．加入足量的盐酸，有沉淀产生，过滤（或静置）。IBr性质类似卤素单质，加入水与之反应：C．取滤液（或静置后的上层清液）加入氯化钡溶液，ICl+H2O=HIO+HCl，IBr+H2O=HIO+HBr，加热后得不到纯有白色沉淀产生，说明样品中有硫酸钠。净的I2；加入KI发生反应：KI+ICl=KCl+I2，KI+IBr=KBr+I2，（2）D．中性；酸性条件下，硫代硫酸钠会分解，碱可以除掉ICl、IBr，且易与KBr、KI分离。5．要求一次性条件下，碘能跟碱发生反应。只溶解一种物质，分析各物质的性质可知，KI用水溶解；E．淀粉溶液。Ag2O用氨水溶解；Al(OH)3用氢氧化钠溶解；CaCO3用盐F．（31.6ab/w）%酸溶解；I2用有机溶剂溶解。6．此题是不用任何试剂，通过两两混合，由不同的实验现象进行物质鉴别的题目。解题时依据所给物质的性质，利用特征现象加以区别。7．加水后，A项：硫酸铜溶液蓝色、硫化铝与水发生水解反应有沉淀和气体；B项：甲醇、乙醛可溶，无法区别；C项：氢氧化钠溶解于水放热、硝酸铵溶解于水吸热、氯化钠溶于水温度几乎不变；D项：碳化钙与水反应有气体、碳酸钙不溶于水、含酚酞的碱石灰溶液显红色。8．检验氯代烃中氯元素，先在NaOH溶液存在条件下发生水解反应，在用AgNO-3溶液检验Cl之前，需用硝酸将NaOH中和，否则AgNO-检验产生干扰。有机3溶液与NaOH溶液反应，对Cl物的除杂一般不将杂质转化为所需的物质，因为有机反应复杂，副反应多，所得物质不纯等。9．定性检验C2H5Cl的方法是检验C-2H5Cl水解出的Cl，若用硫酸酸化，则生成Ag2SO4微溶物干扰AgCl的观察；KMnO4具有强氧化性，若用盐酸酸化，则被氧化为Cl2+2，也使KMnO4“失效”；Fe易被HNO3+3氧化为Fe，若加入HNO3，则无法检测到原来溶液是否会有Fe2+。10．甲乙丙BdⅥDfⅡAeⅡ丁戊己EdⅠFdⅤCbⅣ11．Na2CO3；KNO3、KCl、NaCl讲析：根据第（5）步实验现象，学生粗心得出混合物中肯定含有KCl、NaCl的错误结论，而疏忽了第（2）步滴－加BaCl2溶液时引入了Cl离子。12．生成白色沉淀，溶液红色逐渐消失；加入BaCl2时，2＋+CO2-2-Ba3=BaCO3↓，生成白色沉淀，c(CO3)减小，使平2--――衡CO3+H2OHCO3+OH向左移动，c(OH)减小，红色消失。13．(1)③NH3④Fe(OH)3、Al(OH)3(2)Ⅲ、Ⅳ(3)第Ⅲ步反应生成的溶液⑧呈酸性，故无法回收到Ag。应在溶液⑧中滴加少量稀NaOH溶液中和加入的H2SO4。(4)NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O